人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)課件

好好學(xué)習(xí)，天天向上！.好好學(xué)習(xí)，天天向上！.1知識(shí)回顧1.分子：2.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：3.原子：4.分子與原子的區(qū)別：

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中最小的粒子在化學(xué)變化中，分子可分而原子不可再分

在化學(xué)變化中，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。.知識(shí)回顧由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性2

原子還可以再分嗎？原子究竟是什么樣子呢？今天，咱們就來(lái)暢游原子的世界！【情景激活】原子究竟能否再分？.原子還可以再分嗎？【情景激活】原子究竟能否再分？.3課題2原子的結(jié)構(gòu)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘.課題2原子的結(jié)構(gòu)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘.4

原子的體積大小怎樣？原子是實(shí)心球體嗎？

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原子的體積大小怎樣？.5科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程英國(guó)化學(xué)家道爾頓實(shí)心球模型1803年，道爾頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子是原子，原子是不可再分的實(shí)心球體。.科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程英國(guó)化學(xué)家道爾頓實(shí)心球模型6英國(guó)物理學(xué)家湯姆生西瓜式模型1897年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子，提出了“西瓜式”原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中。科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程.英國(guó)物理學(xué)家西瓜式模型1897年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了7著名的

粒子散射實(shí)驗(yàn)粒子散射實(shí)驗(yàn)1909～1911年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福和他的助手們進(jìn)行了α粒子散射實(shí)驗(yàn).著名的粒子散射實(shí)驗(yàn)粒子散射實(shí)驗(yàn)198α粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)示意圖α粒子束用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔，他們預(yù)期，這些α粒子會(huì)毫不費(fèi)力的擊穿那些西瓜。結(jié)果是大多數(shù)α粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的前進(jìn)方向，但也有一小部分改變了原來(lái)的方向，還有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來(lái)。.α粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)示意圖α粒子束用一束質(zhì)量比電子大9英國(guó)科學(xué)家盧瑟福有核模型1911年，盧瑟福通過(guò)精密的實(shí)驗(yàn)證明在原子中心有一個(gè)極小的核，電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)?？茖W(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程.英國(guó)科學(xué)家1911年，盧瑟福通過(guò)精密的實(shí)驗(yàn)證明在原子中心10原子奇妙的內(nèi)部世界科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程＋＋＋.原子奇妙的內(nèi)部世界科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程＋＋＋.11原子的構(gòu)成一【智慧閱讀】閱讀書P53并討論：1.原子是由哪幾個(gè)部分構(gòu)成的？2.原子核由哪幾種粒子構(gòu)成？3.原子中各種粒子帶電情況如何？4.什么叫核電荷數(shù)？它與質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系？＋＋＋.原子的構(gòu)成一【智慧閱讀】閱讀書P53并討論：1.原子是由哪12一.原子的結(jié)構(gòu)原子

質(zhì)子中子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷原子核核外電子（+）（—）.一.原子的結(jié)構(gòu)原子質(zhì)子中子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶13

原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817觀察表3-1中不同原子中各微粒的數(shù)目，你能找出哪些規(guī)律？原子中：1.質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)2.不是所有的原子都有中子（氫原子沒有中子）3.不同原子，質(zhì)子數(shù)不同(★

質(zhì)子數(shù)決定原子的種類）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)【分組討論】.原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧814原子原子核核外電子（－）

質(zhì)子（+）中子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)（不顯電性）原子中某些粒子是帶電的，整個(gè)原子顯不電性呢？

由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，因此，原子不顯電性。核電荷數(shù)＝（+）一.原子的結(jié)構(gòu).原子原子核核外電子質(zhì)子中子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電15原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧88硫1616鎂12121.填寫下表中的空格。8816161212.原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧88硫1616鎂1216..17

我是一個(gè)小小的電子,我在原子里圍繞著正中心的原子核不停地高速運(yùn)動(dòng)。雖然空間很大,但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個(gè)小老頭很有能耐,雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間,里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成。中子不帶電,質(zhì)子帶正電,正好把我身上的負(fù)電深深地吸引…

哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢?

電子的自白【情景激活】＋＋＋.我是一個(gè)小小的電子,我在原子里圍繞著正中心的原子18原子核外電子的排布觀看原子的核外電子運(yùn)動(dòng)的模擬動(dòng)畫。氫原子的結(jié)構(gòu)（1個(gè)電子）行星繞太陽(yáng)運(yùn)動(dòng)二.原子核外電子的排布觀看原子的核外電子運(yùn)動(dòng)的模擬動(dòng)畫。氫原子的19第一層第二層第三層鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）.第一層第二層第三層鈉原子的結(jié)構(gòu).20二.原子核外電子的排布

1.核外電子的分層排布1234567能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。近

遠(yuǎn)低高核外電子分層排布示意圖電子層：離核：能量：.二.原子核外電子的排布1.核外電子的分層排布121第一層（2個(gè)）第二層（8個(gè)）第三層（1個(gè)）（最外層）鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）.第一層（2個(gè)）第二層（8個(gè)）第三層（1個(gè)）鈉原子的結(jié)構(gòu).22+112.原子結(jié)構(gòu)示意圖：電子層原子核質(zhì)子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示弧線表示原子核帶正電“+”表示最外層電子數(shù)數(shù)字1也可以表示281弧線上的數(shù)字表示第一層第二層第三層（最外層）.+112.原子結(jié)構(gòu)示意圖：電子層原子核質(zhì)子數(shù)各電子層上的電232.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個(gè)電子層，第二層上有

個(gè)電子，最外電子層上有

個(gè)電子。13383.2.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，24原子核外電子的排布有什么規(guī)律？三.原子核外電子的排布有什么規(guī)律？三.25⑴第一層最多容納___個(gè)電子，第二層最多容納___個(gè)電子。2(2)最外層不超過(guò)

個(gè)電子,只有1層的不超過(guò)___個(gè)電子。88⑶電子先排滿第___層，再排第___層，排滿第___層，再排第___層。（按照能量由低到高的順序分層排布）2323.核外電子的排布規(guī)律：12.⑴第一層最多容納___個(gè)電子，第二層最多容納___個(gè)電子。226畫法:畫圓圈,標(biāo)質(zhì)子,弧線呈扇面,數(shù)字一條線。

Na.畫法:畫圓圈,標(biāo)質(zhì)子,Na.27第一層（2個(gè)）第二層（6個(gè)）(最外層)【親手嘗試】根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)圖畫出結(jié)構(gòu)示意圖

+826【思考】我們只需知道原子的什么就可畫出該原子結(jié)構(gòu)示意圖.第一層（2個(gè)）第二層（6個(gè)）【親手嘗試】根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)圖畫284.請(qǐng)按以下排列格式畫出1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr

畫一畫.4.請(qǐng)按以下排列格式畫出1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖29氫H

氦He

鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne

鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar比一比,看一看你畫對(duì)了嗎？

Ｐ543-12.氫H30⑴從左到右最外層電子數(shù)依次增加。(2)從上到下電子層數(shù)依次增加。通過(guò)畫1~18號(hào)原子的結(jié)構(gòu)示意圖，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？.⑴從左到右最外層電子數(shù)依次增加。(2)從上到下電子層數(shù)依次增31氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar金屬非金屬稀有氣體

找找規(guī)律

這三大類的原子最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？.氫H322.金屬原子：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè),未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易失去電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3.非金屬原子：最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易得到電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1.稀有氣體原子：最外層都有8個(gè)電子（氦為2個(gè)電子），這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是一種相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

★最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì).3.非金屬原子：最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)33原子原子核核外電子（－）

質(zhì)子（+）中子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)（不顯電性）核電荷數(shù)＝（+）【感悟與收獲】1、原子的結(jié)構(gòu).原子原子核核外電子質(zhì)子中子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電34+11電子層原子核質(zhì)子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示弧線表示原子核帶正電“+”表示最外層電子數(shù)數(shù)字1也可以表示281弧線上的數(shù)字表示第一層第二層第三層（最外層）2、原子中的核外電子是分層排布的，可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。.+11電子層原子核質(zhì)子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表352.金屬原子：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè),未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易失去電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3.非金屬原子：最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易得到電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1.稀有氣體原子：最外層都有8個(gè)電子（氦為2個(gè)電子），這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是一種相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

3.原子核外電子排布規(guī)律.3.非金屬原子：最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)36Na原子與Cl原子在化學(xué)變化中怎樣達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？四鈉+氯氣氯化鈉

點(diǎn)燃NaClNaCl2.Na原子與Cl原子在化學(xué)變化中怎樣達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？四鈉+37218+11Na278+17Cl+1128

Na+失去1電子828+17Cl-Na+Cl-靜電作用陽(yáng)離子陰離子定義:帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。陽(yáng)離子：帶正電的原子（或原子團(tuán)）。

陰離子：帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)）。1.離子｛分類.218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1電子382.原子和離子的比較★原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)218+11Na+1128

Na+原子失去電子，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，帶正電，形成陽(yáng)離子。828+17Cl-原子得到電子，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，帶負(fù)電，形成陰離子。278+17Cl.2.原子和離子的比較★原子：218+11Na+1128Na392Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷3.離子符號(hào)的意義.2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷3.40五、相對(duì)原子質(zhì)量

原子的質(zhì)量一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000000167千克即1．67×10-27千克原子質(zhì)量的數(shù)值太小，書寫和使用都很不方便，怎么辦？.五、相對(duì)原子質(zhì)量41四、相對(duì)原子質(zhì)量以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。1、概念：根據(jù)定義能不能寫出相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計(jì)算式？2、計(jì)算公式.四、相對(duì)原子質(zhì)量以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子42注意:1、相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,是一個(gè)比值。2、單位：為1（一般不寫）.注意:43相對(duì)原子質(zhì)量可以從課本62頁(yè)表3-4查得

嘗試查閱一下如下幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量：鈣、鋁、氮、鈉、硫、鎂

鈣——40鋁——27氮——14鈉——23硫——32鎂——24

.相對(duì)原子質(zhì)量可以從課本62頁(yè)表3-4查得鈣—44粒子種類質(zhì)量(kg)質(zhì)子1.6726×10-27中子1.6749×10-27電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836閱讀表3-2，你能得出什么結(jié)論呢？

質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多，電子的質(zhì)量忽略不計(jì)。所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。.粒子種類質(zhì)量(kg)質(zhì)子1.6726×10-27中子1.6745原子種類相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫110碳1266氧1688鈉231112磷311516硫321616鐵562630

相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？.原子種類相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫110碳1266氧46我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越的貢獻(xiàn)，他主持測(cè)定了銦、銥、銻、鈰、銪、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)標(biāo)準(zhǔn)。張青蓮與相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定.我國(guó)科學(xué)院院士我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量47本節(jié)收獲？1.離子定義:帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。｛分類原子失去電子，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，帶正電，形成陽(yáng)離子。原子得到電子，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，帶負(fù)電，形成陰離子。2.原子和離子的比較★陽(yáng)離子：帶正電的原子（或原子團(tuán)）。

陰離子：帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)）。3.離子符號(hào)的意義2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷.本節(jié)收獲？1.離子定義:帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。｛分48本節(jié)收獲？4、相對(duì)原子質(zhì)量：5、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)以一種碳12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量＝原子的實(shí)際質(zhì)量碳12原子質(zhì)量的1/12.本節(jié)收獲？4、相對(duì)原子質(zhì)量：5、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)49謝謝!.謝謝!.50好好學(xué)習(xí)，天天向上！.好好學(xué)習(xí)，天天向上！.51知識(shí)回顧1.分子：2.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：3.原子：4.分子與原子的區(qū)別：

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中最小的粒子在化學(xué)變化中，分子可分而原子不可再分

在化學(xué)變化中，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。.知識(shí)回顧由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性52

原子還可以再分嗎？原子究竟是什么樣子呢？今天，咱們就來(lái)暢游原子的世界！【情景激活】原子究竟能否再分？.原子還可以再分嗎？【情景激活】原子究竟能否再分？.53課題2原子的結(jié)構(gòu)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘.課題2原子的結(jié)構(gòu)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘.54

原子的體積大小怎樣？原子是實(shí)心球體嗎？

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原子的體積大小怎樣？.55科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程英國(guó)化學(xué)家道爾頓實(shí)心球模型1803年，道爾頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子是原子，原子是不可再分的實(shí)心球體。.科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程英國(guó)化學(xué)家道爾頓實(shí)心球模型56英國(guó)物理學(xué)家湯姆生西瓜式模型1897年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子，提出了“西瓜式”原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中?？茖W(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程.英國(guó)物理學(xué)家西瓜式模型1897年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了57著名的

粒子散射實(shí)驗(yàn)粒子散射實(shí)驗(yàn)1909～1911年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福和他的助手們進(jìn)行了α粒子散射實(shí)驗(yàn).著名的粒子散射實(shí)驗(yàn)粒子散射實(shí)驗(yàn)1958α粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)示意圖α粒子束用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔，他們預(yù)期，這些α粒子會(huì)毫不費(fèi)力的擊穿那些西瓜。結(jié)果是大多數(shù)α粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的前進(jìn)方向，但也有一小部分改變了原來(lái)的方向，還有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來(lái)。.α粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)示意圖α粒子束用一束質(zhì)量比電子大59英國(guó)科學(xué)家盧瑟福有核模型1911年，盧瑟福通過(guò)精密的實(shí)驗(yàn)證明在原子中心有一個(gè)極小的核，電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)?？茖W(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程.英國(guó)科學(xué)家1911年，盧瑟福通過(guò)精密的實(shí)驗(yàn)證明在原子中心60原子奇妙的內(nèi)部世界科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程＋＋＋.原子奇妙的內(nèi)部世界科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程＋＋＋.61原子的構(gòu)成一【智慧閱讀】閱讀書P53并討論：1.原子是由哪幾個(gè)部分構(gòu)成的？2.原子核由哪幾種粒子構(gòu)成？3.原子中各種粒子帶電情況如何？4.什么叫核電荷數(shù)？它與質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系？＋＋＋.原子的構(gòu)成一【智慧閱讀】閱讀書P53并討論：1.原子是由哪62一.原子的結(jié)構(gòu)原子

質(zhì)子中子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷原子核核外電子（+）（—）.一.原子的結(jié)構(gòu)原子質(zhì)子中子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶63

原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817觀察表3-1中不同原子中各微粒的數(shù)目，你能找出哪些規(guī)律？原子中：1.質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)2.不是所有的原子都有中子（氫原子沒有中子）3.不同原子，質(zhì)子數(shù)不同(★

質(zhì)子數(shù)決定原子的種類）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)【分組討論】.原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧864原子原子核核外電子（－）

質(zhì)子（+）中子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)（不顯電性）原子中某些粒子是帶電的，整個(gè)原子顯不電性呢？

由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，因此，原子不顯電性。核電荷數(shù)＝（+）一.原子的結(jié)構(gòu).原子原子核核外電子質(zhì)子中子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電65原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧88硫1616鎂12121.填寫下表中的空格。8816161212.原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧88硫1616鎂1266..67

我是一個(gè)小小的電子,我在原子里圍繞著正中心的原子核不停地高速運(yùn)動(dòng)。雖然空間很大,但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個(gè)小老頭很有能耐,雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間,里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成。中子不帶電,質(zhì)子帶正電,正好把我身上的負(fù)電深深地吸引…

哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢?

電子的自白【情景激活】＋＋＋.我是一個(gè)小小的電子,我在原子里圍繞著正中心的原子68原子核外電子的排布觀看原子的核外電子運(yùn)動(dòng)的模擬動(dòng)畫。氫原子的結(jié)構(gòu)（1個(gè)電子）行星繞太陽(yáng)運(yùn)動(dòng)二.原子核外電子的排布觀看原子的核外電子運(yùn)動(dòng)的模擬動(dòng)畫。氫原子的69第一層第二層第三層鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）.第一層第二層第三層鈉原子的結(jié)構(gòu).70二.原子核外電子的排布

1.核外電子的分層排布1234567能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。近

遠(yuǎn)低高核外電子分層排布示意圖電子層：離核：能量：.二.原子核外電子的排布1.核外電子的分層排布171第一層（2個(gè)）第二層（8個(gè)）第三層（1個(gè)）（最外層）鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）.第一層（2個(gè)）第二層（8個(gè)）第三層（1個(gè)）鈉原子的結(jié)構(gòu).72+112.原子結(jié)構(gòu)示意圖：電子層原子核質(zhì)子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示弧線表示原子核帶正電“+”表示最外層電子數(shù)數(shù)字1也可以表示281弧線上的數(shù)字表示第一層第二層第三層（最外層）.+112.原子結(jié)構(gòu)示意圖：電子層原子核質(zhì)子數(shù)各電子層上的電732.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個(gè)電子層，第二層上有

個(gè)電子，最外電子層上有

個(gè)電子。13383.2.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，74原子核外電子的排布有什么規(guī)律？三.原子核外電子的排布有什么規(guī)律？三.75⑴第一層最多容納___個(gè)電子，第二層最多容納___個(gè)電子。2(2)最外層不超過(guò)

個(gè)電子,只有1層的不超過(guò)___個(gè)電子。88⑶電子先排滿第___層，再排第___層，排滿第___層，再排第___層。（按照能量由低到高的順序分層排布）2323.核外電子的排布規(guī)律：12.⑴第一層最多容納___個(gè)電子，第二層最多容納___個(gè)電子。276畫法:畫圓圈,標(biāo)質(zhì)子,弧線呈扇面,數(shù)字一條線。

Na.畫法:畫圓圈,標(biāo)質(zhì)子,Na.77第一層（2個(gè)）第二層（6個(gè)）(最外層)【親手嘗試】根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)圖畫出結(jié)構(gòu)示意圖

+826【思考】我們只需知道原子的什么就可畫出該原子結(jié)構(gòu)示意圖.第一層（2個(gè)）第二層（6個(gè)）【親手嘗試】根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)圖畫784.請(qǐng)按以下排列格式畫出1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr

畫一畫.4.請(qǐng)按以下排列格式畫出1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖79氫H

氦He

鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne

鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar比一比,看一看你畫對(duì)了嗎？

Ｐ543-12.氫H80⑴從左到右最外層電子數(shù)依次增加。(2)從上到下電子層數(shù)依次增加。通過(guò)畫1~18號(hào)原子的結(jié)構(gòu)示意圖，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？.⑴從左到右最外層電子數(shù)依次增加。(2)從上到下電子層數(shù)依次增81氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar金屬非金屬稀有氣體

找找規(guī)律

這三大類的原子最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？.氫H822.金屬原子：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè),未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易失去電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3.非金屬原子：最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易得到電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1.稀有氣體原子：最外層都有8個(gè)電子（氦為2個(gè)電子），這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是一種相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

★最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì).3.非金屬原子：最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)83原子原子核核外電子（－）

質(zhì)子（+）中子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)（不顯電性）核電荷數(shù)＝（+）【感悟與收獲】1、原子的結(jié)構(gòu).原子原子核核外電子質(zhì)子中子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電84+11電子層原子核質(zhì)子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示弧線表示原子核帶正電“+”表示最外層電子數(shù)數(shù)字1也可以表示281弧線上的數(shù)字表示第一層第二層第三層（最外層）2、原子中的核外電子是分層排布的，可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。.+11電子層原子核質(zhì)子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表852.金屬原子：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè),未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易失去電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3.非金屬原子：最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易得到電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1.稀有氣體原子：最外層都有8個(gè)電子（氦為2個(gè)電子），這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是一種相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

3.原子核外電子排布規(guī)律.3.非金屬原子：最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)86Na原子與Cl原子在化學(xué)變化中怎樣達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？四鈉+氯氣氯化鈉

點(diǎn)燃NaClNaCl2.Na原子與Cl原子在化學(xué)變化中怎樣達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？四鈉+87218+11Na278+17Cl+1128

Na+失去1電子828+17Cl-Na+Cl-靜電作用陽(yáng)離子陰離子定義:帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。陽(yáng)離子：帶正電的原子（或原子團(tuán)）。

陰離子：帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)）。1.離子｛分類.218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1電子882.原子和離子的比較★原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)218+11Na+1128

Na+原子失去電子，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，帶正電，形成陽(yáng)離子。828+17Cl-原子得到電子，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，帶負(fù)電，形成陰離子。278+17Cl.2.原子和離子的比較★原子：218+11Na+1128Na892Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷3.離子符號(hào)的意義.2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷3.90五、相對(duì)原子質(zhì)量

原子的質(zhì)量一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：0．000000000000000000000000