廣東執(zhí)信中學(xué)2018-2019學(xué)度高一上學(xué)期年中化學(xué)試題

廣東執(zhí)信中學(xué)2018-2019學(xué)度高一上學(xué)期年中化學(xué)試題高一級化學(xué)科期中考試試卷710090分鐘。本卷須知1、答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和學(xué)號填寫在答題卡和答卷密封線內(nèi)相應(yīng)的位置上，用2B鉛筆將自己的學(xué)號填涂在答題卡上。2、選擇題每題選出答案后，有2B再選涂其他答案；不能答在試卷上。3黑色字跡的鋼筆或簽字筆應(yīng)位置上，超出指定區(qū)域的答案無效；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4、考生必須保持答題卡的整潔和平坦?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cu64Cl35.5第一部分選擇題(共58143421、以下說法正確的選項(xiàng)是A、裝置A可用于實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水，從①處通入冷卻水B、裝置B可用于分離苯和水，且油層由分液漏斗的上口倒出C、裝置C可用于除去固體BaCl2

中的MgSO4D、裝置DCuSO·5HO4 22、以下說法正確的選項(xiàng)是A、物質(zhì)的量是物質(zhì)所含微粒的數(shù)目GkStKB、阿伏加德羅常數(shù)是人們規(guī)定的數(shù)，沒有單位C、H2

H2

的質(zhì)量之和D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2

的摩爾體積約為22.4L·mol－13.以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A、能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)BC、納米材料〔粒子直徑一般在1nm～100nm〕屬于膠體D、丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體粒子對光散射形成的4、以下物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A、NaOH、CuSO·5HOCBaSOD、NaCl4 2 45、相等物質(zhì)的量的CO和CO2

相比較，以下有關(guān)表達(dá)中正確的選項(xiàng)是①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1②它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3③它們的質(zhì)量之比為7：11④它們的體積比是1：1A、①②B、②③C、①②③D、①②④6.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是GkStKA、Ag+、K+、MnO-、Cl-BBa2+、Na+、Cl-NO-4 3C、K+、Ca2+、NO、CO2-DNa+、H+、NO、SO2-3 3 3 47、將同體積同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl、AlCl三種溶液中的Cl-完全沉淀，那么需同物質(zhì)的量濃度的AgNO3

2 3溶液的體積比為〔〕A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.1∶1∶1D.6∶3∶28、甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：甲乙熔點(diǎn)〔℃〕-98-48沸點(diǎn)〔℃〕37.595密度〔g/mL0.930.90水中的溶解性可溶可溶現(xiàn)有甲和乙的混合物，進(jìn)行分離時(shí)，可采納的方法是A、過濾B、蒸發(fā)C、蒸餾D、萃取9.以下關(guān)于分離或提純物質(zhì)的方法說法正確的選項(xiàng)是AB、在除去生石灰中的石灰石時(shí)，加水后進(jìn)行過濾CD、將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅出去氫氣10.1.505×1023個(gè)X8g，那么XA、16g B、32g C、64g/mol D、11、溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于A、是否是大量分子或離子的集合體C、是否能透過濾紙D、是否為均【一】穩(wěn)定、透明的外觀以下關(guān)于溶液的說法正確的選項(xiàng)是GkStKA、1L0.2mol/LCaCl2

溶液中，Cl-數(shù)目約為0.2×6.02×1023個(gè)B、50mL1mol/LAlCl3

溶液與100mL3mol/LKClO3

溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度相等C、0.5L1mol/LMgCl2

溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比為2:1D1mol/LNaCO100mL20mL5mol/LNa

溶液用水稀釋至100mL2 3 2 3能用H++OH-=HO2A、氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)B、氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)C、氫氧化鉀與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)D、氫氧化鈉與醋酸溶液反應(yīng)14.以下反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A、CaCO+2HCl=CaCl+CO↑+HO3 2 2 2B、CaO+HO=Ca(OH)2 2C、2HO 2HO+O↑22 2 2D、CaCO3

CaO+CO↑2【二】選擇題〔此題包括4小題，每題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題4分，只選一個(gè)正201615、以下離子的檢驗(yàn)正確的選項(xiàng)是A、某溶液中滴入鹽酸，生成無色氣體，說明原溶液中有CO2-3B、某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+C、某溶液中滴入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO2-4D、某溶液中滴入硝酸銀和稀硝酸溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-設(shè)NA

表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.1.8gNH＋離子中含有的電子數(shù)為N4 A3N3 A1molNaSO溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為N2 4 A5℃，101kPa，11.2L0.5NA右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系正確的選項(xiàng)是XYZA.B.純堿XY堿Z電解質(zhì)純凈物化合物C.膠體分散系物質(zhì)D. 非金屬氧化物 氧化物 化合物以下離子方程式書寫錯誤的選項(xiàng)是ABa2++OH-+H++SO2-＝BaSO+HO4 4 2B、氯化銅溶液中加入燒堿溶液Cu2++2OH-＝Cu(OH)↓2C、氫氧化鋇溶液中加入硫酸銅溶液Ba2++SO2＝BaSO4 4D、碳酸鈉溶液與足量的稀硫酸混合CO2+2H+＝CO↑+HO3 2 2第二部分非選擇題(共42分)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取部分粉末，加水溶解。將所得溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取部分粉末，加水溶解。將所得溶液分成三份，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②③④②滴加稀硫酸得無色溶液無明顯現(xiàn)象③滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀④加入足量AgNO溶液3NaCl寫出③和④中反應(yīng)的離子方程式；④ 。22〔1〕步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：〔2〕操作A的名稱，操作B的名稱?！?〕步驟④加入的試劑及用量，假設(shè)未進(jìn)行操作A就加該試劑產(chǎn)生的結(jié)果。〔4〕步驟③所加試劑應(yīng)該是過量的，判斷該試劑過量的方法是：，假設(shè)不再產(chǎn)生沉淀，那么說明該試劑差不多過量?！?80mL1.0mol/LNaCl制的溶液濃度造成的妨礙〔填“偏高GkStK①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干GkStK②轉(zhuǎn)移溶液過程中出現(xiàn)漏液③溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶④定容時(shí)俯視〔視線偏高〕⑤搖勻后發(fā)明液面降低，再加蒸餾水〔850mL12.5gCuSO250g/mol4 2前后體積變化和Cu2+與水的反應(yīng)〕求：〔1〕該溶液中溶質(zhì)電離出的陰陽離子的總物質(zhì)的量。〔2〕該溶液中CuSO4

的物質(zhì)的量濃度?！?〕取出25.0mL該溶液，配成濃度為0.10mol/L的稀溶液，那么稀釋后溶液的體積是多少毫升？2018-2018學(xué)年度第一學(xué)期?O 高一級化學(xué)科期中考試答卷???成績：??本卷須知1、本答卷為第二部分非選擇題答題區(qū)。考生必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆在各題目指定區(qū)域?內(nèi)的相應(yīng)位置上答題，超出指定區(qū)域的答案無效。?2、如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液，不按以上要求作答的答線案無效。??_?_ ? 〔〕_??_ ? 2018-2018?_ ?__ ?_?_ ?_ ?_?： ?號 ?123123456789BDDDCBACA101112131415161718DBDCCBDABCDAC

高一級化學(xué)科期中試題答案?_?_?_ ? 1912_?__ ?_ ? 實(shí)驗(yàn)操作GkStK 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論_ 封 不含CuSO_ ? 4?：_ NaCO?：2 3名 ?Mg(NO姓 ?_ ?__?__2

32出現(xiàn)白色沉淀_ ?_

③Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)↓；④Ag＋＋Cl－＝AgCl↓〔每式2分〕2_?_ ? GkStK_?_?_ ? 20.(22_??_?： ? 〔1〕NaCO+CaCl=CaCO+2NaCl，NaCO+BaCl=BaCO↓+2NaCl24級 ? 2 3 2