化學(xué)能與電能第二課時(shí)課件

第二節(jié)化學(xué)能與電能第二課時(shí)第二節(jié)化學(xué)能與電能第二課時(shí)1復(fù)習(xí)：下列裝置哪些可以形成原電池?稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4稀H2SO4

ABCD稀HCl酒精蔗糖

EFG√√AAAAFeCuANaCuAZnC(石墨)AAgCuZnCuFeC(石墨)ZnCu復(fù)習(xí)：下列裝置哪些可以形成原電池?稀H2SO42負(fù)極正極負(fù)極正極電極材料電子流動(dòng)方向反應(yīng)類型溶液中離子流動(dòng)方向Fe片Cu片Zn片C棒電子流出電子流出電子流入電子流入氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)陰離子陽離子陽離子陰離子負(fù)極正極負(fù)極正極電極材料電子流動(dòng)方向反應(yīng)類型溶液中離子流動(dòng)方3總結(jié)：1、一般是活潑的金屬為活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為2、電流是由流向；電子流動(dòng)方向是由流向。3、發(fā)生氧化反應(yīng)失電子的一級(jí)為，發(fā)生還原反應(yīng)得電子的是。4、電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向，陰離子移向。負(fù)極正極正極正極正極正極負(fù)極負(fù)極負(fù)極負(fù)極總結(jié)：負(fù)極正極正極正極正極正極負(fù)極負(fù)極負(fù)極負(fù)極4例題：如圖裝置，在裝置里，有A、B兩個(gè)電極，電流為從A級(jí)流向B級(jí)，C為溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的哪一組（）

A、A是鋅，B是銅，C為稀H2SO4

B、A是銅，B是銀，C為稀H2SO4C、A是鐵，B是銀，C為AgNO3溶液

D、A是銀，B是鐵，C為AgNO3溶液

ACABD例題：如圖裝置，在裝置里，有A、B兩個(gè)電極，電流為從A級(jí)流向5電極反應(yīng)式的書寫負(fù)極（鋅片）：Zn-2e-=Zn2+正極（碳棒）：2H++2e-=H2↑總反應(yīng)：Zn+2H+＝Zn2++H2↑負(fù)極（鐵片）：Fe-2e-=Fe2+正極（銅片）：2H++2e-=H2↑總反應(yīng)：Fe+2H+＝Fe2++H2↑電極反應(yīng)式的書寫負(fù)極（鋅片）：Zn-2e-=Zn26例題：X、Y、Z、W四種金屬片進(jìn)入稀鹽酸中,用導(dǎo)線連接,可以組成原電池,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖:則四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________________Z>Y>X>W例題：X、Y、Z、W四種金屬片進(jìn)入稀鹽酸中,用導(dǎo)線連接,可以7各式各樣的電池各式各樣的電池8用于“神六”的太陽能電池筆記本電腦專用電池手機(jī)專用電池?cái)z像機(jī)專用電池各式各樣的紐扣電池各式各樣的電池用于“神六”的太陽能電池筆記本電腦專用電池手機(jī)專用電池?cái)z像機(jī)9化學(xué)能與電能第二課時(shí)課件101、干電池1、干電池11（1）干電池結(jié)構(gòu)及電極反應(yīng)原理負(fù)極（鋅片）：Zn+

2NH4+==Zn2++2NH3↑+H2↑電池總反應(yīng)式：特點(diǎn)：a：一次性電池，不可逆b：用KOH代替NH4Cl能提高性能，延長壽命正極（碳棒）：

2NH4++2e-==2NH3↑+H2↑Zn—2e-==Zn2+（1）干電池結(jié)構(gòu)及電極反應(yīng)原理負(fù)極（鋅片）：Zn+122、充電電池鉛蓄電池結(jié)構(gòu)充電電池又稱二次電池，它在放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時(shí)又逆向進(jìn)行，使生成物恢復(fù)原狀，如此充放電可循環(huán)進(jìn)行，至一定周期后終止。2、充電電池鉛蓄電池結(jié)構(gòu)充電電池又稱二次電池，13化學(xué)能與電能第二課時(shí)課件14鉛蓄電池的放電過程：負(fù)極：Pb+SO42-===

PbSO4+2e-正極：PbO2+SO42-+4H++2e-==PbSO4+2H2O電池總反應(yīng)：Pb+PbO2+2SO42-+4H+===2PbSO4+2H2O鉛蓄電池的充電過程：陰極：PbSO4+2e-＝Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2O＝PbO2+SO42-+4H++2e-

電池總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O＝Pb+PbO2+2SO42-+4H+鉛蓄電池的放電過程：負(fù)極：Pb+SO42-===PbSO15放電充電2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4充電、放電反應(yīng)可寫為：鉛蓄電池的性能和用途：

鉛酸性蓄電池的電動(dòng)勢(shì)2.1V，可逆性好，穩(wěn)定，放電電流大，價(jià)廉，笨重。常用作

鉛酸性蓄電池的電動(dòng)勢(shì)2.1V，可逆性鉛酸性蓄電池的電動(dòng)勢(shì)2.1V，可逆性好，穩(wěn)定，放電電流大，價(jià)廉，笨重。常用作汽車的啟動(dòng)電源，坑道、礦山和潛艇的動(dòng)力電源，以用變電站的備用電源。放電充電2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+16

(2)鎳－鎘堿性蓄電池（日常生活中使用的充電電池）

負(fù)極：Cd正極：NiO(OH)電池反應(yīng)：Cd+2NiO(OH)+2H2O=2Ni(OH)2+Cd(OH)2特點(diǎn)：比鉛蓄電池耐用，可密封反復(fù)使用。

(2)鎳－鎘堿性蓄電池（日常生活中使用的充電電池）

17（3）新一代可充電的綠色電池——鋰離子電池特點(diǎn)：高能電池，電壓高，質(zhì)量輕，貯存時(shí)間長等。用途：電腦、手表、心臟起搏器等。（3）新一代可充電的綠色電池——鋰離子電池18氫氧燃料電池3、燃料電池氫氧燃料電池3、燃料電池19

負(fù)極（燃料極）——多孔碳或多孔鎳（吸附H2）正極（空氣極）——多孔性銀或碳電極（吸附O2）電解液——30%KOH溶液，置于正負(fù)極之間。電池反應(yīng)：負(fù)極2H2+4OH-=4H2O+4e-（氧化）正極O2+2H2O+4e-=4OH-（還原）總反應(yīng)2H2+O2=2H2O

堿性氫—氧燃料電池負(fù)極（燃料極）——多孔碳或多孔鎳（吸附H2）堿性氫—氧燃20化學(xué)能與電能第二課時(shí)課件21燃料電池原理

氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀堿性溶液時(shí)

正極：O2+4e-+2H2O===4OH-

負(fù)極：2H2–4e-

+4OH-===4H2O總反應(yīng)式：2H2+O2==2H2O反應(yīng)后溶液的pH如何變化？燃料電池原理氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液為30%的22特點(diǎn)：燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置。外加設(shè)備供給氧化劑燃料電池與干電池或蓄電池的主要差別在于：反應(yīng)物不是儲(chǔ)存在電池內(nèi)部，而是用外加的設(shè)備，源源不斷的提供燃料和氧化劑等，使反應(yīng)能連續(xù)

進(jìn)行。特點(diǎn)：燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)23練習(xí)：寫出氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為酸性溶液）的電極反應(yīng)式及總方程式：正極：O2+4e-+4H+=2H20負(fù)極：2H2-4e-==4H+總反應(yīng)：2H2+O2==2H2O反應(yīng)后溶液的pH如何變化？練習(xí)：寫出氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為酸性正極：O2+4e24第二節(jié)化學(xué)能與電能第二課時(shí)第二節(jié)化學(xué)能與電能第二課時(shí)25復(fù)習(xí)：下列裝置哪些可以形成原電池?稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4稀H2SO4

ABCD稀HCl酒精蔗糖

EFG√√AAAAFeCuANaCuAZnC(石墨)AAgCuZnCuFeC(石墨)ZnCu復(fù)習(xí)：下列裝置哪些可以形成原電池?稀H2SO426負(fù)極正極負(fù)極正極電極材料電子流動(dòng)方向反應(yīng)類型溶液中離子流動(dòng)方向Fe片Cu片Zn片C棒電子流出電子流出電子流入電子流入氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)陰離子陽離子陽離子陰離子負(fù)極正極負(fù)極正極電極材料電子流動(dòng)方向反應(yīng)類型溶液中離子流動(dòng)方27總結(jié)：1、一般是活潑的金屬為活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為2、電流是由流向；電子流動(dòng)方向是由流向。3、發(fā)生氧化反應(yīng)失電子的一級(jí)為，發(fā)生還原反應(yīng)得電子的是。4、電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向，陰離子移向。負(fù)極正極正極正極正極正極負(fù)極負(fù)極負(fù)極負(fù)極總結(jié)：負(fù)極正極正極正極正極正極負(fù)極負(fù)極負(fù)極負(fù)極28例題：如圖裝置，在裝置里，有A、B兩個(gè)電極，電流為從A級(jí)流向B級(jí)，C為溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的哪一組（）

A、A是鋅，B是銅，C為稀H2SO4

B、A是銅，B是銀，C為稀H2SO4C、A是鐵，B是銀，C為AgNO3溶液

D、A是銀，B是鐵，C為AgNO3溶液

ACABD例題：如圖裝置，在裝置里，有A、B兩個(gè)電極，電流為從A級(jí)流向29電極反應(yīng)式的書寫負(fù)極（鋅片）：Zn-2e-=Zn2+正極（碳棒）：2H++2e-=H2↑總反應(yīng)：Zn+2H+＝Zn2++H2↑負(fù)極（鐵片）：Fe-2e-=Fe2+正極（銅片）：2H++2e-=H2↑總反應(yīng)：Fe+2H+＝Fe2++H2↑電極反應(yīng)式的書寫負(fù)極（鋅片）：Zn-2e-=Zn230例題：X、Y、Z、W四種金屬片進(jìn)入稀鹽酸中,用導(dǎo)線連接,可以組成原電池,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖:則四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________________Z>Y>X>W例題：X、Y、Z、W四種金屬片進(jìn)入稀鹽酸中,用導(dǎo)線連接,可以31各式各樣的電池各式各樣的電池32用于“神六”的太陽能電池筆記本電腦專用電池手機(jī)專用電池?cái)z像機(jī)專用電池各式各樣的紐扣電池各式各樣的電池用于“神六”的太陽能電池筆記本電腦專用電池手機(jī)專用電池?cái)z像機(jī)33化學(xué)能與電能第二課時(shí)課件341、干電池1、干電池35（1）干電池結(jié)構(gòu)及電極反應(yīng)原理負(fù)極（鋅片）：Zn+

2NH4+==Zn2++2NH3↑+H2↑電池總反應(yīng)式：特點(diǎn)：a：一次性電池，不可逆b：用KOH代替NH4Cl能提高性能，延長壽命正極（碳棒）：

2NH4++2e-==2NH3↑+H2↑Zn—2e-==Zn2+（1）干電池結(jié)構(gòu)及電極反應(yīng)原理負(fù)極（鋅片）：Zn+362、充電電池鉛蓄電池結(jié)構(gòu)充電電池又稱二次電池，它在放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時(shí)又逆向進(jìn)行，使生成物恢復(fù)原狀，如此充放電可循環(huán)進(jìn)行，至一定周期后終止。2、充電電池鉛蓄電池結(jié)構(gòu)充電電池又稱二次電池，37化學(xué)能與電能第二課時(shí)課件38鉛蓄電池的放電過程：負(fù)極：Pb+SO42-===

PbSO4+2e-正極：PbO2+SO42-+4H++2e-==PbSO4+2H2O電池總反應(yīng)：Pb+PbO2+2SO42-+4H+===2PbSO4+2H2O鉛蓄電池的充電過程：陰極：PbSO4+2e-＝Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2O＝PbO2+SO42-+4H++2e-

電池總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O＝Pb+PbO2+2SO42-+4H+鉛蓄電池的放電過程：負(fù)極：Pb+SO42-===PbSO39放電充電2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4充電、放電反應(yīng)可寫為：鉛蓄電池的性能和用途：

鉛酸性蓄電池的電動(dòng)勢(shì)2.1V，可逆性好，穩(wěn)定，放電電流大，價(jià)廉，笨重。常用作

鉛酸性蓄電池的電動(dòng)勢(shì)2.1V，可逆性鉛酸性蓄電池的電動(dòng)勢(shì)2.1V，可逆性好，穩(wěn)定，放電電流大，價(jià)廉，笨重。常用作汽車的啟動(dòng)電源，坑道、礦山和潛艇的動(dòng)力電源，以用變電站的備用電源。放電充電2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+40

(2)鎳－鎘堿性蓄電池（日常生活中使用的充電電池）

負(fù)極：Cd正極：NiO(OH)電池反應(yīng)：Cd+2NiO(OH)+2H2O=2Ni(OH)2+Cd(OH)2特點(diǎn)：比鉛蓄電池耐用，可密封反復(fù)使用。

(2)鎳－鎘堿性蓄電池（日常生活中使用的充電電池）

41（3）新一代可充電的綠色電池——鋰離子電池特點(diǎn)：高能電池，電壓高，質(zhì)量輕，貯存時(shí)間長等。用途：電腦、手表、心臟起搏器等。（3）新一代可充電的綠色電池——鋰離子電池42氫氧燃料電池3、燃料電池氫氧燃料電池3、燃料電池43

負(fù)極（燃料極）——多孔碳或多孔鎳（吸附H2）正極（空氣極）——多孔性銀或碳電極（吸附O2）電解液——30%KOH溶液，置于正負(fù)極之間。電池反應(yīng)：負(fù)極2H2+4OH