魯科版反應條件對化學平衡的影響講義課件

魯科版選修4《化學反應原理》第2節(jié)反應條件對化學平衡的影響魯科版選修4《化學反應原理》第2復習：平衡的含義【復習】化學平衡狀態(tài)的定義：一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W平衡的特征：逆等動定變——可逆反應（或可逆過程）——V正=V逆（不同的平衡對應不同的速率）——動態(tài)平衡。達平衡后，正逆反應仍在進行(V正=V逆≠0）——平衡時，各組分濃度、含量保持不變（恒定）——條件改變，平衡發(fā)生改變復習：平衡的含義【復習】化學平衡狀態(tài)的定義：化學平衡的特征：Q≠KQ1=K1c1

a1恒定V（正）=V（逆）平衡狀態(tài)Ⅰ化學平衡的移動平衡狀態(tài)Ⅱ

Q2=K2

c2

a2恒定V′（正）=V′（逆）條件改變一段時間后平衡遭破壞關鍵??！Q≠KQ1=K1平衡狀態(tài)Ⅰ化學平衡的移動平衡狀態(tài)Ⅱ溫度對平衡移動的影響探究問題一：溫度對平衡移動的影響探究問題一：2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2KJ·mol－1紅棕色無色淺深右左思考：溫度變化，化學平衡為什么會發(fā)生移動？移動有什么規(guī)律？2NO2(g)N2O4(g)平衡

。2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2KJ·mol－1紅棕色無色已知：N2O4濃度

。K=[N2O4][NO2]2K變

，平衡

。升溫顏色加深NO2濃度

，變大變小小向左移動升高溫度，K變

，大向右移動同理：降低溫度，在升高溫度瞬間，Q

____，所以Q____K，不變＞在降低溫度瞬間，Q

____，所以Q____K，不變＜吸熱放熱平衡。2NO2(g)觀察·思考：

1、溫度對化學平衡常數的影響有何規(guī)律？2、當溫度變化時其化學平衡如何移動？觀察·思考：

1、溫度對化學平衡常數的影響有何規(guī)律？2、當溫我們的收獲（1）溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數實現的。（2）升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱方向移動。我們的收獲（1）溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數實現的生活中的化學在日常生活中，使用洗衣粉等洗滌劑時，適當提高水溫，會使洗滌效果更佳。你知道是為什么嗎？

友情提示：油脂的水解是吸熱反應。生活中的化學在日常生活中，使用洗衣粉等洗滌劑時，適當提高水溫探究問題二：濃度對平衡移動的影響探究問題二：c(SCN－)______,Q_______,K______,Q______Kc(Fe3+)______,Q________,K______,Q______K活動·探究1.請預測：在一定溫度下，當c(Fe3+)或者c(SCN-)增大時，體系會發(fā)生平衡移動嗎？Fe3+

+nSCN-[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)

黃色無色血紅色

c3-n

([Fe(SCN)n])c(Fe3+)·cn(SCN-)Q=增大減小不變小于增大減小不變小于平衡正向移動平衡正向移動c(SCN－)______,Q_______,c(Fe3+)2、動手空間⑴取三支試管，分別向其中加入1mL（約一滴管）的平衡體系，標記為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；⑵向Ⅰ中加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液，觀察；⑶向Ⅱ中加入3滴1mol·L-1KSCN溶液，觀察；溶液顏色變深溶液顏色變深增大反應物濃度，平衡正向移動Fe3+

+nSCN-[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)

黃色無色血紅色

2、動手空間⑴取三支試管，分別向其中加入1mL（約一滴管）的3、觀察·思考向該平衡體系中加入適量氫氧化鈉溶液，體系中會發(fā)生什么變化？請分析其原因?，F象：原因：溶液顏色變淺Fe3++3OH－

=Fe(OH)3↓c(Fe3+)減小，Q增大，K不變，平衡逆向移動減小反應物濃度，平衡逆向移動c3-n

([Fe(SCN)n])c(Fe3+)·cn(SCN-)Q=3、觀察·思考向該平衡體系中加入適量氫氧化鈉溶液，體系中會發(fā)我們的收獲(1)濃度的改變使?jié)舛壬谈淖儯筈≠K，從而影響化學平衡。(2)增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，Q<K，平衡正向移動；減小反應物的濃度或增大生成物的濃度，Q>K，平衡逆向移動注意：改變純固體、溶劑的濃度對化學平衡無影響。溫度一定時我們的收獲(1)濃度的改變使?jié)舛壬谈淖?，使Q≠K，從而影響化思考：1、在一定溫度下，在體積固定的容器中反應2HI(g)H2(g)+I2(g)，達到化學平衡狀態(tài)時，若加入一定量氫氣，則混合物的顏色_________。2、在一定溫度下，向新制氯水中滴加數滴硝酸銀溶液，則此時溶液顏色_________。變淺變淺思考：1、在一定溫度下，在體積固定的容器中反應變淺變淺一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生的反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H

＜0逆向移動正向移動正向移動正向移動正向移動√×√√×提高SO2的轉化率一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生的反應探究問題三：壓強對平衡移動的影響探究問題三：實驗探究：1.三支針筒中均抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉；2.將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處；3.將第三支針筒活塞迅速拉至20cm3處。觀察針筒中氣體顏色變化，并嘗試用化學平衡移動的觀點進行解釋2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2KJ·mol－1紅棕色無色改變壓強通常是通過改變反應容器的體積來實現的。減小容器體積，使體系壓強增大增大容器體積，使體系壓強減小實驗探究：2NO2(g)N2O4(現定義氣態(tài)產物系數之和減去氣態(tài)反應物系數之和為該反應的氣態(tài)物質系數的改變量，以Δvg表示。假設表中各反應已經達到化學平衡狀態(tài)，若保持溫度不變，將體積壓縮至原來的一半，化學平衡將如何移動？+1-10現定義氣態(tài)產物系數之和減去氣態(tài)反應物系數之和為該反應的氣態(tài)物我們的收獲(1)改變壓強使平衡發(fā)生移動是通過引起各物質的濃度變化而實現的。(2)在其它條件不變的情況下，△vg=0，改變壓強，平衡不移動；△vg≠

0，增大壓強，平衡向氣態(tài)物質系數減小方向移動，減小壓強，平衡向氣態(tài)物質系數增大方向移動壓強對平衡的影響只適用于有氣體參與的可逆反應我們的收獲(1)改變壓強使平衡發(fā)生移動是通過引起各物質的濃度化學平衡移動的規(guī)律課本p51在封閉體系中，如果改變平衡體系的一個條件(如溫度、濃度、壓強)，平衡將向減弱這個改變的方向移動?；瘜W平衡移動的規(guī)律課本p51例1.在一密閉體系中發(fā)生下列反應：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應放熱）右圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖，回答下列問題：(1)t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？(2)下列各時間段時，氨的體積分數最高的是（）

A.t0～t1

B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6vtt0t1t2t3t4t5t6逆正逆正例1.在一密閉體系中發(fā)生下列反應：vtt0t1t2t魯科版選修4《化學反應原理》第2節(jié)反應條件對化學平衡的影響魯科版選修4《化學反應原理》第2復習：平衡的含義【復習】化學平衡狀態(tài)的定義：一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W平衡的特征：逆等動定變——可逆反應（或可逆過程）——V正=V逆（不同的平衡對應不同的速率）——動態(tài)平衡。達平衡后，正逆反應仍在進行(V正=V逆≠0）——平衡時，各組分濃度、含量保持不變（恒定）——條件改變，平衡發(fā)生改變復習：平衡的含義【復習】化學平衡狀態(tài)的定義：化學平衡的特征：Q≠KQ1=K1c1

a1恒定V（正）=V（逆）平衡狀態(tài)Ⅰ化學平衡的移動平衡狀態(tài)Ⅱ

Q2=K2

c2

a2恒定V′（正）=V′（逆）條件改變一段時間后平衡遭破壞關鍵?。≠KQ1=K1平衡狀態(tài)Ⅰ化學平衡的移動平衡狀態(tài)Ⅱ溫度對平衡移動的影響探究問題一：溫度對平衡移動的影響探究問題一：2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2KJ·mol－1紅棕色無色淺深右左思考：溫度變化，化學平衡為什么會發(fā)生移動？移動有什么規(guī)律？2NO2(g)N2O4(g)平衡

。2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2KJ·mol－1紅棕色無色已知：N2O4濃度

。K=[N2O4][NO2]2K變

，平衡

。升溫顏色加深NO2濃度

，變大變小小向左移動升高溫度，K變

，大向右移動同理：降低溫度，在升高溫度瞬間，Q

____，所以Q____K，不變＞在降低溫度瞬間，Q

____，所以Q____K，不變＜吸熱放熱平衡。2NO2(g)觀察·思考：

1、溫度對化學平衡常數的影響有何規(guī)律？2、當溫度變化時其化學平衡如何移動？觀察·思考：

1、溫度對化學平衡常數的影響有何規(guī)律？2、當溫我們的收獲（1）溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數實現的。（2）升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱方向移動。我們的收獲（1）溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數實現的生活中的化學在日常生活中，使用洗衣粉等洗滌劑時，適當提高水溫，會使洗滌效果更佳。你知道是為什么嗎？

友情提示：油脂的水解是吸熱反應。生活中的化學在日常生活中，使用洗衣粉等洗滌劑時，適當提高水溫探究問題二：濃度對平衡移動的影響探究問題二：c(SCN－)______,Q_______,K______,Q______Kc(Fe3+)______,Q________,K______,Q______K活動·探究1.請預測：在一定溫度下，當c(Fe3+)或者c(SCN-)增大時，體系會發(fā)生平衡移動嗎？Fe3+

+nSCN-[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)

黃色無色血紅色

c3-n

([Fe(SCN)n])c(Fe3+)·cn(SCN-)Q=增大減小不變小于增大減小不變小于平衡正向移動平衡正向移動c(SCN－)______,Q_______,c(Fe3+)2、動手空間⑴取三支試管，分別向其中加入1mL（約一滴管）的平衡體系，標記為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；⑵向Ⅰ中加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液，觀察；⑶向Ⅱ中加入3滴1mol·L-1KSCN溶液，觀察；溶液顏色變深溶液顏色變深增大反應物濃度，平衡正向移動Fe3+

+nSCN-[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)

黃色無色血紅色

2、動手空間⑴取三支試管，分別向其中加入1mL（約一滴管）的3、觀察·思考向該平衡體系中加入適量氫氧化鈉溶液，體系中會發(fā)生什么變化？請分析其原因?，F象：原因：溶液顏色變淺Fe3++3OH－

=Fe(OH)3↓c(Fe3+)減小，Q增大，K不變，平衡逆向移動減小反應物濃度，平衡逆向移動c3-n

([Fe(SCN)n])c(Fe3+)·cn(SCN-)Q=3、觀察·思考向該平衡體系中加入適量氫氧化鈉溶液，體系中會發(fā)我們的收獲(1)濃度的改變使?jié)舛壬谈淖儯筈≠K，從而影響化學平衡。(2)增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，Q<K，平衡正向移動；減小反應物的濃度或增大生成物的濃度，Q>K，平衡逆向移動注意：改變純固體、溶劑的濃度對化學平衡無影響。溫度一定時我們的收獲(1)濃度的改變使?jié)舛壬谈淖儯筈≠K，從而影響化思考：1、在一定溫度下，在體積固定的容器中反應2HI(g)H2(g)+I2(g)，達到化學平衡狀態(tài)時，若加入一定量氫氣，則混合物的顏色_________。2、在一定溫度下，向新制氯水中滴加數滴硝酸銀溶液，則此時溶液顏色_________。變淺變淺思考：1、在一定溫度下，在體積固定的容器中反應變淺變淺一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生的反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H

＜0逆向移動正向移動正向移動正向移動正向移動√×√√×提高SO2的轉化率一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生的反應探究問題三：壓強對平衡移動的影響探究問題三：實驗探究：1.三支針筒中均抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉；2.將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處；3.將第三支針筒活塞迅速拉至20cm3處。觀察針筒中氣體顏色變化，并嘗試用化學平衡移動的觀點進行解釋2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2KJ·mol－1紅棕色無色改變壓強通常是通過改變反應容器的體積來實現的。減小容器體積，使體系壓強增大增大容器體積，使體系壓強減