2018-2019版新學(xué)案化學(xué)蘇教通用版講義：專題3 第一單元 從鋁土礦到鋁合金 第1課時

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第一單元從鋁土礦到鋁合金第1課時鋁及鋁合金[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位］1。根據(jù)鋁的原子結(jié)構(gòu)，會分析鋁具有較強的還原性，知道鋁能與非金屬、酸、堿反應(yīng)。2.認(rèn)識鋁在化學(xué)性質(zhì)上與其他常見金屬的相似與不同。3。了解鋁及其合金的性能及應(yīng)用。一、鋁的性質(zhì)1．物理性質(zhì)鋁是銀白色的金屬，密度較小，有較強的韌性和延展性，熔點較低，硬度較小,有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性.2．化學(xué)性質(zhì)（1)鋁與O2反應(yīng)①鋁是非常活潑的金屬,極易與氧氣反應(yīng),其化學(xué)方程式是4Al＋3O2=2Al2O3。但生活中許多鋁制品卻很耐腐蝕，這是因為常溫下鋁在空氣中極易與氧氣反應(yīng),表面生成致密的氧化鋁薄膜并牢固地覆蓋在鋁表面，能阻止氧氣等與鋁進一步反應(yīng)，因而鋁具有很強的抗腐蝕性。②如果將鋁絲加強熱后插入到純氧中會觀察到鋁絲劇烈燃燒,并產(chǎn)生耀眼的白光,最后得到白色塊狀固體。反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Al＋3O2eq\o（=,\s\up7（點燃））2Al2O3。（2）鋁與酸、堿的反應(yīng)①將兩小塊用砂紙打磨過的鋁條分別放入兩支潔凈的試管中，再向試管中分別加入濃硝酸、濃硫酸,觀察鋁片能否溶解？有無氣體產(chǎn)生？答案鋁片不溶解，無氣體產(chǎn)生。②在兩支試管中分別加入5mL鹽酸和5mLNaOH溶液,再分別放入一小片鋁片，觀察到的現(xiàn)象是鋁片逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生；用手小心觸摸試管外壁有熱感(反應(yīng)放熱）；一段時間后，將點燃的木條分別放在試管口部，發(fā)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生爆鳴聲。由此可說明反應(yīng)過程中有H2產(chǎn)生。③由以上實驗可知,鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，二者均生成氫氣.a．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。b．鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑。(3）鋁熱反應(yīng)如下圖所示，用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起.使四周都有四層。把內(nèi)層紙漏斗取出，在底部剪一個小孔，用水潤濕,再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上,下面放置盛沙的蒸發(fā)皿.把5g炒干的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加上少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。通過以上實驗信息,回答下列問題：①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________;并指出：________是氧化劑，________是還原劑,該反應(yīng)稱為__________。②選出該實驗的實驗現(xiàn)象(將字母填寫在橫線上):_________________________________。a．鎂條劇烈燃燒b．放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒,火星四射c．紙漏斗的下部被燒穿d．熔落物能夠被磁鐵吸引③如何用簡單的方法證明生成物為金屬鐵?答案①Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫)）Al2O3＋2FeFe2O3Al鋁熱反應(yīng)②abcd③用磁鐵吸引生成物,如磁鐵上有黑色物質(zhì)被吸附,則證明生成物中有金屬鐵。鋁的性質(zhì)1．除O2外,Cl2、S、Br2、I2等許多非金屬單質(zhì)也能在一定條件下與Al反應(yīng)。2．在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁的表面會迅速生成一層致密的氧化膜而停止反應(yīng),我們把這種現(xiàn)象稱為鋁的鈍化。因此，濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器中,亦可用鋁槽車運輸。3．鋁與酸、堿溶液反應(yīng)的比較①還原劑均為Al,1molAl失去電子數(shù)目均為3mol，與酸反應(yīng)產(chǎn)物為Al3＋，與堿溶液反應(yīng)產(chǎn)物為AlOeq\o\al(－，2)。②相同質(zhì)量的鋁分別與足量鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是1∶1.③產(chǎn)生相同量的H2，所需HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1。4．鋁粉和某些金屬氧化物（如Fe3O4、CuO、MnO2、Cr2O3、V2O5等）組成的混合物叫鋁熱劑，在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，可用來冶煉難熔的相對較不活潑的金屬(如V、Cr、Mn)、焊接鋼軌等?！纠?】下列有關(guān)鋁的敘述中正確的是()A．鋁在常溫下不能與O2反應(yīng)B．鋁既能溶于強酸，又能溶于強堿C．鋁與氧化鎂組成的混合物稱為鋁熱劑D．鋁片放入濃H2SO4中，無明顯現(xiàn)象，說明二者未發(fā)生反應(yīng)答案B解析鋁為活潑金屬，常溫下能與O2反應(yīng)生成致密氧化物薄膜，A項錯誤；鋁既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，B項正確;鎂比較活潑，鋁不能置換出鎂,C項錯誤;鋁常溫下在濃H2SO4中鈍化，在鋁表面形成致密氧化膜，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),D項錯誤。易錯提醒鋁熱反應(yīng)冶煉的是難熔金屬且金屬性比鋁弱，故鋁與比其不活潑的金屬氧化物組成的混合物才叫鋁熱劑?！纠?】甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為V甲∶V乙＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（）A．5。4gB．3。6gC．2。7gD．1。8g答案A解析Al和鹽酸的反應(yīng)式為2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑；Al與NaOH溶液的反應(yīng)式為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。若Al均完全反應(yīng)，則產(chǎn)生的H2體積比為1∶1,實際產(chǎn)生H2的體積比為1∶2,即NaOH溶液中產(chǎn)生的H2多,說明消耗的Al多，即甲中Al過量。由n（HCl）＝0.3mol，可知甲中產(chǎn)生0.15molH2，那么乙中產(chǎn)生0。3molH2,消耗0。2molOH－，OH－還剩余0。1mol，則Al沒有剩余，則投入的Al為0.2mol，其質(zhì)量為5。4g。方法點撥計算鋁的質(zhì)量分三步：先由酸中的n(H＋)計算產(chǎn)生的n（H2）酸,再由酸、堿中產(chǎn)生的H2的體積比計算堿中產(chǎn)生的n(H2）堿，最后由n（H2)堿計算n(Al)和m（Al)。二、鋁合金及其應(yīng)用1．金屬鋁與其他金屬(或非金屬）熔合形成鋁合金。鋁合金具有密度小，強度高，塑性好等優(yōu)點.2．鋁及鋁合金其優(yōu)良的物理性質(zhì)決定其重要用途，請把以下左欄列舉的鋁的重要用途與右欄列舉的有關(guān)鋁的性質(zhì)用線連起來：1.組成（1）合金中一定有金屬元素，也可能含有非金屬元素。(2)合金一般是混合物，沒有固定的熔點。2．性質(zhì)(1)合金的熔點一般比成分金屬的低。(2)合金的硬度、密度、強度以及其他一些機械性能要優(yōu)于成分金屬。(3）合金具有金屬特性，如導(dǎo)熱、導(dǎo)電性。(4)合金中各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不變.【例3】京滬高鐵是世界上一次性建成的最長高速鐵路.高鐵車廂大部分采用鋁合金材料制造，這是因為鋁合金(）A．比純鋁熔點高B．具有比較活潑的化學(xué)性質(zhì)C．各種成分在自然界中含量豐富，容易獲取D．質(zhì)量輕，強度大，抗腐蝕能力比較強答案D解析A項，鋁合金的熔點比純鋁低，錯誤;B項，作為制造車廂的材料鋁合金抗腐蝕能力較強,即化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,錯誤；C項，鋁的含量較豐富，但卻不容易獲取，制取金屬鋁需消耗很多能量，錯誤；D項正確。鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1．鋁合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等.下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是（)A．不易生銹 B．導(dǎo)電性好C．密度小 D．強度高答案B2．下列有關(guān)金屬鋁的敘述正確的是(）A．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B．鋁不能與氯氣反應(yīng)C．鋁能置換出Fe、Cr、Mn等金屬，是因為鋁的還原性強且鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁時放出大量的熱D．鋁槽車能貯存濃硫酸、濃鹽酸，鋁合金是制造門窗、汽車、飛機的重要材料答案C解析鋁在常溫下能與O2反應(yīng)(表面生成氧化膜），A項錯誤；鋁與氯氣能反應(yīng)，B項錯誤；鋁與FexOy、Cr2O3、MnO2等發(fā)生鋁熱反應(yīng)，C項正確；鋁槽車不能貯存濃鹽酸，D項錯誤。3．足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng),放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是(）A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸C．鹽酸 D．濃硝酸答案A解析本題考查金屬鋁的性質(zhì),意在考查學(xué)生運用元素化合物知識的能力。根據(jù)關(guān)系式:2Al～2NaOH,2Al～3H2SO4，2Al～6HCl,A項正確，B、C項錯誤；濃硝酸會使Al發(fā)生鈍化,不會放出氫氣。4．用鋁熱法還原下列化合物，制得金屬各1mol時,消耗鋁的量最少的是（）A．MnO2 B．WO3C．Co3O4 D．Cr2O3答案C解析比較生成1mol金屬時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目即可得出答案。由“MnO2→Mn(降4價）、WO3→W(降6價）、eq\f（1，3)Co3O4→Co(降eq\f（8，3)價）、eq\f（1，2)Cr2O3→Cr(降3價)”可知，生成1mol金屬時,Co的化合價降低最少即得電子數(shù)最少,因而消耗的Al最少（耗Al量由多到少的順序是B＞A＞D＞C)。5．在鋁制易拉罐中收集滿CO2氣體，然后在其中倒入10mL濃NaOH溶液,并迅速用膠帶將易拉罐口封住,能夠觀察到的實驗現(xiàn)象是易拉罐突然變癟了，可經(jīng)過一段時間之后,又可以觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________________________________________________________________。試解釋易拉罐變癟的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________；并解釋后一現(xiàn)象的原因：____________________________________________________________________________________________________________________________。寫出反應(yīng)過程中的兩個離子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________、________________________________________________________________________.答案易拉罐又鼓起來易拉罐中的CO2與濃NaOH反應(yīng)，致使易拉罐內(nèi)氣壓降低,從而使易拉罐被大氣壓壓癟NaOH溶液與易拉罐(Al）反應(yīng)產(chǎn)生H2，隨著易拉罐內(nèi)H2的量增多，易拉罐內(nèi)氣壓增大CO2＋2OH－=COeq\o\al（2－，3)＋H2O2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－，2）＋3H2↑解析易拉罐的材質(zhì)是鋁，本題應(yīng)從CO2、鋁與NaOH的反應(yīng)入手分析，結(jié)合氣體壓強變化，從而得出結(jié)論。［對點訓(xùn)練］題組一鋁的性質(zhì)和用途1．下列關(guān)于鋁的敘述不正確的是(）A．鋁是地殼中含量最多的元素B．在常溫下，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)C．鋁是一種比較活潑的金屬D．在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑答案A解析A項錯誤，地殼中含量最多的元素是氧，含量最多的金屬元素是鋁；B項正確，鋁在常溫下就能與NaOH溶液反應(yīng)；鋁排在金屬活動性順序表的第5位，是比較活潑的金屬，所以在反應(yīng)中易失去電子，作還原劑，C項和D項是正確的.2．在工業(yè)上，鋁常用于冶煉難熔金屬,這一用途主要是由于鋁（)A．具有強還原性，反應(yīng)中放出大量的熱B．高溫時在空氣中能燃燒C．具有良好導(dǎo)熱性D．反應(yīng)后生成熔點更高的氧化鋁答案A3．除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是(）A．稀鹽酸 B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液 D．氨水答案C解析Mg、Al都是較活潑的金屬，與鹽酸、稀硫酸均能發(fā)生反應(yīng),但與氨水都不反應(yīng),Al能與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能,故可用NaOH溶液除去Mg中含有的Al雜質(zhì)。4．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是(）A．NHeq\o\al(＋，4)、SOeq\o\al（2－，4）、COeq\o\al（2－，3)、K＋B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCOeq\o\al（－，3）C．Mg2＋、NOeq\o\al（－,3）、K＋、Cl－D．K＋、Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－，4)答案D解析鋁既能與酸反應(yīng)放出氫氣，又能與強堿反應(yīng)放出氫氣，則加入鋁粉能放出氫氣的溶液中可能含H＋，也可能含OH－。分別加入各組離子，一定能大量共存,是指各組離子應(yīng)與H＋和OH－都能大量共存.A項，NHeq\o\al(＋,4）與OH－生成NH3·H2O，COeq\o\al(2－,3)與H＋生成CO2；B項，HCOeq\o\al(－，3)與H＋、OH－都能發(fā)生反應(yīng)；C項，Mg2＋與OH－不能大量共存；D項,各離子與H＋和OH－都不發(fā)生反應(yīng)，符合要求。題組二鋁合金的性質(zhì)與用途5．下列有關(guān)合金的敘述正確的是(）A．合金的密度比其各成分金屬小B．合金的抗腐蝕性能都很好C．合金的導(dǎo)電性能比其各成分金屬強D．多數(shù)合金比其各成分金屬熔點低,硬度大答案D解析合金與其各成分金屬相比，某些性能增強，某些性能減弱。多數(shù)合金的熔點比其各成分金屬低。6．鋁合金在日常生活、航空航天和汽車制造等方面均有廣泛用途.下列關(guān)于鋁的說法正確的是（)A．鋁的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好B．常溫下不與任何酸、堿反應(yīng)C．鋁元素在地殼中的含量高，儲量豐富，僅次于鐵D．工業(yè)上通常用鈉與鋁鹽溶液反應(yīng)來制備鋁答案A解析鋁既能和強酸反應(yīng)，又能和強堿反應(yīng)，B項錯誤;鋁元素在地殼中的含量高于鐵,C項錯誤；鈉不能從鋁鹽溶液中置換出鋁單質(zhì)，D項錯誤.題組三與鋁有關(guān)的計算7．用鋁箔包裝0。1mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后,用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為（標(biāo)準(zhǔn)狀況)（）A．O2和H2的混合氣體 B．1.12LH2C．大于1.12LH2 D．小于1.12L氣體答案C解析Na與水反應(yīng)放出H2，并且生成NaOH，鋁箔能與NaOH溶液反應(yīng)，也生成H2，故最后收集到的氣體是這兩部分H2的總和。2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑0。1mol0.1mol0。05mol2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑0.1mol0。1mol0.15mol若鋁箔足量，共生成H2：V（H2)＝22.4L·mol－1×(0.05＋0。15）mol＝4。48L若鋁箔不足,收集氫氣體積的范圍為1．12L＜V(H2）＜4.48L。8．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為(）A．1∶1 B．2∶1C．3∶1 D．1∶3答案C解析金屬鋁無論是與酸還是與堿反應(yīng)，鋁與氫氣的關(guān)系式均為2Al~3H2，利用此特點可以很方便地進行有關(guān)的計算.2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑根據(jù)以上兩個化學(xué)方程式可知，放出等量氣體時消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1。9．等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為3∶4。則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能是（）A．甲、乙中都是鋁過量B．甲中鋁過量，乙中堿過量C．甲中酸過量，乙中鋁過量D．甲、乙中都是鋁不足答案B解析若Al與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)消耗Al的質(zhì)量相同,則反應(yīng)放出H2的體積相等.實際放出H2的體積比為3∶4，證明鹽酸消耗鋁少，而NaOH溶液消耗鋁多；由反應(yīng)2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑可知：由于鹽酸和NaOH的物質(zhì)的量相等,鋁與鹽酸反應(yīng),鋁過量,鋁與NaOH溶液反應(yīng)，鋁不足。10．把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑并分成兩等份，第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng),第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是（）A．3∶8 B．8∶3C．3∶4 D．4∶3答案C解析鋁熱劑分成兩等份后，第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，8Al＋3Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高溫）)9Fe＋4Al2O3，然后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)，只有Fe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，F(xiàn)e＋2HCl=FeCl2＋H2↑，即關(guān)系式為8Al～9Fe～9H2;第二份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，則8Al～12H2，則前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比為9∶12＝3∶4。［綜合強化]11．鋁熱反應(yīng)原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上,如用于焊接鋼軌等,實驗室鋁熱反應(yīng)的實驗裝置如圖所示。(1）該實驗步驟如下：用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起，使四周都是四層。把內(nèi)層漏斗取出，在底部剪一個孔，用水潤濕，再跟另一個漏斗套在一起，架在鐵圈上,下面放置盛沙的________（填儀器名稱).把5g炒干的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻,放在漏斗中，上面加少量氯酸鉀,并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。（2）圖中漏斗的材質(zhì)是________(填“玻璃”或“紙”)。(3）鎂條的作用是______________________________.(4）實驗現(xiàn)象有：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。（5)待熔融物冷卻后，除去外層熔渣,仔細觀察,可以發(fā)現(xiàn)落下的是________珠。（6）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________；在冶金工業(yè)上也常用這一反應(yīng)原理來冶煉________(填字母）.A．不活潑金屬 B．較活潑金屬C．稀有金屬 D．高熔點金屬答案(1)蒸發(fā)皿（2)紙(3)利用鎂條燃燒放出的熱量促使氧化鐵和鋁發(fā)生劇烈反應(yīng)(4)①鎂條劇烈燃燒②反應(yīng)劇烈，放出大量的熱,發(fā)出耀眼的光芒③紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落下（5）鐵(6）2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2FeD解析本題主要考查鋁熱反應(yīng)，解答本題必須熟練掌握演示實驗內(nèi)容,抓住反應(yīng)實質(zhì)，了解該反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。12.A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有某種常見金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中B為白色難溶固體，E易溶于水。(1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A________、B________、C________、D________。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C________________________________________________________________________。B→D________________________________________________________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→D________________________________________________________________________。C→D________________________________________________________________________。答案(1)Al（OH）3Al2O3AlAlCl3(2）2Al2O3eq\o（=,\s\up7(通電)）4Al＋3O2↑Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O（3)Al（OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑解析13.某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量.(1)A中試劑為________。(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________________________________________________.（3)將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性.上述操作的順序是____________（填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外,還應(yīng)___________________________。(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________________________________.（5）若實驗用的鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,測得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）,B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為________。（6)實驗過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。答案(1)NaOH溶液（2）除去鋁鎂合金表面的氧化膜(3）⑤①④③②使D和C中的液面相平（4)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑（5）eq\f(33600a－c，b）（6）偏小解析(1)鋁鎂合金中二者都與酸反應(yīng),但鋁與堿反應(yīng)而鎂不與堿反應(yīng)，所以A中的試劑應(yīng)選擇NaOH溶液。(2)實驗之前，將合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化物保護膜.(3）實驗裝置包括反應(yīng)裝置和排液量氣裝置,注意氣密性檢查應(yīng)該在裝