高一化學(xué)課件專題一第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)講

結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)人類對(duì)原子第三單元結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)在你眼中…?在化學(xué)家眼中…?在你眼中…?在化學(xué)家眼中…?它們由什么微粒構(gòu)成？水由水分子構(gòu)成金剛石由碳原子構(gòu)成食鹽由離子構(gòu)成它們由什么微粒構(gòu)成？水由水分子構(gòu)成金剛石由碳原子構(gòu)成食鹽由離原子結(jié)構(gòu)模型的演變?cè)咏Y(jié)構(gòu)模型的演變?cè)咏Y(jié)構(gòu)模型的演變第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)閱讀課本27-28原子結(jié)構(gòu)模型的演變第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)閱讀課本27-

公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬(wàn)物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：道爾頓原子模型19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體道爾頓原子模型19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒

——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)湯姆生原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒

——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(189葡萄干面包模型電子帶正電荷的物質(zhì)葡萄干面包模型電子帶正電荷的物質(zhì)α粒子散射實(shí)驗(yàn)如何解釋這個(gè)現(xiàn)象呢？金箔熒光屏狹縫

α粒子發(fā)射源α粒子散射實(shí)驗(yàn)如何解釋這個(gè)現(xiàn)象呢？金箔熒光屏狹縫α高一化學(xué)課件專題一第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)講英國(guó)科學(xué)家盧瑟福E.Rutherford(1871-1937)英國(guó)科學(xué)家盧瑟福??玻爾原子軌道模型?玻爾原子軌道模型?玻爾原子模型（又稱軌道模型）：當(dāng)原子只有一個(gè)電子時(shí)，電子沿特定球形軌道運(yùn)轉(zhuǎn)；當(dāng)原子有多個(gè)電子時(shí)，它們將分布在多個(gè)球殼中繞核運(yùn)動(dòng)。不同的電子運(yùn)轉(zhuǎn)軌道是具有一定級(jí)差的穩(wěn)定軌道。?玻爾原子模型（又稱軌道模型）：當(dāng)原子只有一個(gè)電子時(shí)，電子沿特電子的波粒二象性?電子的波粒二象性?電子云模型?電子云模型?電子云現(xiàn)代量子力學(xué)學(xué)說(shuō)?

現(xiàn)代量子力學(xué)原子結(jié)構(gòu)模型（電子云模型）①原子由原子核和核外電子構(gòu)成②電子運(yùn)動(dòng)的規(guī)律跟宏觀物體運(yùn)動(dòng)的規(guī)律截然不同；③對(duì)于多電子的原子，電子在核外一定的空間近似于分層排布電子云現(xiàn)代量子力學(xué)學(xué)說(shuō)? 一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變實(shí)心球模型道爾頓（１８０３年）葡萄干面包模型湯姆生（１９０４年）行星模型盧瑟福（１９１３年）軌道式原子模型玻爾（１９１３年）量子力學(xué)模型１９２６年一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變實(shí)心球模型葡萄干面包模型行星模型軌道式3.原子結(jié)構(gòu)模型的演變過(guò)程給我們的啟迪(1)化學(xué)認(rèn)識(shí)發(fā)展過(guò)程中的繼承、積累、突破和革命。(2)實(shí)驗(yàn)方法是科學(xué)研究的一種重要方法，實(shí)驗(yàn)手段的不斷進(jìn)步是化學(xué)科學(xué)的關(guān)鍵；模型法可以把事物抽象的本質(zhì)具體化，但并不等于事物的真實(shí)存在，模型的正確性需要實(shí)驗(yàn)的檢驗(yàn)。(3)科學(xué)研究、科學(xué)發(fā)現(xiàn)是無(wú)止境的。3.原子結(jié)構(gòu)模型的演變過(guò)程給我們的啟迪(1)化學(xué)認(rèn)識(shí)發(fā)展電子云現(xiàn)代量子力學(xué)學(xué)說(shuō)?

現(xiàn)代量子力學(xué)原子結(jié)構(gòu)模型（電子云模型）①原子由原子核和核外電子構(gòu)成②電子運(yùn)動(dòng)的規(guī)律跟宏觀物體運(yùn)動(dòng)的規(guī)律截然不同；③對(duì)于多電子的原子，電子在核外一定的空間近似于分層排布電子云現(xiàn)代量子力學(xué)學(xué)說(shuō)? 二、核外電子分層排布對(duì)于多電子原子,核外電子是分層排布的+2He+18Ar+10Ne+1H+8O+12Mg該電子層上的電子核電荷數(shù)原子核電子層二、核外電子分層排布對(duì)于多電子原子,核外電子是分層排布的+2二、核外電子分層排布1、電子按能量高低在核外分層排布。1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高二、核外電子分層排布1、電子按能量高低在核外分層排布。1232、核外電子排布的一般規(guī)律：②

K層為最外層時(shí)，最多容納電子數(shù)------------。③其他各層為最外層最多容納電子數(shù)------------。④次外層最多容納電子數(shù)-------------------。⑤倒數(shù)第三層最多容納電子數(shù)----------------。①第n層最多容納電子數(shù)-------------------------。2個(gè)8個(gè)18個(gè)32個(gè)2n2個(gè)注意：多條規(guī)律必須同時(shí)兼顧。

電子先排能量最低的電子層,排滿后再排能量較高的電子層2、核外電子排布的一般規(guī)律：②K層為最外層時(shí)，最多容納電子說(shuō)出下列原子的核外電子排布:1)Mg2)Cl3)N4)Ne5)Ca試一試:說(shuō)出下列原子的核外電子排布:試一試:該電子層上的電子原子核+18Ar核電荷數(shù)電子層+18第1層第2層第3層K層L層M層288原子核原子核帶正電核電荷數(shù)該電子層上的電子數(shù)3、原子結(jié)構(gòu)示意圖二、核外電子分層排布該電子層上的電子原子核+18Ar核電荷數(shù)電子層+18第1層第高一化學(xué)課件專題一第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)講三、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系1.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層為8電子的結(jié)構(gòu)(K層為最外層時(shí)為2電子)

特點(diǎn):原子既不容易失去電子又不容易得到電子（如He、Ne、Ar等）+22+1028+18288其它原子都有使自己趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的性質(zhì)三、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系1.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層為8電子的結(jié)2.不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：如：F、O、Cl最外層電子數(shù)﹤4時(shí)，容易失去電子最外層電子數(shù)≥4時(shí)，容易得到電子三、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系如：Na、Mg、Al小結(jié):元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定2.不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：如：F、O、Cl最外層電子數(shù)﹤4時(shí)，容易失去+12282失去電子+1228MgMg2++826+828得到電子OO2-+12282失去電子+1228MgMg2++826+828得結(jié)論1、活潑金屬元素的原子容易失去最外層上的電子變?yōu)閹д姾傻年?yáng)離子，陽(yáng)離子所帶正電荷的數(shù)目等于原子失去的電子的數(shù)目。MgMg2+失2e-（帶2個(gè)單位正電荷）2、活潑非金屬元素的原子容易得到電子變?yōu)閹ж?fù)電荷的陰離子，陰離子所帶負(fù)電荷的數(shù)目等于原子得到的電子的數(shù)目。OO2-得2e-（帶2個(gè)單位負(fù)電荷）結(jié)論1、活潑金屬元素的原子容易失去最外層上的電子變?yōu)閹д姾蓡?wèn)題解決：氧化鎂的形成宏觀：氧氣和金屬鎂反應(yīng)生成氧化鎂，氧化鎂是氧元素與鎂元素相結(jié)合的產(chǎn)物。微觀：每個(gè)Mg失去2個(gè)電子形成與Ne一樣的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的Mg2+，每個(gè)O得到2個(gè)電子形成與Ne一樣的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的O2-，帶正電荷的Mg2+與帶負(fù)電荷的O2-相互發(fā)生電性作用，形成穩(wěn)定的MgO.如下圖Mg+O2==2MgO△問(wèn)題解決：氧化鎂的形成宏觀：氧氣和金屬鎂反應(yīng)生成氧化鎂，氧化+12Mg+8O+12+8Mg2+O2-結(jié)論：原子最外層的電子數(shù)小于8個(gè)時(shí)，在化學(xué)反應(yīng)中總是得到或失去電子而達(dá)到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。+12Mg+8O+12+8Mg2+O2-結(jié)論：元素化合價(jià)原子最外層電子數(shù)目失去（或得到）電子的數(shù)目NaMg2O6Cl-1討論：化合價(jià)與得失電子的數(shù)目、最外層電子數(shù)目之間的關(guān)系。+11失去1個(gè)+2失去2個(gè)-2得到2個(gè)7得到1個(gè)結(jié)論：正化合價(jià)=失電子數(shù)=最外層電子數(shù)

=得電子數(shù)=8－最外層電子數(shù)P30Na2OMgONaClMgCl2元素化合價(jià)原子最外層電子數(shù)目失去（或得到）電子的數(shù)目NaMg小結(jié)：1原子結(jié)構(gòu)模型的演變道爾頓→湯姆生→盧瑟福→玻爾→量子力學(xué)2、原子核外電子排布規(guī)律①

能量最低原理②每個(gè)電子層最多只能容納2n2個(gè)電子。③最外層最多只能容納8個(gè)電子（K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè)）次外層最多只能容納18個(gè)電子（K層為次外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè)倒數(shù)第三層最多只能容納32個(gè)電子

小結(jié)：道爾頓→湯姆生→盧瑟?！枴孔恿W(xué)2、原子核外電練習(xí)1)、原子核外電子是

排布的2)、金屬元素的原子最外層一般

個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易

電子形成與稀有氣體原子電子層排布相同的陽(yáng)離子（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。3)、非金屬元素的原子最外層一般

個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易

電子形成與稀有氣體原子電子層排布相同的陰離子（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。4)、化學(xué)反應(yīng)中，原子核不發(fā)生變化，但原子的

發(fā)生變化，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的

。分層＜4

≥4得到失去最外層電子數(shù)目最外層電子數(shù)練習(xí)1)、原子核外電子是排布的分層＜4≥在原子序數(shù)1～18號(hào)元素范圍內(nèi)，按要求回答下列問(wèn)題：①最外層電子數(shù)為1的原子有_____②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是______③最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是______④最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是______課堂練習(xí)2:在原子序數(shù)1～18號(hào)元素范圍內(nèi)，按要求回答下列問(wèn)題：課堂練習(xí)⑤次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有______⑥內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有______⑦電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有______⑧最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有_______⑨最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是______在原子序數(shù)1～18號(hào)元素范圍內(nèi)，按要求回答下列問(wèn)題：⑤次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有______在原子序第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)1.3.2原子核的組成第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)1.3.2原子核的組成原子原子核核外電子

質(zhì)子

中子{{一、原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子中子{{一、原子的構(gòu)成對(duì)于離子呢？（離子和原子如何區(qū)別）1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷中子不帶電質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)呈電中性1.原子的電性？思考：核電荷數(shù)=對(duì)于離子呢？（離子和原子如何區(qū)別）1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷離子的電性？陽(yáng)離子：電子數(shù)﹤質(zhì)子數(shù)電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷絕對(duì)值陰離子：電子數(shù)﹥質(zhì)子數(shù)電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷絕對(duì)值離子的電性？陽(yáng)離子：電子數(shù)﹤質(zhì)子數(shù)陰離子：電子數(shù)﹥質(zhì)子數(shù)練習(xí)1：1.某An+離子的質(zhì)子數(shù)為a,則它的核外電子數(shù)為____2.某B2-離子的核外電子排布與氬原子相同,則B為____元素練習(xí)1：1.某An+離子的質(zhì)子數(shù)為a,則它的核外電子數(shù)為__質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)集中在原子核2.原子的質(zhì)量？一個(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量是：1.007一個(gè)中子的相對(duì)質(zhì)量是：1.008一個(gè)電子的相對(duì)質(zhì)量是：1/1836(A)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)集中在原子核原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（A）相對(duì)原子質(zhì)量F1018.998Na1222.990Al1426.982問(wèn)題解決：P3191119231327原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（A）相對(duì)原F10原子的表示:XAZ——元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)——

核電荷數(shù)——（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）原子的表示:XAZ——元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)——練習(xí)2、寫出下列微粒的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、式量（相對(duì)質(zhì)量）。27Al3+、37Cl-、CH4練習(xí)2、寫出下列微粒的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、式量（相對(duì)質(zhì)量原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)用來(lái)表示F910Na1112Al1314質(zhì)子中子數(shù)質(zhì)量數(shù)用來(lái)表示101112123原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)用來(lái)表示F910Na1112Al1觀察與思考同一種元素三種不同核素（原子）互稱為同位素元素：具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素互稱為同位素。元素（同位素）核素核素。。。。。觀察與思考同一種元素三種不同核素（原子）互稱為同位素元素：具二、核素和同位素

2.同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。同位素是原子的互稱。

1.核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子氫元素：

11Ｈ12Ｈ13Ｈ2.同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。同位素是原子的互稱。

二、核素和同位素2.同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元3.元素、核素和同位素的關(guān)系同位素核素1核素2同種元素二、核素和同位素

3.元素、核素和同位素的關(guān)系同位素核素1核素2同種元素二、核1.質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）

2.原子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)3.陽(yáng)離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，4.陰離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，原子核核外電子質(zhì)子中子原子X(jué)AZ總結(jié)＝＋＝＝＝>核外電子數(shù)＝a－m＝<核外電子數(shù)＝b＋n1.質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）2.原1.以下說(shuō)法正確的是A.原子是最小的粒子B.所有原子都有中子C.原子呈電中性，所以原子不含電荷D.原子質(zhì)量主要集中在原子核上（D）練習(xí)1.以下說(shuō)法正確的是（D）練習(xí)（B）2.已知某元素相對(duì)原子質(zhì)量為227、中子數(shù)為138，則質(zhì)子數(shù)為

A.416B.89C.227 D.203練習(xí)3.關(guān)于Cl敘述錯(cuò)誤的是A.質(zhì)量數(shù)為37 B.中子數(shù)為20C.電子數(shù)為17 D.相對(duì)原子質(zhì)量為35.53717（D）（B）2.已知某元素相對(duì)原子質(zhì)量為227、練習(xí)3.關(guān)于4.某金屬原子符號(hào)為X，該原子原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為

A.32B.67

C.99D.166（A）練習(xí)5.下列粒子中與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是

A.Na+B.F－

C.OH－

D.H2O（A）4.某金屬原子符號(hào)為X，該原子原子核內(nèi)（A）練6、某微粒用Rn+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述中正確的是A、所含質(zhì)子數(shù)=A-ZB、所含中子數(shù)=A-ZC、所含電子數(shù)=Z+nD、質(zhì)量數(shù)=Z+nZA練習(xí)6、某微粒用Rn+表示，下列關(guān)于該微粒的敘7、某元素的某種離子X(jué)2-核外共有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，表示該X原子的下列符號(hào)中正確的是練習(xí)7、某元素的某種離子X(jué)2-核外共有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，元素有_______種；上述的粒子中有幾種核素________，其中互為同位素的有_______________①1H②12C③16O④2H16818186⑤17O⑥3H⑦18O⑧14C8種①④⑥、②⑧、③⑤⑦3元素有_______種；上述的粒子中有①1H2.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等微粒中找出符合下列條件的微粒填空：（2）化學(xué)變化中最小的微?！?/p>

（1）保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒————（3）帶正電荷的微?！ⅰ?）不顯電性的微?！ⅰ?、——（4）帶負(fù)電荷的微粒————分子原子原子核

質(zhì)子電子

分子原子中子2.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等微粒中找出符合下有X,Y,Z三種元素,X原子核內(nèi)無(wú)中子,Y原子的第三個(gè)電子層上有3個(gè)電子,Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍.試判斷X____,Y____,Z____.并畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖______,_____,_____.這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式為_______.練一練:有X,Y,Z三種元素,X原子核內(nèi)無(wú)中子,Y原子的第三個(gè)電子層練一練:已知A+、B2+、C2-、D-離子具有相同的電子排布，則四種元素的原子序數(shù)從大到小的順序是___________練一練:已知A+、B2+、C2-、D-離子具有相同的電子排布結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)人類對(duì)原子第三單元結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)在你眼中…?在化學(xué)家眼中…?在你眼中…?在化學(xué)家眼中…?它們由什么微粒構(gòu)成？水由水分子構(gòu)成金剛石由碳原子構(gòu)成食鹽由離子構(gòu)成它們由什么微粒構(gòu)成？水由水分子構(gòu)成金剛石由碳原子構(gòu)成食鹽由離原子結(jié)構(gòu)模型的演變?cè)咏Y(jié)構(gòu)模型的演變?cè)咏Y(jié)構(gòu)模型的演變第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)閱讀課本27-28原子結(jié)構(gòu)模型的演變第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)閱讀課本27-

公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬(wàn)物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：道爾頓原子模型19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體道爾頓原子模型19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒

——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)湯姆生原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒

——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(189葡萄干面包模型電子帶正電荷的物質(zhì)葡萄干面包模型電子帶正電荷的物質(zhì)α粒子散射實(shí)驗(yàn)如何解釋這個(gè)現(xiàn)象呢？金箔熒光屏狹縫

α粒子發(fā)射源α粒子散射實(shí)驗(yàn)如何解釋這個(gè)現(xiàn)象呢？金箔熒光屏狹縫α高一化學(xué)課件專題一第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)講英國(guó)科學(xué)家盧瑟福E.Rutherford(1871-1937)英國(guó)科學(xué)家盧瑟福??玻爾原子軌道模型?玻爾原子軌道模型?玻爾原子模型（又稱軌道模型）：當(dāng)原子只有一個(gè)電子時(shí)，電子沿特定球形軌道運(yùn)轉(zhuǎn)；當(dāng)原子有多個(gè)電子時(shí)，它們將分布在多個(gè)球殼中繞核運(yùn)動(dòng)。不同的電子運(yùn)轉(zhuǎn)軌道是具有一定級(jí)差的穩(wěn)定軌道。?玻爾原子模型（又稱軌道模型）：當(dāng)原子只有一個(gè)電子時(shí)，電子沿特電子的波粒二象性?電子的波粒二象性?電子云模型?電子云模型?電子云現(xiàn)代量子力學(xué)學(xué)說(shuō)?

現(xiàn)代量子力學(xué)原子結(jié)構(gòu)模型（電子云模型）①原子由原子核和核外電子構(gòu)成②電子運(yùn)動(dòng)的規(guī)律跟宏觀物體運(yùn)動(dòng)的規(guī)律截然不同；③對(duì)于多電子的原子，電子在核外一定的空間近似于分層排布電子云現(xiàn)代量子力學(xué)學(xué)說(shuō)? 一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變實(shí)心球模型道爾頓（１８０３年）葡萄干面包模型湯姆生（１９０４年）行星模型盧瑟福（１９１３年）軌道式原子模型玻爾（１９１３年）量子力學(xué)模型１９２６年一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變實(shí)心球模型葡萄干面包模型行星模型軌道式3.原子結(jié)構(gòu)模型的演變過(guò)程給我們的啟迪(1)化學(xué)認(rèn)識(shí)發(fā)展過(guò)程中的繼承、積累、突破和革命。(2)實(shí)驗(yàn)方法是科學(xué)研究的一種重要方法，實(shí)驗(yàn)手段的不斷進(jìn)步是化學(xué)科學(xué)的關(guān)鍵；模型法可以把事物抽象的本質(zhì)具體化，但并不等于事物的真實(shí)存在，模型的正確性需要實(shí)驗(yàn)的檢驗(yàn)。(3)科學(xué)研究、科學(xué)發(fā)現(xiàn)是無(wú)止境的。3.原子結(jié)構(gòu)模型的演變過(guò)程給我們的啟迪(1)化學(xué)認(rèn)識(shí)發(fā)展電子云現(xiàn)代量子力學(xué)學(xué)說(shuō)?

現(xiàn)代量子力學(xué)原子結(jié)構(gòu)模型（電子云模型）①原子由原子核和核外電子構(gòu)成②電子運(yùn)動(dòng)的規(guī)律跟宏觀物體運(yùn)動(dòng)的規(guī)律截然不同；③對(duì)于多電子的原子，電子在核外一定的空間近似于分層排布電子云現(xiàn)代量子力學(xué)學(xué)說(shuō)? 二、核外電子分層排布對(duì)于多電子原子,核外電子是分層排布的+2He+18Ar+10Ne+1H+8O+12Mg該電子層上的電子核電荷數(shù)原子核電子層二、核外電子分層排布對(duì)于多電子原子,核外電子是分層排布的+2二、核外電子分層排布1、電子按能量高低在核外分層排布。1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高二、核外電子分層排布1、電子按能量高低在核外分層排布。1232、核外電子排布的一般規(guī)律：②

K層為最外層時(shí)，最多容納電子數(shù)------------。③其他各層為最外層最多容納電子數(shù)------------。④次外層最多容納電子數(shù)-------------------。⑤倒數(shù)第三層最多容納電子數(shù)----------------。①第n層最多容納電子數(shù)-------------------------。2個(gè)8個(gè)18個(gè)32個(gè)2n2個(gè)注意：多條規(guī)律必須同時(shí)兼顧。

電子先排能量最低的電子層,排滿后再排能量較高的電子層2、核外電子排布的一般規(guī)律：②K層為最外層時(shí)，最多容納電子說(shuō)出下列原子的核外電子排布:1)Mg2)Cl3)N4)Ne5)Ca試一試:說(shuō)出下列原子的核外電子排布:試一試:該電子層上的電子原子核+18Ar核電荷數(shù)電子層+18第1層第2層第3層K層L層M層288原子核原子核帶正電核電荷數(shù)該電子層上的電子數(shù)3、原子結(jié)構(gòu)示意圖二、核外電子分層排布該電子層上的電子原子核+18Ar核電荷數(shù)電子層+18第1層第高一化學(xué)課件專題一第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)講三、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系1.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層為8電子的結(jié)構(gòu)(K層為最外層時(shí)為2電子)

特點(diǎn):原子既不容易失去電子又不容易得到電子（如He、Ne、Ar等）+22+1028+18288其它原子都有使自己趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的性質(zhì)三、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系1.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層為8電子的結(jié)2.不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：如：F、O、Cl最外層電子數(shù)﹤4時(shí)，容易失去電子最外層電子數(shù)≥4時(shí)，容易得到電子三、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系如：Na、Mg、Al小結(jié):元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定2.不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：如：F、O、Cl最外層電子數(shù)﹤4時(shí)，容易失去+12282失去電子+1228MgMg2++826+828得到電子OO2-+12282失去電子+1228MgMg2++826+828得結(jié)論1、活潑金屬元素的原子容易失去最外層上的電子變?yōu)閹д姾傻年?yáng)離子，陽(yáng)離子所帶正電荷的數(shù)目等于原子失去的電子的數(shù)目。MgMg2+失2e-（帶2個(gè)單位正電荷）2、活潑非金屬元素的原子容易得到電子變?yōu)閹ж?fù)電荷的陰離子，陰離子所帶負(fù)電荷的數(shù)目等于原子得到的電子的數(shù)目。OO2-得2e-（帶2個(gè)單位負(fù)電荷）結(jié)論1、活潑金屬元素的原子容易失去最外層上的電子變?yōu)閹д姾蓡?wèn)題解決：氧化鎂的形成宏觀：氧氣和金屬鎂反應(yīng)生成氧化鎂，氧化鎂是氧元素與鎂元素相結(jié)合的產(chǎn)物。微觀：每個(gè)Mg失去2個(gè)電子形成與Ne一樣的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的Mg2+，每個(gè)O得到2個(gè)電子形成與Ne一樣的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的O2-，帶正電荷的Mg2+與帶負(fù)電荷的O2-相互發(fā)生電性作用，形成穩(wěn)定的MgO.如下圖Mg+O2==2MgO△問(wèn)題解決：氧化鎂的形成宏觀：氧氣和金屬鎂反應(yīng)生成氧化鎂，氧化+12Mg+8O+12+8Mg2+O2-結(jié)論：原子最外層的電子數(shù)小于8個(gè)時(shí)，在化學(xué)反應(yīng)中總是得到或失去電子而達(dá)到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。+12Mg+8O+12+8Mg2+O2-結(jié)論：元素化合價(jià)原子最外層電子數(shù)目失去（或得到）電子的數(shù)目NaMg2O6Cl-1討論：化合價(jià)與得失電子的數(shù)目、最外層電子數(shù)目之間的關(guān)系。+11失去1個(gè)+2失去2個(gè)-2得到2個(gè)7得到1個(gè)結(jié)論：正化合價(jià)=失電子數(shù)=最外層電子數(shù)

=得電子數(shù)=8－最外層電子數(shù)P30Na2OMgONaClMgCl2元素化合價(jià)原子最外層電子數(shù)目失去（或得到）電子的數(shù)目NaMg小結(jié)：1原子結(jié)構(gòu)模型的演變道爾頓→湯姆生→盧瑟?！枴孔恿W(xué)2、原子核外電子排布規(guī)律①

能量最低原理②每個(gè)電子層最多只能容納2n2個(gè)電子。③最外層最多只能容納8個(gè)電子（K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè)）次外層最多只能容納18個(gè)電子（K層為次外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè)倒數(shù)第三層最多只能容納32個(gè)電子

小結(jié)：道爾頓→湯姆生→盧瑟福→玻爾→量子力學(xué)2、原子核外電練習(xí)1)、原子核外電子是

排布的2)、金屬元素的原子最外層一般

個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易

電子形成與稀有氣體原子電子層排布相同的陽(yáng)離子（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。3)、非金屬元素的原子最外層一般

個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易

電子形成與稀有氣體原子電子層排布相同的陰離子（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。4)、化學(xué)反應(yīng)中，原子核不發(fā)生變化，但原子的

發(fā)生變化，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的

。分層＜4

≥4得到失去最外層電子數(shù)目最外層電子數(shù)練習(xí)1)、原子核外電子是排布的分層＜4≥在原子序數(shù)1～18號(hào)元素范圍內(nèi)，按要求回答下列問(wèn)題：①最外層電子數(shù)為1的原子有_____②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是______③最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是______④最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是______課堂練習(xí)2:在原子序數(shù)1～18號(hào)元素范圍內(nèi)，按要求回答下列問(wèn)題：課堂練習(xí)⑤次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有______⑥內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有______⑦電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有______⑧最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有_______⑨最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是______在原子序數(shù)1～18號(hào)元素范圍內(nèi)，按要求回答下列問(wèn)題：⑤次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有______在原子序第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)1.3.2原子核的組成第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)1.3.2原子核的組成原子原子核核外電子

質(zhì)子

中子{{一、原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子中子{{一、原子的構(gòu)成對(duì)于離子呢？（離子和原子如何區(qū)別）1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷中子不帶電質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)呈電中性1.原子的電性？思考：核電荷數(shù)=對(duì)于離子呢？（離子和原子如何區(qū)別）1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷離子的電性？陽(yáng)離子：電子數(shù)﹤質(zhì)子數(shù)電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷絕對(duì)值陰離子：電子數(shù)﹥質(zhì)子數(shù)電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷絕對(duì)值離子的電性？陽(yáng)離子：電子數(shù)﹤質(zhì)子數(shù)陰離子：電子數(shù)﹥質(zhì)子數(shù)練習(xí)1：1.某An+離子的質(zhì)子數(shù)為a,則它的核外電子數(shù)為____2.某B2-離子的核外電子排布與氬原子相同,則B為____元素練習(xí)1：1.某An+離子的質(zhì)子數(shù)為a,則它的核外電子數(shù)為__質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)集中在原子核2.原子的質(zhì)量？一個(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量是：1.007一個(gè)中子的相對(duì)質(zhì)量是：1.008一個(gè)電子的相對(duì)質(zhì)量是：1/1836(A)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)集中在原子核原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（A）相對(duì)原子質(zhì)量F1018.998Na1222.990Al1426.982問(wèn)題解決：P3191119231327原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（A）相對(duì)原F10原子的表示:XAZ——元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)——

核電荷數(shù)——（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）原子的表示:XAZ——元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)——練習(xí)2、寫出下列微粒的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、式量（相對(duì)質(zhì)量）。27Al3+、37Cl-、CH4練習(xí)2、寫出下列微粒的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、式量（相對(duì)質(zhì)量原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)用來(lái)表示F910Na1112Al1314質(zhì)子中子數(shù)質(zhì)量數(shù)用來(lái)表示101112123原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)用來(lái)表示F910Na1112Al1觀察與思考同一種元素三種不同核素（原子）互稱為同位素元素：具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素互稱為同位素。元素（同位素）核素核素。。。。。觀察與思考同一種元素三種不同核素（原子）互稱為同位素元素：具二、核素和同位素

2.同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。同位素是原子的互稱。

1.核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子氫元素：

11Ｈ12Ｈ13Ｈ2.同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。同位素是原子的互稱。

二、核素和同位素2.同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元3.元素、核素和同位素的關(guān)系同位素核素1核素2同種元素二、核素和同位素

3.元素、核素和同位素的關(guān)系同位素核素1核素2同種元素二、核1.質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）

2.原子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)3.陽(yáng)離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，4.陰離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，原子核核外電子質(zhì)子中子原子X(jué)AZ總結(jié)＝＋＝＝＝>核外電子數(shù)＝a