離子反應(yīng)課件(高三一輪復(fù)習(xí))

離子反應(yīng)離子反應(yīng)1課標(biāo)考綱展示考綱要求考向追蹤1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。3.能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

課標(biāo)考綱展示考綱要求考向追蹤1.了解電解質(zhì)的概念，了解2考向互動(dòng)探究?探究考向一電解質(zhì)與非電解質(zhì)水溶液或熔融狀態(tài)化合物【知識(shí)梳理】水溶液或熔融狀態(tài)化合物考向互動(dòng)探究?探究考向一電解質(zhì)與非電解質(zhì)水溶液或熔融3全部強(qiáng)酸強(qiáng)堿部分弱酸弱堿自由移動(dòng)的離子全部強(qiáng)酸強(qiáng)堿部分弱酸弱堿自由移動(dòng)的離子4======5離子反應(yīng)課件(高三一輪復(fù)習(xí))6離子反應(yīng)課件(高三一輪復(fù)習(xí))7離子反應(yīng)課件(高三一輪復(fù)習(xí))8離子反應(yīng)課件(高三一輪復(fù)習(xí))9【典例精析】D【典例精析】D10[答案]⑤⑥⑦⑨④①⑧[答案]⑤⑥⑦⑨④①⑧11難溶難電離?探究考向二離子反應(yīng)和離子方程式【知識(shí)梳理】揮發(fā)性難溶難電離?探究考向二離子反應(yīng)和離子方程式【知識(shí)梳12實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)13質(zhì)量電荷

質(zhì)量電荷14離子反應(yīng)課件(高三一輪復(fù)習(xí))15【要點(diǎn)深化】【要點(diǎn)深化】16離子反應(yīng)課件(高三一輪復(fù)習(xí))17離子反應(yīng)課件(高三一輪復(fù)習(xí))18離子反應(yīng)課件(高三一輪復(fù)習(xí))19離子反應(yīng)課件(高三一輪復(fù)習(xí))20離子反應(yīng)課件(高三一輪復(fù)習(xí))21離子反應(yīng)課件(高三一輪復(fù)習(xí))22離子反應(yīng)課件(高三一輪復(fù)習(xí))23難點(diǎn)解惑：與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)(1)FeBr2溶液與氯水的反應(yīng)當(dāng)氯水少量時(shí)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-當(dāng)氯水足量時(shí)：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-(2)鋁鹽溶液和強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)鋁鹽過(guò)量：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O強(qiáng)堿過(guò)量：Al3++3OH-=Al(OH)3難點(diǎn)解惑：與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)(1)FeBr2溶液與氯24(3)酸性氧化物與堿溶液的反應(yīng)堿過(guò)量：堿不足：CO2+2OH-=CO32-+H2OCO2+OH-=HCO3-(4)酸式鹽與堿溶液的反應(yīng)Ba(OH)2與NaHSO4溶液的混合NaHSO4溶液足量時(shí)NaHSO4溶液不足時(shí)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O練習(xí)：Ca(HCO3)2與NaOH溶液混合(3)酸性氧化物與堿溶液的反應(yīng)堿過(guò)量：堿不足：CO2+225【典例精析】【典例精析】26DD27?探究考向三離子共存【知識(shí)梳理】?探究考向三離子共存【知識(shí)梳理】28難溶易揮發(fā)難電離難溶易揮發(fā)難電離29離子反應(yīng)課件(高三一輪復(fù)習(xí))30【要點(diǎn)深化】【要點(diǎn)深化】31離子反應(yīng)課件(高三一輪復(fù)習(xí))32【典例精析】C【典例精析】C33BB34

備用習(xí)題B備用習(xí)題B35│備用習(xí)題C│備用習(xí)題C36│備用習(xí)題C│備用習(xí)題C37

離子反應(yīng)離子反應(yīng)38課標(biāo)考綱展示考綱要求考向追蹤1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。3.能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

課標(biāo)考綱展示考綱要求考向追蹤1.了解電解質(zhì)的概念，了解39考向互動(dòng)探究?探究考向一電解質(zhì)與非電解質(zhì)水溶液或熔融狀態(tài)化合物【知識(shí)梳理】水溶液或熔融狀態(tài)化合物考向互動(dòng)探究?探究考向一電解質(zhì)與非電解質(zhì)水溶液或熔融40全部強(qiáng)酸強(qiáng)堿部分弱酸弱堿自由移動(dòng)的離子全部強(qiáng)酸強(qiáng)堿部分弱酸弱堿自由移動(dòng)的離子41======42離子反應(yīng)課件(高三一輪復(fù)習(xí))43離子反應(yīng)課件(高三一輪復(fù)習(xí))44離子反應(yīng)課件(高三一輪復(fù)習(xí))45離子反應(yīng)課件(高三一輪復(fù)習(xí))46【典例精析】D【典例精析】D47[答案]⑤⑥⑦⑨④①⑧[答案]⑤⑥⑦⑨④①⑧48難溶難電離?探究考向二離子反應(yīng)和離子方程式【知識(shí)梳理】揮發(fā)性難溶難電離?探究考向二離子反應(yīng)和離子方程式【知識(shí)梳49實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)50質(zhì)量電荷

質(zhì)量電荷51離子反應(yīng)課件(高三一輪復(fù)習(xí))52【要點(diǎn)深化】【要點(diǎn)深化】53離子反應(yīng)課件(高三一輪復(fù)習(xí))54離子反應(yīng)課件(高三一輪復(fù)習(xí))55離子反應(yīng)課件(高三一輪復(fù)習(xí))56離子反應(yīng)課件(高三一輪復(fù)習(xí))57離子反應(yīng)課件(高三一輪復(fù)習(xí))58離子反應(yīng)課件(高三一輪復(fù)習(xí))59離子反應(yīng)課件(高三一輪復(fù)習(xí))60難點(diǎn)解惑：與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)(1)FeBr2溶液與氯水的反應(yīng)當(dāng)氯水少量時(shí)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-當(dāng)氯水足量時(shí)：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-(2)鋁鹽溶液和強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)鋁鹽過(guò)量：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O強(qiáng)堿過(guò)量：Al3++3OH-=Al(OH)3難點(diǎn)解惑：與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)(1)FeBr2溶液與氯61(3)酸性氧化物與堿溶液的反應(yīng)堿過(guò)量：堿不足：CO2+2OH-=CO32-+H2OCO2+OH-=HCO3-(4)酸式鹽與堿溶液的反應(yīng)Ba(OH)2與NaHSO4溶液的混合NaHSO4溶液足量時(shí)NaHSO4溶液不足時(shí)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O練習(xí)：Ca(HCO3)2與NaOH溶液混合(3)酸性氧化物與堿溶液的反應(yīng)堿過(guò)量：堿不足：CO2+262【典例精析】【典例精析】63DD64?探究考向三離子共存【知識(shí)梳理】?探究考向三離子共存【知識(shí)梳理】65難溶易揮發(fā)難電離