《物理化學(xué)分章練習(xí)題》單選題及多選題部分

第一章第一章//jxwz/wuhua/aqwy/fzlx/（第PAGE6／6頁）2005-10-3019:33:12第一章熱力學(xué)第一定律練習(xí)題下一\h一、判斷題（說法對否）：當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)一定時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值。當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。體積是廣度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)；在有過剩NaCl(s)當(dāng)溫度、壓力一定時(shí)；系統(tǒng)的體積與系統(tǒng)中水和NaCl的總量成正比。在101.325kPa、100℃下有l(wèi)mol的水和水蒸氣共存的系統(tǒng)，該系統(tǒng)的狀態(tài)完全確定。4．一定量的理想氣體，當(dāng)熱力學(xué)能與溫度確定之后，則所有的狀態(tài)函數(shù)也完全確定。5．系統(tǒng)溫度升高則一定從環(huán)境吸熱，系統(tǒng)溫度不變就不與環(huán)境換熱。6．從同一始態(tài)經(jīng)不同的過程到達(dá)同一終態(tài)，則Q和W的值一般不同，QW的值一般也不相同。7．因QPΔH，QVΔU，所以QP與QV都是狀態(tài)函數(shù)。8．封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過程中吸收的熱等于該系統(tǒng)的焓。9．對于一定量的理想氣體，當(dāng)溫度一定時(shí)熱力學(xué)能與焓的值一定，其差值也一定。10．在101.325kPa下，1moll00℃的水恒溫蒸發(fā)為100℃的水蒸氣。若水蒸氣可視為理想氣體，那么由于過程等溫，所以該過程ΔU0。11．1mol，80.1℃、101.325kPa的液態(tài)苯向真空蒸發(fā)為80.1℃、101.325kPa的氣態(tài)苯。已知該過程的焓變?yōu)?0.87kJ，所以此過程的Q30.87kJ。12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升溫至120℃，其ΔHCP,mdT。13．因焓是溫度、壓力的函數(shù)，即H=fTp由于dT0，dp0，故可得ΔH0。14．Qp=HV=Up-V=H-ΔU=Δ(V)=-。15．卡諾循環(huán)是可逆循環(huán)，當(dāng)系統(tǒng)經(jīng)一個(gè)卡諾循環(huán)后，不僅系統(tǒng)復(fù)原了，環(huán)境也會復(fù)原。16．一個(gè)系統(tǒng)經(jīng)歷了一個(gè)無限小的過程，則此過程是可逆過程。17．若一個(gè)過程中每一步都無限接近平衡態(tài)，則此過程一定是可逆過程。18．若一個(gè)過程是可逆過程，則該過程中的每一步都是可逆的。19．1mol理想氣體經(jīng)絕熱不可逆過程由p1、V1變到p2、V2，則系統(tǒng)所做的功為。20．氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后，因Q0，W0，所以ΔU0，氣體溫度不變。21．(U/VT=0的氣體一定是理想氣體。22．U/pV=0，(/p=0。若規(guī)定溫度T時(shí)，處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零，那么該溫度下穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的熱力學(xué)能的規(guī)定值也為零。已知CO2在298.15K時(shí)的 和0℃到1000℃的熱容Cp,m，則CO2在1000K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為 (1000K)= (298.15K)+∫Cp,mdT。25．一定量的理想氣體由0℃、200kPa的始態(tài)反抗恒定外壓(p環(huán)=100kPa)絕熱膨脹達(dá)平衡，則末態(tài)溫度不變。26．當(dāng)系統(tǒng)向環(huán)境傳熱(Q0)時(shí)，系統(tǒng)的熱力學(xué)能一定減少。27．在等壓下，機(jī)械攪拌絕熱容器中的液體，使其溫度上升，則ΔHQp0。28．對于同一始態(tài)出發(fā)的理想氣體的絕熱變化過程，WRΔUnCV,mΔT，WIr=U=CV,mTWR=Ir。二、單選題：CuSO4水溶液置于絕熱箱中，插入兩個(gè)銅電極，以蓄電池為電源進(jìn)行電解，可以看作封閉體系的是：(A)(B)(C)蓄電池和銅電極； (D)CuSO4水溶液。2．體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：(A)T，p，V，Q； (B)m，Vm，Cp，?V；(C)T，p，V，n； (D)T，p，U，W。x為狀態(tài)函數(shù)，下列表述中不正確的是：dx當(dāng)狀態(tài)確定，x?xdx當(dāng)體系狀態(tài)變化，x4．對于內(nèi)能是體系狀態(tài)的單值函數(shù)概念，錯誤理解是：體系處于一定的狀態(tài)，具有一定的內(nèi)能；對應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只能有一數(shù)值不能有兩個(gè)以上的數(shù)值；狀態(tài)發(fā)生變化，內(nèi)能也一定跟著變化；對應(yīng)于一個(gè)內(nèi)能值，可以有多個(gè)狀態(tài)。5.理想氣體向真空膨脹，當(dāng)一部分氣體進(jìn)入真空容器后，余下的氣體繼續(xù)膨脹所做的體積功：(A)W>0；(B)W=0；(C)W0(D)6．在一個(gè)絕熱剛瓶中，發(fā)生一個(gè)放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么：(A) Q>0，W>0，?U>0；(B) Q=0，W=0，?U<0；(C) Q=0，W=0，?U=0；(D)Q0，W0，?U07．對于封閉體系來說，當(dāng)過程的始態(tài)與終態(tài)確定后，下列各項(xiàng)中哪一個(gè)無確定值：(A)Q； (B)Q+W；(CW(當(dāng)Q0(D)Q(當(dāng)W08．下述說法中，哪一種不正確：焓是體系能與環(huán)境進(jìn)行交換的能量；焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量；rm焓只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等。9．AB??C，若?Hrm(A)(B)(C)(D)ABAB(A)氣體膨脹所做的功； (B)氣體內(nèi)能的變化；(C)氣體分子的質(zhì)量； (D)熱容的大小。某高壓容器中盛有的氣體可能是O2、Ar、CO2、NH3中一種，在298K時(shí)由5dm3絕熱可逆膨脹到6dm3，溫度降低21K，則容器中的氣體是：O2； ；(C)NH3； (D)Ar12．下述說法中，哪一種正確：熱容C熱容C恒壓熱容Cp不是狀態(tài)函數(shù)；恒容熱容CV13．熱力學(xué)第一定律僅適用于什么途徑：14．如圖所示，QA→B→Ca(J)、WA→B→Cb(J)、QC→Ac(J)WA→C等于多少：a-b+c；(B) -(a+b+c)；a+b-c；abc。15．如圖所示，理想氣體由狀態(tài)1變化到狀態(tài)2，則該過程的：(A) T2<T1，W<0，Q<0；(B) T2>T1，W<0，Q>0；(C) T2<T1，W>0，Q<0；(D)T2T1，W0，Q016．非理想氣體的節(jié)流膨脹過程中，下列哪一種描述是正確的：(A) Q=0，?H=0，?p<0；(B) Q=0，?H<0，?p<0；(C) Q>0，?H=0，?p<0；0，?p017．pVmRTαp(α0)，該氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后：(A)溫度升高； (B)溫度下降；(C)溫度不變； (D)不能確定溫度如何變化。18．1molH2(為理想氣體)由始態(tài)298K、p?被絕熱可逆地壓縮5dm3，那么終態(tài)溫度T2與內(nèi)能變化?U分別是：(A)562K，0kJ (B)275K，-5.49kJ(C)275K，5.49kJ； (D)562K，5.49kJ19．nmol(1)等溫可逆；(2)絕熱可逆兩個(gè)過程壓縮到達(dá)相同壓力的終態(tài)，以H1和H2分別表示(1)和(2)過程終態(tài)的焓值，則：(A)H1>H2； (B)H1<H2；(CH1H2； (D)如圖，A→B和A→C均為理想氣體變化過程，若B、C在同一條絕熱線上，那么?UAB與?UAC的關(guān)系是：(A)?UAB>?UAC； (B)?UAB<?UAC；(C?UAB?UAC； (D)理想氣體從同一始態(tài)p1,V1,T1）出發(fā)，分別經(jīng)恒溫可逆)、絕熱可逆壓縮(iV2(A)T>Wi； (B)WT<i；(C)WT=Wi； (D)無確定關(guān)系。一定量的理想氣體，經(jīng)如圖所示的循環(huán)過程，A→B為等溫過程，B→C等壓過程，C→A為絕熱過程，那么曲邊梯形ACca的面積表示的功等于：(A)B→C的內(nèi)能變化；(BA→B(CC→ADC→B的內(nèi)能變化。23．范德華氣體絕熱向真空膨脹后，氣體的溫度將：(A)不變； (B)升高；為：(C)降低； (D)不能確定。24．某氣體的狀態(tài)方程服pm-b)=RT，其b為常數(shù)，為：(A)大于零； (B)小于零；(C)等于零； (D)不能確定。0，若將此反應(yīng)放于一個(gè)恒容絕熱容器中進(jìn)行，則體系：(A) ?T<0，?U<0，?H<0；(B) ?T>0，?U=0，?H>0；(C) ?T>0，?U>0，?H>0；(D)?T0，?U0，?H026．已知反應(yīng)B??A，B??C的等壓反應(yīng)熱分別為?H1與?H2，那么A??C的?H3與它們的關(guān)系是：(A)?H3?H1?H2； (B)?H3?H1?H2；(C)?H3?H2?H1； (D)?H32?H1?H2。27．反應(yīng)C(金鋼石)+?O2(g)??CO(g)的熱效應(yīng)為 ，問此 值為：(A)CO(g)的生成熱； (B)C(金鋼石)的燃燒熱；(C)碳的燃燒熱； (D)全不是。28．下列各式中，不能稱為基爾霍夫定律公式的是：(A) ； (B) ；；(D) 。29．計(jì)算“反應(yīng)熱效應(yīng)”時(shí)，為了簡化運(yùn)算，常假定反應(yīng)熱效應(yīng)與溫度無關(guān)，其實(shí)質(zhì)是：30．如圖某循環(huán)過程：A→B是絕熱不可逆過程；B→C是絕熱可逆過程；C→A是恒溫可逆過程，問在C→A過程中體系與環(huán)境交換的熱QC-A：QC-A>0；QC-A<0；QC-A=0；下一章\h答案第二章第二章/jx/jxwz/wuhua/aqwy/fzlx/ch2.htm（第PAGE9／9頁）2005-10-3019:33:45第二章熱力學(xué)第二定律練習(xí)題上一章下一章\h返回一、判斷題（說法正確否）：1．自然界發(fā)生的過程一定是不可逆過程。2．不可逆過程一定是自發(fā)過程。3．熵增加的過程一定是自發(fā)過程。?S0，絕熱不可逆膨脹過程的?S0，絕熱不可逆壓縮過程的?S0。絕熱可逆途徑來計(jì)算。?S0，所以一定是一個(gè)可逆循環(huán)過程。7．平衡態(tài)熵最大。8．在任意一可逆過程中?S0，不可逆過程中?S0。9．理想氣體經(jīng)等溫膨脹后，由于?U0，所以吸的熱全部轉(zhuǎn)化為功，這與熱力學(xué)第二定律矛盾嗎?自發(fā)過程的熵變?S0。相變過程的熵變可由 計(jì)算。當(dāng)系統(tǒng)向環(huán)境傳熱時(shí)(Q0)，系統(tǒng)的熵一定減少。13．一切物質(zhì)蒸發(fā)時(shí)，摩爾熵都增大。14．冰在0℃，p?下轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水，其熵變 >0，所以該過程為自發(fā)過程。15．自發(fā)過程的方向就是系統(tǒng)混亂度增加的方向。16．吉布斯函數(shù)減小的過程一定是自發(fā)過程。17．在等溫、等壓下，吉布斯函數(shù)變化大于零的化學(xué)變化都不能進(jìn)行。系統(tǒng)由V1膨脹到V2，其中經(jīng)過可逆途徑時(shí)做的功最多。過冷水結(jié)冰的過程是在恒溫、恒壓、不做其他功的條件下進(jìn)行的，由基本方程可得G=0。20．pdV0，此過程溫度不變，?U0，代入熱力學(xué)基本方程dUTdSpdV，因而可得dS0，為恒熵過程。21．是非題：⑴“某體系處于不同的狀態(tài)，可以具有相同的熵值”，此話對否？⑵“體系狀態(tài)變化了，所有的狀態(tài)函數(shù)都要變化”，此話對否？1mol理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹，體積由1變到V2計(jì)算該過程的熵變？在100℃p時(shí)，1mol水與100℃的大熱源接觸，使其向真空容器中蒸發(fā)成100℃、p?的水蒸氣，試計(jì)算此過程的?S、?S(環(huán))。的適用條件是什么？指出下列各過程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者為零？p1T)狀態(tài)絕熱可逆變化到(pT2)狀態(tài)；H2和Cl2在剛性絕熱的容器中反應(yīng)生成HCl；⑸0℃、p?時(shí)，水結(jié)成冰的相變過程；25．a(chǎn)molAbmolB的理想氣體，分別處于(T,V,A)與(T,V,B等溫等容混合為(,V,p)狀態(tài)，那么U、H、S、?A、G何者大于零，小于零，等于零？26．一個(gè)剛性密閉絕熱箱中，裝有H2與Cl2混合氣體，溫度為298K，今用光引發(fā)，使其化合為HCl(g)，光能忽略，氣體為理想氣體，巳知(HCl)=-94.56kJmo-，試判斷該過程中?、?、?、?、是大于零，小于零，還是等于零？27．在一絕熱恒容箱內(nèi)，有一絕熱板將其分成兩部分，隔板兩邊各有1molN2，其狀態(tài)分別為298K、p?與298K、10p?，若以全部氣體為體系，抽去隔板后，則Q、W、?U、?H、?S二、單選題：1．適合于下列過程中的哪一個(gè)？(A)(B)(C)(D)。2．可逆熱機(jī)的效率最高，因此由可逆熱機(jī)帶動的火車：(A)(B)(C)夏天跑的快；(D)3．在一定速度下發(fā)生變化的孤立體系，其總熵的變化是什么？(A)不變； (B)可能增大或減小；(C)(D)4．對于克勞修斯不等式 ，判斷不正確的是：必為不可逆過程；違反卡諾定理和第二定律，過程不可能自發(fā)發(fā)生。5．下列計(jì)算熵變公式中，哪個(gè)是錯誤的：水在25℃、p?下蒸發(fā)為水蒸氣：；任意可逆過程：；環(huán)境的熵變：；在等溫等壓下，可逆電池反應(yīng)：。6．當(dāng)理想氣體在等溫(500K)下進(jìn)行膨脹時(shí)，求得體系的熵變S=l0若該變化中所做的功僅為相同終態(tài)最大功的，該變化中從熱源吸熱多少？(A)5000J；(B)500J(C)50J；(D)100J7．1mol雙原子理想氣體的 是：(A)1.5R； (B)2.5R；(C)3.5R (D)2R外壓下被壓縮到終態(tài)，則體系與環(huán)境的熵變：(A) ?S(體)>0，?S(環(huán))>0；(B)?S0，?S0(C)?S0，?S0(D)?S0，?S0一理想氣體與溫度為T的熱源接觸，分別做等溫可逆膨脹和等溫不可逆膨脹到達(dá)同一終態(tài)，已知；；；

，下列式子中不正確的是：(等溫可逆) ， (不等溫可逆) 。計(jì)算熵變的公式 適用于下列：無體積功的封閉體系的簡單狀態(tài)變化過程；實(shí)際氣體CO2經(jīng)節(jié)流膨脹后，溫度下降，那么：(A) ?S(體)>0，?S(環(huán))>0；(B) 0，?S0(C) ?S0，?S0(D)?S0，?S012．2mol理想氣體B，在300K時(shí)等溫膨脹，W0時(shí)體積增加一倍，?S(J·K-1)為：(A)-5.76；(B)331(C)5.76(D)11.5213．如圖，可表示理想氣體卡諾循環(huán)的示意圖是：(A)(B)(C)(D)14．某體系等壓過程A→B的焓變?H與溫度T無關(guān)，則該過程的：(A)?U與溫度無關(guān)； (B)?S與溫度無關(guān)；(C)?F與溫度無關(guān)； (D)?G與溫度無關(guān)。15．等溫下，一個(gè)反應(yīng)aA+bB=D+eE的?rp=0，那么?H?與T無關(guān)，?S?與T無關(guān)，?G?與T無關(guān)；?H?與T無關(guān)，?S?與T無關(guān)，?G?與T有關(guān)；?H?與T無關(guān)，?S?與T有關(guān)，?G?與T有關(guān)；?H?與T無關(guān)，?S?與T有關(guān)，?G?與T無關(guān)。下列過程中?S為負(fù)值的是哪一個(gè)：(B) SnO2(s)+2H2(g)=Sn(s)+2H2O(l)；電解水生成H2和O2；17．熵是混亂度(熱力學(xué)微觀狀態(tài)數(shù)或熱力學(xué)幾率)的量度，下列結(jié)論中不正確的是：同一種物質(zhì)的 ；0K18．25℃時(shí)，將11.2升O2與11.2升N2混合成11.2升的混合氣體，該過程：(A)?S>0，?G<0； (B)?S<0，?G<0；(C)?S0，?G0 (D)?S0，?G019．有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在低溫下可自發(fā)進(jìn)行，隨溫度的升高，自發(fā)傾向降低，這反應(yīng)是：(A)?S0，?H0 (B)?S0，?H0(C)?S0，?H0 020．?G?A的過程是：(A)H2O(l,373Kp)?HO(g,373Kp)；(B)N2(g,400K,1000kPa)?2(g,400K,100kPa)；(C)N2(g)3H2(g)??NH3(g)(D)Ar(g,Tp)Ar(g,+100p)21．等溫等壓下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其方向由?rHm和?rSm的反應(yīng)應(yīng)滿足下列哪個(gè)關(guān)系式：rm rm rm rm(A)?S =?H/T； (B)rm rm rm rmrm rm rm rm(C)?S ?Hrm rm rm rm22．等容等熵條件下，過程自發(fā)進(jìn)行時(shí)，下列關(guān)系肯定成立的是：(A)?G<0；(B)?F<0；(C)?H0(D)?U023．實(shí)際氣體節(jié)流膨脹后，其熵變?yōu)椋?A) ； (B) ；(C) ； (D) 。一個(gè)已充電的蓄電池以1.8V輸出電壓放電后，用2.2V電壓充電使其回復(fù)原狀，則總的過程熱力學(xué)量變化：(A) Q<0，W>0，?S>0，?G<0；(B)Q<0，W<0，?S<0，?G<0；(C)Q>0，W>0，?S=0，?G=0；(D)Q0，W0，?S0，?G0下列過程滿足 的是：恒溫恒壓(273K，101325Pa)下，1mol26．吉布斯自由能的含義應(yīng)該是：是在可逆條件下體系能對外做非體積功的能量；是恒溫恒壓可逆條件下體系能對外做非體積功的能量；GHTS27．在-10℃、101.325kPa下，1mol水凝結(jié)成冰的過程中，下列哪個(gè)公式可以適用：(A)?U=T?S； （B) ；(C)?HT?SV?p；(D)?GT,p0。28．對于封閉體系的熱力學(xué)，下列各組狀態(tài)函數(shù)之間的關(guān)系中正確的是：(A)AU；(B)AU(C)GU；(D)HA。29．373.2K、101325Pa的水，使其與大熱源接觸，向真空蒸發(fā)成為373.2K、101325Pa下的水氣，對這一個(gè)過程，應(yīng)選用哪一個(gè)作為過程方向的判據(jù)：(A)?U；(B)?A；(C)?H (D)?G。dGSdTVdp，可適應(yīng)用下列哪個(gè)過程：298K理想氣體向真空膨脹；電解水制取氫氣；N23H2=2NH3下列過程可用 計(jì)算的是：恒溫恒壓下無非體積功的化學(xué)反應(yīng)；；恒溫恒壓下任意相變；恒溫恒壓下任意可逆相變32．1mol范德華氣體的應(yīng)等于：(A) ；(B) ；(C)0(D) 。33．n摩爾理想氣體的的值等于：(A) ；(B) ；(C) (D) 34．下列各量中哪個(gè)是偏摩爾量：(A) (B) (C) (D) 。35．對多組分體系中i物質(zhì)的偏摩爾量，

下列敘述中不正確的是：Xi是無限大量體系中物質(zhì)每變化1mol時(shí)該系統(tǒng)容量性質(zhì)X為容量性質(zhì)，Xi不僅決定于、X=ii。36．對于吉布斯－杜亥姆公式，下列敘述不正確的是：(A)X=∑nBXB； (B)∑nBdXB=0；(C)nBXB0 (D)37．已知水的六種狀態(tài)：①100℃，p?H2O(l)；②99℃，2p?H2O(g)；③100℃，2p?H2O(l)；④100℃、2p?H2O(g)；⑤101℃、p?H2O(l)；⑥101℃、p?H2O(g)(A) μ2>μ4>μ3>μ1>μ5>μ6；(B)μ6>μ5>μ4>μ3>μ2>μ1；(C) μ4μ5μ3μ1μ2μ6；(D)μ1μ2μ4μ3μ6μ5。38．在恒焓恒壓條件下，均相單組分封閉體系，達(dá)到平衡的判據(jù)是：?S=0；(B)?U=0；(C)?A=0；(D)?G=0。39．對于雙原子分子的理想氣體， (A)；(B)； (C)； (D)40．任一單組分體系，恒溫下，其氣(g)、液(l)態(tài)的化學(xué)勢(μ)與壓力(p)關(guān)系圖正確是：(A)(1)；(B)(2)(C)(3)；(D)(4)上一章下一章\h返回答案第三章第三章/jx/jxwz/wuhua/aqwy/fzlx/ch3.htm（第PAGE7／7頁）2005-10-3019:33:58上一章下一章\h

第三章 溶液練習(xí)題一、判斷題（說法正確否）：1．溶液的化學(xué)勢等于溶液中各組分化學(xué)勢之和。2．系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，偏摩爾量為一個(gè)確定的值。3．對于純組分，化學(xué)勢等于其吉布斯函數(shù)。4．在同一稀溶液中組分B的濃度可用xB、mB、cB表示，因而標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇是不相同的，所以相應(yīng)的化學(xué)勢也不同。6．將少量揮發(fā)性液體加入溶劑中形成稀溶液，則溶液的沸點(diǎn)一定高于相同壓7．純物質(zhì)的熔點(diǎn)一定隨壓力升高而增加，蒸氣壓一定隨溫度的增加而增加，沸點(diǎn)一定隨壓力的升高而升高。8．理想稀溶液中溶劑分子與溶質(zhì)分子之間只有非常小的作用力，以至可以忽略不計(jì)。10．在一定的溫度和同一溶劑中，某氣體的亨利系數(shù)越大，則此氣體在該溶劑中的溶解度也越大。11．在非理想溶液中，濃度大的組分的活度也大，活度因子也越大。在298K時(shí)0.01mol·kg-1的蔗糖水溶液的滲透壓與0.01mol·kg-1的食鹽水的滲透壓相同。物質(zhì)B在α相和β相之間進(jìn)行宏觀轉(zhuǎn)移的方向總是從濃度高的相遷至濃度低的相。B在其中一相達(dá)到飽和時(shí)，則其在所有相中都達(dá)到飽和。二、單選題：1．1molA與nmolB組成的溶液，體積為0.65dm3，當(dāng)xB0.8時(shí)，AVA=0.090d3mo-1，那么BVB為：(A)0.140d3mo-1； (B)0.072d3mo-1；(C)0.028d3mo-1； (D)0.010dmmo-1。注腳“1”代表298K、p?的O2，注腳“2”代表298K、2p?的H2，那么：；因?yàn)?，與 大小無法比較；；。氣體B的化學(xué)勢表達(dá)式： ，那么：（1）上式表明氣體B在混合理想氣體中的化學(xué)勢；（2）體現(xiàn)在該條件下做非體積功的本領(lǐng)；（3）μB(g)是表明做非體積功的本領(lǐng)；（4）μB(g)是氣體B的偏摩爾Gibbs自由能。上述四條中正確的是：(A)⑴⑵⑶；(B)⑵⑶⑷；(C)⑴⑶⑷；(D)4．373K、p?時(shí)H2O(g)μ1；373K、0.5p?時(shí)H2O(g)學(xué)勢μ2，那么：① ；②μ2-μ1=RTln2；③μ2-μ1=-RTln2；④μ2μ1RTln0.5。以上四條中正確的是：(A)①②；(B)①③；(C)(D)5．對于A、B兩種實(shí)際氣體處于相同的對比狀態(tài)，對此理解中，下列何者正確：A、BA、BA、B兩種氣體的對比參數(shù)π、τA、B6．對于亨利定律，下列表述中不正確的是：僅適用于溶質(zhì)在氣相和溶液相分子狀態(tài)相同的非電解質(zhì)稀溶液；其表達(dá)式中的濃度可用xB，cB，mB；其表達(dá)式中的壓力p對于非理想溶液 ，只有理想溶液有 。7．25℃時(shí)，A與B兩種氣體的亨利常數(shù)關(guān)系為kAkB，將A與B同時(shí)溶解在某溶劑中達(dá)溶解到平衡，若氣相中A與B的平衡分壓相同，那么溶液中的A、B的濃度為：(A)mA<mB；(B)mA>mB；(C)mAmB；(D)8．下列氣體溶于水溶劑中，哪個(gè)氣體不能用亨利定律：(A)N2；(B)O2；(C)NO2；(D)CO。在恒溫密封容器中有A、B兩杯稀鹽水溶液，鹽的濃度分別為cA和cB(cAcB)，放置足夠長的時(shí)間后：A杯鹽的濃度降低，BA杯液體量減少，BA杯鹽的濃度增加，BA、B溶液中物質(zhì)B的化學(xué)勢 ，其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是溫度T，并且：標(biāo)準(zhǔn)壓力p?標(biāo)準(zhǔn)壓力p?標(biāo)準(zhǔn)壓力p?xB1，在298.2K、101325Pa壓力下，二瓶體積均為1dm3的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘1mol；第二瓶中含萘0.5molμ1及μ2分別表示二瓶萘的化學(xué)勢，則：(A)μ1>μ2；(B)μ1<μ2；μ1μ2(D)12．298K、101.325kPa下，將50ml與100ml濃度均為1mold-3溶液混合，混合液的化學(xué)勢μ為：(A)μ=μ1+μ2；(B)μ=μ1+2μ2；μ=μ1=μ2；μ?μ1?μ2。13．100℃時(shí)，濃度為1mol·kg-1的蔗糖水溶液的蒸汽壓為100kPa，那么該溶液中水的活度與活度系數(shù)是：(A)a>1，γ>1；(B)a<1，γ>1；a<1，γ<1；(D)a1，γ114．在非理想稀溶液中，若B表示溶質(zhì)，則下列活度表示式中錯誤的是：(A) ； (B) ；(C)mB→0時(shí)， ； mB→0時(shí)， 。15．已知在318K時(shí)純丙酮的的蒸氣壓為43.063kPa，今測得氯仿的摩爾分?jǐn)?shù)為0.30的丙酮－氯仿二元溶液上丙酮的蒸氣壓為26.77kPa，則此溶液：(A)為理想液體混合物； (B)對丙酮為負(fù)偏差；(C)對丙酮為正偏差； (D)無法確定。16．對于理想稀溶液中溶質(zhì)B，濃度可用xB、mB表示，對應(yīng)的亨利常數(shù)分別為Kx、Km，化學(xué)勢的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)分別為 、 ，那么下列關(guān)系式正確的是：(A) ； (B) ；(C) ； (D) 。17．對于實(shí)際稀溶液中的溶劑與溶質(zhì)的活度系數(shù)，下列說法中正確的是：(溶質(zhì)用xB表示組成)：當(dāng)xA→0，γA→0xB→0，γB→1當(dāng)xA→0，γA→1xB→0，γB→1當(dāng)xA→1，γA→1xB→0，γB→1當(dāng)xA→1，γA→1xB→1，γB→118．A、B組成液態(tài)溶液，恒溫下，B組分的蒸氣壓曲線如圖，若B組成為xB，以xB1并符合亨利定律的狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，那么：(A) ；(B) ；(C) ；(D) 。19．苯(A)與甲苯(B)形成理想混合物，當(dāng)把5mol苯與5mol甲苯混溶液，這時(shí)，與溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩爾分?jǐn)?shù)是：(A)yA=0.5；(B)yA<0.5；yA0.5(D)20．二組分理想溶液的沸點(diǎn)的論述正確的是：沸點(diǎn)在兩純組分的沸點(diǎn)之間；小于任一純組分的沸點(diǎn)；等溫等壓下，1molC6H6與1molC6H5CH3形成了理想溶液，現(xiàn)要將兩種組分完全分離成純組分，則最少需要非體積功的數(shù)值是：(A)RTn0.5；(B)Rl0.5；(C)-2RTn0.5(D)Rl0.5A 由A及B二種液體組成理想溶液，A、B的飽和蒸氣壓分別為p*、p*A A x為液相組成，y為氣相組成，若p*p**A (A)xA>xB；(B)xA>yA；(C)(DxAyA。液態(tài)非理想混合物中，組分B的活度系數(shù)表示式中，下列正確的是：(A)γB=p/p；(B)γB=B/KH；(C)γB=mBaB,m；(D)γB=pB/(p*Bx)對于液態(tài)非理想混合物中的溶質(zhì)B的活度系數(shù)γB，下列判斷正確的是：當(dāng)xB→0，γB→1當(dāng)xB→1，γB→1當(dāng)xB→0，γB→0當(dāng)xB→1，γB→025．液體A與B混合形成非理想混合物，當(dāng)A與B分子之間作用力大于同種分子之間作用力時(shí)，該混合物對拉烏爾定律而言：26．揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑形成的稀溶液，溶液的沸點(diǎn)會：(A)(B)(C)(D)27．冬季建筑施工時(shí)，為了保證施工質(zhì)量，常在澆筑混凝土?xí)r加入鹽類，為達(dá)到上述目的，現(xiàn)有下列幾種鹽，你認(rèn)為用哪一種效果比較理想？(A)NaCl；(B)NH4Cl；CaCl2；(D)KCl28．自然界中，有的大樹可以長到100m以上。其中能夠從地表供給樹冠養(yǎng)料和水分的主要動力是：因?yàn)橥饨绱髿鈮阂鸬臉涓蓛?nèi)導(dǎo)管的空吸作用；樹干中微導(dǎo)管的毛細(xì)作用；樹內(nèi)體液含鹽濃度大，滲透壓高；水分自動向上流動。B物質(zhì)在α相中濃度大于在β相中的濃度，當(dāng)兩相接觸時(shí)：B由α相向βB由β相向αB鹽堿地的農(nóng)作物長勢不良，甚至枯萎，其主要原因是：(A)(B(C)(D上一章\h下一章\h答案第四章第四章/jx/jxwz/wuhua/aqwy/fzlx/ch4.htm（第PAGE9／9頁）2005-10-3019:34:15第四章化學(xué)平衡練習(xí)題上一章\h一、判斷與問答題：1．反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變就是反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物之間的吉布斯函數(shù)的差值。2．在恒定的溫度和壓力條件下，某化學(xué)反應(yīng)的?Gm就是在一定量的系統(tǒng)中進(jìn)行1mol的化學(xué)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物與反應(yīng)物之間的吉布斯函數(shù)的差值。3．因?yàn)?=-RTlnK?，所以 態(tài)時(shí)的吉布斯函數(shù)變化。4． 是反應(yīng)進(jìn)度的函數(shù)。5．?rGm>0?Gmζ時(shí)反應(yīng)的趨勢。任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都可以用 來判斷其反應(yīng)進(jìn)行的方向。8．在等溫、等壓、W’0的條件下，系統(tǒng)總是向著吉布斯函數(shù)減小的方向進(jìn)行。若某化學(xué)反應(yīng)在給定條件下?Gm<0，則反應(yīng)物將完全變成產(chǎn)物，反應(yīng)將進(jìn)行到底。9．在等溫、等壓不作非體積功的條件下，反應(yīng)的?Gm<0自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)的趨勢也越強(qiáng)，反應(yīng)進(jìn)行得越快。10．某化學(xué)反應(yīng)的?GmK一定小于1理想氣體反應(yīng)A+B=2C，當(dāng)pA=pB=pC時(shí)， 決定了反應(yīng)進(jìn)行方向。在給定溫度和壓力下發(fā)生的PCl5的分解反應(yīng)，只須測定平衡時(shí)混合氣體的密度就可以求知平衡常數(shù)了。因K=f(T)，所以對于理想氣體的化學(xué)反應(yīng)；當(dāng)溫度一定時(shí)其平衡組成也一定。若已知某氣相生成反應(yīng)的平衡組成，則能求得產(chǎn)物的 。溫度T時(shí)，若=l，說明這個(gè)反應(yīng)在此溫度，壓力為100kPa條件下已達(dá)到平衡。17．一個(gè)已達(dá)平衡的化學(xué)反應(yīng)，只有當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)改變時(shí)，平衡才會移動。18．因K=∏(aBν)?，所有化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)狀態(tài)隨化學(xué)反應(yīng)計(jì)量系數(shù)而改變。19．有供電能力(Wf0)的可逆電池反應(yīng)體系的狀態(tài)，在“～ξ”曲線上可存在的位置？20．“純是相對的，絕對純的物質(zhì)是沒有”，試從反應(yīng)的親合能A上分析這句話的道理？21．化學(xué)反應(yīng)親合勢愈大，則自發(fā)反應(yīng)趨勢越強(qiáng)，反應(yīng)進(jìn)行得愈快，對否？22．標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)自由能的關(guān)系： 為什么反應(yīng)的平衡態(tài)與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是不相同的？23．欲使反應(yīng)產(chǎn)物的平衡濃度最大，反應(yīng)物的投料比一般為多大？24．對于計(jì)量系數(shù)?ν=0的理想氣體化學(xué)反應(yīng)，哪些因素變化不改變平衡點(diǎn)？K?1的反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下反應(yīng)，反應(yīng)朝什么方向進(jìn)行？26．在空氣中金屬不被氧化的條件是什么？27．反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)212℃、p?容器中達(dá)到平衡，PC5離解度為0.5，反應(yīng)的=88kJmo-，以下情況下，PCl5的離解度如何變化：通過減小容器體積來增加壓力；容器體積不變，通入N2氣來增加總壓力；升高溫度；加入催化劑。28．對于復(fù)分解反應(yīng)，如有沉淀、氣體或水生成，則容易進(jìn)行到底，試以化學(xué)平衡理論分析其道理？29．2HgO(s2Hg(g)O2(g)，在反應(yīng)溫度下及p?101.325kPa時(shí)，K?4×10-3，試問HgO(s當(dāng)達(dá)到分解溫度時(shí)，與HgO(spHg有多大？若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)，體系的總壓力是多少？30．反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，在600℃、100kPa下達(dá)到平衡(各物質(zhì)的逸度系數(shù)均為1)，當(dāng)壓力增大到500kPa時(shí)，各物質(zhì)的逸度系數(shù)分別為：γ(CO21.09，γ(H21.10，γ(CO)1.23，γ(H2O)0.77，問這時(shí)平衡點(diǎn)向何方移動？31．反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+C2(g)32．說明下列等式成立的條件：∑νBμB0氣體反應(yīng) ；理想氣體 ；KfKp；KaKx；溫度對K?的影響公式： ；壓力對凝聚態(tài)反應(yīng)影響： ；估算轉(zhuǎn)換溫度： 。33．反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，在673K、p?下達(dá)到平衡，巳知?m=133.5kJmo-1，問下列條件變化時(shí)，對平衡有何影響？(A)增加溫度； (B)增加水蒸氣的分壓；(C)增加總壓； (D)通入N2；(E)增加碳的數(shù)量。34．25℃時(shí)，下列反應(yīng)⑴、⑵的分解壓力分別為：p10.527kPa，p2=5.72kPa2NaHC(s)=N2C(s)+H2O(g)+C2(g)NH4HCO3(s)=N(g)+H2O(g)+C2(g)若在25℃將物質(zhì)的量相等的NaHCO3(s)、Na2C3(s)和NH4HCO(s)這三種物質(zhì)的數(shù)量將如何變化；(B)體系最終能否實(shí)現(xiàn)平衡。二、單選題：曲線進(jìn)行，則該反應(yīng)最終處于：曲線的最低點(diǎn)；最低點(diǎn)與起點(diǎn)或終點(diǎn)之間的某一側(cè)；rm曲線以外某點(diǎn)進(jìn)行著熱力學(xué)可逆過程。2．對于摩爾反應(yīng)吉布斯自由能?Grm?rm是在、、ξ一定的條件下，進(jìn)行一個(gè)單位反應(yīng)時(shí)吉布斯自由能的改變；?rm是在有限反應(yīng)系統(tǒng)終態(tài)和始態(tài)吉布斯自由能的差值，即實(shí)際過程的?G；rm?rm是指定條件下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行趨勢的量度，?G<rm，等于G～ξ圖中反應(yīng)進(jìn)度為ξ3．25℃時(shí)反應(yīng) ，在25℃、101325Pa下，將1molN2、3molH2和2molNH3(g)混合，則反應(yīng)：(A)正向自發(fā)進(jìn)行； (B)逆向自發(fā)進(jìn)行；(C)系統(tǒng)處于平衡； (D)無反應(yīng)發(fā)生。rm4．A(s)=D(g)+G(g)?G(Jmo-1)=-4500+rm(A)高于409K； (B)低于136K；(C)136K而低于409K；(D)409K有一理想氣體反應(yīng)A+B=2C，在某一定溫度下進(jìn)行，按下列條件之一可以用 直接判斷反應(yīng)方向和限度：任意壓力和組成；總壓101.325kPaxAxBxC；總壓303.975kPaxAxBxC；總壓405.300kPaxAxB?，xC?。6．反應(yīng)C(s)+2H2(g)＝CH4(g)在1000K時(shí)的 =19.29kJmo-1。當(dāng)總壓為101kPa，氣相組成是：H270％、CH420％、N210％上述反應(yīng)：(A)(B)(C)平衡； (D)不一定。7．已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：(g)+S(s)=H2S(s)K1；S(s)O2(g)SO2(g)②K2H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常數(shù)為：(A)K1+K2； (B)K1-K2；12KK； (D)1128．恒溫下某氧化物分解反應(yīng)：AO2(s)A(s)O2(g)Kp(1)，若反應(yīng)2AO2(s)2A(s)2O2(g)Kp(2)，則：(A) Kp(1)>Kp(2)；(B) Kp(1)<Kp(2)；(C) Kp(1)=Kp(2)；有的Kp(1)>Kp(2)，有的Kp(1)<Kp(2)。9．對于同一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)式寫法不同，例如（1）N23H22NH3；（2） 則下列敘述正確的是：rm(A)?G不變； (B)Kp不變r(jià)m不變； (D) ，正向自發(fā)。10．下列敘述中不正確的是：平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動，達(dá)到新的平衡；化學(xué)平衡發(fā)生新的移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化。11．對于理想氣體反應(yīng)體系，下列標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)自由能與平衡常數(shù)之間的關(guān)系式中正確的是：(A) ； (B) ；(C) ； (D) 。12．若反應(yīng)氣體都是理想氣體，反應(yīng)平衡常數(shù)之間有Ka=Kp=Kx的反應(yīng)是：(1)2HI(g)H2(g)I2(g)；(2)N2O4(g)=2NO2(g)；(3)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；(4)C(s)CO2(g)2CO(g)。(A)(1)(2)；(B)(1)(3)；(C)(3)(4)；(D)(2)(4)13．對于理想混合物反應(yīng)體系，標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)自由能與平衡常數(shù)之間的關(guān)系，不正確的是：(A) ； (B) ；； (D) 。14．氣相反應(yīng)2NO+O2＝2NO2在27℃時(shí)的Kp與Kc之比值約為：(A)4×10-4； (B)4×10-3；(C)2.5×103；(D2.5×102。15．下列平衡常數(shù)中都無量綱的是：KfKp、K(B)c、Ka、Kx；(C)Kx、Kp、K?；(D)Ka、Kx、K?。16．對于實(shí)際氣體反應(yīng)體系，下列關(guān)系式中正確的是：(A)K=Kf；(B)K=Ka；(C)K=Kp；(D)Kf=Kp。17．反應(yīng)CO(g)H2O(g)＝CO2(g)H2(g)600℃、100kPa下達(dá)到平衡后，將壓力增大到5000kPa，這時(shí)各氣體的逸度系數(shù)為γ(CO2)=1.09γ(H2)=1.10γ(CO)=1.23γ(H2O)=0.77。這時(shí)平衡點(diǎn)應(yīng)當(dāng)：(A)保持不變； (B)無法判斷；(C)(D)18．A??B，既可在氣相中進(jìn)行，又可在水溶液中進(jìn)行，在確定的溫度下，A(g)、B(g)在水中的濃度服從亨利定律，用摩爾分?jǐn)?shù)xA、xB表示濃度，亨利常數(shù)分別是HA、HB，那么氣相中反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp與液相反應(yīng)平衡常數(shù)Kx之間的關(guān)系是：(A)Kp·HA=Kx·HB； Kp·HAKx·HA； 119．氣體反應(yīng)COH2OCO2H2，設(shè)各氣體皆為實(shí)際氣體，此反應(yīng)的G和?G?與體系總壓有何關(guān)系：?G和?G??G和?G??G與體系總壓有關(guān)，?G??G與體系總壓無關(guān)，?G?某次會上關(guān)于KHF2這一化合物是否潮解發(fā)生爭論，蘭州工廠的A說不易潮解，長沙工廠的B說易潮解，你估計(jì)哪種說法正確：(B)B對，A不對；(D)A對，B不對。21．某化學(xué)反應(yīng)的 ，在298K時(shí)該反應(yīng)有：K2981，K?隨TK2981，K?隨TK2981，K?隨TK2981，K?隨T22．已知化合物：①CaCO3的分解溫度為897℃；②MnCO3的分解溫度為525℃，它們在298K下分解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp關(guān)系為：(A)Kp①>Kp②；(B)Kp①<Kp②；(C)KpKp(D)23．分解反應(yīng)A(s)B(g)2C(g)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp與離解壓力p之間關(guān)系為：(A) Kp=4p3；(B)Kp=4p3/27；(C)Kpp3/27；(D)Kpp2。298KCH3OH(g)HCHO(g)H2(g)；。HCHO(g)=CO(g)+H2(g)； 。HCHO的含量，應(yīng)采?。?A)升高溫度；(B)(C)增加壓力；(D)r已知某反應(yīng)的?Cp為零，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而：r(A)(B)(D)26．恒溫下，在反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)加入惰性氣體，則：平衡向右移動；條件不充分，無法判斷；27．放熱反應(yīng)2NO(gO2(g)2NO2(g)①增加壓力；②減少NO2的分壓；③增加O2分壓；④升高溫度；⑤加入催化劑，能使平衡向產(chǎn)物方向移動的是：(A)①②③；(B)②③④；(C)(D28．設(shè)反應(yīng)aAbBgGhH，在p?下，300K時(shí)的轉(zhuǎn)化率是600K的2倍，在300K下，總壓力為p?時(shí)的轉(zhuǎn)化率是總壓力2p?的2倍，可推測該反應(yīng)：平衡常數(shù)與溫度成正比，與壓力成反比；29．恒壓下，加入惰性氣體后，對下列哪一個(gè)反應(yīng)能增大其平衡轉(zhuǎn)化率：；；+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；(D)2H5OH(l)+C3COOH(l)=CH3COO2H(l)+H2O(l)30．在某溫度下，一密閉的剛性容器中的PCl5(g)達(dá)到分解平衡，若往此容器中充入N2(g)使體系壓力增大二倍(此時(shí)體系仍可按理想氣體處理)，則PCl5(g)(B)(C)(D)上一章下一章\h返回答案第五章第五章//jxwz/wuhua/aqwy/fzlx/ch5.htm（第1／8頁）2005-10-3019:34:27第五章相平衡練習(xí)題上一章下一\h返回一、判斷題：在一個(gè)給定的系統(tǒng)中，物種數(shù)可以因分析問題的角度的不同而不同，但獨(dú)立組分?jǐn)?shù)是一個(gè)確定的數(shù)。2．單組分系統(tǒng)的物種數(shù)一定等于1。3．自由度就是可以獨(dú)立變化的變量。4．相圖中的點(diǎn)都是代表系統(tǒng)狀態(tài)的點(diǎn)。5．恒定壓力下，根據(jù)相律得出某一系統(tǒng)的f=l，則該系統(tǒng)的溫度就有一個(gè)唯一確定的值。6．單組分系統(tǒng)的相圖中兩相平衡線都可以用克拉貝龍方程定量描述。7．根據(jù)二元液系的p～x圖可以準(zhǔn)確地判斷該系統(tǒng)的液相是否是理想液體混合物。8．在相圖中總可以利用杠桿規(guī)則計(jì)算兩相平暢時(shí)兩相的相對的量。9．杠桿規(guī)則只適用于T～x圖的兩相平衡區(qū)。。10．對于二元互溶液系，通過精餾方法總可以得到兩個(gè)純組分。11．二元液系中，若A組分對拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差，那么B組分必定對拉烏爾定律產(chǎn)生負(fù)偏差。12．恒沸物的組成不變。13．若A、B兩液體完全不互溶，那么當(dāng)有B存在時(shí)，A的蒸氣壓與系統(tǒng)中A的摩爾分?jǐn)?shù)成正比。14．在簡單低共熔物的相圖中，三相線上的任何一個(gè)系統(tǒng)點(diǎn)的液相組成都相同。15．三組分系統(tǒng)最多同時(shí)存在5個(gè)相。二、單選題：H2O、K+、Na+、Cl-、I-體系的組分?jǐn)?shù)是：(A)K=3；(B)K=5；(C)K4 (D)K2克勞修斯－克拉伯龍方程導(dǎo)出中，忽略了液態(tài)體積。此方程使用時(shí)，對體系所處的溫度要求：單組分固－液兩相平衡的p～T曲線如圖所示，則：(A)m(l)=Vm(s)； (B)Vm(l)V(s)；Vm(l)m(s)； (D)無法確定。4．蒸汽冷凝為液體時(shí)所放出的潛熱，可用來：第五章第五章//jxwz/wuhua/aqwy/fzlx/ch5.htm（第PAGE8／8頁）2005-10-3019:34:27壓力升高時(shí)，單組分體系的熔點(diǎn)將如何變化：(A)升高； (B)降低；(C)不變； (D)不一定。硫酸與水可組成三種化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、SO442O(s)，(A)1種； (B)2種；(C)3種； (D)0種。在101325Pa的壓力下，2在液態(tài)水與CC4(無固體2存在)，此體系的自由度為：(A)1； (B)2；(C)3 (D)0NaCl水溶液和純水，經(jīng)半透膜達(dá)到滲透平衡，該體系的自由度數(shù)是：(A)f=1； (B)f=2；(C)f3 (Df4對于下列平衡系統(tǒng)：①高溫下水被分解；②同①，同時(shí)通入一些2(g)和O2(g)；③H2和O2同時(shí)溶于水中，其組元數(shù)K和自由度數(shù)f的值完全正確的是：(A)①K=1，f=1②K=2，f=2③K=3，f=3；(B)①K=2，f=2②K=3，f=3③K=1，f=1；(C)①K=3，f=3②K=1，f=1③K=2，f=2；(D)K1，f2K2，f3K3，f310．在下列體系中自由度f2的體系是：(A)298K時(shí)，H2O(l)??H2O(g)(B)S(s)??S(l)??S(g)；C2H5OH(l)H2O(l)一定量的PCl5(g)：PCl5(g)PCl3(gCl2(g某體系中有Na2CO3水溶液及Na2CO3·H2O(s)、Na2CO3·7H2O(s)、Na2CO3102O(s)p下，fKΦ1241-1，這種結(jié)果表明：Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3·7H2O(s)12．相圖與相律之間是：相圖由相律推導(dǎo)得出；13．下列敘述中錯誤的是：水的三相點(diǎn)的溫度是273.15K，壓力是610.62Pa；三相點(diǎn)的溫度和壓力僅由系統(tǒng)決定，不能任意改變；(C)水的冰點(diǎn)溫度是0℃(273.15K)，壓力是101325Pa(D)水的三相點(diǎn)f0，而冰點(diǎn)f1在常壓下，將Na2CO3投入冰－水混合物中達(dá)三相平衡時(shí)，若一相是冰，一相是Na2CO3水溶液，則另一相是：(A)Na2CO3； (B)Na2CO3·H2O；(C)Na2CO3·7H2O；(D)Na2CO3·10H2O。如圖，對于右邊的步冷曲線對應(yīng)是哪個(gè)物系點(diǎn)的冷卻過程：(A)a點(diǎn)物系； (B)b點(diǎn)物系；(C)c點(diǎn)物系； (D)d點(diǎn)物系。如圖，對于形成簡單低共熔混合物的二元相圖，當(dāng)物系的組成為x，冷卻到t℃時(shí)，固液二相的重量之比是：w(s)∶w(l)=ac∶ab；w(s)∶w(l)=bc∶ab；(B)w(s)∶w(l)=ac∶bc；(D)w(s)∶w(l)bc∶ac17．如圖，對于形成簡單低共熔混合物的二元相圖，當(dāng)物系點(diǎn)分別處于C、E、G點(diǎn)時(shí)，對應(yīng)的平衡共存的相數(shù)為：C點(diǎn)1，E點(diǎn)1，G點(diǎn)1C點(diǎn)2，E點(diǎn)3，G點(diǎn)1C點(diǎn)1，E點(diǎn)3，G點(diǎn)3C點(diǎn)2，E點(diǎn)3，G點(diǎn)318．在相圖上，當(dāng)物系處于哪一個(gè)點(diǎn)時(shí)只有一個(gè)相：(A)恒沸點(diǎn)； (B)熔點(diǎn)；(C)臨界點(diǎn)； (D)低共熔點(diǎn)。19．甲、乙、丙三個(gè)小孩共吃一支冰棍，三人約定：⑴各吃質(zhì)量的三分之一；⑵只準(zhǔn)吸，不準(zhǔn)咬；⑶按年齡由小到大順序先后吃。結(jié)果，乙認(rèn)為這只冰棍沒有放糖，甲則認(rèn)為這冰棍非常甜，丙認(rèn)為他倆看法太絕對化。則三人年齡：(A)甲最大，乙最小； (B)甲最小，乙最大；(C)丙最大，甲最?。?(D)丙最小，乙最大。20．如圖A與B是兩組分恒壓下固相部分互溶凝聚體系相圖，圖中有幾個(gè)單相區(qū)：(A)1個(gè)；(B)2(C)3(D)421．有一形成不穩(wěn)定化合物的雙組分A與B凝聚體系，系統(tǒng)的組成剛巧與不穩(wěn)定化合物的組成相同，當(dāng)其從液態(tài)冷卻到不相稱熔點(diǎn)，系統(tǒng)內(nèi)建立如下平衡：A(s)AxBy(不穩(wěn)定化合物)，如果在此時(shí)系統(tǒng)由外界吸取熱時(shí)，則上述的平衡將：(A)(B)(C)(D)22．A與B可以構(gòu)成2種穩(wěn)定化合物與1種不穩(wěn)定化合物，那么A與B的體系可以形成幾種低共熔混合物：(A)2(B)3(C)4(D)523．如圖A與B是兩組分恒壓下固相部分互溶凝聚體系相圖，有幾個(gè)兩固相平衡區(qū)：(A) 1(B)2(C)3個(gè)；(D)424．在第一種物質(zhì)中加入第二種物質(zhì)后，二者的熔點(diǎn)發(fā)生什么變化?(A)總是下降； (B)總是上升；(C)(D)25．如圖是FeO與SiO2的恒壓相圖，那么存在(A) 1(B)2(C)3(D)426．A及B二組分組成的凝聚體系能生成三種穩(wěn)定的化合物，則于常壓下在液相開始冷卻的過程中，最多有幾種固相同時(shí)析出？(A)4種； (B)5種；(C)2種； (D)3種。27．在溫度為T時(shí)，A(l)B(l)30.0kPa和35.0kPa，A與B完全互溶，當(dāng)xA0.5時(shí)，pA10.0kPa，pB15.0kPa，則此二元液系常壓下的T～x相圖為：組分理想溶液，在任何濃度下，其蒸氣壓：大于任一純組分的蒸氣壓；組分理想溶液，在任何濃度下，其蒸氣壓：大于任一純組分的蒸氣壓；小于任一純組分的蒸氣壓；于兩個(gè)純組分的蒸氣壓之間；恒恒介與29．設(shè)A和B可析出穩(wěn)定化合物AxBy和不穩(wěn)定化合物AmBn，其T～x圖如圖所示，其中阿拉伯?dāng)?shù)字代表相區(qū)，根據(jù)相圖判斷，要分離出純凈的化合物AmBn，物系點(diǎn)所處的相區(qū)是：(A)9； (B)7；(C)8 (D)1030．液體A與B形成蒸氣壓正偏差很大的溶液，在精餾塔中精餾時(shí)，塔釜得到的是：(A)(B)A(C)純B； (D)純A或純B。31．如圖A與B是兩組分恒壓下固相部分互溶凝聚體系相圖，圖中有幾個(gè)兩相區(qū)：(A)1個(gè)； (B)2個(gè)；(C)3個(gè)； (D)4個(gè)。32．水蒸氣蒸餾通常適用于某有機(jī)物與水組成的：(A)完全互溶雙液系； (B)互不相溶雙液系；(C)部分互溶雙液系； (D)所有雙液系。33．下圖是二元凝聚體系相圖，其中物系點(diǎn)與相點(diǎn)合一的是：F點(diǎn)，GI點(diǎn)，DH點(diǎn)，D點(diǎn)；H點(diǎn)，G點(diǎn)。34．A與B是兩種互不相溶的兩種液體，A的正常沸點(diǎn)80℃，B的正常沸點(diǎn)120℃。把A、B混合組成一個(gè)體系，那么這個(gè)混合物的正常沸點(diǎn)為：(A)小于80℃； (B)大于120℃；介于80℃與120℃之間； (D)無法確定范圍。，ac、be把相圖分成三個(gè)相區(qū)①、②、③，每個(gè)相區(qū)存在的相數(shù)是：①區(qū)1、②區(qū)1、③區(qū)1①區(qū)1、②區(qū)3、③區(qū)2①區(qū)1、②區(qū)2、③區(qū)2①區(qū)1、②區(qū)2、③區(qū)136．金(熔點(diǎn)1063℃)與銅(熔點(diǎn)1083℃)形成合金；取含金量50％的固熔體冷卻，首先析出固溶體的含金量是：(A) 大于50％(B)50；(C)50％(D)的物系中Na2SO4與H2O能形成水合物Na2SO4·10H2O(D)。相圖中，在DBC區(qū)中存在的是：水合物D與溶液；水合物D、NaCl和組成為F的溶液；水合物D、NaCl和Na2SO4、純Na2SO4H2O－KNO3－NaNO3物系的相圖如下。那么在BEC區(qū)內(nèi)平衡的相是：純NaNO3與其飽和溶液；純KaNO3與其飽和溶液；含KNO3、NaNO3含KNO3、NaNO3與雙飽和溶液(E)。39．分配定律不適用下列哪個(gè)體系：2溶解在水與CCl4中；NH4ClBr2溶解在CS240．如圖是恒溫恒壓下的三組分鹽水體系相圖，復(fù)鹽可形成水合物，存在幾個(gè)三相平衡區(qū)：(A) 2(B)34(D)5上一章下一\h返回答案第六章第六章/jx/jxwz/wuhua/aqwy/fzlx/ch6.htm（第1／8頁）2005-10-3019:34:44第六章統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)初步練習(xí)題下一章上一章\h返回一、判斷題：當(dāng)系統(tǒng)的U，V，N一定時(shí)，由于粒子可以處于不同的能級上，因而分布數(shù)不同，所以系統(tǒng)的總微態(tài)數(shù)Ω不能確定。當(dāng)系統(tǒng)的U，V，N一定時(shí)，由于各粒子都分布在確定的能級上，且不隨時(shí)間變化，因而系統(tǒng)的總微態(tài)數(shù)Ω一定。當(dāng)系統(tǒng)的U，V，N一定時(shí)，系統(tǒng)宏觀上處于熱力學(xué)平衡態(tài)，這時(shí)從微觀上看系統(tǒng)只能處于最概然分布的那些微觀狀態(tài)上。4．玻爾茲曼分布就是最概然分布，也是平衡分布。5．分子能量零點(diǎn)的選擇不同，各能級的能量值也不同。6．分子能量零點(diǎn)的選擇不同，各能級的玻爾茲曼因子也不同。7．分子能量零點(diǎn)的選擇不同，分子在各能級上的分布數(shù)也不同。8．分子能量零點(diǎn)的選擇不同，分子的配分函數(shù)值也不同。9．分子能量零點(diǎn)的選擇不同，玻爾茲曼公式也不同。10．分子能量零點(diǎn)的選擇不同，U，H，A，G四個(gè)熱力學(xué)函數(shù)的數(shù)值因此而改變，但四個(gè)函數(shù)值變化的差值是相同的。11．分子能量零點(diǎn)的選擇不同，所有熱力學(xué)函數(shù)的值都要改變。12．對于單原子理想氣體在室溫下的一般物理化學(xué)過程，若要通過配分函數(shù)來求過程熱力學(xué)函數(shù)的變化值，只須知道gt這一配分函數(shù)值就行了。13．根據(jù)統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的方法可以計(jì)算出U、V、N確定的系統(tǒng)熵的絕對值。在計(jì)算系統(tǒng)的熵時(shí)，用lnWB代替1nΩ，因此可以認(rèn)為WB與Ω大小差不多。15．在低溫下可以用qr=T/σΘr來計(jì)算雙原子分子的轉(zhuǎn)動配分函數(shù)。二、單選題：1．下面有關(guān)統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的描述，正確的是：統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)研究的是大量分子的微觀平衡體系；統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)研究的是大量分子的宏觀平衡體系；統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)和熱力學(xué)是相互獨(dú)立互不相關(guān)的兩門學(xué)科。按此原則，下列說法正確的是：晶體屬離域物系而氣體屬定域物系；氣體和晶體皆屬離域物系；第六章第六章/jx/jxwz/wuhua/aqwy/fzlx/ch6.htm（第PAGE8／8頁）2005-10-3019:34:44在作、、U有確定值的粒子體系的統(tǒng)計(jì)分布時(shí)，令∑i=N，∑iεi=，這是因?yàn)樗芯康捏w系是：體系是孤立的，粒子是相依的；ε某種分子的許多可能級是 ??、ε??1、εε

，簡并度為g01、g12、o 2g21。5個(gè)可別粒子，按N02、N12、N21的分布方式分配在三個(gè)能級上，則該分布方式的樣式為：(A)30(B)120(C)480 (D)3假定某種分子的許可能級是0、ε、2ε和3ε，簡并度分別為1、1、2、3。四個(gè)這樣的分子構(gòu)成的定域體系，其總能量為3ε時(shí)，體系的微觀狀態(tài)數(shù)為：(A)28(B)24 (C)20 (D)3對熱力學(xué)性質(zhì)(U、V、N)確定的體系，下面描述中不對的是：體系中各能級的能量和簡并度一定；體系的微觀狀態(tài)數(shù)一定；對于定位體系，N個(gè)粒子分布方式D所擁有微觀狀態(tài)數(shù)WD為：D i/iW=N!πNgiD i/iD=!πg(shù)iN/N??；WD=!πg(shù)iNNi；WD=πiNi/Ni設(shè)一粒子體系由三個(gè)線性諧振子組成，體系的能量為(11/2)hν,三個(gè)諧振子分別在三個(gè)固定點(diǎn)a、b、c上振動，體系總的微觀狀態(tài)數(shù)為：(A)12 (B15 (C9 (D)6N很大，這是因?yàn)樵谕瞥鲈摱蓵r(shí)：應(yīng)用了斯特令近似公式；10．式子∑Ni=N和∑Nεi=U的含義是：表示在等概率假設(shè)條件下，密封的獨(dú)立粒子平衡體系；表示在等概率假設(shè)條件下，密封的獨(dú)立粒子非平衡體系；11．下面關(guān)于排列組合和拉格朗日求極值問題的描述正確的是：排列組合都是對可別粒子而言的，排列考慮順序，組合不考慮順序；排列是對可別粒子而言的，而組合是對不可別粒子而言的；拉格朗日未定因子法適用于自變量相互獨(dú)立的多元函數(shù)的求極值問題；12．i=N/Qnexp(ε/kT)i是第iε增大，ni用于任何的大量粒子體系。其中正確的是：(A)⑴⑶； (B)⑶⑷；(C) (D)13．玻爾茲曼統(tǒng)計(jì)認(rèn)為：玻爾茲曼分布不是最可幾分布但卻是平衡分布；玻爾茲曼分布只是最可幾分布但不是平衡分布；玻爾茲曼分布不是最可幾分布也不是平衡分布；玻爾茲曼分布就是最可幾分布也就是平衡分布。對于分布在某一能級εni，下列說法中正確是：i與能級的簡并度無關(guān)；ε值越小，i稱為一種分布；任何分布的都可以用波爾茲曼分布公式求出。在N個(gè)獨(dú)立可別粒子組成體系中，最可幾分布的微觀狀態(tài)數(shù)m配分函數(shù)Q之間的關(guān)系為：(A)tm=1N!QN； (B)m=1N!QNUkT；(C)tm=Q/kT； (D)tm=!N/kT。I2分子的振動能級間隔是0.4310-20J，則在298K時(shí)某一振動能級和其較低能級上分子數(shù)之比為：(A)1；(B)0.43×10-20；(C)0.35(D)17．在已知溫度Tεj=εi，簡并度i=則εε上分布的粒子數(shù)之比為：(A)?expεj/kT)； (B)2exp(-j/2k)；(C)?exp(-εj/kT) (D)2exp(-j/k)。18．如分子第一激發(fā)態(tài)的能量高400kmo-1，則體系中10％激發(fā)全第一激發(fā)態(tài)時(shí)，體系的溫度(K)是：(A)2.2×104； (B)2.0×104；(C)2.0103； (D)2.2105。19．I2的振動特征溫度ΘV307K，相鄰兩振動能級上粒子數(shù)之n(v1)/n(v?的溫度是：(A)306K；(B)443K(C)760K(D)556K某一理想氣體體系由含NA個(gè)A分子與NB個(gè)B分子的兩個(gè)體系組成。分子配分函數(shù)分別為QA、QB，若不考慮分子間相互作用，則體系配分函數(shù)表示為：A B A B A (A)QNQNB/N+N)?。?(B)QA B A B A B (C)QANA/N！QNB/B (D)QAQ)NA+NBB 下面哪組熱力學(xué)性質(zhì)的配分函數(shù)表達(dá)式與體系中粒子的可別與否無關(guān)：(A)S、G、F、CV； (B)U、H、P、CV；(C)G、F、H、U； (D)S、U、H、G。22．各種運(yùn)動形式的配分函數(shù)中與壓力有關(guān)的是：(A)電子配分函數(shù)； (B)平動配分函數(shù)；(C)轉(zhuǎn)動配分函數(shù)； (D)振動配分函數(shù)。分子運(yùn)動的特征溫度Θv是物質(zhì)的重要性質(zhì)之一，下列正確的說法是：Θv越高，表示溫度越高；Θv越高，表示分子振動能越??；Θv越高，表示分子處于激發(fā)態(tài)的百分?jǐn)?shù)越?。沪╲越高，表示分子處于基態(tài)的百分?jǐn)?shù)越小。下列哪個(gè)體系不具有玻爾茲曼－麥克斯韋統(tǒng)計(jì)特點(diǎn)：每一個(gè)可能的微觀狀態(tài)以相同的幾率出現(xiàn)；各能級的各量子態(tài)上分配的粒子數(shù)，受保里不相容原理的限制；體系由獨(dú)立可別的粒子組成，U=iεi；宏觀狀態(tài)參量N、U、V為定值的封閉體系。下列幾種運(yùn)動中哪些運(yùn)動對熱力學(xué)函數(shù)G與A貢獻(xiàn)是不同的：(A)轉(zhuǎn)動運(yùn)動； (B)電子運(yùn)動；(C)振動運(yùn)動； (D)平動運(yùn)動。26．下面對轉(zhuǎn)動配分函數(shù)計(jì)算式的對稱數(shù)σ差別理解不對的是：對配分函數(shù)的修正；對粒子等同性的修正；對量子態(tài)等同性的修正；對轉(zhuǎn)動量子數(shù)的修正。27．對于下列各個(gè)亥姆茲自由能函數(shù)公式，哪一公式適用于晶體系統(tǒng)：A=-kTlnN/N!)；A=-NkTlnQ；A=-NkT(lnQ/N+1)；A=-NkTlne/N28．三維平動子的平動能為εt7h2/(4mv2/3)，能級的簡并度為：(A)1(B)3(C)6(D)229．HI的轉(zhuǎn)動特征溫度Θr=9.0K，300K時(shí)HI的摩爾轉(zhuǎn)動熵為：(A)37.45J-lmo-1；(B)31.70J-lmo-1；(C)29.15J-lmo-1；(D)30.5J-lmo-1。30．O2的轉(zhuǎn)動慣量J19.310-47kg·m2，則O2的轉(zhuǎn)動特征溫度是：(A)10K；(B)5K(C)2.07K(D)8K31．下面關(guān)于分子各種運(yùn)動形式配分函數(shù)計(jì)算公式的能量標(biāo)度零點(diǎn)選取的描述錯誤的是：qt的計(jì)算公式是近似地以基態(tài)能級的能量為能量標(biāo)度的零點(diǎn)；qr的計(jì)算公式是以基態(tài)的能量為能量標(biāo)度的零點(diǎn)；qe和qn的計(jì)算公式是基態(tài)能級的能量標(biāo)度的零點(diǎn)；qv的計(jì)算公式是以基態(tài)能級的能量標(biāo)度的零點(diǎn)。32．對于單原子理想氣體在室溫下的物理過程，若要通過配分函數(shù)來求過程中熱力學(xué)函數(shù)的變化：必須知道Q、、各配分函數(shù)；Qt一個(gè)配分函數(shù)；必須知道Qn配分函數(shù)；Qt、Q、v配分函數(shù)。33．對于單原子分子理想氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)，小于分子平均能量的能級上分布的粒子數(shù)：(A)(B)(C)(D)0鈉原子基態(tài)的光譜項(xiàng)符號是1S1/2，則鈉原子電子基態(tài)能級的簡并度ge為：(A)1；(B)1/2(C)3(D)20體積為1cm3，質(zhì)量為m克的單原子分子氣體，在溫度為T時(shí)，對一般的物理過程，分子的配分函數(shù)為：(A)8.781055(mT)3/2； (B)1.881020(mT)3/2；(C)1.881026(mT)3/2； (D)8.781049(mT)3/2。36．在相同條件下，對于He與Ne單原子分子，近似認(rèn)為它們的電子配分函數(shù)相同且等于1，則He與Ne單原子分子的摩爾熵是：(A)Sm(He)>Sm(Ne)； (B)Sm(He)=Sm(Ne)；(C)Sm(He)Sm(Ne) (D)巳知CO和N2分子的質(zhì)量相同，轉(zhuǎn)動特征溫度基本相等，若電子均處于非簡并的基態(tài)，且振動對熵的貢獻(xiàn)可忽略，那么：m(CO)<m(N)；Sm(CO)Sm(2)Sm(CO)=Sm(2)；Sm(CO)>Sm(N)CO和N2的質(zhì)量、轉(zhuǎn)動特征溫度的數(shù)值基本相同，若電子均處于基本非簡并的最低能級，且設(shè)振動對熵的貢獻(xiàn)可忽略則：(A)Sm(CO)>Sm(N)； (B)m(CO)<S(N2)；Sm(CO)=Sm(2) (D)39．對雙原子分子理想氣體的一般物理過程，下面關(guān)于體系熵函數(shù)和各運(yùn)動形式對熵的貢獻(xiàn)描述錯誤的是：S=St+Sr+Sv；St=Bln(qtNN!)+NBT(lq/T)；Sr=Bln[)NN!]+NB(lq/)；v=NkBlnv+Nk(ln/)NV。40．以下關(guān)于理想氣體的吉布斯自由能函數(shù)的描述錯誤的是：它可以由光譜實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)算得，并有表可查；它的定義是 ；上一章下一章\h返回答案第七章第七章/jx/jxwz/wuhua/aqwy/fzlx/ch7.htm（第PAGE5／5頁）2005-10-3019:34:59第七章 學(xué)動力學(xué)(1)練習(xí)題一、判斷題：在同一反應(yīng)中各物質(zhì)的變化速率相同。

上一章下一章\h返回若化學(xué)反應(yīng)由一系列基元反應(yīng)組成，則該反應(yīng)的速率是各基元反應(yīng)速率的代數(shù)和。單分子反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。雙分子反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。零級反應(yīng)的反應(yīng)速率不隨反應(yīng)物濃度變化而變化。若一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是一級反應(yīng)，則該反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度的一次方成正比。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行完全所需的時(shí)間是半衰期的2倍。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的級數(shù)越大，其反應(yīng)速率也越大。A+B??Y+Z的速率方程為：r=kcAcB，則該反應(yīng)是二級反應(yīng)，且肯定不是雙分子反應(yīng)。對于一般服從阿累尼烏斯方程的化學(xué)反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此升高溫度有利于生成更多的產(chǎn)物。1若反應(yīng)(1)的活化能為E1，反應(yīng)(2)的活化能為E2，且E1>E2，則在同一溫度下k一定小于k2。1若某化學(xué)反應(yīng)的ΔrUm<0，則該化學(xué)反應(yīng)的活化能小于零。若某化學(xué)反應(yīng)的Δr對平衡反應(yīng)A??Y，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率常數(shù)相等。1平行反應(yīng) ，k/k2的比值不隨溫度的變化而變化。1復(fù)雜反應(yīng)的速率取決于其中最慢的一步。反應(yīng)物分子的能量高于產(chǎn)物分子的能量，則此反應(yīng)就不需要活化能。溫度升高。正、逆反應(yīng)速度都會增大，因此平衡常數(shù)也不隨溫度而改變。二、單選題：d[3]/t=k'[O3]2[2k與k'的關(guān)系是：(A)k=k' (B)k='；(C)3k=k' (D)k=?'aAbB??dD，已知abd，則速率常數(shù)kA、kB、kD的關(guān)系為：(A) ；(B)kA<kB<kD；(C)kAkBkD(D) 。關(guān)于反應(yīng)速率r，表達(dá)不正確的是：與各物質(zhì)濃度標(biāo)度選擇有關(guān)；可為正值也可為負(fù)值；4．進(jìn)行反應(yīng)A+2D??3G在298K及2dm3容器中進(jìn)行，若某時(shí)刻反應(yīng)進(jìn)度隨時(shí)間變化率為0.3mo-1，則此時(shí)G的生成速率為(單位：mol-1d-)(A)0.15；(B)0.9；(C)0.45；(D)0.25．基元反應(yīng)體系aAdD?gG的速率表達(dá)式中，不正確的是：(A)-d[A]/dt=kA[A]a[D]d； (B)-d[D]/dt=kD[A]a[D]d；(C)d[G]/dtkG[G]g； (D)d[G]/dtkG[A]a[D]d。6．c/，該反應(yīng)級數(shù)為：(B)(C)(D)7．某一基元反應(yīng)，2A(g)+B(g)??E(g)，將2mol的A與1mol的B放入率間的比值是：(A)1∶2；(B)1∶4；(C)1∶6；(D)1∶88．關(guān)于反應(yīng)級數(shù)，說法正確的是：反應(yīng)級數(shù)不會小于零；催化劑不會改變反應(yīng)級數(shù)；反應(yīng)級數(shù)都可以通過實(shí)驗(yàn)確定。某反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，則反應(yīng)完成87.5％的時(shí)間t1反應(yīng)完成50％的時(shí)間t2之間的關(guān)系是：(A)t1=2t2；(B)t1=4t2；(C)t17t2；(Dt15t2。某反應(yīng)只有一種反應(yīng)物，其轉(zhuǎn)化率達(dá)到75％的時(shí)間是轉(zhuǎn)化率達(dá)到50％的時(shí)間的兩倍，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率達(dá)到64％的時(shí)間是轉(zhuǎn)化率達(dá)到x％的時(shí)間的兩倍，則x為：(A)32(B)36(C)40(D)6011．有相同初始濃度的反應(yīng)物在相同的溫度下，經(jīng)一級反應(yīng)時(shí)，半衰期；若經(jīng)二級反應(yīng)，其半衰期為t1/2'，那么：(A)t1/2=t1/2'；(B)t1/2>t1/2'；(C)t1/2t1/2；(D。某一氣相反應(yīng)在500℃下進(jìn)行，起始壓強(qiáng)為p?時(shí)，半衰期為2秒；起始壓強(qiáng)為0.1p?時(shí)半衰期為20秒，其速率常數(shù)為：(A)0.5-1； (B)0.5d3mo-1-1(C)31.69d3mo-1-1； (D)31.69s-1。起始濃度都相同的三級反應(yīng)的直線圖應(yīng)是(c為反應(yīng)物濃度，n為級數(shù))：某化合物與水相作用時(shí)，其起始濃度為1mol·dm-3，1小時(shí)后為0.5mold-3，2小時(shí)后為0.25mold-。則此反應(yīng)級數(shù)為：(A)0(B)1(C)2(D)3。15．某反應(yīng)速率常數(shù)k=2.311-2mol-d3-1，反應(yīng)起始濃度為1.0mold-3(A)43.29s(B)15s(C)30s (D21.65s某反應(yīng)完成50％的時(shí)間是完成75％到完成87.5％所需時(shí)間的1/16，該反應(yīng)是：(A)(B)(C)0.5D0某反應(yīng)速率常數(shù)k為1.741-2mol-1d3mi-1，反應(yīng)物起始濃度為1mold-3時(shí)的半衰期t1/2與反應(yīng)物起始濃度為2mold-3時(shí)的半衰期的關(guān)系為：(A)2t1/2t1/2(B)t1/22t1/2(C)t1/2t1/2(D)t1/24t1/218．某反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物濃度與時(shí)間成線性關(guān)系，則此反應(yīng)之半衰期與反應(yīng)物最