12滴定分析法-課件

滴定分析法Titrimetricanalysis容量分析法volumetricanalysis滴定分析法容量分析法1分析化學重量分析法滴定分析法酸堿滴定法氧化還原滴定法配位滴定法沉淀滴定法化學分析法儀器分析法分析化學重量分析法滴定分析法酸堿滴定法氧化還原滴定法配2食醋中醋酸含量的測定：滴定的原理是什么？如何選擇指示劑？分析過程中一般存在什么誤差？如何衡量分析結(jié)果的準確度和精密度？如何表達實驗結(jié)果？食醋中醋酸含量的測定：滴定的原理是什么？3第一節(jié)滴定分析法概述把已知準確濃度的試劑溶液（標準溶液），用滴定管滴加到一定量被測試樣的溶液中，當反應達到定量完全為止，根據(jù)所消耗的標準溶液的體積，計算被測物含量的操作過程。滴定：第一節(jié)滴定分析法概述把已知準確濃度41.滴定劑（NaOH）：已知準確濃度2.試樣（HCl）：所分析的物質(zhì)。試樣及指示劑用0.1000mol/LNaOH溶液滴定HCl1.1滴定分析中的基本概念標準溶液（滴定劑）HCl+NaOHNaCl+H2O？？1.滴定劑（NaOH）：已知準確濃度試樣及指示劑用0.10053.指示劑（酚酞）：借助顏色變化來表示溶液酸堿性的物質(zhì)。

4.化學計量點（理論終點）：按滴定反應式所表示的化學計量關(guān)系恰好反應完全。3.指示劑（酚酞）：4.化學計量點（理論終點）：66.滴定誤差：滴定終點與化學計量點不一致。愈吻合，滴定誤差愈小，分析結(jié)果愈準確。5.滴定終點：

指示劑顏色變化時的轉(zhuǎn)變點。6.滴定誤差：5.滴定終點：71.2滴定分析對化學反應的要求

按化學反應式進行完全，反應迅速，無副反應，能指示滴定終點1.2滴定分析對化學反應的要求按化學反應式進行完全81.3滴定分析的一般過程標準溶液的配制、標定溶液的滴定分析組分含量的計算？？？1.3滴定分析的一般過程標準溶液的配制、標定溶液的滴定分析9第二節(jié)酸堿滴定法1.標準溶液的配制和標定2.酸堿指示劑3.滴定曲線和指示劑的選擇第二節(jié)酸堿滴定法1.標準溶液的配制和標定102.1標準溶液的配制和標定HCl和NaOH為什么不能直接配制成準確濃度的溶液？濃鹽酸易揮發(fā)NaOH易吸收水及CO2？？2.1標準溶液的配制和標定HCl和NaOH為什么11先配制成近似于所需濃度的溶液，然后用基準物質(zhì)標定。HCl：無水碳酸鈉（Na2CO3）,硼砂（Na2B4O7.10H2O）NaOH：結(jié)晶草酸（H2C2O4.2H2O）鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）？？先配制成近似于所需濃度的溶液，然后用基準物質(zhì)標定。HCl：N122.2酸堿指示劑隨著溶液pH值的變化而改變顏色，從而指示滴定終點的試劑。2.2酸堿指示劑隨著溶液pH值的變化而改變顏色，從而13弱有機堿指示劑:甲基橙、甲基紅等弱有機酸指示劑:酚酞、石蕊等1.分類H+HInIn-OH-OH-In-HIn

H+弱有機堿指示劑:甲基橙、甲基紅等弱有機酸指示劑:酚酞、石14+H3O+HInIn-+H2O多多2.變色原理H+OH-酚酞：無色紅色指示劑在溶液中顯現(xiàn)的顏色是隨著溶液pH值的變化而變化的。？？+H3O+HInIn-+H2O多多2.變色原理H+OH15決定溶液的顏色pH=pKHIn+lg[In-][HIn]3.理論變色范圍理論變色范圍：pH=pKHIn1？決定溶液pH=pKHIn+lg[In-][HIn]16酚酞pKHIn=9.1酚酞的理論變色范圍：8.1---10.1pH=9.5時,呈現(xiàn)

色粉紅酸色無色堿色紅色混合色粉紅pH值9.110.18.10.1110[In-]/[HIn]p254酚酞pKHIn=9.1酚酞的理論變色范圍：8.1---172.3滴定曲線和指示劑的選擇HCl +NaOHNaCl+H2O以0.1000mol/LNaOH溶液滴定20ml0.1000mol/LHCl溶液2.3滴定曲線和指示劑的選擇HCl +NaOHNaCl18

等量點時，應消耗20.00mlNaOH，用指示劑指示終點，最理想是在20.00ml時變色，此時停止滴定。

變色落后，終點，v20.00ml，

造成誤差。提前變色，終點v20.00ml造成誤差。提前，<負拖后>正等量點時，應消耗20.00mlNaOH，用指示劑指示終點19滴定前HCl溶液：pH=計量點溶液：pH=2.3.1滴定曲線滴入20.00mlNaOH溶液1.007.00滴定前HCl溶液：pH=計量點溶液：pH=2.3.1滴定曲20pH=9.70pH=2.28滴入19.98mlNaOH溶液滴入18.00ml

NaOH溶液滴入20.02mlNaOH溶液（過量約半滴）pH=4.30[H+]=20.00+18.000.1000×2.00=5.26×10-3mol.L-1pH=9.70pH=2.28滴入19.98mlNaOH溶液21滴定前等量點后HClpH=1.0滴入19.98mlNaOH等量點前等量點HCl/NaClpH=4.30滴至20.00mlNaOHNaCl

pH=7.00滴至20.02mlNaOHNaCl/NaOHpH=9.70滴定前等量點后HClpH=1.0滴入19.98ml22突躍范圍：化學計量點前后相對誤差0.1%9.70~4.30246810121410203040mlpHTitrationjump△pH=5.4△V=0.04ml？p255？？突躍范圍：化學計量點前后相對誤差0.1%9.7024681023注：(1).計量點(等量點)：滴定劑與被測物恰好反應完全時。(2).滴定終點：在滴定過程中，指示劑發(fā)生顏色變化的轉(zhuǎn)變點。(3).滴定誤差：等量點與滴定終點不相吻合所造成的誤差。注：(1).計量點(等量點)：滴定劑與被測物恰好反應完全時。242.3.2指示劑的選擇甲基橙酚酞8.09.63.14.4246810121410203040mlpH突躍范圍顯何色？誤差？誤差？？？2.3.2指示劑的選擇甲基橙酚酞8.09.63.14.425原則：指示劑的變色范圍部分或全部處在滴定突躍范圍內(nèi)。NaOH滴定HCl:滴定突躍范圍為4.3-9.7原則：NaOH滴定HCl:26酚酞甲基紅，甲基橙選擇指示劑為：HCl滴定NaOH:甲基紅（4.4-6.2）甲基橙（3.1-4.4）酚酞（8.0-9.6）紅色至黃無色至粉紅紅色至黃酚酞甲基紅，甲基橙選擇指示劑為：HCl滴定NaOH:甲基紅272.3.3滴定條件：突躍范圍的寬窄不僅與酸、堿的強度有關(guān)也與它們的濃度有關(guān)，分析工作中經(jīng)常采用0.1-0.5mol/L的酸或堿標準溶液。標準溶液的濃度太大或太小對滴定結(jié)果會有什么影響？P2562.3.3滴定條件：突躍范圍的寬窄不僅與酸、堿的強28本節(jié)練習：強酸滴定強堿：CHCl=0.1000mol/L滴定20.00mlCNaOH=0.1000mol/L。1、計算突躍范圍。2、找出合適的指示劑。本節(jié)練習：強酸滴定強堿：29第三節(jié)誤差和有效數(shù)字1.滴定分析的誤差和有效數(shù)字2.滴定分析的計算第三節(jié)1.滴定分析的誤差和有效數(shù)字30解：CHCl=2mM碳酸鈉碳酸鈉VHCl例：稱取碳酸鈉0.6512克HCl滴定消耗HCl11.13ml求CHCl配成100.00ml吸取10.00ml誤差？？？解：CHCl=2mM碳酸鈉碳酸鈉VHCl例：稱取碳酸鈉0313.1誤差產(chǎn)生的原因和分類試劑不純---試劑誤差終點與等量點不符---方法誤差滴定管刻度不準---儀器誤差最后一位估讀不準---操作誤差讀數(shù)時，讀錯刻度---偶然誤差系統(tǒng)誤差3.1誤差產(chǎn)生的原因和分類試劑不純---試劑誤差終點與等32由固定的原因造成的。測定結(jié)果有單向性及重現(xiàn)性。由不確定因素引起的。誤差方向、大小不定。服從正態(tài)分布

糾正：多次測定，取平均值。系統(tǒng)誤差：偶然誤差：？？？由固定的原因造成的。由不確定因素引起的。系統(tǒng)誤差：偶然誤差：333.2誤差的表示方法誤差絕對誤差：E=X-T相對誤差：RE=ET×100%1.誤差與準確度誤差越小，分析結(jié)果的準確度越高。測量值真實值？？？3.2誤差的表示方法誤差絕對誤差：E=X-T相對誤差：R34例：用分析天平稱取Na2CO3兩份，質(zhì)量分別為1.6380g和0.1638g，假定Na2CO3的真實質(zhì)量分別為：1.6381g和0.1639g。則它們的絕對誤差和相對誤差分別是多少？解：E1=1.6380-1.6381=絕對誤差：-0.0001(g)E2=0.1638-0.1639=-0.0001(g)例：用分析天平稱取Na2CO3兩份，質(zhì)量分別為1.63835相對誤差：RE1=RE2=-0.0001/1.6381×100%=-0.006%-0.0001/0.1639×100%=-0.06%問：能否用絕對誤差衡量準確度？要用相對誤差衡量準確度？相對誤差：RE1=RE2=-0.0001/1.6381×36例：請估計下列哪組數(shù)據(jù)較可信？1.0.1025，0.1028，0.10232.0.1024，0.1078，0.1056重現(xiàn)性高例：請估計下列哪組數(shù)據(jù)較可信？1.0.1025，0.10237精密度：多次測定值之間相符合的程度。絕對偏差相對平均偏差絕對平均偏差標準偏差2.偏差與精密度精密度：多次測定值之間相符合的程度。絕對偏差相對平均偏差絕對383.準確度與精密度的關(guān)系誤差系統(tǒng)誤差較大，主要影響準確度。偶然誤差較大，主要影響精密度。問：精密度高，準確度是否一定高？？3.準確度與精密度的關(guān)系誤差系統(tǒng)誤差較大，主要影響準確度。偶39精密度高準確度高精密度高準確度低精密度低準確度低精密度高，不一定準確度就高精密度是保證準確度的先決條件精密度高精密度高精密度低精密度高，不一定準確度就高40有一標樣含有SiO2(%)標準值為61.32，讓甲、乙兩位化驗員測此標樣，得到如下結(jié)果：甲（%）61.5161.5261.50乙（%）61.3661.3061.33試通過計算比較兩位化驗員的分析結(jié)果哪個可靠？有一標樣含有SiO2(%)標準值為61.32，讓甲、乙兩位化41解：乙的數(shù)據(jù)可靠解：乙的數(shù)據(jù)可靠42高的精密度不一定能保證高的準確度，只有在消除或減免系統(tǒng)誤差的前提下，才能以精密度的高低衡量準確度的高低。精密度是保證準確度的先決條件，精密度差，所測結(jié)果不可靠，就失去了衡量準確度的前提。結(jié)論：結(jié)論：433.3有效數(shù)字及其運算規(guī)則10.731.有效數(shù)字①定義：實際能測量的數(shù)字。(包括準確數(shù)字和最后一位可疑數(shù)字)例:滴定管的讀數(shù)為：誤差+1實際體積：10.72~10.74可疑數(shù)字3.3有效數(shù)字及其運算規(guī)則10.731.有效數(shù)字①定義：44記錄數(shù)據(jù)和分析結(jié)果應保留的有效數(shù)字位數(shù)，由測定方法和所用儀器的準確度來決定儀器有效數(shù)字位數(shù)分析天平13.1291克臺稱13.13克滴定管13.50ml100ml容量瓶100.0ml6444記錄數(shù)據(jù)和分析結(jié)果應保留的有效數(shù)字位數(shù)，由測定方法和452.判斷有效數(shù)字位數(shù)的規(guī)則：1）.從非零的第一個數(shù)字數(shù)起。2）.pH、lg、pK等對數(shù)值，其有效數(shù)字的位數(shù)僅取決于小數(shù)部分數(shù)字的位數(shù).3）.第一位數(shù)字≧8，有效數(shù)字的位數(shù)應多算一位。例：9.48ml可認為是四位有效數(shù)字。2.判斷有效數(shù)字位數(shù)的規(guī)則：1）.從非零的第一個數(shù)字數(shù)起。464200ml，4.2*103ml，4.20*103ml有效數(shù)字位數(shù)是否相同？科學計數(shù)法：一位整數(shù)，若干位小數(shù)，10的冪次兩位三位4200ml，4.2*103ml，4.20*103ml有效數(shù)47注意：物質(zhì)稱量瓶Na2CO3H2C2O4稱量紙質(zhì)量（g）10.14302.10450.21040.0120有效數(shù)字65432.變換單位時，有效數(shù)字的位數(shù)不變。10.00ml0.01000L(1.000×10-2)10.5L1.05×104ml1.“0”的意義：注意：物質(zhì)稱量瓶Na2CO3H2C2O4稱量紙質(zhì)量（g）10483.有效數(shù)字的運算法則：①加減法：以小數(shù)點后位數(shù)最少的為準。例：14.23+8.145+120.4=14.238.145120.4+142.775142.8？？？先計算，后修約3.有效數(shù)字的運算法則：①加減法：以小數(shù)點后位數(shù)最少的為準49修約規(guī)則：四舍六入五留雙(5后沒數(shù)字)四舍五入(5后有數(shù)字)0.51160.252610.22150.4例：修約為四位有效數(shù)字0.511640.2525610.2150150.45010.085210.09修約規(guī)則：四舍六入五留雙(5后沒數(shù)字)四舍五入(5后有數(shù)字)50②.乘除法:以有效數(shù)字位數(shù)最少的為準。(0.0325×5.103×60.06)÷139.8=0.0712503630.0713②.乘除法:以有效數(shù)字位數(shù)最少的為準。(0.0325×5.151例：C(HCl)=2m(Na2CO3)V(HCl)M(Na2CO3)=2×0.065479.21×10-3×106.0=0.1341在乘除法時，以8或9開頭的有效數(shù)字可看多一位。例：C(HCl)=2m(Na2CO3)V(HCl)M(Na52總結(jié)1.標準溶液的配制和標定2.酸堿指示劑3.滴定曲線和指示劑的選擇4.滴定分析的誤差和有效數(shù)字5.滴定分析的計算總結(jié)1.標準溶液的配制和標定53要求滴定的原理是什么？如何選擇指示劑？分析過程中一般存在什么誤差？如何衡量分析結(jié)果的準確度和精密度？如何表達實驗結(jié)果？要求滴定的原理是什么？5412滴定分析法-課件55滴定分析法Titrimetricanalysis容量分析法volumetricanalysis滴定分析法容量分析法56分析化學重量分析法滴定分析法酸堿滴定法氧化還原滴定法配位滴定法沉淀滴定法化學分析法儀器分析法分析化學重量分析法滴定分析法酸堿滴定法氧化還原滴定法配57食醋中醋酸含量的測定：滴定的原理是什么？如何選擇指示劑？分析過程中一般存在什么誤差？如何衡量分析結(jié)果的準確度和精密度？如何表達實驗結(jié)果？食醋中醋酸含量的測定：滴定的原理是什么？58第一節(jié)滴定分析法概述把已知準確濃度的試劑溶液（標準溶液），用滴定管滴加到一定量被測試樣的溶液中，當反應達到定量完全為止，根據(jù)所消耗的標準溶液的體積，計算被測物含量的操作過程。滴定：第一節(jié)滴定分析法概述把已知準確濃度591.滴定劑（NaOH）：已知準確濃度2.試樣（HCl）：所分析的物質(zhì)。試樣及指示劑用0.1000mol/LNaOH溶液滴定HCl1.1滴定分析中的基本概念標準溶液（滴定劑）HCl+NaOHNaCl+H2O？？1.滴定劑（NaOH）：已知準確濃度試樣及指示劑用0.100603.指示劑（酚酞）：借助顏色變化來表示溶液酸堿性的物質(zhì)。

4.化學計量點（理論終點）：按滴定反應式所表示的化學計量關(guān)系恰好反應完全。3.指示劑（酚酞）：4.化學計量點（理論終點）：616.滴定誤差：滴定終點與化學計量點不一致。愈吻合，滴定誤差愈小，分析結(jié)果愈準確。5.滴定終點：

指示劑顏色變化時的轉(zhuǎn)變點。6.滴定誤差：5.滴定終點：621.2滴定分析對化學反應的要求

按化學反應式進行完全，反應迅速，無副反應，能指示滴定終點1.2滴定分析對化學反應的要求按化學反應式進行完全631.3滴定分析的一般過程標準溶液的配制、標定溶液的滴定分析組分含量的計算？？？1.3滴定分析的一般過程標準溶液的配制、標定溶液的滴定分析64第二節(jié)酸堿滴定法1.標準溶液的配制和標定2.酸堿指示劑3.滴定曲線和指示劑的選擇第二節(jié)酸堿滴定法1.標準溶液的配制和標定652.1標準溶液的配制和標定HCl和NaOH為什么不能直接配制成準確濃度的溶液？濃鹽酸易揮發(fā)NaOH易吸收水及CO2？？2.1標準溶液的配制和標定HCl和NaOH為什么66先配制成近似于所需濃度的溶液，然后用基準物質(zhì)標定。HCl：無水碳酸鈉（Na2CO3）,硼砂（Na2B4O7.10H2O）NaOH：結(jié)晶草酸（H2C2O4.2H2O）鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）？？先配制成近似于所需濃度的溶液，然后用基準物質(zhì)標定。HCl：N672.2酸堿指示劑隨著溶液pH值的變化而改變顏色，從而指示滴定終點的試劑。2.2酸堿指示劑隨著溶液pH值的變化而改變顏色，從而68弱有機堿指示劑:甲基橙、甲基紅等弱有機酸指示劑:酚酞、石蕊等1.分類H+HInIn-OH-OH-In-HIn

H+弱有機堿指示劑:甲基橙、甲基紅等弱有機酸指示劑:酚酞、石69+H3O+HInIn-+H2O多多2.變色原理H+OH-酚酞：無色紅色指示劑在溶液中顯現(xiàn)的顏色是隨著溶液pH值的變化而變化的。？？+H3O+HInIn-+H2O多多2.變色原理H+OH70決定溶液的顏色pH=pKHIn+lg[In-][HIn]3.理論變色范圍理論變色范圍：pH=pKHIn1？決定溶液pH=pKHIn+lg[In-][HIn]71酚酞pKHIn=9.1酚酞的理論變色范圍：8.1---10.1pH=9.5時,呈現(xiàn)

色粉紅酸色無色堿色紅色混合色粉紅pH值9.110.18.10.1110[In-]/[HIn]p254酚酞pKHIn=9.1酚酞的理論變色范圍：8.1---722.3滴定曲線和指示劑的選擇HCl +NaOHNaCl+H2O以0.1000mol/LNaOH溶液滴定20ml0.1000mol/LHCl溶液2.3滴定曲線和指示劑的選擇HCl +NaOHNaCl73

等量點時，應消耗20.00mlNaOH，用指示劑指示終點，最理想是在20.00ml時變色，此時停止滴定。

變色落后，終點，v20.00ml，

造成誤差。提前變色，終點v20.00ml造成誤差。提前，<負拖后>正等量點時，應消耗20.00mlNaOH，用指示劑指示終點74滴定前HCl溶液：pH=計量點溶液：pH=2.3.1滴定曲線滴入20.00mlNaOH溶液1.007.00滴定前HCl溶液：pH=計量點溶液：pH=2.3.1滴定曲75pH=9.70pH=2.28滴入19.98mlNaOH溶液滴入18.00ml

NaOH溶液滴入20.02mlNaOH溶液（過量約半滴）pH=4.30[H+]=20.00+18.000.1000×2.00=5.26×10-3mol.L-1pH=9.70pH=2.28滴入19.98mlNaOH溶液76滴定前等量點后HClpH=1.0滴入19.98mlNaOH等量點前等量點HCl/NaClpH=4.30滴至20.00mlNaOHNaCl

pH=7.00滴至20.02mlNaOHNaCl/NaOHpH=9.70滴定前等量點后HClpH=1.0滴入19.98ml77突躍范圍：化學計量點前后相對誤差0.1%9.70~4.30246810121410203040mlpHTitrationjump△pH=5.4△V=0.04ml？p255？？突躍范圍：化學計量點前后相對誤差0.1%9.7024681078注：(1).計量點(等量點)：滴定劑與被測物恰好反應完全時。(2).滴定終點：在滴定過程中，指示劑發(fā)生顏色變化的轉(zhuǎn)變點。(3).滴定誤差：等量點與滴定終點不相吻合所造成的誤差。注：(1).計量點(等量點)：滴定劑與被測物恰好反應完全時。792.3.2指示劑的選擇甲基橙酚酞8.09.63.14.4246810121410203040mlpH突躍范圍顯何色？誤差？誤差？？？2.3.2指示劑的選擇甲基橙酚酞8.09.63.14.480原則：指示劑的變色范圍部分或全部處在滴定突躍范圍內(nèi)。NaOH滴定HCl:滴定突躍范圍為4.3-9.7原則：NaOH滴定HCl:81酚酞甲基紅，甲基橙選擇指示劑為：HCl滴定NaOH:甲基紅（4.4-6.2）甲基橙（3.1-4.4）酚酞（8.0-9.6）紅色至黃無色至粉紅紅色至黃酚酞甲基紅，甲基橙選擇指示劑為：HCl滴定NaOH:甲基紅822.3.3滴定條件：突躍范圍的寬窄不僅與酸、堿的強度有關(guān)也與它們的濃度有關(guān)，分析工作中經(jīng)常采用0.1-0.5mol/L的酸或堿標準溶液。標準溶液的濃度太大或太小對滴定結(jié)果會有什么影響？P2562.3.3滴定條件：突躍范圍的寬窄不僅與酸、堿的強83本節(jié)練習：強酸滴定強堿：CHCl=0.1000mol/L滴定20.00mlCNaOH=0.1000mol/L。1、計算突躍范圍。2、找出合適的指示劑。本節(jié)練習：強酸滴定強堿：84第三節(jié)誤差和有效數(shù)字1.滴定分析的誤差和有效數(shù)字2.滴定分析的計算第三節(jié)1.滴定分析的誤差和有效數(shù)字85解：CHCl=2mM碳酸鈉碳酸鈉VHCl例：稱取碳酸鈉0.6512克HCl滴定消耗HCl11.13ml求CHCl配成100.00ml吸取10.00ml誤差？？？解：CHCl=2mM碳酸鈉碳酸鈉VHCl例：稱取碳酸鈉0863.1誤差產(chǎn)生的原因和分類試劑不純---試劑誤差終點與等量點不符---方法誤差滴定管刻度不準---儀器誤差最后一位估讀不準---操作誤差讀數(shù)時，讀錯刻度---偶然誤差系統(tǒng)誤差3.1誤差產(chǎn)生的原因和分類試劑不純---試劑誤差終點與等87由固定的原因造成的。測定結(jié)果有單向性及重現(xiàn)性。由不確定因素引起的。誤差方向、大小不定。服從正態(tài)分布

糾正：多次測定，取平均值。系統(tǒng)誤差：偶然誤差：？？？由固定的原因造成的。由不確定因素引起的。系統(tǒng)誤差：偶然誤差：883.2誤差的表示方法誤差絕對誤差：E=X-T相對誤差：RE=ET×100%1.誤差與準確度誤差越小，分析結(jié)果的準確度越高。測量值真實值？？？3.2誤差的表示方法誤差絕對誤差：E=X-T相對誤差：R89例：用分析天平稱取Na2CO3兩份，質(zhì)量分別為1.6380g和0.1638g，假定Na2CO3的真實質(zhì)量分別為：1.6381g和0.1639g。則它們的絕對誤差和相對誤差分別是多少？解：E1=1.6380-1.6381=絕對誤差：-0.0001(g)E2=0.1638-0.1639=-0.0001(g)例：用分析天平稱取Na2CO3兩份，質(zhì)量分別為1.63890相對誤差：RE1=RE2=-0.0001/1.6381×100%=-0.006%-0.0001/0.1639×100%=-0.06%問：能否用絕對誤差衡量準確度？要用相對誤差衡量準確度？相對誤差：RE1=RE2=-0.0001/1.6381×91例：請估計下列哪組數(shù)據(jù)較可信？1.0.1025，0.1028，0.10232.0.1024，0.1078，0.1056重現(xiàn)性高例：請估計下列哪組數(shù)據(jù)較可信？1.0.1025，0.10292精密度：多次測定值之間相符合的程度。絕對偏差相對平均偏差絕對平均偏差標準偏差2.偏差與精密度精密度：多次測定值之間相符合的程度。絕對偏差相對平均偏差絕對933.準確度與精密度的關(guān)系誤差系統(tǒng)誤差較大，主要影響準確度。偶然誤差較大，主要影響精密度。問：精密度高，準確度是否一定高？？3.準確度與精密度的關(guān)系誤差系統(tǒng)誤差較大，主要影響準確度。偶94精密度高準確度高精密度高準確度低精密度低準確度低精密度高，不一定準確度就高精密度是保證準確度的先決條件精密度高精密度高精密度低精密度高，不一定準確度就高95有一標樣含有SiO2(%)標準值為61.32，讓甲、乙兩位化驗員測此標樣，得到如下結(jié)果：甲（%）61.5161.5261.50乙（%）61.3661.3061.33試通過計算比較兩位化驗員的分析結(jié)果哪個可靠？有一標樣含有SiO2(%)標準值為61.32，讓甲、乙兩位化96解：乙的數(shù)據(jù)可靠解：乙的數(shù)據(jù)可靠97高的精密度不一定能保證高的準確度，只有在消除或減免系統(tǒng)誤差的前提下，才能以精密度的高低衡量準確度的高低。精密度是保證準確度的先決條件，精密度差，所測結(jié)果不可靠，就失去了衡量準確度的前提。結(jié)論：結(jié)論：983.3有效數(shù)字及其運算規(guī)則10.731.有效數(shù)字①定義：實際能測量的數(shù)字。(包括準確數(shù)字和最后一位可疑數(shù)字)例:滴定管的讀數(shù)為：誤差+1實際體積：10.72~10.74可疑數(shù)字3.3有效數(shù)字及其運算規(guī)則10.731.有效數(shù)字①定義：99記錄數(shù)據(jù)和分析結(jié)果應