河北省曲陽(yáng)一中2015-2016學(xué)年高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試題Word版含答案

8/8曲陽(yáng)一中2015—2016學(xué)年第二學(xué)期高一年級(jí)第一次月考化學(xué)試卷（理科）命題人：程勝惠=1\*ROMANI卷選擇題（共55分）一.選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，將答案填涂在答題卡上）1.在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近的一些元素能用于制（）。A．合金B(yǎng)．半導(dǎo)體C．催化劑D．農(nóng)藥2.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是()A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量呈周期性變化B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化3、放射性同位素鈥的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（

）A.

99

B.67

C.32

D.1664、下列有關(guān)堿金屬的說(shuō)法中，不正確的是（）A．IA族元素都是堿金屬元素

B．K的還原性強(qiáng)于Na

C．Na和Na+灼燒時(shí)都能使火焰呈黃色

D．Na在空氣中燃燒時(shí)生成Na2O25、下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是

()A、它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多

B、被其他鹵素單質(zhì)從鹵化物中置換出來(lái)的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大

C、它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

D、單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)增加而加深6、下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是（）A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能C．1mola從酸中置換H+生成的H2比lmolb從酸中置換H+生成的H2多D．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多7、下列關(guān)于化學(xué)鍵說(shuō)法中不正確的是（）A.化學(xué)鍵是一種作用力

B.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合

C.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵斷裂，生成物分子內(nèi)化學(xué)鍵形成

D.非極性鍵不是化學(xué)鍵8、重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子

B．1H與D互稱(chēng)同位素

C．H2O與D2O互稱(chēng)同素異形體

D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同9、對(duì)于Na+、Mg2+＋、Al3+＋三種離子，下列說(shuō)法不正確的是（

）A．核外電子層數(shù)相同B．半徑大小順序Na+＋<Mg2+＋<Al3+＋C．核外電子數(shù)相同D．最外層電子數(shù)相同10、下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是

（

）A．B．C．D．11．下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是()A．NH3，H2，CH4B．PCl5，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5D．CCl4，Na2S，H2O212、下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（A）①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子

A．②⑤B．①②

C．①②④

D．①③⑤13、下列說(shuō)法正確的是（）

A．第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱

B．第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大

C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸增強(qiáng)

D．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸增強(qiáng)14、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法中正確的是（）A．鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電C．W得電子能力比Q強(qiáng)D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體15、有aXn＋和bYm－兩種元素的簡(jiǎn)單離子,若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同,則下列關(guān)系正確的是()A．b－a＝n＋mB．a(chǎn)－b＝n－mC．質(zhì)子數(shù)Y＞XD．核電荷數(shù)Y＜X16.下列說(shuō)法中正確的一組是()A.H2和D2互為同位素B.和互為同分異構(gòu)體C.正丁烷和異丁烷是互為同分異構(gòu)體D．四氯化碳的電子式17.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是() A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M18、下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()A．CO2B.PCl3C.CCl4D.19、下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類(lèi)型的是()A．食鹽和蔗糖熔化B．金剛石和硫熔化C．碘和干冰升華D．二氧化硅和氧化鈉熔化20.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是()A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B.金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低D.F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高二.選擇題（本題共5小題，每小題3分，共15分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，將答案填涂在答題卡上）21.在一定條件下，RO3-－與R-－可發(fā)生反應(yīng)：RO3-－＋5R-－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是()A.R2在常溫常壓下一定是氣體B.RO3-－中的R只能被還原C.元素R位于周期表中第ⅦA族D.若1molRO3-－參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為10mol22.如下圖所示為各元素周期表中的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是（）23．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：元素符號(hào)XYZRT原子半徑（nm）0.1600.0800.1020.1430.074主要化合價(jià)+2+2-2,+4,+6+3-2 根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是A．單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R>Y>XB．離子半徑：T2－＞X2+ C．元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：Y>R>XD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞T24.同主族元素形成的同一類(lèi)型化合物,往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，PH4I是一種白色晶體,下列對(duì)PH4I的敘述中,正確的是()

A.它是一種共價(jià)化合物B.它既含離子鍵又含共價(jià)鍵

C.它不可能與NaOH溶液反應(yīng)D.它受熱時(shí),不可能會(huì)分解產(chǎn)生有色氣體25.氫化鈉(NaH)是一種白色晶體，NaH與水反應(yīng)放出H2，下列敘述不正確的是()A．NaH在水中顯堿性B．NaH中氫離子電子層排布與氦原子相同C．NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大D．NaH中氫離子被還原為H2=2\*ROMANII卷非選擇題（共45分）二、簡(jiǎn)答題26.（每空3分，共6分）用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程（1）H2S： ；（2）MgF2： 。27、（13分）下表列出了A～R九種元素在周期表的位置：主族周期=1\*ROMANIA=2\*ROMANIIA=3\*ROMANIIIA=4\*ROMANIVA=5\*ROMANVA=6\*ROMANVIA=7\*ROMANVIIA02ERF3ACDHIG4B（1）寫(xiě)出R單質(zhì)分子的電子式。（2）A、C、D三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。（3）A、B、C三種元素的陽(yáng)離子按離子半徑由大到小的順序排列為。（用元素的離子符號(hào)表示）。（4）寫(xiě)出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式。（5）X元素是A～R九種元素中的一種，X的原子核里有14個(gè)中子，2.7gX在氧氣里燃燒時(shí)，質(zhì)量增加2.4g。X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)。X的元素符號(hào)是，它位于元素周期表中位置：28、（12分）有短周期元素A、B、C、D、E，已知：①常溫下，A元素的單質(zhì)在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；②B元素的原子序數(shù)比A元素大，其原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍；③E與A同周期，C、D、E三種元素形成的單質(zhì)或化合物可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A元素最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

；

（2）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：

；

（3）B元素與E元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱（用化學(xué)式表示）：

＞

；

（4）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示E元素的單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途：

。29．（14分）Ⅰ.按要求填空：有下列物質(zhì)：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤⑥⑦⑧⑨⑩，回答下列問(wèn)題：（1）只含有極性鍵的是；（2）只含有非極性鍵是；（3）含有極性鍵和非極性鍵的是；（4）只含有離子鍵的離子化合物是；（5）含有非極性鍵的離子化合物是。Ⅱ.(1)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就開(kāi)始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁是________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_____________________________。(2)NaHSO4熔融狀態(tài)下電離，破壞了鍵，寫(xiě)出電離方程式。曲陽(yáng)一中2015—2016學(xué)年第二學(xué)期高一年級(jí)第一次月考化學(xué)試卷答案（理科）1-5BDCAC6-10BDCBB11-15BADAD16-20CBDCD21-25CABBD26．（每空3分，共6分）（1）（2）27（共13分）（1）（2分）（2）NaOH（2分）（3）K+＞Na+＞Mg2+（2分）（4）2Na+2H2O＝2Na++OH-+H2↑（3分）（5）Al（2分），第3周期第ⅢA族（2分）28.（共12分）（1）Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O

（3分）

（2）

（3分）（3）HClO4＞H4SiO4（或H2SiO3）（3分）

（4）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（其它合理答案也給分）（3分）29、（14分）Ⅰ.(5分，每小題1分)（1）②③⑩ （2）① （3）⑧（4）④⑦ （5）⑤Ⅱ.（除標(biāo)注外每空2分）（1）共價(jià)化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電（2）離子鍵NaHSO4==Na++HSO4-（3分）姓名：班級(jí)：準(zhǔn)考證號(hào)：曲陽(yáng)一中2015—2016學(xué)年第二學(xué)期高一年級(jí)第一次月考化學(xué)答題紙26.（每空3分，共6分）（1） ；（2） 。27、（13分）（1）。（2）(填化學(xué)式)。（3）。（用元素的離子符號(hào)表示）。（4）。（5），。28、（12分）（1）

；

（2）