高中化學(xué)必修2及答案

PAGEPAGE115化學(xué)必修2專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性班級(jí)姓名學(xué)號(hào)1—1—1核外電子排布一、單項(xiàng)選擇題1.下列有關(guān)核外電子排布的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.能量較高的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)B.能量較低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)C.可以把核外電子運(yùn)動(dòng)的不同區(qū)域看成不同的電子層D.核外電子總是先排布在離核最近的電子層，排滿后再排下一層2.元素化合價(jià)一般決定于原子的（）A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B.核外電子數(shù)C.核外電子層數(shù)D.最外層電子數(shù)3.在下列元素的原子中，次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的是（）A.核電荷數(shù)為3的元素B.核電荷數(shù)為18的元素C.核電荷數(shù)為6的元素D.核電荷數(shù)為16的元素4.下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A.原子最外層電子數(shù)不超過8個(gè)B.原子中易失去的電子能量一定最低C.原子的次外層電子數(shù)不一定是8個(gè)或18個(gè)D.M層電子的能量比L層電子的能量高5.某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，則其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（）A.7B.8C.176.下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（）A.A13+B.Mg2+C.Be2+D.H+7.下列離子的電子排布與氬原子核外電子排布不同的是（）A.Mg2+B.S2-C.K＋D.C1-8..下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，正確的是（）9．在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多與n－1層相同；當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比n＋1層最多容納電子數(shù)多10個(gè)，則此電子層是（）AK層BL層CM層DN層10.今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是（）A．硅原子和鈉原子B。硼原子和氦原子C。氯原子和碳原子D碳原子和鋁原子11下列說法中正確的是（）A.所有的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都比中子數(shù)多B.氫離子(H＋)實(shí)質(zhì)上是一個(gè)裸露的質(zhì)子C.核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)也相同D.非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于412．按照核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)）；最外層電子數(shù)不超過８?jìng)€(gè)；次外層電子數(shù)不超過18個(gè)，預(yù)測(cè)核電荷數(shù)為118的元素的原子核外電子層排布是()A2，8，18，32，32，18，8B2，8，18，32，50，8C2，8，18，32，18，8D2，8，18，32，50，18，813．元素R核電荷數(shù)為16，原子的質(zhì)量數(shù)32，則R離子應(yīng)包含(e-、Z、N分別表示電子、質(zhì)子、中子)()A16e－、16Z、16NB18e－、16Z、16NC18e－、18Z、16ND16e－、16Z、18N*14．a(chǎn)、b、c、d是1～18號(hào)以內(nèi)的元素，a、b元素的陽離子和c、d元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且b元素原子的最外層電子數(shù)比a元素原子的最外層電子數(shù)少，c的陰離子所帶的負(fù)電荷比d的陰離子所帶的負(fù)電荷多，則它們的核電荷數(shù)大小關(guān)系是()Aa＞b＞d＞cBc＞b＞a＞dCa＞b＞c＞dDb＞a＞c＞d二、填空題15．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？若不正確，請(qǐng)說明理由。①Na②K③Xe④Cl－16．兩種元素的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前18號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素組合有（不一定填滿）：1234567元素符號(hào)H、Be17．A原子的L電子層比B原子的L電子層少3個(gè)電子，B原子核外的電子總數(shù)比A原子的核外電子總數(shù)多5個(gè)。則A（填寫元素符號(hào)）是，B是。18.若aAn+與bBz-兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的值為（用b、n、z表示）。19．有X、Y兩種元素，Y原子核外M層電子數(shù)是X原子核外M層電子數(shù)的3倍,Y原子核外L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的4/9，也是N層電子數(shù)的4倍。則原子結(jié)構(gòu)示意圖為：X，Y。20．A、B、C三種元素，其中有一種金屬元素。A、B原子的電子層數(shù)相同。B、C原子的最外層電子數(shù)相同且且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。又知這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17。原子核中的質(zhì)子數(shù)之和為31。試通過計(jì)算確定這三種元素的名稱：AB、C。三、計(jì)算題21.R元素的單質(zhì)0.9g，與足量鹽酸反應(yīng)生成RC13和1.12L(標(biāo)態(tài))氫氣；又知該元素原子核內(nèi)有14個(gè)中子。請(qǐng)你通過計(jì)算確定該元素的符號(hào)，并畫出該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。班級(jí)姓名學(xué)號(hào)1—1--2：元素周期律（1）一、單項(xiàng)選擇題1．若用x代表一個(gè)中性原子中核外的電子數(shù)，y代表此原子的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，z代表此原子的原子核內(nèi)的中子數(shù)，則對(duì)Th的原子來說（）Ax＝90y＝90z＝234Bx＝90y＝90z＝144Cx＝144y＝144z＝90Dx＝234y＝234z＝3242．下列各組粒子中，核外電子排布相同的是()AAl和Al3＋BNa和F－CNa＋和NeDS2－和Cl3．下列四組物質(zhì)中，兩種分子不具有相同核外電子總數(shù)的是()AH2O2和HClBCO和NOCH2O和CH4DH2S和F24.從原子序數(shù)11依次增加到17,下列敘述中正確的是（）。A.電子層數(shù)逐漸增多B.原子半徑逐漸增大C.最高正化合價(jià)數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-1→-45.X、Y是原子序數(shù)在1-20之間的元素，X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述中正確的是（）。A．X的原子半徑比Y的小B.X原子的最外層電子數(shù)比Y多C．X的原子半徑比Y的大D.X元素的最高正價(jià)比Y的大6．下列各組微粒半徑大小比較，前者小于后者的是()ANa－MgBS2－－SCMg－NDAl3＋－Al7．某元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，該元素單質(zhì)與酸反應(yīng)放出H2的物質(zhì)的量之比為1︰1，則該元素為()A鈹B鎂C鋁D鈉8.在核電荷數(shù)為1~20的元素中，最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素共有（）A.3種B.4種C.5種D.6種9.下列各原子構(gòu)成的單質(zhì)中，能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是（）A.原子核內(nèi)沒有中子B.沒有N層，最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的1/2C.L電子層上有3個(gè)電子D.M電子層和K電子層上的電子數(shù)相等10.下列各組元素中，按原子最外層電子數(shù)遞增的順序排列的是（）A.C、N、SiB.Al、Mg、NaC.F、Cl、BrD.P、S,、C111.原子序數(shù)從11-18的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是（）A.電子層數(shù)B.元素化合價(jià)C.原子半徑D.最外層電子數(shù)12．2001年初，利用制造原子彈的核廢料238U（原子序數(shù)為92）制成的貧鈾彈在歐洲鬧得沸沸揚(yáng)揚(yáng)。下列有關(guān)238U的說法，不正確的是()A238U核外有92個(gè)電子B238U的原子質(zhì)量約為12CC238U原子核內(nèi)有146個(gè)中子D238U是U元素的一種同位素13．X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是()AX＞Y＞ZBY＞X＞ZCZ＞X＞YDZ＞Y＞X二、填空題14．用（A）質(zhì)子數(shù)，（B）中子數(shù)，（C）核外電子數(shù)，（D）最外層電子數(shù)，（E）電子層數(shù)填寫下列各個(gè)空格。（1）原子種類由決定；（2）元素種類由決定；（3）元素的化合價(jià)主要由決定；（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由決定；（5）核電荷數(shù)由決定。15．有A、B兩種原子，A原子的L層比B原子的L層多4個(gè)電子，而B原子的M層比A原子M層少2個(gè)電子，推測(cè)A、B兩種元素的符號(hào)，并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖？（1）A元素、原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）B元素、原子結(jié)構(gòu)示意圖。16．由核電荷數(shù)為1～18的元素組成的分子、陽離子、陰離子，核外共有10個(gè)電子的微粒有（填寫分子式或離子符號(hào)）：（1）分子有、、、和。（2）陽離子除H3O＋外，還有、、和。（3）陰離子除NH2－外，還有、、和。17.(1)按照元素的原子序數(shù)遞增順序，填寫元素符號(hào)。(2)表中第二橫行元素的原子都有個(gè)電子層，隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)從增加到，原子半徑(Ne除外)依次，最高正化合價(jià)(O、F除外)依次，最低化合價(jià)從一4價(jià)的元素開始遞變到價(jià)的元素。第三橫行重復(fù)上述變化。18.A、B兩種元素單質(zhì)均可與水劇烈反應(yīng)并生成氣體，且這兩種氣體可按1：2的體積比在一定條件下反應(yīng)生成水。B元素的單質(zhì)在火焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃片觀察火焰為紫色。則A原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B原子結(jié)構(gòu)示意圖為。19.A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)；B的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多5；1molA的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，這時(shí)A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答：(1)A(填寫元素名稱)是元素,B是元素，C是元素。(2)分別寫出A、B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別與C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：、。班級(jí)姓名學(xué)號(hào)1—1—3元素周期律（2）一、單項(xiàng)選擇題1.元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的主要原因是（）。A.核外電子排布呈周期性變化B.元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大C.核電荷數(shù)逐漸增大D.元素化合價(jià)呈周期性變化2.下列單質(zhì)中，與水或酸反應(yīng)最劇烈的是（）。A.KB.NaC.MgD.Al3.下列微粒中．氧化性隨原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)的是（）。A.F-、C1-、Br-B.Na+、Mg2+、Al3+C.F、Cl、BrD.Li+、Na+、K+4.下列氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是（）PH3B.H2SC.SiH4D.HCl5．已知R元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值差為4，R原子最外層上的電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍。則R元素的名稱為（）A硫B碳C氮D硅6．某元素的最高價(jià)含氧酸的陰離子符號(hào)是RO3－，則該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（）AHRBH2RCRH3D不能確定7．某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，該元素的單質(zhì)與酸反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)的量比為2︰3。該元素為（）ANaBMgCAlDK*8．已知A、B是3~18號(hào)以內(nèi)的元素，它們可以化合成離子化合物AmBn，在此化合物中，所有離子均能滿足稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，若A的核電荷數(shù)為a，則B的核電荷數(shù)不可能為（）Aa＋8－m－nBa－8＋m＋nCa－m－nDa＋16－m－n9．有X、Y、Z三種元素，X與Y可以形成XY、XY2兩種化合物。Z與X、Y分別形成XZ4和Z2Y兩種化合物，在這兩種化合物的分子中，總的電子數(shù)都為10個(gè)。則X、Y、Z三種元素分別是（）AC、N、OBC、O、HCC、H、ODH、N、O10．按C、N、O、F的順序，其性質(zhì)表現(xiàn)為遞減的是（）A最外層電子數(shù)B原子半徑C非金屬性D單質(zhì)的氧化性11．HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)排列正確的是（）ACH4＜H2O＜HF＜SiH4BSiH4＜HF＜CH4＜H2OCSiH4＜CH4＜H2O＜HFDH2O＜CH4＜HF＜SiH412．X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷正確的是（）A非金屬性：X＜Y＜ZB含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序增加D元素負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值：按X、Y、Z變大13.從下列敘述中，可以肯定金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（）A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A從酸中置換出H2比B從酸中置換H2難C.1molA從酸中置換出H十生成的H2比1molB從酸中置換出H十生成的H2多D.常溫時(shí)，A能從水中置換出氫氣，而B不能14.已知1~18號(hào)元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）。A.原子半徑:A>B>D>CB.原子序數(shù):d>c>b>aC.離子半徑:C>D>B>AD.單質(zhì)的還原性A>B>D>C二、填空題15．在11～18號(hào)元素中，除稀有氣體元素外（填符號(hào)）：①原子半徑最小的元素是；②原子半徑最大的元素是；③非金屬性最強(qiáng)的元素是；④金屬性最強(qiáng)的元素是；⑤堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是，它對(duì)應(yīng)的氧化物的化學(xué)式為；⑥酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是，它對(duì)應(yīng)的氧化物的化學(xué)式為；⑦氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是；⑧氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是。16.試推斷下列化合物的化學(xué)式：（1）X、Y兩種元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個(gè)電子，若XY2是離子化合物，其化學(xué)式是或；若XY2是共價(jià)化合物，其化學(xué)式是.(2)1~18號(hào)元素中,A、B兩元素的原子序數(shù)之差為4,它們組成的化合物為AB,其化學(xué)式是或。(3)某物質(zhì)是由1~18號(hào)元素中的三種元素組成，且這三種元素的原子核外電子層數(shù)不同。1mol該物質(zhì)中三種元素原子的物質(zhì)的量各為1mol，三種元素的核電荷數(shù)總數(shù)為20mol,該物質(zhì)的化學(xué)式為。(4)某非金屬X元素的最高正化合價(jià)為+m，它的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成的酸中有b個(gè)氧原子，則這種酸的化學(xué)式是。(5)X元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為6,Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個(gè)電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則X和Y所形成的化合物是或。（6）.M元素的原子核外有兩個(gè)電子層，其中L層有1個(gè)電子，該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為，該元素最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為。17．A、B、C三種元素，它們的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。1molA單質(zhì)與水反應(yīng)能置換出1g氫氣，而A變?yōu)榫哂懈试酉嗤娮訉咏Y(jié)構(gòu)的離子。B單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)放出氣體,B成為穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物。C的氧化物的水化物既能溶于強(qiáng)酸也能溶于強(qiáng)堿。(1)由此可知，A（填寫元素名稱）為，B為,C為。(2)完成下列化學(xué)方程式。A單質(zhì)與水：；B單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)：；C的氧化物的水化物溶于氫氧化鈉溶液：。班級(jí)姓名學(xué)號(hào)1—1—4元素周期表（1）一、單項(xiàng)選擇題1.元素在周期表中的位置取決于（）A.元素原子核內(nèi)的中子數(shù)B.元素的最高正化合價(jià)C.元素原子的電子層數(shù)D.元素原子核外的電子層數(shù)和最外層上的電子數(shù)2.元素周期表中，周期的劃分依據(jù)是（）A.元素的核電荷數(shù)B.元素的化合價(jià)C.元素原子的電子層數(shù)D.元素原子的最外層電子數(shù)3.下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A.位于同一周期的元素原子具有相同的電子層數(shù)B.位于同一主族的元素原子具有相同的最外層電子數(shù)C.IA族元素原子的最外電子層都只有1個(gè)電子，所以IA族元素(除H外)均為活潑金屬元素D.稀有氣體元素原子的最外電子層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以稀有氣體元素所在的族稱為ⅧA族4.同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序是X＜Y＜Z，則下列判斷中，正確的是（）A.元素的非金屬性：X＜Y＜ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強(qiáng)C.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物水化物的酸性由強(qiáng)到弱D.X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)依次增多5．下列說法中，正確的是（）A周期表中的主族都有非金屬元素B周期表中的主族都有金屬元素C周期表中的非金屬元素都位于短周期D周期表中的非金屬元素都位于主族和0族*6.國際上無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)于1989年規(guī)定，取消原長式周期表中主、副族族序號(hào)和“族”的概念，將元素周期表由左向右按順序依次編為18列，如堿金屬是第1列，稀有氣體元素的列序號(hào)為18。按照國際上這一新規(guī)定，下列各說法中正確的是（）A.第3列中元素種類數(shù)最多，第14列中元素的化合物種類最多B.第10列中沒有非金屬元素，第12列中都是非金屬元素C.原子最外層電子個(gè)數(shù)為2的元素都位于第2列D.隨原子序數(shù)的遞增，第1列元素和第17列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)依次降低7.19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）A.提出原子學(xué)說B.發(fā)現(xiàn)元素周期律C.提出分子學(xué)說D.發(fā)現(xiàn)氧氣8.在元素周期表中，第3、4、5、6周期元素的種類數(shù)目分別是（）A.8、18、32、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、8、18、189.下列說法中，錯(cuò)誤的是（）。A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù)B.元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C.除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)均相同二、填空題10.填寫下列空白：(1)周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱行。(2)所含金屬元素種類最多的是第族。(3)所含元素超過18種的周期是第、第周期。(4)處在周期表第8縱行的鐵元素位于周期表第周期，第族。(5)短周期元素中，最外層有2個(gè)電子的元素是第、族，次外層有2個(gè)電子的元素位于第周期。11.（1）X元素的原子核外有2個(gè)電子層，其中L層有5個(gè)電子，該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為，該元素最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為。（2）R元素為1~18號(hào)元素中的一種非金屬元素，若其最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為HnROm，則此時(shí)R元素的化合價(jià)為，R原子的最外層電子數(shù)為，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為.12．（1）同一周期的主族元素，從左到右，電子層數(shù)，最外層電子數(shù)逐漸，原子半徑逐漸，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，金屬性逐漸，非金屬性逐漸，最后以元素結(jié)束。（2）同一主族的元素，從上到下，電子層數(shù)逐漸，最外層電子數(shù)，原子半徑逐漸，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，金屬性逐漸，非金屬性逐漸。13．下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是（填元素符號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是。金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是。(2)①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是(3)①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是＞＞。(4)某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，該元素為。在這兩種鹽中該元素的化合價(jià)為，該元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。向該元素和⑧號(hào)元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。1—1--5元素周期表（2）一、單項(xiàng)選擇題1．在下列元素中，不屬于主族元素的是（）A磷B鐵C鈣D碘2．在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是()A金屬元素B稀有氣體元素C非金屬元素D無法確定為哪一類元素3．周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（）A化合價(jià)B最外層電子數(shù)C電子層數(shù)D次外層電子數(shù)4.某元素R原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/3，該元素的氧化物不可能是（）。A.R2OB.R2O3C.R2O5D.RO5．某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，下列有關(guān)敘述正確的是()AR一定是第四周期元素BR的氣態(tài)氫化物分子式為H2RCR的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DR的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性6．A、B是周期表中相鄰兩主族的兩種元素，若A的原子序數(shù)為a，以下不可能是B的原子序數(shù)是()Aa－17Ba－7Ca＋18Da＋197．X和Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3，已知X原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是()An＋11Bn＋3Cn－58．能形成A2B化合物的一組元素是()A原子序數(shù)分別是3和17的元素B原子序數(shù)分別是12和8的元素C核電荷數(shù)分別為11和16的元素D核電荷數(shù)分別為13和17的元素9.下列敘述中，錯(cuò)誤的是()A.H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱C.Ca、Mg、Na的還原性依次減弱D.H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增強(qiáng)10．已知X、Y、Z三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，它們的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為H2X、YH3、HZ。下列說法中正確的是（）。A.原子半徑：Z>X>YB.核電荷數(shù)：Z>Y>XC.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：HZO4>H2XO4>H3YO4D.氫化物的穩(wěn)定性：YH3>HZ>H2X11.第3周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有兩個(gè)電子，下列關(guān)于此元素的敘述中，不正確的是（）。A．原子半徑比鈉的原子半徑小B．氯化物難溶于水C．原子半徑比鈹?shù)脑影霃酱驞．碳酸鹽難溶于水12.硒位于元素周期表中第4周期ⅥA族，下列對(duì)硒元素的有關(guān)敘述中，正確的是（）A.硒化氫比硫化氫穩(wěn)定B.硒與氫氣的反應(yīng)比砷（位于元素周期表中第4周期VA族）與氫氣的反應(yīng)慢C.H2SeO4的酸性比H3AsO4弱D.硒的原子半徑比硫的大13.下列關(guān)于稀有氣體的敘述中，錯(cuò)誤的是（）。A.原子的最外層電子數(shù)都是8個(gè)（除氦外）B.其原子與同周期第ⅠA、ⅡA族金屬陽離子具有相同的核外電子排布C.化學(xué)性質(zhì)非常不活潑D.其單質(zhì)只能形成單原子分子*14.科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素的原子，具有相當(dāng)?shù)姆€(wěn)定性，它的位置在第7周期ⅣA族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是（）A.它的最外層電子數(shù)為4B.它的金屬性比鉛強(qiáng)C.它有7個(gè)電子層D.它的最高價(jià)氧化物水化物是強(qiáng)酸二、填空題15.比較下列各組中的兩種元素，哪一種元素表現(xiàn)出更強(qiáng)的金屬性或非金屬性，有哪些實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以證明？①Na、K②O、S③Si、N..16.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，則X的最外層電子數(shù)為，X的元素符號(hào)為；Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Y和Z中，原子半徑較大的是，非金屬性較強(qiáng)的是，與氫氣反應(yīng)更劇烈的是；Z的最高價(jià)氧化物水化物呈現(xiàn)性。17.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題(1)寫出下列元素符號(hào)：①、⑥、⑦、⑾。(2)在所列12種元素中，最活潑的金屬元素是最活潑的非金屬元素是，最不活潑的元素是。(3)在所列12種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是，寫出兩者之間反應(yīng)的離子方程式：。班級(jí)姓名學(xué)號(hào)1—2—1微粒之間的相互作用力離子鍵一、單項(xiàng)選擇題1.下列關(guān)于離子鍵的說法中，正確的是（）。A.陰陽離子間的相互吸引即離子健B.非金屬元素所組成的化合物中不可能有離子鍵C.一個(gè)陽離子只可與一個(gè)陰離子之間存在離子鍵D．活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)一般形成離子鍵2．下列物質(zhì)中，可證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A可溶于水B水溶液能導(dǎo)電C具有較高的熔點(diǎn)D熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電3.下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是（）。A.苛性鈉B.碘化氫C．硫酸D.醋酸4．在下列化合物中陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)一樣的是()ACaOBKClCMgCl2DNa2S5．下列過程能生成離子鍵的是()A白磷在空氣中燃燒B鎂在空氣中逐漸失去金屬光澤C硫磺在空氣中點(diǎn)燃D氫碘酸與氯氣反應(yīng)6.在周期表的前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3、周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子個(gè)數(shù)之比為1：2，則這兩種元素不可能是（）。A.鈉和氧B.鈣和氯C.鎂和氟D.硫和氧7.在短周期元素中，現(xiàn)有x和Y兩種元素可組成化合物XY3，下列說法中正確的是（）。A．XY3一定是離子化合物B.X和Y一定不屬于同一主族C.X和Y可屬于同一周期，也可屬于兩個(gè)不同周期D.若X的原子序數(shù)為n，Y的原子序數(shù)一定是n土48.第4周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有兩個(gè)電子，下列關(guān)于此元素的敘述中正確的是（）A．原子半徑比鎂的原子半徑大B．原子半徑比鉀的原子半徑大C．碳酸鹽易溶于水D．碳酸鹽受熱易分解9.下列電子式的書寫正確的是（）。10.下列敘述中，正確的是（）。A.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同11.A元素的一個(gè)原子失去的2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到B元素的2個(gè)原子中形成了化合物，下列說法中不正確的是（）A.該化合物的化學(xué)式是AB2B.這種化合物是由AB2分子聚集而成的C．這種化合物中存在A2+和B-兩種離子D．這種化合物是由A2+和B-兩種離子通過離子鍵結(jié)合而成的12.X和Y兩種元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑,Z和Y兩種元素的原子核外電子層數(shù)相同,Z的原子半徑小于Y元素的原子半徑，則X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是（）。A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X13.在由A、B兩種元素形成的離子化合物中,A離子和B離子的個(gè)數(shù)比為1：1,且核外電子總數(shù)相等,A離子的電子數(shù)比A原子的電子數(shù)少,B離子的電子數(shù)比它的質(zhì)子數(shù)多兩個(gè)，如果B離子的質(zhì)子數(shù)為x，則A離子的質(zhì)子數(shù)為（）。A.xB.4C14.a、b、c、d四種主族元素,a、b元素的陽離子和c,d元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且a的陽離子的氧化性比b的陽離子的氧化性弱，c的陰離子所帶的負(fù)電荷比d的陰離子所帶的負(fù)電荷多，則它們?cè)有驍?shù)的大小關(guān)系是（）。A.b>a>d>cB.a>b>c>dC.c>b>a>dD.b>a>c>d二、填空題15．寫出下列物質(zhì)的電子式表示（1）KCl（2）CaCl2（3）Na2S（4）MgS。16.X元素位于第ⅡA族，原子核內(nèi)有12個(gè)中子，它在最高價(jià)氧化物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%,Y元素的原子核外有9個(gè)電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學(xué)式是，它是通過鍵結(jié)合的。17．A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四種元素，A能與D形成AD2型化合物,AD2中核外電子總數(shù)是30；D-的核外電子排布跟A13＋相同；B和C可以形成BC型化合物,BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18,BC水溶液是一種強(qiáng)酸。試回答：(1)上述四種元素的名稱分別是：A，B，C，D。(2)用電子式表示化合物AD2。(3)A單質(zhì)與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。*18.X、Y、Z三種主族元素位于周期表中連續(xù)的三個(gè)不同周期。原子序數(shù)：Z>X>Y,其中Y原子的次外層電子數(shù)為2,X原子的次外層電子數(shù)與Y、Z原子的次外層電子數(shù)均不相同,X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。已知X的氫氧化物難溶于水,Y單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸。由此推出：(填寫元素名稱)X是,Y是,Z是。X與Y形成化合物的電子式為，X的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物與Y的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為。班級(jí)姓名學(xué)號(hào)1—2—2微粒之間的相互作用力共價(jià)鍵一、單項(xiàng)選擇題1．兩種元素可以組成AB2型離子化合物，它們的原子序數(shù)可能是（）A11和8B6和8C7和8D12和92．下列各組原子序數(shù)所示元素，不能形成AB2型共價(jià)化合物的是()A6和8B16和8C12和17D7和83．下列物質(zhì)的分子中，共用電子對(duì)數(shù)目最多的是()AH2BNH3CH2ODCH4．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是()AH2OBCaCl2CNaOHDCl*5．A、B兩元素的原子分別得到2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物時(shí)，屬于離子化合物可能性最大的是()AD2ABC2BCC2ADD6．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()ASiCl4BH2OCBF3DPCl57.下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（）。A．D3O+B．Li+C.OD-D.OH8.最新科技報(bào)道，美國夏威夷聯(lián)合中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫粒子，這種新粒子是由3個(gè)氫原子核（只有質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成，對(duì)于這種粒子，下列說法中正確的是（）。A.這種粒子含有3個(gè)質(zhì)子B.它的組成可以表示為H3C.這種粒子含有3個(gè)中子D.是氫的一種新的同位素9.下列微粒中，不存在共價(jià)鍵的是（）A.HeB.H2C.NH4ClD.H2SO10．1996年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授于斯莫利等三位化學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)富勒烯（C60）開辟了化學(xué)研究的新領(lǐng)域。C60分子結(jié)構(gòu)酷似足球，由12個(gè)五邊形與20個(gè)六邊形構(gòu)。在此基礎(chǔ)上人們又發(fā)現(xiàn)了棒碳（是由300～500個(gè)碳原子組成的新物質(zhì)，其分子中只含有交替連接的單鍵和叁鍵）。請(qǐng)對(duì)以下二個(gè)問題進(jìn)行選擇：（1）以下說法中不正確的是（）AC60摩爾質(zhì)量是720B棒碳在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成金剛石CC60在一定條件下能與CuO發(fā)生置換反應(yīng)D棒碳中所有的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵（2）有關(guān)金剛石、石墨、C60、棒碳的說法不正確的是()A都是碳的同素異形體B棒碳的化學(xué)性質(zhì)比較活潑C它們的物理性質(zhì)不同D它們與氧氣反應(yīng)唯一產(chǎn)物是二氧化碳11．X元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子，轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個(gè)原子中去，形成離子化合物Z，下列說法正確的是()AZ的熔點(diǎn)較低BZ可表示為X2YCZ一定溶于水DX形成＋2價(jià)陽離子12．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－297.23kJ。分析下列說法中正確的是()AS（g）＋O2（g）＝SO2（g），△H＝－Q，Q值小于297.23kJBS（s）＋O2（g）＝SO2（s），△H＝－Q，Q值小于297.23kJC1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能之和D1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2的鍵能之和二、填空題13．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程（1）N2（2）HF（3）CO2（4）PCl314．在構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒中：A氨氣B氯化鋇C氯化銨D干冰E苛性鈉F食鹽G冰H氦氣I過氧化鈉J乙烯K氫氣①只有共價(jià)鍵的是；②只有離子鍵的是；③既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是；④無任何化學(xué)鍵的是；15.A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；E與A同主族；A、B、C這三種元素，每一種都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。如能形成A2D、A2D2、；BD2、BD；CD、CD2、C2D5等(1)寫出元素的名稱：C,E。(2)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。(3)B的最高價(jià)氧化物的電子式是。*16.短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如右圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù),B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。據(jù)此填空：(1)A的氫化物分子式為，電子式。(2)B的元素符號(hào)為，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在周期表中位于第周期族。(3)C的單質(zhì)分子式為,C與氫形成的化合物的分子式，該物質(zhì)屬于化合物。17.現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A元素的原子半徑是除稀有氣體外半徑最大的,B元素的原子最外層比次外層多3個(gè)電子,C元素是人體中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的,D元素的一種核素質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等。請(qǐng)據(jù)此填空：(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；B2分子的電子式是。(2)C元素常見單質(zhì)的化學(xué)式為、。(3)C和D可形成電子數(shù)相同的兩種粒子，該兩種粒子反應(yīng)后生成一種中性分子，反應(yīng)的離子方程式：。*(4)A與B形成的一種化合物中，A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.4％，該化合物的摩爾質(zhì)量不超過70g/tnol,則該化合物的化學(xué)式是，其中可能有的化學(xué)鍵為。班級(jí)姓名學(xué)號(hào)1—2—3分子間作用力一、單項(xiàng)選擇題1.下列說法中正確的是（）。A.正負(fù)電荷間的相互作用就是化學(xué)鍵B.相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間的相互作用叫做化學(xué)鍵C.相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵D.陰陽離子間的相互吸引是離子鍵2.下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）。A.Ca(OH)2B.H2OC.Na2OD.MgCl23.下列物質(zhì)的變化中，需克服分子間的作用力的是（）A.二氧化硅的熔化B.碳酸鈣受熱分解C.冰熔化D.氧化鋁熔化4.下列變化或應(yīng)用中，與分子間作用力有關(guān)的是（）A.氯化鈉晶體溶于水B.硝酸鉀晶體的熔化、冷卻C.次氯酸用于殺菌消毒D.夏天馬路灑水降溫5．碘晶體升華時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是（）A分子內(nèi)共價(jià)鍵B分子間的氫鍵C分子間的距離D分子內(nèi)兩碘原子之間的距離6.硫在下列變化中，與分子間作用力有關(guān)的是（）A.硫蒸氣的冷凝B.硫在氧氣燃燒C.加熱條件下硫與氫氣反應(yīng)D.加熱條件下硫與鐵反應(yīng)7．在解釋下列物質(zhì)的性質(zhì)變化與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與化學(xué)鍵鍵能無關(guān)的變化是()A常溫常壓下，氫氣在氧氣中燃燒放熱BHF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱CF2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高D二氧化硅的熔點(diǎn)比二氧化碳高8．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是()A每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B所有氫化物分子中都存在氫鍵C分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致9.下列物質(zhì)的性質(zhì)，不是由于氫鍵引起的是（）A.沸點(diǎn)：H2O>H2SB.溶解性：NH3（易溶于水）>PH3（難溶于水）C.穩(wěn)定性：H2O>H2SD.等質(zhì)量的體積：冰>水10.下列判斷不正確的是（）。A.沸點(diǎn)：HI>HC1B.半徑：S2->Na+C.熔點(diǎn)：CS2>CO2D.酸性：HClO>H2CO3XWXWYRZX、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()A常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CW的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)12．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒淼奈恢萌鐖D所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的7/10，下列說法中不正確的是（）A陰離子的半徑從大到小排列順序?yàn)椋篩＞XBY元素的氫化物分子間可以形成氫鍵CY的兩種同素異形體可以相互轉(zhuǎn)化D氫化物水溶液的酸性：W＞Z13.有人認(rèn)為在元素周期表中，位于IA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是（）A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O2二、填空題14.對(duì)于鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2來說，隨著原子序數(shù)的遞增分子內(nèi)共價(jià)鍵鍵能逐漸（填“增大”或“減小”），單質(zhì)分子的熱穩(wěn)定性逐漸（填“增強(qiáng)”或“減弱”）；分子間的作用力逐漸（填“增大”或“減小”），單質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸（填“升高”或“降低”）。15．請(qǐng)寫出下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與哪種作用力有關(guān)？A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；B．HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)依次升高。C.VA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，第2周期明顯高于第3周期。16．A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)小于20的元素，其核電荷數(shù)依次增大．A、B同周期，兩者相隔一種元素；B、D同主族相鄰；A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之和為30；C、E能形成CE型離子化合物。(1)寫出各元素的名稱：A、B、C、D、E。(2)A、D、E最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋海ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）。(3)寫出A、B氫化物的電子式：A，B；比較A、B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：。(4)寫出D、E氫化物的結(jié)構(gòu)式：D，E；比較D、E氣態(tài)氫化物的還原性：。*17．臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)?；瘜W(xué)方程式為：KI＋O3＋H2O－KOH＋I(xiàn)2＋O2（未配平）（1）配平并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（2）該反應(yīng)中氧化劑的名稱為，還原產(chǎn)物的化學(xué)式為；（3）若消耗0.1mol氧化劑，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。班級(jí)姓名學(xué)號(hào)1—3—1同素異形現(xiàn)象(1)一、單項(xiàng)選擇題1．20世紀(jì)20年代起，就有人預(yù)言可能存在由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，但一直沒有得到證實(shí)。最近，意大利一所大學(xué)的科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它存在的證據(jù)。回答下列問題：（1）O4和O2屬于（）。A同位素B同素異形體C同一物質(zhì)D以上都不是(2)．有關(guān)O4新微粒的說法正確的是()A它的結(jié)構(gòu)與P4相同B它的摩爾質(zhì)量為64C它是氧原子通過共價(jià)鍵形成的D它是由兩個(gè)氧分子通過分子間作用力結(jié)合而成的新微粒2．下列關(guān)于臭氧的敘述正確的是（）A臭氧是無色無味的氣體B臭氧吸收紫外線造成溫室效應(yīng)C臭氧是氧的同位素D人類大量使用氯氟烴是臭氧層破壞的原因之一3．科學(xué)監(jiān)測(cè)數(shù)據(jù)表明：大氣高層臭氧層的存在能保護(hù)人類不受紫外線的傷害，同時(shí)，波長較長的A紫外線對(duì)人體合成維生素D有促進(jìn)作用；波長居中的B紫外線照射過多會(huì)致皮癌及使人的免疫功能受抑制，但也能大量殺滅致病菌；波長短的C紫外線對(duì)生物有重大殺傷作用，但能全部被臭氧所吸收。據(jù)此可判斷（）A地球高層大氣中臭氧厚度越厚，對(duì)人類越有利B地球高層大氣中臭氧厚度稀薄，或臭氧“空洞”產(chǎn)生，對(duì)人類生存無影響C地球高層大氣中臭氧厚度應(yīng)保持適中的臭氧層厚度D近地面若能形成臭氧層，則越有利于人類生存4．噴氣式飛機(jī)在對(duì)流層中飛行時(shí)排放的尾氣NO，能進(jìn)行下列反應(yīng)：O3→O2＋O；NO＋O3→NO2＋O2，NO2＋O→NO＋O2，則NO在整個(gè)反應(yīng)過程中的作用是（）A催化劑B還原劑C氧化劑D中間產(chǎn)物5．下列各組兩物質(zhì)之間的關(guān)系，不屬于同素異形體的是()A氧氣和臭氧B白磷和紅磷C水晶和石英D石墨和C606.有一種磷的結(jié)構(gòu)式是，有關(guān)它的下列敘述不正確的是（）A它完全燃燒時(shí)的產(chǎn)物是P2O5B它在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為紅磷C它在常溫下呈固態(tài)D它與白磷互為同位素7．根據(jù)C（石墨）＝C（金剛石）－1.894kJ，可得出的結(jié)論是()A石墨比金剛穩(wěn)定B金剛石比石墨穩(wěn)定C金剛石轉(zhuǎn)變成石墨時(shí)，能量升高D相同質(zhì)量的這兩種物質(zhì)分別在氧氣中充分燃燒，放出的熱量是石墨多8．下列說法不正確的是（）A活性炭能吸附某些有毒氣體和有色氣體B金剛石具有可燃性C石墨可作潤滑劑和電極D金剛石、石墨、活性炭是同一種物質(zhì)9．下列物質(zhì)變化時(shí)，需克服的作用力不屬于化學(xué)鍵的是()AHCl溶于水BI2升華CH2O電解D10．共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2；②SiO2；③碘；④金剛石；⑤NaCl；⑥白磷，其中含有兩種結(jié)合力的組合是()A①②⑤B①③⑥C②④⑥D(zhuǎn)①②③⑥11．31gA4NABNAC1.5NAD0.25NA（NA為阿佛加德羅常數(shù)）12．將下列固體置于隔絕空氣的密閉容器中加熱，在加熱過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但冷卻后又聚集為原來物質(zhì)的是()ANH4ClBNH4IC碘片D紅磷13．在2KI＋O3＋H2O＝2KOH＋O2＋I(xiàn)2反應(yīng)中，若有4molKI被氧化，則被還原的O3為()A2molB4/3molC2/3molD1mol二、填空題14.指出下列元素產(chǎn)生同素異形現(xiàn)象的原因：A.碳元素能形成金剛石、石墨等，是因?yàn)檫@些晶體中碳原子不同。B.氧元素能形成氧氣、臭氧等，是因?yàn)檫@些氣體中氧原子不同。15．1995年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予致力于研究臭氧被破壞問題的三位科學(xué)家，他們研究發(fā)現(xiàn)氟氯烴破壞臭氧的機(jī)理是按鏈反應(yīng)進(jìn)行的。CF2Cl2可在紫外光作用下產(chǎn)生Cl原子，對(duì)臭氧會(huì)產(chǎn)生長久的破壞作用。據(jù)統(tǒng)計(jì)，一個(gè)氟氯烴分子可以破壞數(shù)萬個(gè)臭氧分子，這個(gè)循環(huán)包括下列三個(gè)化學(xué)方程式。請(qǐng)補(bǔ)充化學(xué)方程式2。①CF2Cl2＋hν＝Cl＋CF2Cl②③O＋ClO＝Cl＋O2寫出以上②、③反應(yīng)的凈結(jié)果上述反應(yīng)過程中，Cl是A反應(yīng)物B生成物C中間產(chǎn)物D催化劑16.有A、B、C、D、E五種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)依次為1、2、7、6、4,原子序數(shù)按E、B、C、A、D的順序依次增大。D的最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量與氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1.79：1，且該原子核內(nèi)有45個(gè)中子,A、B、C原子的次外層都有8個(gè)電子,E原子的次外層有2個(gè)電子。求：(1)D的相對(duì)原子質(zhì)量；(2)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；(3)寫出元素符號(hào)：A、B、C、D、E。(4)按酸性由強(qiáng)到弱、堿性由弱到強(qiáng)的順序?qū)懗鏊鼈冏罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：。班級(jí)姓名學(xué)號(hào)1—3—2同素異構(gòu)現(xiàn)象(2)一、單項(xiàng)選擇題1.下列有關(guān)臭氧的說法中不正確的是（）。A．臭氧空洞的提前消失，與人們目前減少或停止使用氟氯代烴有關(guān)B．臭氧與氧氣可以相互轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)C．臭氧和氧氣互為同素異形體D．臭氧是一種很好的消毒劑，大量的臭氧存在有利于人體健康2．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）A重氫、超重氫B乙烷與乙烯C紅磷、白磷DH2OD2O3.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（）。4.下列各組物質(zhì)中互為同素異形體的是（）。A.1H與2HB.O2與O3C．乙烯（C2H4）與丙烯(C3H65.下列事實(shí)能夠證明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)的是（）。A.CH3Cl不存在同分異構(gòu)體B.CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體C.CHCl3不存在同分異構(gòu)體D.CH4結(jié)構(gòu)完全對(duì)稱的分子6.13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)KurtWathrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13CA.13C與15N有相同的中子數(shù)B.13CC.15N與14N互為同位素D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同7．白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體——黑磷，其轉(zhuǎn)化過程如下：白磷黑磷，黑磷性質(zhì)穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)與石墨相似。下列敘述正確的是()A黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體B黑磷能導(dǎo)電C白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是物理變化D黑磷能在空氣中自燃8．下列分子式①C2H6O②C4H10③N2④C⑤CH4⑥P，表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（）。A.③⑤⑥B.③⑤C.③④⑤⑥D(zhuǎn).②③④⑤⑥9.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（）。10.下列微粒的性質(zhì)不相似的是（）A.O2與O3B.12C與13CC.NH3與NH11.以M原子為中心形成的MX2Y2分子中，X、Y分別只以單鍵與M結(jié)合，下列說法中正確的是（）。A．若MX2Y2分子空間構(gòu)型為平面四邊形，則有兩種同分異構(gòu)體B．若MX2Y2分子空間構(gòu)型為平面四邊形，則無同分異構(gòu)體C．若MX2Y2分子空間構(gòu)型為正四面體型，則有兩種同分異構(gòu)體D．若MX2Y2分子空間構(gòu)型為正四面體型，則四種同分異構(gòu)體二、填空題12．下列屬于：同位素（填編號(hào)）、同素異形體、同分異構(gòu)體。A金剛石和石墨B和CaCC和CDO2和O3ESO2和SO3FCH3CH2OH和CH3OCH3GD2O和T13．有些元素在元素周期表中雖然既不同周期也不同主族，但它的化學(xué)性質(zhì)和它在周期里的左上方或右下方的另一主族元素相似，這稱為對(duì)角線規(guī)則。如Li與Mg元素性質(zhì)相似，它們的單質(zhì)、氧化物性質(zhì)相似，甚至其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱也相似。請(qǐng)你推測(cè)鈹（Be）的最高價(jià)氧化物屬于氧化物；并寫出該性質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式。。14．短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)回答：（1）X元素的名稱是；Y元素的名稱是；Z元素的名稱是：。（2）XZ3化合物的分子式是，電子式是。（3）分別寫出X、Y的最高價(jià)含氧酸的分子式、。（4）X元素的最高氧化物的相應(yīng)水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：。15．臭氧的化學(xué)式是O3，在通常情況下是淡藍(lán)色，有魚腥臭味的氣體。臭氧不穩(wěn)定，一旦受熱極易轉(zhuǎn)化成O2，并放出大量熱，O3的氧化能力比O2強(qiáng)得多。若將O2通過臭氧發(fā)生器，在無聲放電條件下，從臭氧發(fā)生器出來的O2中含有約3%的O3。臭氧在地面附近的大氣層中含量極少，在離地面約20--25公里處有一個(gè)厚度極薄的臭氧層，超音速飛機(jī)排出廢氣中的CO、CO2、NO等氣體、家用電冰箱中使用的致冷劑“氟里昂”等對(duì)臭氧層有很大的破壞作用，會(huì)使臭氧層形成空洞，從而使更多的紫外線照射到地球表面，導(dǎo)致皮膚癌的發(fā)病率大大增加。如不采取措施，后果不堪設(shè)想。（1）O2和O3性質(zhì)不同的原因是___________________________。（2）將帶火星的木條伸入到盛有臭氧的集氣瓶中，可以看到__________現(xiàn)象。（3）寫出在臭氧發(fā)生器中O2轉(zhuǎn)變成O3的化學(xué)方程式______________________。（4）應(yīng)采用什么方法保護(hù)臭氧層______________________________________。（5）SO2遇O3微熱即被迅速氧化成SO3，SO3跟水反應(yīng)生成硫酸，這是除去廢氣中SO2的理想方法。寫出SO2與O3反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。班級(jí)姓名學(xué)號(hào)1—3—3不同類型的晶體一、單項(xiàng)選擇題1.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子晶體是（）。A.KBrB.NaOHC.HClD.I22.下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是（）。A.O2和SiO2B.NaI和I2C.CO2和H2OD.CCl43.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附C.酒精溶于水D.HC1氣體溶于水4.干冰熔點(diǎn)很低是由于（）A.CO2分子間以氫鍵結(jié)合B.C=O鍵的鍵能小C.CO2的化學(xué)性質(zhì)不活潑D.CO2分子間的作用力較弱5.X是第二周期元素，能與氧形成X2O5。則有關(guān)X的敘述正確的是（）。A.X的單質(zhì)在常溫下以分子晶體形式存在B.X2O5的水化物是一種強(qiáng)酸C.X的氫化物在固態(tài)屬于離子晶體D.X所在族元素的單質(zhì)在固態(tài)時(shí)都屬于同一晶體類型6.下列物質(zhì)屬于分子晶體的是（）。①二氧化硅②碘③鎂④蔗糖⑤冰A．①②④B.②③⑤C.②④⑤D.①②④⑤7.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）。A.C(金剛石)和CO2B.NaBr和HBrC.CH4和H2OD.Cl2和KCl8.下列敘述正確的是（）。A.離子晶體都是化合物B.原子晶體都是單質(zhì)C.金屬在常溫下都以晶體形式存在D.分子晶體在常溫下不可能為固體狀態(tài)9.具有下列原子序數(shù)的各組元素，能組成化學(xué)式為AB2型化合物，并且該化合物在固態(tài)時(shí)為原子晶體的是（）。A.6和8B.20和17C.14和6D.14和810.X和Y兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個(gè)；下列說法中不正確的是（）。A.X的單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體B.Y的單質(zhì)是原子晶體C.X與Y形成的化合物固態(tài)時(shí)為分子晶體D.X與碳形成的化合物在固態(tài)時(shí)為分子晶體11.下列各組物質(zhì)熔化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是（）。A.Na2O和SiO2熔化B.MgO和S熔化C.氯化鈉和蔗糖熔化D.碘和干冰升華12.SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對(duì)其作出如下推斷：①SiCl4晶體是分子晶體；②常溫常壓下SiCl4是液體；③SiCl4是由共價(jià)鍵形成的分子；④SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4。其中正確的是（）A只有①B只有①②C只有②③D①②③④13．完全電解19g含有重水（D2O）的普通水時(shí)，共產(chǎn)生氣體33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），下列說法正確的是（）A所得氣體的質(zhì)量為18gB該水的物理性質(zhì)和普通水完全相同C電解前H2O和D2O的物質(zhì)的量之比是1︰1D如果得到的氫氣只有H2和D2兩種，則它們的質(zhì)量之比是1︰1二、填空題14.BBr3的熔點(diǎn)是-46℃，KBr的熔點(diǎn)是734℃，其水溶液能導(dǎo)電。根據(jù)熔點(diǎn)分析，BBr3可能屬于晶體，KBr可能屬于15.BaCl2是無色晶體，熔點(diǎn)963℃，沸點(diǎn)1560℃，易溶于水，在熔化狀態(tài)能導(dǎo)電。它可能屬于晶體，寫出BaCl2的電子式16.SiC和CO2物質(zhì)中的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，SiC的熔點(diǎn)高且硬度大，而CO2的晶體干冰卻松軟而且極易汽化。由此可判斷，CO2是晶體，而SiC可能是晶體。17.X、Y、Z是三種短周期元素。已知三種元素的原子序數(shù)按X、Y、Z的順序依次增大，且原子序數(shù)之和為33，最外層電子數(shù)之和為11。在周期表中，X、Z上下相鄰，Y、Z左右相鄰。（1）X、Y、Z的元素符號(hào)分別為、、。(2)Y的氧化物是性氧化物。(3)X和Z分別能與氧形成XO2和ZO2，XO2在固態(tài)時(shí)屬于晶體，ZO2在固態(tài)時(shí)屬于晶體。（4）分別寫出X、Y、Z的最高氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：，。三、問答題18.根據(jù)下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，推測(cè)它們?cè)诠虘B(tài)時(shí)可能屬于哪類晶體。（1）NaOH：熔點(diǎn)318.4℃，沸點(diǎn)1390℃(2)SO2：熔點(diǎn)-72.7℃，沸點(diǎn)-10.08℃（3）B：熔點(diǎn)2300℃，沸點(diǎn)2550℃（4）SiC：熔點(diǎn)2327℃，硬度大。19.下表列出了鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)的熔點(diǎn)：NaXNaFNaClNaBrNaI熔點(diǎn)/℃995801775651SiX4SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點(diǎn)/℃-90.2-70.45.2120.5從表中可以看出，（1）鈉的鹵化物的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增加而降低，硅的鹵化物熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增加而升高；（2）鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高很多，請(qǐng)用所學(xué)知識(shí)簡(jiǎn)單解釋。班級(jí)姓名學(xué)號(hào)專題1《微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性》單元測(cè)試一、單項(xiàng)選擇題(本大題共36分,每小題3分)1.19世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）A.提出原子學(xué)說B.發(fā)現(xiàn)元素周期律C.提出分子學(xué)說D.發(fā)現(xiàn)氧氣2.在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的數(shù)目分別是（）A.8、18、32、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、8、18、183.根據(jù)原子序數(shù)推斷，下列各組元素化合時(shí)能以離子鍵結(jié)合的是（A.10與19B.6與16C.11與17D.14與84.下列微粒中，與氬原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的是（5.某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式是H4RO4，則其氫化物的分子式是（）A.RH4B.RH3C.H26.下列關(guān)于稀有氣體的敘述中，不正確的是（）A.原子的最外電子層都有8個(gè)電子B.其原子與同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的陰離子具有相同的核外電子排布C.通常條件下，化學(xué)性質(zhì)非常不活潑D.原子核外電子的排布都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7.下表給出了各個(gè)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br鍵能/kj·mol-1436431299243194下列分子中，最穩(wěn)定的是（）A.Cl2B.Br2C.HClD.H8.當(dāng)今化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)之一的C60與足球有很相似的結(jié)構(gòu)，它與石墨互為（）A.同位素B.同素異形體