清華大學(xué)2018屆高三12月中學(xué)生標準學(xué)術(shù)能力診斷性測試理科綜合化學(xué)試題+掃描版含答案

中學(xué)生標準學(xué)術(shù)能力診斷性測試2017年12月測試理科綜合試卷本試卷共本。分,考試時間150分鐘口”:能用到的相右磯子質(zhì)量：H】C:12O16Mg24Si2KCu4。-、選擇題：本題共13小題.特小題6分，共78分,在每小邇給出的四個選項中,只有-預(yù)是符合題口要求的.7一下列有關(guān)碳酸域鈉說法正確的是（）A.碳酸遍鈉與NuAlS反應(yīng)，產(chǎn)生大量二氧化碳，故可用該原理制備泡沫滅火器B一實照室用試劑瓶存放碳酸材鈉溶液時必須用橡膠塞而不能用玻璃塞CI句分別裝有N如CO.；和NhHC5固體的試管口滴入兒滴水，溫度高的為NuHCQ；口.政酸氫訥與氫氧化鈣反成,產(chǎn)生大量沉淀,故百用澄清石灰水區(qū)別碳酸氫鈉和碳酸鈉亂阿伏加德羅常數(shù)的值為Na口下列說法不正確的是（ ）A.常溫常壓下，14g乙烯和丙烯混?合氣體中的一原子數(shù)為卬八反標準狀況下，1船水中年仃電子數(shù)為IONaCILCNmoL/L碳酸鈉溶液口HC5和8/離子數(shù)之和為?！侩姡劭?標準狀況下，6.72LN。：通入水中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2Na。下列有關(guān)實驗敘述正確的是（）"酸堿中卻滴定中，若盛裝標狀液滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡，則引致恃測液濃度偏小B.向某溶液中先滴入稀硝限，再滴入硝酸鋼溶液若有白色沉淀產(chǎn)生，說明該溶液中一定含有SO2匚用鈉絲藩取某密液進行場色反應(yīng)，火焰未呈紫色，說明溶液中一定不含K+

D,將FHNC加樣品溶于稀疏酸后，滴加兒滴KSCN溶液變紅,說明樣品變質(zhì)。璘酸鐵包QjFePO4)電池具［環(huán)保、重量輕、高溫性能好、壽命長的特點.故廣泛用作新能源汽小動力電池.其「作原理是：I.il.,FrPO4+Li,Ch6C+LiFePO*{LiTFcPO.jLi、G■,中口為卻」責(zé)狀態(tài))TT關(guān)該電池的說濁正確的是( )A,放電時拈P<X在電池中作正被，核材料中鐵元素化合價為+2價B.放電時負極方程式為：Li??卜工。山++6CC.充電時，Li-向陽極普動D.充電時陽極方程式為:LiFePO4-xe-=Lil..FeFO4+xLi+11.短周期主族元素X、Y、乙W的原門字數(shù)依次增大.已知元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與其熱低價氫化物反應(yīng)生成鹽，W的瓜子不住是所有短周期主族元素由最大的，X、Y、W的原子序數(shù)之和為"1"下列說法正確的是( )A.氣態(tài)乳化物熔沸點：Z>XB.離子半徑：W>ZC.W和Z形成的化合物中一定只含離子鍵D,最高價銳化物對應(yīng)水化物酸性：Z>Y】2,向0/mN1二元弱酸H3溶液中逐滴滴入NnOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH,溶液中的比A.HI、A3的物質(zhì)的地分數(shù)以X)隨pH的變化如圖所木［已知/X)= - —?.2工73 4 5pH6ctH.AJ+ctHA-J+cfA2)2工73 4 5pH61.00E50.60.40.2下列敘述錯誤的是()AHiA的一縱電離平衡常數(shù)其尸B.pH=2.7時，c(][A')>c(l[；A)=c(A-')C.pH=4,2N\溶液中一定存?。篸NiL-〕z〔H+〕=3c(HAHc(0H-)DOAmoVL的NaHA溶液中一定存在.：c(Na心匕(11AAdA")>c(H2A)>13.某有機物AfCfEUCh)與乙醉.乙酸均能發(fā)生，酯化反應(yīng)，該物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)有(. )種AJJ B12 CIS 廿.16?:,非選擇題：共174分。第22-32期為必考題，每個試題考生都必須作答口第33-38題為選考題，考生根據(jù)要求作答.「一)必考題：共129分電26.(.15分)茶甲醛在濃氫軾化鉀溶液中發(fā)生。inn"9m反應(yīng)，反應(yīng)方程式圳下,"用于制備茉中酸和茉甲醇：在5On】L一口瓶中加入4.5蕓KOH和4.5mL水，將裝置置于冷水浴中,打開磁力攪拌器，分批加入5mL新蒸苯甲醛(■密度LO4HuLJ,使反應(yīng)物充分混公(.如上左圖)，最后成為白色粉.狀物，放置24h以上.向反應(yīng)混合物E逐漸加入足量四水并振蕩,使其完全粥解后倒入（裝置名稱）中,川10mL乙醛萃取3次*合并乙肥萃取液，并依次用3⑴L飽和亞硫酸氫鈉、5mL1。%碳酸輛溶液及5mL水洗滌,分出的乙惟層用無水碳酸鈉干燥.干煤后的乙陸溶液在水浴上蒸大乙眠（加上右圖），然后適當(dāng)?shù)恼{(diào)整和改造裝置，繼續(xù)加熱蒸播.收集NWEGWT的苯甲野惴分，產(chǎn)顯為2」6M乙肥萃取后因水溶液.用濃鹽酸酸化至使剛果紅試紙變藍，充分冷邛，使米中酸完全析出，抽濾，粗產(chǎn)物用水重結(jié)晶得茶甲酸，產(chǎn)量為2即CD用力搖晃以及放置24h的n的是：.C2）橫線中的裝置名稱為：1（3）萃取液井洗岸了三次，其中10%的碳酸鈉溶液欲除去的雜質(zhì)為：C填寫化學(xué)式只C4）使用水浴燕去乙雁的優(yōu)點是： 小}蒸去乙肥后適當(dāng)?shù)恼{(diào)整和改造裝置.應(yīng)該將如上右圖的虛線框中裝置換為：1填以下字母）,原因是：,C6）苯甲酸重結(jié)晶時，常用冷水洗滌固體.其目的是：⑺核實騙由CyiniLzzuro反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為：{,用白分數(shù)表示，保留一位小數(shù)）■:通常，該實驗中笨甲酸的產(chǎn)率會比葷甲醉要更低，但若是某次實驗中并未塞緊瓶塞.導(dǎo)致苯甲酸西產(chǎn)率明顯偏高，分析可?能的原因27」14分）近年來，時一甥懿”的防護與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和fl會問題:汽不尾氣就是形成霧霾的重要原因，其中的揮發(fā)的汽油和產(chǎn)生的氮氧化合物都會造成嚴重的空氣污染，燃煤產(chǎn)生的W6也是霧鉞的重要成因.（1）汽車尾氣排放是產(chǎn)生霧霾的主要原因之、用汽油中的丁烷（C*HQ制成堿性燃料電池具仃能量轉(zhuǎn)化效率高等優(yōu)點.知道人JHl口的一極是燃料電池的根.其電極反應(yīng)方程式為：，8我國北方到「冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霜的主要來源之一，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將媒炭在Oi/COa的氣京下燃施，能攜降低燃煤時N。的排放。若?Qs)+Oz(g)s==i=sCO2Cg) A/Yi——393.5k.bmol②COfg)=C(s)I^Oz(g) △比=I110..5kJ-miflJ③N“g)+Ch(g)=2NO(g) A//s=+180.5kJ-mol1期尾氣中的NO與CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為：.13)一定條件下，用F/OaNiO或CrwS作催化劑對燃煤煙氣回收破口反應(yīng)為12co(膽)+35(旦員Fb」、zcOMg)+S⑴。⑴能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是.：a.c(CO)=c(CO2)h太不變。.容器中的壓強不變d.2viilSOiJ-vi〔CO寸已容器內(nèi)密度保持不變②其他條件相同、催化劑不同時,56的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖，F(xiàn)gQ；和NQ作催化劑均能使SO?的轉(zhuǎn)化率達到最高，不考慮催化劑價將因素，選擇FE5的七要優(yōu)點是,260300340380420

反應(yīng)溫度/七③若甲、乙是體枳均為aL的恒容密閉容器，一定溫度下.甲中充入ZmolCCL.4皿1S,達平衡時容舞中CO.的體積分數(shù)為40%.乙中充入O.KmulCO,0.4molSOZr].2mal8工和5mo]S=則平衡時/中S5的體積分散為，乙中反聲汗始時間進行〔填“■正向:“逆|句、’或"不移動”人若只改變乙中加入S的量.欲使乙中反應(yīng)仍維持原反后方’向進行且平衡時C5的體積分數(shù)仍為皿候.此S的起始物域的量應(yīng)滿足的條件是.2工門4分)氧化鐵黃[化學(xué)式為FcQOH)是?一種黃色顏料，難溶干水，[:業(yè)上利用廢鐵〔主要成分為尺，還含少量F句。八ALCh、3i6等)為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃的一種工藝流程.如下!

it量N之it量N之0H塞波[r.m量*I漫土漉|——,|武牝|_|過送|~?■|降漆11干燥1J^b?Sf

氫比?線關(guān)團體日11）在浸出過程中為了加快Fe元素的浸出速率，可采取的措施有：.m兩頂）.匕驟②中可循環(huán)利用的物質(zhì)是.[2）步驟①中所發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為。氧化過程中加入NaOH溶液必須過量，其原因是,其中反應(yīng)生成氧化鐵黃的離子方程式是.（3）廢鐵在反應(yīng)前常用熱的純堿溶液清洗表面油污，在N叱COJ容液中存在多種粒已下列各粒子濃度關(guān)系正確的是（填序號）。A.r（\a'）=〃（CO『）B.r（Na'）＞c（CO^"）＞dIICQ7））＞c（H）D.c（on）-€（￥['）=dUCO3）I2c（H2CO3）（4）若在以M『+＞0.02mWL的溶液中,加入雙氧水和磷:酸（段溶液體積增加1倍），使Fe訃恰好沉淀完全即溶液中匚下六）=1乂1。-5nl01/L,此時是否有M.PO6沉淀生成？（列式計算）口〔口知:FoPO,，MeMPO①的跖口分別為L3xlO,2,L0xl0Mo）1：）選考題：共45分.請考生從2道物理通、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多撇，則每科按所做的笫一題計分妁

35.【化學(xué)——選修3；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）A、3、C、D,E是元素周期表中前四周期的元素，目.原子序數(shù)依次增加。己加元素R與元素日同周期，元素A核外S能級有1個未成對電子、無素B的核外P電子比S電子少1：元素C的原子序數(shù)比元素B多1：元素D價電子有四個未成對電子，它的一種化合物因為有很強的氧化性，常常用于檢險刑駕：限據(jù)信息完成下列問題：C1.）請寫出第-電離能介于A和日之同的元素（填元素符號）,元素B的最高氧化物的水化物是一種強氧化劑，在水溶液中能完全由離，寫出其水溶液亡陰離子的等電子體（.寫2種即可），⑵基態(tài)1）原子的價電子排布圖為，在固朗表中區(qū)（3）元素E可以形成配合物M（如圖所示"M中含有的作用力有,配合物M中碳原子的雜化類型為0A.極性共價鍵 B,非極性共價攜C,配位能 D,離子鍵E一金屬鍵 FK設(shè) G5?。?）粕g）單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖工所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。晶胞白粕（Pi）原子的堆積方式為西晶胞白粕（Pi）原子的堆積方式為西配位數(shù)為.若已知Pt原子半徑為入列式計算Pt原子的空配利用率 「（不要求計算結(jié)果）%.【化學(xué)一一選修5；有機化學(xué)基訓(xùn)】口5分）抗生素氯霉素力.多重合成方法，某興趣分組以乙莘為主要原料,研究抗生素氯霉素的合成過程，其介成路線如下:陰況：極派coa四

01plm,C—CHjNHCDCTl!BaII臉司口30-SF*c-ni：?<H：Ha陰況：極派coa四

01plm,C—CHjNHCDCTl!BaII臉司口30-SF*c-ni：?<H：Ha心拙。匚恥比加

t：MH砌凡—CH—CH—CH;OHNHCOCH%CH—CH-CH；OH已知二RC—CHCH—CH-CH；OH已知二RC—CH』匝mOH 一RC——CHjCH20HIKKHCWCK^HR翻IKKHCWCK^NHCOCHC1：—CH—CH—CH：OH0H請回答:CHB中含市■的官能叱fi，反應(yīng)5-8中，屬于取代反應(yīng)存,（2）C的結(jié)構(gòu)筒式為O.）寫出E2的反應(yīng)方程式⑷A的同分異構(gòu)體有多種,寫人符合下列條件的A的同分界構(gòu)體的結(jié)構(gòu)筒式 ①燈外光譜顯示含有茉環(huán)和峻基但沒有肽鍵即沒有-CO-NH.結(jié)構(gòu)②核磁共振氫譜顯示，分子中只有5種化學(xué)環(huán)境的氫⑸工業(yè)上還可以采用對硝基苯甲醛與乙醛為上要乙料合成督聚素,請或甲笨為卞要原料設(shè)計合成對硝戰(zhàn)米甲醛的合成路線（用流程圖表示，無機債劑任選）中學(xué)生標準學(xué)術(shù)能力詒斷性烈試理科媒合一化學(xué)科目參考答案一I造擇題題號78910111213答案BCADADB二、非選擇題.答案：（1）使反應(yīng)物混合均句.充分反應(yīng)￡2分）⑵分液漏斗（1分）⑶NaHSOj一分〕W曼熱均包且便于控制溫度（1分）c（2分），此時蒸氣溫度較高（超過140七），使用空氣冷廉管可避免冷凝管通水冷卻導(dǎo)致玻璃溫差大而炸裂曾分）（6）戒少苯甲岐的溶解帶來的損失（2分）G81歌C分”原料革甲醛被空與部分氧化變成了茶甲酸，導(dǎo)致產(chǎn)物中的革甲酸含量更普■分）.答案；（1）負極（1分）CHl26e+3dCH=4c口產(chǎn)+22H。｛2分）2N口儂+就O3=N；3+NG△月-7d&5kJ?e°I?（工分》;（3）①oe（2分）②院疝作催化劑時，在相對較低溫篋可獲得較高的宮必轉(zhuǎn)比率，從而節(jié)約能源㈡分）③2嬲11分）逆向壯分1n^O.Imgl㈡分）.警案:(1)升高溫度+攪拌,將廢鐵粉碎等(2分)Fe或廢鐵(2分)【學(xué)生作答鐵或盅鐵均可給分】C2)Fe2(SO.)^Fe^3FeS0.(2分)將川舟轉(zhuǎn)化為M0J,防止生成用(0H)，影響產(chǎn)物純度匕分)iFe'+03+80H'=4Fe0OHI+2H,012分)⑶BD(25?)Ksp[FePOj=c(FeXc$口力=-1,3x10\則c(PO/)匕〃=1