化學(xué)選修三第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)題

精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業(yè)專心---專注---專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業(yè)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合復(fù)習(xí)題（）1、下列基態(tài)原子的電子構(gòu)型中，正確的是A．3d94s2B．3d44s2C．3d104s0D．3d8（）2、有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的描述錯(cuò)誤的是A．核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運(yùn)動(dòng)B．核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來(lái)解釋C．在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)D．在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多（）3、生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是A．鋼鐵長(zhǎng)期使用后生銹 B．節(jié)日里燃放的焰火C．金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電 D．衛(wèi)生丸久置后消失（）4、若某原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d15s2，則下列說(shuō)法正確的是A.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子B.該元素原子核外共有5個(gè)電子層C.該元素原子的M能層共有8個(gè)電子D.該元素原子最外層共有3個(gè)電子（）5、下列說(shuō)法中正確的是A．第三周期元素中鈉的第一電離能(I1)最小B．鋁的I1比鎂的I1最大C．在所有元素中，氟的I1最大D．鉀的I1比鎂的I1大（）6.、以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.P4O6B.BF3C.PCl5D.H3O()7、下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是A.1s22s22p4B.1s22s22p5C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s2()8、某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為A.0B.1C.2D.3()9、同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)相比較A．基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)高B．基態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定C．從基態(tài)到激發(fā)態(tài)，需要吸收能量，可形成發(fā)射光譜D．從激發(fā)態(tài)到基態(tài)時(shí)會(huì)釋放能量可形成發(fā)射光譜（）10、X、Y、Z分別代表3種不同周期元素，X元素原子的最外層電子排布為ns1，Y元素原子的M電子層中有6個(gè)電子，Z元素原子的L電子層的p亞層中有4個(gè)電子，由這三種元素組成的化合物的分子式可能為(多選)A．X3YZ4 B．X2YZ3C．XYZ2 D．X2YZ4（）11、下列說(shuō)法正確的是①原子中處于n=4狀態(tài)的電子躍遷到n=3的狀態(tài)時(shí)需要放出能量②n=4的能層可以有能級(jí)4s、4p、4d、4f、4g③3Pz表示有3個(gè)Pz軌道④在原子中，不可能出現(xiàn)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子⑤2s電子云有兩種空間取向A．①④B、②⑤C、①②③D、③④⑤（）12、A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對(duì)電子和未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素的原子序數(shù)為A、a—4B、a—5C、a+3D、a+4（）13、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B．N、O、F的I1和電負(fù)性依次增大C．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高D．Na、K、Rb的金屬性及金屬鍵均依次增強(qiáng)（）14、原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2—1，下列有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是A、X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿B、X可能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽C、X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D、X能與某些金屬元素形成化合物15．電離能是指1mol氣態(tài)基態(tài)原子(或陽(yáng)離子)失去1mol電子形成1mol氣態(tài)陽(yáng)離子(或更高價(jià)陽(yáng)離子)所需吸收的能量?，F(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如下：(I1表示失去第1個(gè)電子的電離能；In表示原子失去第n個(gè)電子的電離能，單位：kJ/mol)序號(hào)I1I2I3I4I5I6電離能7.64415.0380.12109.3141.2186.5序號(hào)I7I8I9I10I11…電離能224.9266.0327.9367.41761…(1)外層電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，電離能越________(填“大”或“小”)；陽(yáng)離子電荷數(shù)越高，再失去電子時(shí)，電離能越______(填“大”或“小”)。(2)上述11個(gè)電子分屬_______個(gè)電子層。失去了11個(gè)電子后，該元素還有________個(gè)電子。(3)該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是_________________________________。16．如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：(用元素符號(hào)或化學(xué)式填空)族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0213①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4eq\o(○,\s\up1(10))??(1)寫出下列元素符號(hào)及電子排布式：①______________，⑥____________，⑦_(dá)___________，⑧____________。寫出⑥的價(jià)電子的軌道表示式②④⑦eq\o(○,\s\up1(10))所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小為(2)在①～⑨中電負(fù)性最大的元素是________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為第一電離能(I1)最大的元素是________。I1最小的是④⑤的第一電離能較大的是，原因(3)在這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______堿性最強(qiáng)的是________，呈兩性的氫氧化物是________，根據(jù)對(duì)角線原則，⑤應(yīng)和性質(zhì)相似。寫出其氫氧化物與上述酸堿的反應(yīng)(4)在這些元素中，原子半徑最小的是________金屬性最強(qiáng)的是，非金屬性最強(qiáng)的是，寫出這兩種元素形成的化合物的電子式。請(qǐng)比較②⑦⑧的氫化物的穩(wěn)定性原因是(5)已知X(Al)=1.5，X(S)=2.5,則Al2S3屬______化合物，理由是________________17．已知元素周期表中共有18縱行，如圖實(shí)線表示元素周期表的邊界。按電子排布，可把周期表里的元素劃分為幾個(gè)區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等。除ds區(qū)外，其他區(qū)的名稱來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入的電子的能級(jí)符號(hào)。(1)請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的邊界線級(jí)及金屬與非金屬的分界線，并分別用陰影和標(biāo)示d區(qū)和ds區(qū)。(2)請(qǐng)?jiān)谠刂芷诒碇杏迷胤?hào)標(biāo)出4s軌道半充滿的元素。其電子排布式為如某元素的價(jià)電子為3d74s2，則其位于周期表周期族，如某元素位于周期表第五周期第IVB族，則其核外電子排布式為，價(jià)電子排布式為，價(jià)電子排布圖為