沉淀溶解平衡(附答案)

沉淀溶解平衡基礎(chǔ)題一、選擇題（每題4分）1、鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時(shí)，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）。發(fā)生后一步反應(yīng)是因?yàn)椋ǎ〢、鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸B、鋁酸酸性強(qiáng)于鎵酸C、鎵濃度小，所以不沉淀D、Al(OH)3是難溶物二、填空題1、一些電解質(zhì)如BaSO4在水中只能溶解很少、可以說是難以溶解，所以稱為______________。盡管這些電解質(zhì)難以溶解于水中，但在水中也會(huì)建立一種_____________。2、難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律，其基本特征為：（1）____________（2）____________（3）____________（4）____________3、難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)稱為_________，簡(jiǎn)稱_________。請(qǐng)寫出PbI2Cu(OH)2BaSO4CaCO3Al(OH)3CuS的沉淀溶解平衡與溶度積KSP表達(dá)式4、溶度積KSP反映了難溶電解質(zhì)在水中的___________，KSP的大小和溶質(zhì)的溶解度不同，它只與________有關(guān)，與________無關(guān)。利用溶度積KSP可以判斷__________、__________以及__________。5、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是__________。（1）當(dāng)Qc大于Ksp時(shí)，情況為：______（2）當(dāng)Qc等于Ksp時(shí)，情況為：________（3）當(dāng)Qc小于Ksp時(shí)，情況為：________6、將AgNO3溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會(huì)出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是_____→_____→_____。出現(xiàn)這種顏色變化的原因是：_______7、將足量BaCO3分別加入：=1\*GB3①30mL水=2\*GB3②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液=3\*GB3③50mL0.01mol/L氯化鋇溶液=4\*GB3④100mL0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲____8、已知在室溫時(shí)，Cu(OH)2的溶度積Ksp=2.2×10－20mol3·L－3，求室溫下Cu(OH)2飽和溶液中Cu2+和OH-的物質(zhì)的量濃度。強(qiáng)化題一、選擇題（每題4分）1．下列說法正確的是A．在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)B．AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10mol2·L-2C．D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大。2．把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)。下列說法正確的是A．加熱，溶液的pH升高 B．恒溫下，加入CaO，溶液pH不變C．加入CaCl2晶體，Ca(OH)2固體增多 D．加入Na2CO3晶體，固體質(zhì)量減少3．A．① B．①③ C．①②④ D．①⑤4．Ba2+雖然有毒，但是在醫(yī)療診斷中，BaSO4卻被用于消化系統(tǒng)的X光透視中。為了加強(qiáng)安全性，透視前患者吃進(jìn)的BaSO4是用一種溶液調(diào)制成的糊狀物，該溶液應(yīng)當(dāng)是A．Na2SO4溶液 B．稀HCl C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液5．現(xiàn)把足量的AgCl放到下列物質(zhì)中：①20mL0.1mol/L氨水溶液②40mL0.02mol/LCaCl2溶液③40mL0.03mol/L鹽酸④10mL蒸鎦水⑤20mL0.1mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小排列的順序是A．①②③④⑤ B．①④③②⑤ C．⑤④②③①D．④③⑤②①6．已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Cu2++H2S＝CuS↓+2H+C．Zn2++S2－+2H2O＝Zn(OH)2↓+H2S↑D．FeS+2H+＝Fe2++H2S↑7．己知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：(1)CuSO4十Na2CO3：主要Cu2++CO32-+H2O==Cu(OH)2↓十CO2↑ 次要Cu2++CO32-==CuCO3↓(2)CuSO4+Na2S： 主要Cu2++S2-==CuS↓ 次要Cu2++S2-+2H2O==Cu(OH)2↓+H2S↑下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3 B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS二、填空題1、（6分）己知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca2+＋2OH－，CaCO3(固)Ca2+＋CO32－。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，為了除去有害氣體SO2變廢為寶，常常見粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。（1）寫山上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①S02與CaCO3懸濁液反應(yīng)②S02與Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)（2）試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由2、（7分）以BaS為原料制備Ba(OH)2·8H2O的過程是：BaS與HCl反應(yīng)，所得溶液在70℃～90C時(shí)與過量NaOH溶液作用，除雜，冷卻后得到Ba(OH)2·8H2O晶體。據(jù)最新報(bào)道，生產(chǎn)效率高、成本低的Ba(OH)2·8H2O晶體的新方法是使BaS與CuO反應(yīng)……（1）新方法的反應(yīng)方程式為：（2）該反應(yīng)反應(yīng)物CuO是不溶物，為什么該反應(yīng)還能進(jìn)行：（3）簡(jiǎn)述新方法生產(chǎn)效率高、成本低的原因。3、（6分）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。主動(dòng)脈用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其它促進(jìn)礦化的方法：4、（8分）一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號(hào)Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)[An+]m·[Bm－]n＝Ksp已知：某溫度時(shí)，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10 Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2-4]＝1.1×10－12試求：（1）此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。（2）此溫度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。拔高題選擇題（每題4分）1．以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是A．具有吸附性 B．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS2．已知Al和Ga是同族元素，且都是兩性元素，并知Al(OH)3的堿性比Ga(OH)3大。若將等物質(zhì)的量的Al和Ga溶于NaOH溶液中，然后再通入CO2，則A．Ga(OH)3先沉淀 B．Al(OH)3和Ga(OH)3同時(shí)沉淀C．Al(OH)3先沉淀 D．無法判斷兩種沉淀的先后順序3．向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加入一滴KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，再加入一滴Na2S溶液，沉淀又變?yōu)楹谏?，?jù)此分析此三種沉淀物的Ksp的一般關(guān)系為A．KSP(AgCl)=KSP(AgI)=KSP(Ag2S)B．KSP(AgCl)＜KSP(AgI)＜KSP(Ag2S)C．KSP(AgCl)＞KSP(AgI)＞KSP(Ag2S)D．因發(fā)生特殊反應(yīng)，無法判斷4．下表為有關(guān)化合物的pksp，pksp=－lgksp。若向AgNO3溶液中依次加入足量NaX、NaY、Na2W四種溶液，依次得到沉淀AgX、AgY、Ag2Z。則表中a、b、c的大小關(guān)系為相關(guān)化合物AgXAgYAg2WpkspabcA．a(chǎn)＞b＞cB．a(chǎn)＜b＜cC．c＜a＜bD．a(chǎn)＜b＜c，d可能大于c5．已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10—8mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10—5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是A．c(K+)＞c(NO3—)＞c(Cl—)＞c(Ag+)＞c(I—)B．c(K+)＞c(NO3—)＞c(Ag+)＞c(Cl—)＞c(I—)C．c(NO3—)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl—)＞c(I—)D．c(K+)＞c(NO3—)＞c(Ag+)=c(Cl—)+c(I—)6．氫氧化鎂難溶于水，但溶于水的部分完全電離。室溫下將一藥匙氫氧化鎂加入盛有200mL蒸餾水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，測(cè)得濾液的pH=11，密度為1.0g·cm－3，則該溫度下氫氧化鎂的溶解度為A.2.9×10－2g B.2.9×10－3g C.5.8×10－2g 將氨水滴加到盛有AgC1的試管中，AgC1逐漸溶解，對(duì)上述過程，下列敘述或解釋中正確的有 A．所得溶液中c(Ag+)×c(C1-)<KSP(AgC1) B．所得溶液中形成了難電離的物質(zhì) C．上述實(shí)驗(yàn)說明C1—與NH4+間有很強(qiáng)的結(jié)合力 D．上述過程中NH3·H2O的電離程度增大8．已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10－10?，F(xiàn)向lL0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，則下列說法中正確的是A．25℃時(shí)，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝l B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生 D．該體系中，Ksp(CaF2)＝1/Ka(HF)二、填空題1．(4分)已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體,Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向（1）寫出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的離子方程式：（2）白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是：0-1-2-3-4-5-6-7468101214lgc(Ca2＋)pHCaHPO0-1-2-3-4-5-6-7468101214lgc(Ca2＋)pHCaHPO4Ca2(PO4)3Ca5(PO4)3OH方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示(圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù))，回答下列問題：（1）完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋_______＋________②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝_________________________________________（2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________。（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是_____________________________________________________________________________。（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是_________________(填化學(xué)式)。（5）糖黏附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因__________________________________________________________________________________________________________________________。10.80.610.80.60.4046810121421345pHα【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3－，5表示Pb(OH)42－】0.2備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)－、Pb(OH)42－，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：（1）Pb(NO3)2溶液中，c(NO3－)/c(Pb2＋)2（填“＞”、“＝”、“＜”＝）；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，c(NO3－)/c(Pb2＋)增加，可能的原因是。（2）往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8時(shí)溶液中存在的陽離子（Na＋除外）有，pH＝9時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為。（3）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：離子Pb2＋Cu2＋Fe3＋Mn2＋Cl－處理前濃度/(mol·L－1)0.10029.80.1200.08751.9處理后濃度/(mol·L－1)0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2＋外，該脫鉛劑對(duì)其它離子的去除效果最好的是。（4）則脫鉛的最合適pH范圍為（填代號(hào)）。A4～5 B6～7 C9～10 D11～124．（10分）如圖：橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或Zn(OH)42–離子物質(zhì)的量溶液的對(duì)數(shù)，回答下列問題。（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：。（2）從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=（3）某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍是（4）往1L1.00mol·L—1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOHmol（精確至小數(shù)點(diǎn)后2位）（5）25℃時(shí)，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：c(HCl)/(mol·L–1)0.501.002.042.904.025.165.78c(PbCl2)/(10–3mol·L–1)5.104.915.215.907.4810.8114.01根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大B．PbCl2固體在0.50mol·L—1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子（絡(luò)合離子）D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水三、就算題1．（8分）已知?dú)溲趸V飽和溶液中存在下列平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，且Mg2+和OH-的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系：c(Mg2+)?c(OH-)2=Ksp，Ksp是一常數(shù)。某學(xué)生在室溫下用純水制備了一份氫氧化鎂飽和溶液，測(cè)得溶液的pH為10。（1）用上述測(cè)定數(shù)據(jù)計(jì)算在室溫下時(shí)氫氧化鎂的溶解度（用mol·L-1單位表示）。（2）計(jì)算在室溫下氫氧化鎂的Ksp。（3）計(jì)算室溫時(shí)在0.010mol·L-1NaOH中氫氧化鎂的溶解度（用mol·L-1單位表示）。（4）室溫下下將10gMg(OH)2和100mL0.100mol·L-1HCl的混合并充分?jǐn)嚢?，?jì)算該混合體系中達(dá)平衡時(shí)溶液的c(OH-)。答案：基礎(chǔ)題一、選擇題1、A二、填空題1、難溶電解質(zhì)動(dòng)態(tài)平衡2、可逆過程沉積和溶解速率相等各離子濃度不變改變溫度、濃度等條件平衡移動(dòng)3、溶度積常數(shù)溶度積（略）4、溶解能力溫度濃度沉淀的生成溶解情況沉淀溶解平衡移動(dòng)方向5、沉淀溶解平衡的移動(dòng)此時(shí)有沉淀析出直至沉積與溶解達(dá)到平衡沉積與溶解處于平衡狀態(tài)若溶液中存在難溶電解質(zhì)，則難溶電解質(zhì)會(huì)溶解，直至沉積與溶解達(dá)到平衡狀態(tài)6、白→淡黃→黃色AgClAgBrAgI的Ksp逐漸減小，白色AgCl沉淀轉(zhuǎn)化成難溶的淡黃色的AgBr，然后淡黃色的AgBr再轉(zhuǎn)變成更難溶的黃色AgI沉淀。7、=3\*GB3③=4\*GB3④=1\*GB3①=2\*GB3②強(qiáng)化題一、填空題1、C2、BC3、D4、A5、B6、C7、A二、填空題1、(1)①2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2或2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2②2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO4·2H2O)或2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O(2)Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2濃度小，不利于吸收SO22、（1）BaS＋CuO＋9H2O＝Ba(OH)2·8H2O＋CuS［也可寫B(tài)a(OH)2］（2）CuS的溶度積比CuO小得多（更難溶），有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行。（3）CuS為難溶物（未反應(yīng)的CuO也不溶），過濾后，將濾液濃縮、冷卻，就可在溶液中析出Ba(OH)2·8H2O晶體，故生產(chǎn)效率高；CuS在空氣中焙燒氧化可得CuO與SO2，故CuO可反復(fù)使用（SO2可用于制硫的化合物），因而成本低。3、H++OH-=H2O，使平衡向脫礦方向移動(dòng)5Ca2++3PO+F-=Ca5（PO4）3F↓加Ca2+（或加PO等）4、①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋CrO42－(aq)2x x (2x)2·x=Ksp ∴c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)②在0.010mol·L-1AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010mol·L-1 AgCl(s) Ag＋(aq) ＋ Cl－(aq)溶解平衡時(shí)： 0.010＋x x(0.010＋x)·x＝1.8×10－10 ∵x很小，∴0.010＋x ≈0.010x＝1.8×10－8(mol·L－1) c(AgCl)=1.8×10－8(mol·L－1) Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq) ＋ CrO2－4(aq)溶解平衡時(shí)： 0.010＋x x(0.010＋2x)2·x＝1.1×10－12 ∵x很小，∴0.010＋2x≈0.010x＝1.1×10－8(mol·L－1) ∴c(Ag2CrO4)＝1.1×10-8(mol·L－1)∴c(AgCl)＞c(Ag2CrO4) 拔高題一、選擇題1、C2、C3、C4、B5、A6、B7、ABD8、C二、填空題1．（1）2AgCl+S2－=Ag2S+2Cl－(2分)（2）(2分)2．（1）①10NH4NO3；3H2O(2分)。②Ca5(PO4)3OH↓＋9H2O(2分)。（2）唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡(jiǎn)單(1分)。（3）反應(yīng)液局部酸性過大，會(huì)有CaHPO4產(chǎn)生(1分)。（4）Ca5(PO4)3OH。(2分)（5）酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO－(aq)＋OH－(aq)向右移動(dòng)，導(dǎo)致Ca5(PO4)3OH溶解，造成齲齒(2分)。3．（1）＞(1分)發(fā)生Pb2＋＋2Cl－＝PbCl2↓，降低了c(Pb2＋)(1分)（2）Pb2＋、Pb(OH)＋、H+(1分) Pb(OH)＋＋OH－＝Pb(OH)2↓(1分)（3）Fe3＋(2分)（4）B(2分)4．（1）Zn2++4OH—==[Zn(OH)4]2—（2分）（2）10–17（2分）（3）（8.0，12.0）（2分）（4）1.80（2分）（5）ABCD（2分）（漏1個(gè)扣1分，扣完為止。）三、計(jì)算題1．（1）5×10-5mol/L(2分)（2）5×10-13(2分)（3）5×10-9mol/L(2分)（4）c(OH-)=3.16×10-6mol/L(2分)化學(xué)反應(yīng)速率基礎(chǔ)題選擇題（每題4分）

1.體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量(

)。A.相同

B.中和HCl的多

C.中和CH3COOH的多

D.無法比較

2.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液時(shí)，所得到的溶液呈(

)。A.弱酸性

B.強(qiáng)酸性

C.堿性

D.中性

3.檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是(

)。A.0.1mol/L

B.1×10-3mol/L

C.1×10-7mol/L

D.1×10-11mol/L

4.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H＋)之比為(

)。A.10∶1

B.1∶10

C.2∶1

D.1∶2

5.某同學(xué)胃部不適，醫(yī)生診斷后讓其服用胃舒平。已知胃舒平的主要成分有Al(OH)3，試分析下列飲食中，該同學(xué)在服藥期間不宜食用的是(

)。A.醋

B.松花蛋

C.面條

D.可樂二、填空題1.（2分）對(duì)于化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3，當(dāng)分別用N2、H2、NH3三種物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，它們的速率之比等于

之比。2.（6分）將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）十B（g）=2C（g）反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol。則：（1）用生成物C濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為（

）；（2）用反應(yīng)物A濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為（

）；（3）用反應(yīng)物B濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為（

）。A.0.025mol/（L·s）

B.0.0125mol/（L·s）C.0.05mol/（L·s）

D.0.1mol/（L·s）3、（10分）在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p（Pa）,并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）=2HI（g）ΔH＜0。（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)速率加快嗎？理由是

。（2）保持容器容積不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率也加快嗎？理由是

。（3）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率

，理由是

。（4）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反應(yīng)速率

，理由是

。（5）提高起始的反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率

，理由是

。4、（5分）NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO＋2NO=N2＋2CO2，為了控制大氣污染，提出下列建議：A.使用催化劑

B.改變壓強(qiáng)

C.提高反應(yīng)溫度你認(rèn)為可行的方法是

，理由是

。三、簡(jiǎn)答題1.（2分）舉例說明什么叫反應(yīng)熱，它的符號(hào)和單位是什么？2.（2分）用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)說明為什么有的反應(yīng)吸熱，有的反應(yīng)放熱。3、（2分）燃燒熱數(shù)據(jù)對(duì)生產(chǎn)、生活有什么實(shí)際意義？4、（2分）石油資源總有一天會(huì)枯竭，現(xiàn)在就應(yīng)該尋求應(yīng)對(duì)措施。目前已使用甲醇、乙醇作為汽油的代用品，這樣做的好處是什么？5、（2分）用氫氣作燃料有什么優(yōu)點(diǎn)？在當(dāng)今的技術(shù)條件下有什么問題？它的發(fā)展前景如何？6、（2分）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底存在大量水合甲烷，請(qǐng)你談?wù)劶淄槿剂祥_發(fā)的前景。7、（2分）下表列出了生產(chǎn)1t工業(yè)原材料的平均能耗：原材料能耗/（kJ·t－1）原材料能耗/（kJ·t－1）鋁2.5×108鐵和鋼4.7×107某種塑料5.4×107銅4.32×107鋅5.0×107水泥7.25×106鉛5.0×107

請(qǐng)畫出一張柱狀圖來形象地表述這些數(shù)據(jù)，并提出合理利用資源、能源的設(shè)想。8、（3分）私人汽車與公交車相比，前者的耗油量和排出的污染物均大約是后者的，而后者載運(yùn)的乘客量平均為50人，前者平均為2人。請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)對(duì)這兩種交通工具做出評(píng)價(jià)。強(qiáng)化題一、選擇題（每題4分）1.一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）=3C（g）的下列敘述中，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（

）。A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolCC.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化2.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）=zC（g）平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（

）。A.x+y<z

B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率降低

D.C的體積分?jǐn)?shù)下降

3.對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X（g）+Y（g）2=Z（g）減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（

）。A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)4.2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（

）。A.0.40mol

B.0.20molC.小于0.20mol

D.大于0.20mol，小于0.40mol二、填空題1.（5分）在一元強(qiáng)堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應(yīng)后，溶液呈中性。甲同學(xué)認(rèn)為溶液中c(A－)=c(M＋)，而乙同學(xué)認(rèn)為c(A－)與c(M＋)是否相等，要看一元酸HA是強(qiáng)酸還是弱酸。你認(rèn)為

同學(xué)的說法正確，理由是

2.（4分）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH

>7(填>、<、=)，離子反應(yīng)總方程式為

。向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH

7(填>、<、=)，離子反應(yīng)總方程式為3.（4分）鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)不利于作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性。試用化學(xué)方程式分別表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：

及用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：

4.（5分0推測(cè)等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH的相對(duì)大小，并說明原因。5.（6分）SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的SO2。輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因。6.（4分）實(shí)驗(yàn)室可利用SbCl3的水解反應(yīng)制取Sb2O23(SbCl3的水解分三步進(jìn)行，中間產(chǎn)物有SbOCl等)其總反應(yīng)可表示為：2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl為了得到較多、較純的Sb2O3，操作時(shí)要將SbCl3徐徐加入大量水中，反應(yīng)后期還要加入少量氨水。試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理說明這兩項(xiàng)操作的作用。7.（3分）已知MgCl2·6H2O受熱時(shí)發(fā)生水解：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O而MgSO4·7H2O受熱不易發(fā)生水解。試解釋原因。8.（7分）泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈堿性的原因是：_____________；滅火器內(nèi)另有一容器中裝有Al2(SO4)3溶液，該溶液呈酸性的原因是：____________。當(dāng)意外失火時(shí)，使泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合，噴出CO2和Al(OH)3，阻止火勢(shì)蔓延。其相關(guān)的化學(xué)方程式為：_________________。拔高題一、選擇題（每題4分）1.把1mL0.1mol/L

H2SO4溶液加水稀釋成2L溶液,在此溶液中H+，其濃度接近于（）。A1×10-4mol/LB1×10-8mol/LC1×10-11mol/LD1×10-10mol/L2.下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是(

)。A.H2O+H2O=H3O＋+OH－B.HCO3－+OH－=H2O+CO32－C.CO2+H2O=H2CO3D.CO32－+H2O=HCO3－+OH－

3.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(

)。A.HX，HZ，HY

B.HX，HY，HZC.HZ，HY，HX

D.HY，HZ，HX4.MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是(

)。A.c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B.c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D.c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)

5.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是(

)。A.NH3·H2O

B.NaOH

C.Na2CO3

D.MgCO3二、填空題1.（2分）化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)中，

的狀態(tài)。2.（4分）已知反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）在一定溫度下達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

。若各物質(zhì)的平衡濃度分別為c（A）=2.0mol/L、c（B）=2.0mol/L、c（C）=1.0mol/L，則K=

3.（8分）化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的標(biāo)志是

發(fā)生變化，能夠使化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有

，催化劑雖然能夠

速率，但

化學(xué)平衡移動(dòng)。4.（5分）25℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

△H=－92.4kJ/mol（1）在該溫度時(shí)，取lmolN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ。其原因是

。（2）為了提高NH3的產(chǎn)率，應(yīng)如何選擇反應(yīng)條件？答案基礎(chǔ)題選擇題

1.

A

2.

D

3.

D4.A5.AD二、填空題1.1∶3∶2。2.（1）A；（2）C；（3）B。3．（1）加快。增大了反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率增大。（2）沒有加快。通入N2后，容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量增加，容器承受的壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物的濃度（或其分壓）沒有增大，反應(yīng)速率不能增大。（3）降低。由于加入了N2，要保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，就必須使容器的容積加大，造成H2和I2蒸氣的濃度減小，所以，反應(yīng)速率減小。（4）不變。在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積與氣體的物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大一倍，容器的容積增大一倍，反應(yīng)物的濃度沒有變化，所以，反應(yīng)速率不變。（5）加快。提高溫度，反應(yīng)物分子具有的能量增加，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，運(yùn)動(dòng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大。4、A催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，成千上萬倍地提高反應(yīng)速率，使得緩慢發(fā)生的反應(yīng)2CO+2NO==N2+2CO2迅速進(jìn)行。給導(dǎo)出的汽車尾氣再加壓、升溫的想法不合乎實(shí)際。三、簡(jiǎn)答題1.化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的熱量叫做反應(yīng)熱。恒壓條件下，它等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓變。、符號(hào)是ΔH、單位是kJ/mol或kJ?