《過氧化鈉與水反應原理再研究》上課課件(全國優(yōu)質課獲獎案例)

過氧化鈉與水反應的

再研究過氧化鈉與水反應的

再研究溫故知新：Na的氧化物溫故知新：Na的氧化物趣味實驗：在鋪有細沙的廣口瓶內(nèi)鋪上一小塊棉花，取少量過氧化鈉放在棉花上，用膠頭滴管在過氧化鈉上滴兩滴水。趣味實驗：在鋪有細沙的廣口瓶內(nèi)鋪上一小塊棉花，取少量過氧化鈉討論：滴水生火能夠實現(xiàn)的原因有哪些？1、Na2O2與H2O反應放出大量熱2、Na2O2與H2O反應生成的氧氣，為棉花燃燒提供助燃劑討論：滴水生火能夠實現(xiàn)的原因有哪些？1、Na2O2與H2O實驗：完成Na2O2與H2O反應的實驗。思考：過氧化鈉與水反應過程中的氧化劑與還原劑是那種物質？注意事項：1、實驗過程中塞子不可塞上；2、記錄加水的量；3、注意觀察反應現(xiàn)象，并詳細記錄；4、小組討論：實驗有哪些無法解釋的現(xiàn)象；5、反應完成后將溶液分成兩等份。實驗：完成Na2O2與H2O反應的實驗。注意事項：問題提出：實驗中Na2O2中加水時，Na2O2瞬間消失，是溶解在水中還是與水反應了？生成的氧氣釋放持續(xù)時間很長是什么原因？資料卡片：1、氧氣不易溶于水，1L水中溶解約30mL氧氣；2、Na2O2與H2O的反應過程中先生成H2O2；問題提出：實驗中Na2O2中加水時，Na2O2瞬間消失，是實驗驗證1：Na2O2與H2O的反應過程中有H2O2生成資料卡片：3、H2O2能夠與

KMnO4（少量）反應堿性環(huán)境下生成不溶于水的棕色物質2KMnO4+3H2O2=2MnO2↓+2KOH+O2↑+2H2O1、H2O2加熱分解可以產(chǎn)生氧氣，用帶火星的木條復燃檢測氧氣產(chǎn)生；2、H2O2在二氧化錳的催化下可以分解產(chǎn)生氧氣，用帶火星的木條復燃檢測氧氣產(chǎn)生小組討論，進行實驗方案設計。實驗驗證1：Na2O2與H2O的反應過程中有H2O2生成動手實驗：

動手完成Na2O2與H2O反應后溶液中H2O2存在的研究。注意事項：1、實驗過程中塞子不可塞上；2、記錄你所使用的方法；3、注意觀察反應現(xiàn)象，并詳細記錄；4、小組討論：實驗有哪些無法解釋的現(xiàn)象；動手實驗：動手完成Na2O2與H2O反應后溶液中H2O2實驗結論：

Na2O2與H2O反應后溶液中有H2O2生成實驗結論：實驗驗證2：Na2O2與H2O的反應過程中有NaOH生成資料卡片：氫氧化鈉溶液呈堿性，會使酸堿指示劑變色。小組討論，進行實驗方案設計。實驗驗證2：Na2O2與H2O的反應過程中有NaOH生成動手實驗：

動手完成Na2O2與H2O反應后溶液中NaOH存在的研究。注意事項：1、實驗過程中塞子不可塞上；2、記錄你所使用的酸堿指示劑；3、注意觀察反應現(xiàn)象，并詳細記錄；4、小組討論：實驗有哪些無法解釋的現(xiàn)象；動手實驗：動手完成Na2O2與H2O反應后溶液中NaOH實驗結論：

Na2O2與H2O反應后溶液中有NaOH生成實驗結論：所以，Na2O2與H2O是分步反應，H2O2

為中間產(chǎn)物。Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2（快）

2H2O2=2H2O+O2↑（慢）所以，Na2O2與H2O是分步反應，H2O2為中間產(chǎn)物問題提出：為什么Na2O2與水反應后溶液中滴加指示劑，為什么會出現(xiàn)先變色后褪色？是什么物質導致的？資料卡片：1、酚酞在PH=7.4~10.1范圍內(nèi)顯紅色，在此范圍之外顯無色2、酚酞、石蕊都是有機物質，在遇到H2O2時其結構會被破壞，不再顯色小組討論，進行實驗方案設計。問題提出：為什么Na2O2與水反應后溶液中滴加指示劑，為什么動手實驗：

動手完成Na2O2與H2O反應溶液中滴加酸堿指示劑，先顯色后褪色的原因研究。注意事項：1、實驗過程中塞子不可塞上；2、記錄你的實驗方案；3、注意觀察反應現(xiàn)象，并詳細記錄；4、小組討論：實驗有哪些無法解釋的現(xiàn)象；動手實驗：動手完成Na2O2與H2O反應溶液中滴加酸堿指實驗結論：

Na2O2與H2O反應后溶液滴加指示劑先顯色后褪色的主要原因是H2O2破壞酸堿指示劑結構，使指示劑失效導致。實驗結論：演示實驗：使用氧氣含量傳感器，對過氧化鈉與水反應過程中氧氣的含量進行監(jiān)控。繪制氧氣含量與時間的關系曲線演示實驗：使用氧氣含量傳感器，對過氧化鈉與水反應過程中氧氣的實驗數(shù)據(jù)分析：實驗數(shù)據(jù)分析：結合本節(jié)課的內(nèi)容你能提出哪些過氧化物在生產(chǎn)生活中的應用？1、可做呼吸面具、潛艇、漁業(yè)生產(chǎn)（CaO2）等的供氧劑2、可用于制備過氧化氫3、其水溶液可用作漂白劑（脫色劑）結合本節(jié)課的內(nèi)容你能提出哪些過氧化物在生產(chǎn)生活中的應用？1、如何用利用過氧化鈉制備過氧化氫呢？H2O2

在水溶液中存在以下兩步電離：H2O2

?

HO2-+H+

HO2-

?

(O2)2-+H+如何用利用過氧化鈉制備過氧化氫呢？H2O2在水溶液中存在以過氧化鈉與水反應的

再研究過氧化鈉與水反應的

再研究溫故知新：Na的氧化物溫故知新：Na的氧化物趣味實驗：在鋪有細沙的廣口瓶內(nèi)鋪上一小塊棉花，取少量過氧化鈉放在棉花上，用膠頭滴管在過氧化鈉上滴兩滴水。趣味實驗：在鋪有細沙的廣口瓶內(nèi)鋪上一小塊棉花，取少量過氧化鈉討論：滴水生火能夠實現(xiàn)的原因有哪些？1、Na2O2與H2O反應放出大量熱2、Na2O2與H2O反應生成的氧氣，為棉花燃燒提供助燃劑討論：滴水生火能夠實現(xiàn)的原因有哪些？1、Na2O2與H2O實驗：完成Na2O2與H2O反應的實驗。思考：過氧化鈉與水反應過程中的氧化劑與還原劑是那種物質？注意事項：1、實驗過程中塞子不可塞上；2、記錄加水的量；3、注意觀察反應現(xiàn)象，并詳細記錄；4、小組討論：實驗有哪些無法解釋的現(xiàn)象；5、反應完成后將溶液分成兩等份。實驗：完成Na2O2與H2O反應的實驗。注意事項：問題提出：實驗中Na2O2中加水時，Na2O2瞬間消失，是溶解在水中還是與水反應了？生成的氧氣釋放持續(xù)時間很長是什么原因？資料卡片：1、氧氣不易溶于水，1L水中溶解約30mL氧氣；2、Na2O2與H2O的反應過程中先生成H2O2；問題提出：實驗中Na2O2中加水時，Na2O2瞬間消失，是實驗驗證1：Na2O2與H2O的反應過程中有H2O2生成資料卡片：3、H2O2能夠與

KMnO4（少量）反應堿性環(huán)境下生成不溶于水的棕色物質2KMnO4+3H2O2=2MnO2↓+2KOH+O2↑+2H2O1、H2O2加熱分解可以產(chǎn)生氧氣，用帶火星的木條復燃檢測氧氣產(chǎn)生；2、H2O2在二氧化錳的催化下可以分解產(chǎn)生氧氣，用帶火星的木條復燃檢測氧氣產(chǎn)生小組討論，進行實驗方案設計。實驗驗證1：Na2O2與H2O的反應過程中有H2O2生成動手實驗：

動手完成Na2O2與H2O反應后溶液中H2O2存在的研究。注意事項：1、實驗過程中塞子不可塞上；2、記錄你所使用的方法；3、注意觀察反應現(xiàn)象，并詳細記錄；4、小組討論：實驗有哪些無法解釋的現(xiàn)象；動手實驗：動手完成Na2O2與H2O反應后溶液中H2O2實驗結論：

Na2O2與H2O反應后溶液中有H2O2生成實驗結論：實驗驗證2：Na2O2與H2O的反應過程中有NaOH生成資料卡片：氫氧化鈉溶液呈堿性，會使酸堿指示劑變色。小組討論，進行實驗方案設計。實驗驗證2：Na2O2與H2O的反應過程中有NaOH生成動手實驗：

動手完成Na2O2與H2O反應后溶液中NaOH存在的研究。注意事項：1、實驗過程中塞子不可塞上；2、記錄你所使用的酸堿指示劑；3、注意觀察反應現(xiàn)象，并詳細記錄；4、小組討論：實驗有哪些無法解釋的現(xiàn)象；動手實驗：動手完成Na2O2與H2O反應后溶液中NaOH實驗結論：

Na2O2與H2O反應后溶液中有NaOH生成實驗結論：所以，Na2O2與H2O是分步反應，H2O2

為中間產(chǎn)物。Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2（快）

2H2O2=2H2O+O2↑（慢）所以，Na2O2與H2O是分步反應，H2O2為中間產(chǎn)物問題提出：為什么Na2O2與水反應后溶液中滴加指示劑，為什么會出現(xiàn)先變色后褪色？是什么物質導致的？資料卡片：1、酚酞在PH=7.4~10.1范圍內(nèi)顯紅色，在此范圍之外顯無色2、酚酞、石蕊都是有機物質，在遇到H2O2時其結構會被破壞，不再顯色小組討論，進行實驗方案設計。問題提出：為什么Na2O2與水反應后溶液中滴加指示劑，為什么動手實驗：

動手完成Na2O2與H2O反應溶液中滴加酸堿指示劑，先顯色后褪色的原因研究。注意事項：1、實驗過程中塞子不可塞上；2、記錄你的實驗方案；3、注意觀察反應現(xiàn)象，并詳細記錄；4、小組討論：實驗有哪些無法解釋的現(xiàn)象；動手實驗：動手完成Na2O2與H2O反應溶液中滴加酸堿指實驗結論：

Na2O2與H2O反應后溶液滴加指示劑先顯色后褪色的主要原因是H2O2破壞酸堿指示劑結構，使指示劑失效導致。實驗結論：演示實驗：使用氧氣含量傳感器，對過氧化鈉與水反應過程中氧氣的含量進行監(jiān)控。繪制氧氣含量與時間的關系曲線演示實驗：使用氧氣含量傳感器，對過氧化鈉與水反應過程中氧氣的實驗數(shù)據(jù)分析：實驗數(shù)據(jù)分析：結合本節(jié)課的內(nèi)容你能提出哪些過氧化物在生產(chǎn)生活中