高中化學 第一章-第二節(jié)元素周期律教學 新人教必修2

第二節(jié)元素周期律編輯ppt2.電子按能量高低在核外分層排布。1234567KLMNOPQ由內到外，能量逐漸升高1.核外電子圍繞著原子核在不同區(qū)域(電子層)作不規(guī)則的高速運動一、原子核外電子的排布編輯ppt核外電子排布圖編輯ppt核外電子總是盡先排布在

的電子層里，排滿一層后再排下一層；每層電子不能超過

個；最外層電子不能超過

個(K層是最外層時不超過

個)，次外層電子不能超過

個，倒數第三層電子不能超過

個。

核外電子排布的一般規(guī)律能量最低2n2818322一低四不超

以上各項是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解、應用其中的某一部分。1→2→3→4→5→67K→L→M→N→O→P→Q編輯ppt練習1：某元素有3個電子層，最外層電子數是電子總數的1/6，該元素的元素符號是：______。練習2：寫出下列元素原子的原子結構示意圖：SrSe38號元素34號元素第5周期第ⅦA族元素編輯ppt3.A原子L層上的電子數等于次外層上的電子數也等于電子層數，A是

。4.B原子核外M層電子數是L層電子數的1/2,則B是

。5.C原子的最外層電子數是次外層電子數的1.5倍。則C是

。

6.D原子的次外層電子數是最外層電子數的1/4。則D是

。BeSiBNe編輯ppt

填寫教材P14～15表格：科學探究一編輯ppt原子的最外層電子排布編輯ppt3—10號元素，從Li到Ne有2個電子層，隨原子序數的增大，最外層電子數目由1個增加到8個，而達到穩(wěn)定結構11—18號元素，從Na到Ar有3個電子層，隨原子序數的增大，最外層電子數目由1個增加到8個，而達到穩(wěn)定結構元素核外電子排布情況1—2號元素，從H到He只有1個電子層，最外層電子數目由1個增加到到2個，而達到穩(wěn)定結構編輯ppt原子序數

電子層數

最外層電子數

達到穩(wěn)定結構時的最外層電子數

1～23～1011～18結論：隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現

變化。

123121818882周期性編輯ppt元素原子半徑數據編輯ppt編輯ppt原子序數

原子半徑的變化

3～911～17結論：隨著原子序數的遞增，元素原子半徑呈現

變化。

逐漸減小逐漸減小周期性編輯ppt越大越小越大⑵電子層數相同時，再看核電荷數，核電荷數越多,則半徑⑶電子層數和核電荷數都相同(同種元素)時,再看核外電子數(或最外層電子數),核外電子數(或最外層電子數越多)，則半徑微粒半徑大小比較規(guī)律⑴先看電子層數,電子層數越多，則半徑一般情況下(稀有氣體除外):如LiNaKRbCsI

Br

Cl

F<<<<>>>>如NaMgAl>F

ONC<<<如ClCl-

<+3Li+11Na+11Na+12Mg+17ClCl-+17編輯ppt下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（）r(K+)>r(K)B.r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)C.r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)D.r(Cl-)>r(F-)>r(F)AB小結:（１）比較微粒半徑大小:

三看一看電子層數

二看核電荷數三看核外電子數或最外層電子數（２）對于同種元素：（３）對于電子層結構相同的離子：

核電荷數越大，則離子半徑越小。如O2-F-Na+Mg2+Al3+；

S2-

Cl-

K+Ca2+＞＞＞＞＞＞＞①陽離子半徑<原子半徑②陰離子半徑

>

原子半徑編輯ppt元素化合價最高正價漸高，負價絕對值漸低編輯ppt編輯ppt常見元素化合價的一般規(guī)律①1~20號元素中，除了O、F外，

最高正價=最外層電子數；最低負價與最高正價的關系為：

最高正價+︱最低負價︱=8｛②金屬元素無負價（除零價外，在化學反應中只顯正價）；既有正價又有負價的元素一定是非金屬元素；③氟元素無正價，氧元素無最高正價。編輯ppt原子序數

最高正價

最低負價

特例1～23～1011～18結論：隨著原子序數的遞增，元素的化合價呈現

變化。

1０＋1＋５F、O周期性－４－１０＋1＋７－４－１０編輯ppt原子序數電子層數最外層電子數原子半徑的變化（不考慮稀有氣體元素）最高或最低化合價的變化1～2———3～1011～18結論123121818大→小+1

→0+1→+5-

4→-

1→0隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子數、原子半徑、化合價呈現周期性變化。核外電子排布、原子半徑和元素化合價的變化大→小+1→+7-

4→-

1→0編輯ppt科學探究2：元表的性質與其在周期表中位置的關系。實驗1：鎂與水的反應..\zhajm_125741751237hd.flv現象化學方程式未加熱時無現象，加熱溶液變紅色Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑實驗2：鎂和鋁與鹽酸的反應鎂鋁與酸的反應.asf

MgAl現象劇烈反應生成氣體較迅速反應生成氣體化學方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑編輯ppt鈉、鎂、鋁(同周期的金屬)的性質鈉鎂鋁單質與水（或酸）反應與冷水反應：反應

，放出氫氣。與冷水反應

,與沸水反應

。與酸反應

,都放出氫氣。與酸反應

，放出氫氣。最高價氧化物對應水化物堿性強弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3NaMgAl

金屬性逐漸

。劇烈慢較快

強堿中強堿兩性氫氧化物減弱劇烈較劇烈編輯ppt小結：元素金屬性強弱的判斷①金屬單質與水（或酸）反應置換出H2的難易程度（越易置換出氫氣，說明金屬性

）②最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱（堿性越強，則金屬性

）④金屬單質之間的置換（金屬性

的置換金屬性

的）③金屬活動性順序表（位置越靠前，說明金屬性

）⑤金屬陽離子氧化性的強弱（對應金屬陽離子氧化性越弱，金屬性

）越強越強強弱越強越強編輯ppt14Si15P16S17Cl最高價氧化物氧化物的水化物及其酸性強弱單質與H2反應條件氣態(tài)氫化物及其穩(wěn)定性結論H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

弱酸中強酸強酸最強酸酸性逐漸增強

高溫加熱加熱點燃或光照SiH4PH3H2SHCl穩(wěn)定性逐漸增強非金屬性逐漸增強SiO2P2O5SO3Cl2O7硅、磷、硫、氯(同周期的非金屬)的性質編輯ppt①單質與H2化合的難易程度（與H2化合越容易，說明非金屬性

）②形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性

）

③最高價氧化物的水化物——最高價含氧酸酸性的強弱（酸性越強，說明非金屬性

）④非金屬單質之間的置換（非金屬性

的置換非金屬性

的）⑤非金屬陰離子還原性的強弱（對應非金屬陰離子還原性越弱，非金屬性

）越強越強強弱越強越強小結：元素非金屬性強弱的判斷編輯ppt隨著原子序數的遞增元素原子的核外電子排布呈現周期性變化元素原子半徑呈現周期性變化元素化合價呈現周期性變化元素的化學性質呈現周期性變化

元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈現周期性的變化—

元素性質的周期性變化實質:是元素原子的核外電子排布的周期性變化。元素周期律編輯pptⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族周期金屬性逐漸增強原子半徑逐漸增大還原性增強1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金屬性逐漸增強原子半徑逐漸減小氧化性增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強編輯ppt作業(yè)：1、已知A為ⅡA族元素，B為ⅢA族元素，它們的原子序數分別為m和n，且A、B為同一周期元素，則下列關系式中錯誤的是（）。A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+102、主族元素R可形成兩種氯化物，[RCla、RClb]，它們化學式式量相差71。（1）求a和b的關系（2）RCla中氯的質量分數為85.3%，而RClb中氯的質量分數為77.45%，求R的相對原子量。編輯ppt三、元素周期表和元素周期律的應用

1、元素的位、構、性三者之間的關系及其應用結構位置性質決定反映決定反映決定反映編輯ppt（1）結構決定位置：核電荷數＝原子序數電子層數＝周期序數最外層電子數＝主族序數位置反映結構編輯ppt最外層電子數和原子半徑原子得失電子的能力元素的金屬性、非金屬性強弱單質的氧化性、還原性強弱（2）結構決定性質：最外層電子數＝主族元素的最高正價數

︱負價數︱+最外層電子數

＝8性質反映結構編輯ppt（3）位置反映性質：

同周期：從左到右，遞變性

同主族{相似性從上到下，遞變性

同周期、同主族元素結構、性質的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)：分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最右一個縱行是稀有氣體元素。見下圖：編輯ppt原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強失電子能力依次增強非金屬性依次增強得電子能力依次增強得電子能力依次增強非金屬性依次增強金屬性依次增強金屬性依次增強編輯ppt

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強

金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強

非金屬性逐漸增強FCs編輯ppt

①根據同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律可推知：金屬性最強的元素是銫（Cs）,位于第六周期第ⅠA族（左下角），非金屬性最強的元素是氟（F),位于第二周期第ⅦA族（右上角）。

②位于分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，如Al、Si、Ge等。2、元素的化合價與位置、結構的關系（1）最高正價數＝主族序數＝最外層電子數

（2）最低負價數＝主族序數－8

＝最外層電子數－8編輯ppt

（1）元素周期表是元素周期律的具體表現形式，是學習化學的一種重要工具。

（2）可預測或推測元素的原子結構和性質

（3）在科學研究和生產上也有廣泛的應用見課本P.18

（4）在哲學方面，元素周期律揭示了元素原子核電荷數遞增引起元素性質發(fā)生周期性變化的事實，有力地論證了事物變化的量變引起質變的規(guī)律性。

3、元素周期律的應用和意義編輯ppt練習：1、下列遞變情況的是：

A.Na、Mg、Al最外層電子數依次增多，其單質的還原性依次減弱

B.P、S、Cl最高正價依次升高，對應氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強

C.C、N、O原子半徑依次增大

D.Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強不正確

C

編輯ppt2、同一橫行X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列說法判斷的是

A.陰離子半徑X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C.元素的非金屬性X>Y>ZD.單質的氧化性X>Y>Z錯誤

A編輯ppt3、原子序數1—18號元素中：（1）與水反應最劇烈的金屬是_____________；（2）與水反應最劇烈的非金屬單質是___________；（3）在室溫下有顏色的氣體單質是_____________；（4）在空氣中容易自燃的單質名稱是________；（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是______；（6）原子半徑最小的元素是_____________；（7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_________；（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是_____________；（9）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是_____________。4、在Na、K、O、N、C．Li、F、H八種元素中，原子半徑由小到大的順序為_________________________________。NaF2F2

Cl2白磷NaHNHF

ClH<F<O<N<C<Li<Na<K

編輯ppt5、某元素的最高正價與負價的代數和為4,則該元素的最外層電子數為:A、4 B、5 C、6 D、76、某元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HXO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式是A、HXB、H2XC、XH3D、XH4CA編輯ppt7、堿性強弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是（）

A．NaOHB．Al(OH)3

C．Ca(OH)2

D．RbOH8、下列物質中，既能與強酸又能與強堿反應的是（）①Na2CO3②NaHCO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 A．①②③④ B．①②③

C．①②④ D．②③④ACD編輯ppt3.下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是 （）A．C．N、O、F B．K、Mg、C．SC．F、Cl、Br、I D．Li、Na．K、Rb4.A．B均為原子序數1—20的元素，已知A的原子序數為n，A2+離子比B2－離子少8個電子，則B的原子序數是 （）A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+105.下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強的是（）

A．a原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少

B．a原子電子層數比b原子的電子層數多

C．1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+生成的H2多

D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能BAD編輯ppt9、A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，它們相同物質的量的原子獲得相同物質的量的電子時釋放出的能量是A>C>B,則它們原子序數大小順序是（）

A．B>C>A B．A>B>C C．B<A>C D．A>C>B10、下列各組物質的性質變化正確的是（） A．酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4B．穩(wěn)定性H2S>HCl>HBr>HI