九年級化學上冊第五單元化學方程式課題1質量守恒定律示范教案新人教版

質量守恒定律第二課時賀蘭二中高婷教學目標了解化學方程式的概念及含義并學會讀化學方程式。教學重點、難點教學重點：化學方程式的意義。教學難點：化學方程式表示的各物質間量的關系。教學方法學生自學、討論交流、發(fā)現(xiàn)問題后及時更正并提醒其余同學。教學準備多媒體課件、導學案教學過程[復習提問]1．什么是質量守恒定律?用分子、原子的知識解釋質量守恒的原因。[學生展示作業(yè)]質量守恒定律指的是參加反響的各物質的質量總和，等于反響后生成的各物質的質量總和。因為在化學反響前后存在三個不變，即①原子的種類沒有改變；②原子的數(shù)目沒有增減；③原子的質量沒有改變。所以所有的化學反響都遵守質量守恒定律。2．小測驗：用符號表達出以下化學反響(1)碳在氧氣中燃燒(2)磷在氧氣中燃燒(3)電解水(4)過氧化氫分解(5)加熱高錳酸鉀1．(1)C+O2CO2(2)P+O2P2O5(3)H2OH2+O2(4)H2O2H2O+O2(5)KMnO4K2MnO4+MnO2+O2[思考]剛剛同學們上黑板表示的5個反響遵守質量守恒定律嗎?[答復]①遵守。(因為反響前后原子的種類和數(shù)目都沒有改變)②不遵守。(因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化)③不遵守。(因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化)④不遵守。(因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化)⑤不遵守。(因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化)[設問]化學上有沒有一種式子，既能表示反響物、生成物和反響條件，又能反映質量守恒定律的特點呢?[答復]有。[追問]這種式子叫什么?[答復]化學方程式。[引入新課]前面我們學過原子和元素可以用元素符號來表示，分子可以用化學式來表示，今天我們又知道化學反響可以用化學方程式來表示，那么什么是化學方程式?它又具有哪些意義呢?這節(jié)課我們就來學習有關化學方程式的知識。[板書]二、化學方程式[設問]什么叫化學方程式?請大家閱讀課本P96尋找化學方程式的概念。[學生閱讀][答復]用化學式表示化學反響的式子，叫做化學方程式。[總結]化學方程式指的是用化學式來表示化學反響的式子。如木炭在氧氣中燃燒的化學方程式可表示為：C+O2CO2；磷在氧氣中燃燒的反響可表示為：4P+5O22P2O5。[板書]1．定義：用化學式表示化學反響的式子，叫做化學方程式。[答復]用化學方程式來表示化學反響具有哪些優(yōu)點呢?[學生思考、討論][答復]1．表示出了各反響物和生成物的組成。2．表示出了反響進行所需要的條件。3．表示出了質量守恒定律，很明顯地看到原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生變化。[總結]化學方程式具有如此多的優(yōu)點，它把“質〞和“量〞有機地結合在一起，既表示出了反響物和生成物是什么，又表示出了各反響物和生成物量上的關系，以后我們再表示一個化學反響時就要用它的化學方程式。[設問]化學方程式具有哪些意義呢?請同學們閱讀課本P96進行總結(以木炭燃燒為例)。[學生閱讀][答復]化學方程式具有兩點意義。1．表示出了反響物、生成物以及反響條件。如：C+O2CO2反響物為C和O2，生成物為CO2，反響條件為“點燃〞。2．表示出了反響物與生成物間的質量比。如：C+O2CO212：16×2：12+16×212：32：44即每12份質量的碳與32份質量的氧氣完全反響，生成44份質量的二氧化碳。[總結]由剛剛同學們的閱讀和答復可知化學方程式具有兩點意義。(1)表示出了反響物，生成物和反響條件。(2)表示出了反響物與生成物間的質量比。[板書]2．意義：(1)表示反響物、生成物、反響條件；(2)表示反響物與生成物間的質量比。[思考]對于2H2+O22H2O這個反響，反響物與生成物間的質量比方何表示?[學生思考][答案]計算過程如下：2H2+O22H2O2×1×2：16×2：2×(1×2+16)4：32：361：8：9[講解]計算反響物與生成物之間的質量比時，應將反響物與生成物的相對分子質量乘以各物質前面的化學計量數(shù)，這樣的計算才遵守質量守恒定律，而且將反響物與生成物的質量比化簡后仍遵守質量守恒定律。如4+32=36，1+8=9。[總結]可見化學方程式與元素符號、化學式一樣，是學習化學的一種工具，具有非常重要的意義。根據(jù)這節(jié)課所學知識，我們來看下面的討論題。[投影]展示討論[討論]從物質種類、質量和反響條件等方面考慮，以下反響的化學方程式能提供應你哪些信息?1．粗銅絲外表的氧化銅與氫氣在加熱條件下反響。CuO+H2Cu+H2O2．金屬鎂與氧化銅在加熱條件下反響生成氧化鎂和銅。Mg+cuOMgO+cu[學生討論][答復](盡量鼓勵學生多答復一些信息，只要從這兩個化學方程式能得到的都對)第1個反響：1．銅絲外表的氧化銅可以用氫氣除去。2．這個反響需在加熱的條件下方能進行。3．根據(jù)前面知識，通入氫氣前必須檢驗氫氣的純度。4．每80份質量的CuO與2份質量的H2反響可生成64份質量的Cu與18份質量的水。5．利用這個反響可制取銅。第2個反響：1．Mg與CuO在加熱的條件下可以生成MgO和Cu。2．每24份質量的Mg與80份質量的CuO反響可生成40份質量的MgO和54份質量的Cu。3．用Mg可以制取Cu。4．Mg、H2都能與CuO反響得到金屬Cu。5．利用CuO來制取Cu時，可以選擇Mg，也可以選擇H2。[總結]可見化學方程式能給我們提供很多有用的信息，我們可以利用它所提供的這些信息選擇適當?shù)奈镔|和條件來制取我們所需要的物質。[提問]這些方程式你會讀嗎？學習了這節(jié)課有沒有新的讀法？將化學方程式“C+O2CO2〞讀一讀?！睠-12O-12〕1.質的角度讀作2.從質量的角度讀作3.從微觀的角度讀作[隨堂練習]練習學案上的習題[小結]通過本節(jié)課的學習，我們知道化學方程式是學習化學的一種非常有用的工具，利用它既可以知道反響物、生成物和反響條件，又可以知道反響物與生成物之間的質量關系，使人一目了然。而且我們還可以根據(jù)化學方程式提供應我們的信息，選擇適當?shù)奈镔|與條件進行反響，生成我們所需要的物質。[布置作業(yè)]下課前的思考題[思考]試著寫出以下反響的化學方程式。