高三化學(xué)第二章第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1人教選修4

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和

化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素編輯ppt先回顧上節(jié)學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)速率的含義∶(1)化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢的尺度,它與時間和濃度變化有關(guān).(2)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來表示時,其數(shù)值可以不同,但都表示同一個反應(yīng)的速率.因此,表示化學(xué)反應(yīng)的速率時,必須說明反應(yīng)物中哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn).不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比.(3)一般來說,化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進行而逐漸減慢.因此,某一段時間內(nèi)的反應(yīng)速率,是平均速率,而不是指瞬時速率.(4)化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示。編輯ppt化學(xué)反應(yīng)速率第二節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)：掌握內(nèi)因和外因如濃度、壓強、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響重點、難點：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響編輯ppt２、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的有效碰撞頻率有關(guān)。想一想，我們以前學(xué)過的、用過的和日常生活中改變速率的方法有哪些？我們知道的改變反應(yīng)速率的措施有∶加熱、攪拌、增大反應(yīng)物的濃度、使用催化劑、汽車加大油門、爐膛安裝鼓風(fēng)機、把煤塊粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕點盒裝小包除氧劑等等。化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的有效碰撞頻率有關(guān)。想一想，我們以前學(xué)過的、用過的和日常生活中改變速率的方法有哪些？我們知道的改變反應(yīng)速率的措施有∶加熱、攪拌、增大反應(yīng)物的濃度、使用催化劑、汽車加大油門、爐膛安裝鼓風(fēng)機、把煤塊粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕點盒裝小包除氧劑等等。編輯ppt

影響速率的因素∶一、內(nèi)因：

物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因素，反應(yīng)類型不同有不同的化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)類型相同但反應(yīng)物不同，化學(xué)反應(yīng)速率也不同。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素編輯ppt

轉(zhuǎn)入本課重點內(nèi)容二、外因(反應(yīng)物的濃度、溫度、體系的壓強、催化劑、溶劑、光輻射、放射線輻射、超聲波、電弧、強磁場、高速研磨、顆粒大小等等)編輯ppt

化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物分子中的原子重新組合，生成生成物分子的過程；也是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子形成的先決條件。

如化學(xué)鍵的形成的過程∶舊鍵的斷裂、新鍵的形成都是通過反應(yīng)物分子(或離子)的相互碰撞來實現(xiàn)的，如果反應(yīng)物分子(或離子)的相互不接觸、不碰撞，就不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；因此，反應(yīng)物分子(或離子)的碰撞是發(fā)生的。例如在101kPa和500OC時，0.001mol/L的HI氣體，編輯ppt

每升氣體中，分子碰撞達每秒3.5x1028

次之多。又如2，在常溫下常壓下,

H2和O2混合可以長時間共存而不發(fā)生明顯反應(yīng)，可見反應(yīng)物分子(或離子)的每次碰撞不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

我們把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。編輯ppt影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

一.內(nèi)因二.外因

(1)回顧濃度對化學(xué)反應(yīng)速率大小的影響

（實驗２一２）∶

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實驗表明，加入較濃的草酸溶液的試管溶液褪色更快些。

結(jié)論∶其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率加快，反之減慢。（適宜有液體和氣體參加的反應(yīng)）

編輯ppt觀察濃度、壓強對反應(yīng)速率影響的動畫實驗(2)壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:

對于氣體反應(yīng)，當(dāng)其它條件不變時，增大壓強相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；減小壓強相當(dāng)于減少反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。

（只適宜有氣體參加或生成的反應(yīng)，如果只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強的變化對于反應(yīng)速率可以忽略不計。）編輯ppt二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

2.外因∶

(1)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(2)壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(3)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

（實驗２一３）∶實驗表明，加熱的一組首先出現(xiàn)渾濁。編輯ppt實驗２一３Na2S2O4+H2SO4==Na2SO4+SO2+S↓+H2O再觀看動畫；從實驗中可以得出結(jié)論∶加熱的一組首先出現(xiàn)渾濁?？茖W(xué)探究∶碘化鉀加入稀硫酸，振蕩加淀粉溶液，加熱的試管先出現(xiàn)藍色。編輯ppt二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

2.外因

(3)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：

當(dāng)其它條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。實驗測得：溫度每升高100C,化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的2---4倍。編輯ppt在濃度一定時，升高

溫度，反應(yīng)物分子的

能量增加,使原來一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從而增加了反應(yīng)物分子中的活化分子數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，因而使反應(yīng)速率增大。當(dāng)然，由于升高溫度，會使分子的運動加快，單位時間里反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)也會相應(yīng)加快，但這不是主要原因。編輯ppt（４）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

催化劑能夠降低反應(yīng)所需要的活化能，這樣使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占百分數(shù)，從而提高了有效碰撞的頻率，成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率。如以下反應(yīng)，加入二氧化錳加速過氧化氫的分解速度。

MnO2

（實驗２一４）2H2O====2H2O+O2↑編輯ppt▲理論解釋影響因素如加熱、增大反應(yīng)物濃度等我們前面已經(jīng)從能量、分子碰撞等方面進行了解釋，希望同學(xué)們再作理解，掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件的內(nèi)容，了解其為什么產(chǎn)生這樣影響的基本原因。編輯ppt練習(xí)題１1、對于在一個密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：

C(s)+O2=CO2(s)下列說法中錯誤的是()A將碳塊粉碎成粉末可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B增大氧氣的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C增大壓強可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D增加碳的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率編輯ppt參考答案對于在一個密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：

C(s)+O2=CO2(s)下列說法中錯誤的是(D)A將碳塊粉碎成粉末可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B增大氧氣的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C增大壓強可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D增加碳的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率編輯ppt練習(xí)題２NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成CO2和N2，對此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是()

A、降低溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率；

B、使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；

C、增大一氧化氮的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；

D改變壓強對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響。編輯ppt參考答案NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成CO2和N2，對此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是(A、D)

A、降低溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率；

B、使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；

C、增大一氧化氮的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；

D改變壓強對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響。編輯ppt△科學(xué)探究∶（教材２３頁）１、滴加0.1mol/L三氯化鐵溶液到過氧化氫中比滴加0.1mol/L硫酸銅溶液到過氧化氫中，使過氧化氫的分解速率快很多，因此過氧化氫分解用三氯化鐵作催化劑比用硫酸銅好得多；２、高錳酸鉀溶液（紫紅色）加入草酸溶液，紫紅色褪色，如果同時再加硫酸錳則褪色慢些。３、硫酸溶液比唾液對淀粉水解的催化效果差。編輯ppt▲催化劑的應(yīng)用從以上三個實驗（科學(xué)探究）中可以看到，催化劑不同，化學(xué)反應(yīng)的速率有著顯著的區(qū)別，因此催化劑具有選擇性。目前，催化作用的研究一直是受到高度重視的高科技領(lǐng)域。編輯ppt練習(xí)與思考1、對于反應(yīng)∶N2+O22NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（）A、縮小體積使壓強增大；B、體積不變充入氮氣使壓強增大；C、體積不變充入惰性氣體；D、使總壓強不變，充入惰性氣體。編輯ppt練習(xí)答案∶1、對于反應(yīng)∶N2+O22NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（A、B）A、縮小體積使壓強增大；B、體積不變充入氮氣使壓強增大；C、體積不變充入惰性氣體；D、使總壓強不變，充入惰性氣體。編輯ppt練習(xí)與思考2、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A、氫氧化鈉固體；B、水；C、氯化銨固體；D、醋酸鈉固體。編輯ppt參考答案∶2、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（B.D）A、氫氧化鈉固體；B、水；