高三化學(xué)難點復(fù)習(xí)：化學(xué)反映與能量新人教必修1

高中化學(xué)難點問題哈爾濱市教育研究院蔡子華caizihua2001@126.com編輯ppt提綱（教學(xué)內(nèi)容的處理及理解）化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)能與電能編輯ppt化學(xué)反應(yīng)與能量1、必修教材與選修教材的關(guān)系必修教材的要求選修教材的要求

編輯ppt08年上海高考題17

△H=生成物的總能量—反應(yīng)物的總能量

已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270kJ，下列說法正確的是A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270KJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270熱量編輯ppt08年海南高考題

△H=反應(yīng)物的鍵能—生成物的鍵能

8．白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P=OckJ/mol、O=OdkJ/mol。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是A、（6a+5d－4c－12b）kJ/mol

B、（4c+12b－6a－5d）kJ/molC、（4c+12b－4a－5d）kJ/molD、（4a+5d－4c－12b）kJ/mol編輯ppt編輯ppt△H=生成物的總能量—反應(yīng)物的總能量△H=反應(yīng)物的鍵能—生成物的鍵能生成物的鍵能與生成的能量有什么關(guān)系呢？為什么兩者有區(qū)別呢

編輯ppt氫氣與氯氣的反應(yīng)編輯ppt蓋斯定律與守恒法的比較意義（不是為了調(diào)整系數(shù)后的加加減減）高考題編輯ppt08年海南15．(8分)反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應(yīng)是____________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”)，原因是____________________________________________；(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因是_________：(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。編輯ppt編輯ppt09年寧夏2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知I為1molSO3（g）氧化為1molSO3(g)的△H＝-99kJ/mol。請回答下列問題：（2）圖中△H＝

kJ/mol；（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式

；（4）如果反應(yīng)速率v(SO2)為0.05mol/L·min，則v(O2)=

mol/Lminv(SO3)=

mol/Lmin（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H

（要求計算過程）。編輯ppt（1）圖中A、C分別表示

、

，E的大小對該反應(yīng)熱有無影響？

。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？減低，理由催化劑改變了反應(yīng)歷程；編輯ppt上海高考題將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如右圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是A、做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B、該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能C、NaOH溶液的濃度約為1.0mol/LD、該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)編輯ppt20222426283001020304050V1/mL溫度/℃編輯ppt中和熱1、必修的處理2、選修的處理3、序言的應(yīng)用編輯ppt新增內(nèi)容的理解：為什么引入焓變？為什么在高中教學(xué)中要引入“熵”？如何理解“熵”？如何理解“自發(fā)反應(yīng)”概念？自發(fā)反應(yīng)的課例分析編輯ppt關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的思考化學(xué)反應(yīng)限度、化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是什么？反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率編輯ppt平衡常數(shù)和勒夏特列原理勒沙特列原理是經(jīng)驗性的原理沒有理論基礎(chǔ)，是定性的規(guī)律沒有定量計算。以前的高中教學(xué)里只考慮定性的判斷問題，適當(dāng)?shù)挠靡幌吕丈程亓性硪彩强梢缘?。勒沙特列原理的科學(xué)的、嚴(yán)格的表述是：均相、封閉體系，當(dāng)只有某一個因素改變的時候，平衡會向相抵消外來因素的改變的方向移動。其中均相、封閉體系、只允許一個因素改變，這是我們應(yīng)用勒沙特列原理的基本前提。如果違反了這個前提，可能會得到錯誤的結(jié)論。譬如合成氨，這個反應(yīng)在溫度、壓力一定的情況下加進(jìn)去氮氣，那么按勒沙特列原理，平衡應(yīng)該是向合成氨的方向移動，但是我們用Q跟K的比值來看，發(fā)現(xiàn)結(jié)果跟勒沙特列的判斷方向完全相反。為什么？因為這個外加氮氣的合成氨反應(yīng)不是處在一個封閉體系里頭，而是開放體系，不符合勒沙特列原理的使用條件。所以勒沙特列原理并不是普遍遵守、什么情況下都可以用的。編輯ppt平衡常數(shù)和勒夏特列原理平衡常數(shù)是熱力學(xué)理論解決化學(xué)反應(yīng)問題的偉大成果，是建立在嚴(yán)謹(jǐn)?shù)睦碚摶A(chǔ)之上的。無論在理論上還是指導(dǎo)實踐中，都發(fā)揮著巨大的作用。利用平衡常數(shù)判斷平衡移動方向，不管開放體系還是混相體系，不管是單一因素還是多因素改變，都是可以使用，因此，它可以解決更廣泛的問題。編輯ppt例1、在一個裝有可移動活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得0.0510molN2,0.197molH20.204molNH3,總?cè)莘e1L。如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入0.140molN2，平衡會向哪個方向移動。

K=10.67Q=11.08編輯ppt例2、在一個裝有可移動活塞的容器內(nèi)進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CS2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2S(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器內(nèi)溫度和壓強(qiáng)不變，向反應(yīng)混合物中加入少量CS2氣體，再達(dá)到新平衡后CH4的數(shù)目如何變化？取決于V2/n(cs2)編輯ppt平衡常數(shù)1、平衡常數(shù)有單位嗎？2、教學(xué)建議濃度商與平衡常數(shù)的比較編輯ppt高考的變化07年寧夏27．（14分）高溫氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：SiO2＋C＋N2=Si3N4＋CO（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填在方框內(nèi)）；（2）該反應(yīng)的氧化劑是

，其還原產(chǎn)物是

；（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝；（4）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H

零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值

（填“增大”、“減小”或“不變”）；（5）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向

反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）；（6）若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol/(L.min)，則N2消耗速速率為v(N2)＝

mol/(L.min)。編輯ppt08年寧夏25.（14分）已知可逆反應(yīng)：請回答下列問題：（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol/L,c(N)=2.4mol/L;達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為

；（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率

（填“增大”“減小”或“不變”；）（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol,L-1,c(N)=2.4mol·L-1;達(dá)到平衡后，c(p)=2mol/L,a=

;（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=1mol/L，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為

。編輯ppt07年海南高考試題16．（6分）PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g）PCl3(g)+Cl2(g)(1)

寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；(2)

已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00molPCl5，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數(shù)。編輯ppt關(guān)于控制變量思想的考察

探究“控制變量法”實驗中的變量序號內(nèi)容實驗現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中1小時鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中1小時鐵絲表面已變得灰暗6將浸有氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中1小時鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴(yán)重影響鐵銹蝕速率的因素編輯ppt關(guān)于控制變量思想的考察

理解“控制變量法”實驗的原理（08海南）序號金屬質(zhì)量金屬狀態(tài)C(H2SO4)v(H2SO4)反應(yīng)前溫度反應(yīng)后溫度金屬消失的時間10.1絲0.550203450020.1粉末0.550203550無關(guān)變量是相同的，結(jié)果的差異由實驗的變量的差異引起的。編輯ppt08年海南試題分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）實驗4和5表明，

對反應(yīng)速率有影響，

反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有

（填實驗序號）；（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有

（填實驗序號）；（3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有

，其實驗序號是

。（4）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：

。編輯ppt關(guān)于控制變量思想的考察

處理“控制變量法”實驗結(jié)果（07廣東）“碘鐘”實驗中，3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號12345C(I-)0.40.080.080.160.12C(S2O82-)0.40.040.080.020.04t/s88442244t2實驗?zāi)康?研究I-、S2O82-濃度對速率的影響

顯色時間t2=29.3s

結(jié)論：反應(yīng)速率與反應(yīng)起始濃度的乘積成正比編輯ppt關(guān)于控制變量思想的考察

體驗“控制變量法”的實驗過程（08廣東）某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。

編輯ppt電化學(xué)1、新課程的變化一個聰明的主婦做的有趣的實驗一個科學(xué)的思路一個實驗改進(jìn)編輯ppt07年寧夏26．（14分）（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：

；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：

。 （2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算：①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；②通過導(dǎo)線的電量。（已知NA＝6.02×1023/mol，電子電荷為1.60×10－19C）編輯ppt08年寧夏10.一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(l)+CO2(g)+2