優(yōu)秀課件蘇教版高中化學選修四-22《化學平衡狀態(tài)》課件-

化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)優(yōu)秀課件蘇教版高中化學選修四--22《化學平衡狀態(tài)》課件-氯氣新制氯水氯氣新制氯水化學平衡狀態(tài)1定義：可逆反應在一定條件下進行到一定程度時，正反應速率與逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)。2研究對象：可逆反應3平衡前提：一定條件下（即外部條件如C、T、P等）化學平衡狀態(tài)1定義：可逆反應在一定條件下進行到一定程度時，正反應速率逆反應速率相等時間速率化學平衡狀態(tài)正反應速率逆反應速率相等時間速率化學平衡狀態(tài)2H2+O2====2H2O點燃2H2O====2H2

↑+O2↑通電(1)NH3+HCl====NH4ClNH4Cl====NH3

↑+HCl↑

△(2)(3)Pb+PbO2+2H2SO4

2PbSO4+2H2O放電充電SO2+O22SO3催化劑高溫(4)判斷下列是反應是否為可逆反應：2H2+O2====2H2O點燃2H2O====4平衡特征：等定動變V(正)＝V(逆)反應混合物的組成保持不變動態(tài)平衡：V(正)≠0；V(逆)≠0條件改變→平衡改變逆可逆反應4平衡特征：等定動變V(正)＝V(逆)反應混合物的組成保持工程師的設想在19世紀后期，人們發(fā)現(xiàn)從煉鐵高爐的爐口排出的尾氣中含有一定量的CO。有的工程師認為，這是由于CO與鐵礦石接觸時間不夠長的

原因。于是在英國耗費了大量資金

建造了一個高大的煉鐵高爐，以增

加CO和Fe2O3的接觸時間?？珊髞戆l(fā)

現(xiàn)，用這個高爐煉鐵，排出的高爐

氣中CO的含量并未減少。這是為什

么呢？生產(chǎn)中應用：工程師的設想在19世紀后期，人們發(fā)現(xiàn)從煉鐵高爐的爐口牙齒表面由一層硬的成分為Ca5（PO4）3OH的物質保護，它在唾液中存在下列平衡：

Ca5（PO4）3OH（s）5Ca2+

（aq）+3PO43-

（aq）+OH-（aq）

生活中應用：牙齒表面由一層硬的成分為Ca5（PO4）3OH的物質保護，它痛風是關節(jié)炎反復發(fā)作及產(chǎn)生腎結石為特征的一類疾病，關節(jié)炎的原因歸結于在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關平衡如下：

①HUr(尿酸,aq)Ur-(尿酸根,aq)+H+(aq)（37℃時，Ka=4.0×10-6）

②NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq)生活中應用：痛風是關節(jié)炎反復發(fā)作及產(chǎn)生腎結石為特征的一類疾病，關如何判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)？學習中應用：等定V(正)＝V(逆)反應混合物的組成保持不變即：由變→不變正逆雙向滿足系數(shù)比如何判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)？學習中應用：等定V(正)＝V(1、在500℃、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應2SO2

＋O22SO3，

達到化學平衡狀態(tài)時的標志是()ASO2的消耗速率等于SO3的生成速率BSO2的生成速率等于SO3的生成速率CSO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍DSO3的生成速率等于O2生成速率的2倍BD思考與練習1、在500℃、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應2SO2

2、下列說法可以證明反應N2+3H22NH3

已達平衡狀態(tài)的是()A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成AC2、下列說法可以證明反應N2+3H22N3、在一定溫度下，反應A2（g）＋B2（g）2AB（g）達到平衡的標志是（）A、單位時間內生成nmolA2，同時生成nmol的ABB、容器內總壓強不隨時間而變化C、單位時間內生成2nmolAB，同時生成nmol的B2D、單位時間內生成nmolA2，同時生成nmol的B2

CC4、在一定條件下，反應2NO+O22NO2達到平衡的標志（）ANO、O2、NO2分子數(shù)目比是2:1:2B反應混合物中各組成物質的濃度相等C混合氣體的顏色不再發(fā)生變化D混合氣體的平均相對分子質量不變CD4、在一定條件下，反應2NO+O22NO2達到平5、在一定條件下，反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（）A單位時間內生成2nmolA，同時生成nmolDB容器內的壓強不隨時間而變化C單位時間內生成nmolB，同時消耗1.5nmolCD容器內混合氣體密度不隨時間而變化A5、在一定條件下，反應2A(g)+2B(g)A6、在一定條件下，化學反應N2+3H22NH3達到平衡，下列說法正確的是（）A容器內平均相對分子質量不隨時間變化BN2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2CN2減少的速率和NH3減少的速率之比為1:2D氣體體積為初始體積的1/2A6、在一定條件下，化學反應N2+3H22NHA.混合氣體的顏色不再改變（）B.混合氣體的平均相對分子質量不變（）C.混合氣體的密度不變（）D.混合氣體的壓強不變（）E.單位時間內消耗2nmolNO2的同時生成2nmolO2（）

F.O2氣體的物質的量濃度不變（）7、在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應：

2NO22NO+O2該反應達到平衡的標志是A.混合氣體的顏色不再改變（）B.混合氣8、在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)達到平衡的標志的是（）①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的物質的量不再變化⑦單位時間內消耗amolA，同時生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2②⑧8、在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)優(yōu)秀課件蘇教版高中化學選修四--22《化學平衡狀態(tài)》課件-氯氣新制氯水氯氣新制氯水化學平衡狀態(tài)1定義：可逆反應在一定條件下進行到一定程度時，正反應速率與逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)。2研究對象：可逆反應3平衡前提：一定條件下（即外部條件如C、T、P等）化學平衡狀態(tài)1定義：可逆反應在一定條件下進行到一定程度時，正反應速率逆反應速率相等時間速率化學平衡狀態(tài)正反應速率逆反應速率相等時間速率化學平衡狀態(tài)2H2+O2====2H2O點燃2H2O====2H2

↑+O2↑通電(1)NH3+HCl====NH4ClNH4Cl====NH3

↑+HCl↑

△(2)(3)Pb+PbO2+2H2SO4

2PbSO4+2H2O放電充電SO2+O22SO3催化劑高溫(4)判斷下列是反應是否為可逆反應：2H2+O2====2H2O點燃2H2O====4平衡特征：等定動變V(正)＝V(逆)反應混合物的組成保持不變動態(tài)平衡：V(正)≠0；V(逆)≠0條件改變→平衡改變逆可逆反應4平衡特征：等定動變V(正)＝V(逆)反應混合物的組成保持工程師的設想在19世紀后期，人們發(fā)現(xiàn)從煉鐵高爐的爐口排出的尾氣中含有一定量的CO。有的工程師認為，這是由于CO與鐵礦石接觸時間不夠長的

原因。于是在英國耗費了大量資金

建造了一個高大的煉鐵高爐，以增

加CO和Fe2O3的接觸時間?？珊髞戆l(fā)

現(xiàn)，用這個高爐煉鐵，排出的高爐

氣中CO的含量并未減少。這是為什

么呢？生產(chǎn)中應用：工程師的設想在19世紀后期，人們發(fā)現(xiàn)從煉鐵高爐的爐口牙齒表面由一層硬的成分為Ca5（PO4）3OH的物質保護，它在唾液中存在下列平衡：

Ca5（PO4）3OH（s）5Ca2+

（aq）+3PO43-

（aq）+OH-（aq）

生活中應用：牙齒表面由一層硬的成分為Ca5（PO4）3OH的物質保護，它痛風是關節(jié)炎反復發(fā)作及產(chǎn)生腎結石為特征的一類疾病，關節(jié)炎的原因歸結于在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關平衡如下：

①HUr(尿酸,aq)Ur-(尿酸根,aq)+H+(aq)（37℃時，Ka=4.0×10-6）

②NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq)生活中應用：痛風是關節(jié)炎反復發(fā)作及產(chǎn)生腎結石為特征的一類疾病，關如何判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)？學習中應用：等定V(正)＝V(逆)反應混合物的組成保持不變即：由變→不變正逆雙向滿足系數(shù)比如何判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)？學習中應用：等定V(正)＝V(1、在500℃、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應2SO2

＋O22SO3，

達到化學平衡狀態(tài)時的標志是()ASO2的消耗速率等于SO3的生成速率BSO2的生成速率等于SO3的生成速率CSO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍DSO3的生成速率等于O2生成速率的2倍BD思考與練習1、在500℃、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應2SO2

2、下列說法可以證明反應N2+3H22NH3

已達平衡狀態(tài)的是()A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成AC2、下列說法可以證明反應N2+3H22N3、在一定溫度下，反應A2（g）＋B2（g）2AB（g）達到平衡的標志是（）A、單位時間內生成nmolA2，同時生成nmol的ABB、容器內總壓強不隨時間而變化C、單位時間內生成2nmolAB，同時生成nmol的B2D、單位時間內生成nmolA2，同時生成nmol的B2

CC4、在一定條件下，反應2NO+O22NO2達到平衡的標志（）ANO、O2、NO2分子數(shù)目比是2:1:2B反應混合物中各組成物質的濃度相等C混合氣體的顏色不再發(fā)生變化D混合氣體的平均相對分子質量不變CD4、在一定條件下，反應2NO+O22NO2達到平5、在一定條件下，反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（）A單位時間內生成2nmolA，同時生成nmolDB容器內的壓強不隨時間而變化C單位時間內生成nmolB，同時消耗1.5nmolCD容器內混合氣體密度不隨時間而變化A5、在一定條件下，反應2A(g)+2B(g)A6、在一定條件下，化學反應N2+3H22NH3達到平衡，下列說法正確的是（）A容器內平均相對分子質量不隨時間變化BN2、H2、