北京市高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題二元素及其化合物第11講氮及其化合物教案-人教版高三全冊(cè)化學(xué)教案

.第11講氮及其化合物考試要點(diǎn)備考策略預(yù)計(jì)今后高考對(duì)本講內(nèi)容的觀察會(huì)以氨氣、銨1.依照研究物質(zhì)的思路和方法,掌握氮及其重要化合鹽、一氧化氮、二氧化氮和硝酸等物質(zhì)的性質(zhì)為重物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。點(diǎn),以化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化工生產(chǎn)的工藝流程為載體,突出考認(rèn)識(shí)氮的氧化物對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。查相關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ΑＲ?、氮?dú)夂偷难趸?一)氮?dú)獾男再|(zhì)平時(shí)情況下,N2化學(xué)性質(zhì)很牢固,只在高溫、放電、催化劑等條件下才能發(fā)生一些化學(xué)反應(yīng)。寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:(二)氮的氧化物1.NO和NO2NONO2顏色無(wú)色③紅棕色物理性質(zhì)毒性有毒有毒溶解性不溶于水溶于水,并與水反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)2NO+O2NO2—與H2O反應(yīng)④3NO+HO2HNO3+NO—22人類活動(dòng)對(duì)自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響固氮及影響a.含義:使空氣中游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變成化合態(tài)氮。.專心..高能固氮自然固氮{b.方法生物固氮合成氨固氮人工固氮{{仿生固氮活化氮數(shù)量增加c.影響溫室效應(yīng)問(wèn)題{水體污染破壞全球生態(tài)平衡{酸雨(2)NOx的污染氮氧化物:有NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等,其中NO和NO2是最主要的空氣污染物。污染源:石油產(chǎn)品的燃燒和煤的燃燒,汽車(chē)尾氣及工業(yè)廢氣的排放,農(nóng)田土壤及動(dòng)物排泄物中含氮化合物的轉(zhuǎn)變等。污染大氣污光化學(xué)煙霧:大氣中的⑤NO??與碳?xì)浠衔镌谧贤饩€作用下發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng),產(chǎn)生染一種有毒的煙霧酸雨:NO??排入大氣中,與水反應(yīng)生成HNO和HNO,32{隨雨水降到地面,就有可能形成酸雨對(duì)生產(chǎn)中氮氧化物污染的防治控制進(jìn)入自然界的有害物質(zhì)的數(shù)量。增強(qiáng)生態(tài)系統(tǒng)對(duì)有害物質(zhì)的吸取能力。自測(cè)1判斷正誤,正確的畫(huà)“√〞,錯(cuò)誤的畫(huà)“?〞。(1)NO2溶于水時(shí)生成HNO3,故NO2是硝酸的酸酐(?)(2)CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能牢固存在(?).專心..(3)NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)(√)(4)NO2通入FeSO4溶液中向來(lái)無(wú)明顯現(xiàn)象(?)用排水法收集NO2,用向上排空氣法收集NO(?)用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙可鑒別NO2和溴蒸氣(?)自測(cè)2俗話說(shuō)“雷雨發(fā)莊稼〞,這說(shuō)明雷雨中含有能被植物吸取和利用的化合態(tài)的氮,請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出三個(gè)相關(guān)的化學(xué)方程式:(1);(2);(3)。答案(1)N2+O22NO(2)2NO+O22NO2(3)3NO2+H2O2HNO3+NO自測(cè)3反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO中,氧化劑為,還原劑為,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為,1molNO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為。2答案NO2NO21∶2NA3二、氨和銨鹽(一)氨的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)··1.結(jié)構(gòu):電子式為①H··N··H?！ぁ物理性質(zhì):無(wú)色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,易液化,極易溶于水。化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)NH+HO+-3232NH3是中學(xué)化學(xué)中唯一能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙②變藍(lán)的氣體,常用此性質(zhì)檢驗(yàn)NH3。.專心..與氧氣反應(yīng)(氨的催化氧化)4NH3+5O24NO+6H2O(寫(xiě)化學(xué)方程式)。(二)銨鹽的性質(zhì)和NH+4的檢驗(yàn)銨鹽的性質(zhì)(1)易溶于水的離子化合物。(2)與堿反應(yīng)NH4+-+OHNH3↑+H2O受熱分解如NH4ClNH3↑+HCl↑水解反應(yīng)NH4+++H2ONH3·H2O+H2.NH+4的檢驗(yàn)取樣品與堿共熱,用濕潤(rùn)的④紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體,觀察試紙可否變藍(lán)。(2)取樣品與堿共熱,用蘸有⑤濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體,觀察可否有白煙產(chǎn)生。(三)氨氣的制法氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理:銨鹽與堿共熱,產(chǎn)生氨氣。實(shí)驗(yàn)室常用反應(yīng)的化學(xué)方程式為⑥2NHCl+Ca(OH)2CaCl+2NH↑+2HO。4232制取裝置:收集:由于氨氣極易溶于水,密度比空氣小,因此只能用向下排空氣法收集。2)檢驗(yàn):a.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙湊近試管口(變藍(lán));b.將蘸有濃鹽酸的玻璃棒湊近試管口(產(chǎn)生白煙)。.專心..棉花團(tuán)的作用:在收集NH3的試管口放置一團(tuán)柔嫩的干棉花,是為了防范試管內(nèi)的NH3與試管外的空氣形成對(duì)流,以便在較短時(shí)間內(nèi)收集到較為純凈的NH3。氨氣的工業(yè)制法N2+3H22NH3自測(cè)4判斷正誤,正確的畫(huà)“√〞,錯(cuò)誤的畫(huà)“?〞。用玻璃棒蘸取濃氨水滴到紅色石蕊試紙上,試紙變藍(lán)色,是由于濃氨水呈堿性(√)可用蘸有濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道可否漏氣(√)液氨汽化時(shí)要吸取大量的熱,可用作制冷劑(√)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備N(xiāo)H3涉及氧化還原反應(yīng)(?)(5)檢驗(yàn)NH+4時(shí),往試樣中加入NaOH溶液,微熱,用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體(?)自測(cè)5如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。以下相關(guān)操作不能能惹起噴泉現(xiàn)象的是()A.擠壓裝置①的膠頭滴管,使CCl4全部進(jìn)入燒瓶,片刻后打開(kāi)止水夾B.擠壓裝置②的膠頭滴管,使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶,片刻后打開(kāi)止水夾C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開(kāi)止水夾向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開(kāi)止水夾答案BH2不溶于NaOH溶液,不能夠形成較大壓強(qiáng)差,不能夠惹起噴泉現(xiàn)象。.專心..自測(cè)6氨水中存在的三個(gè)平衡是、、。依照上述平衡解析氨水中存在的粒子有。答案NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4+-+-NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+-++OHH2OH+OH、OH、H三、硝酸物理性質(zhì)純硝酸為無(wú)色、有刺激性氣味的液體。硝酸沸點(diǎn)較低,易揮發(fā),在空氣中遇水蒸氣形成白霧。質(zhì)量分?jǐn)?shù)在69%以上的硝酸稱為濃硝酸。化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)酸性稀硝酸能使紫色石蕊溶液變紅。不牢固性a.濃硝酸不牢固,見(jiàn)光或受熱易分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為①4HNO3(濃)2H2O+4NO2↑+O2↑。3,并存放在黑暗陰涼處。b.存放:濃HNO應(yīng)盛放在棕色試劑瓶里c.濃硝酸常呈黃色是HNO分解產(chǎn)生的NO溶于硝酸的緣故,除去硝酸中黃色的方法是通入少量O,發(fā)生的322反應(yīng)為②4NO+O+2HO4HNO。2223(3)強(qiáng)氧化性a.與金屬反應(yīng)(大部分金屬能與硝酸反應(yīng))Cu與濃、稀硝酸均能反應(yīng),化學(xué)方程式分別為:③Cu+4HNO(濃)Cu(NO)+2NO↑+2HO、④3Cu+8HNO(稀)3Cu(NO)+2NO↑+4H2O。332232常溫下,鐵、鋁遇冷的濃HNO發(fā)生⑤鈍化。3.專心..b.與非金屬反應(yīng),如C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。與其他還原劑反應(yīng),如與H2S、SO2、Na2SO3、FeSO4、KI、NaBr等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。王水濃硝酸和濃鹽酸按體積比為1∶3混雜即得王水,它的氧化性更強(qiáng),能溶解Pt、Au等金屬。用途制化肥、炸藥、染料等。自測(cè)7判斷正誤,正確的畫(huà)“√〞,錯(cuò)誤的畫(huà)“?〞。濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最后變成紅色(?)硝酸能與Na2CO3反應(yīng),但不生成CO2(?)用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備N(xiāo)O2(√)過(guò)分的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成(√)常溫下,鋁和鐵在濃HNO3中“鈍化〞,說(shuō)明鋁和鐵與濃HNO3不反應(yīng)(?)將可調(diào)高度的銅絲伸入稀HNO3中,溶液變藍(lán),說(shuō)明Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)(?)自測(cè)8下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,比較解析所得結(jié)論不正確的選項(xiàng)是()①②③A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體必然是混雜氣體紅棕色氣體不能夠說(shuō)明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)由③說(shuō)明濃硝酸擁有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2,由此說(shuō)明木炭必然與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)答案D此題觀察硝酸的氧化性、不牢固性、揮發(fā)性等性質(zhì)。③中的CO2可能是木炭與空氣中的氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物。.專心..考點(diǎn)一氨的制備與性質(zhì)一、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法1.加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混雜物2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的其他方法氣體發(fā)生裝方法化學(xué)方程式(或原理)置加熱濃氨水NH3·H2ONH3↑+H2O濃氨水+固態(tài)堿性物質(zhì)濃氨水中存在以下平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4+-+OH,加入固態(tài)堿(如CaO、NaOH、堿石灰性物質(zhì)后:①耗資水且使-c(OH)增大,使平衡逆向搬動(dòng);②反應(yīng)放熱,等)促使NH3·H2O的分解二、氨水的成分及性質(zhì)組分-+-三種分子:NH3、NH3·H2O、H2O;三種離子:NH4+、OH、H;粒子濃度大小序次為c(NH3·H2O)>c(OH)>c(NH+4)>c(H+)。性質(zhì)①簡(jiǎn)單揮發(fā),濃氨水敞口久置于空氣中溶液質(zhì)量減小,濃度變小。.專心..②氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,其密度越小。③氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3·HO+-NH4+OH,氨水呈堿性。2④氨水是很好的積淀劑2+3+2+3+轉(zhuǎn)變成氫氧化物積淀。,能使Mg、Al、Fe、Fe典例1以下裝置用于進(jìn)行指定實(shí)驗(yàn)時(shí),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)用裝置甲制備氨氣用裝置乙除去氨氣中少量水蒸氣用裝置丙收集氨氣用裝置丁吸取節(jié)余的氨氣答案DA項(xiàng),裝置甲中試管口應(yīng)略向下傾斜;B項(xiàng),氨氣能與濃硫酸反應(yīng);C項(xiàng),裝置丙中只有氣體的入口,沒(méi)有氣體的出口。1-1如牟利用培養(yǎng)皿研究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,馬上用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的講解不正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象講解A濃鹽酸周邊產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸揮發(fā)出來(lái)的HCl反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸周邊無(wú)明顯現(xiàn)象NH與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)3C氯化物溶液中有紅褐色積淀該溶液必然是FeCl3溶液D干燥的紅色石蕊試紙不變色,濕潤(rùn)的紅色石蕊NH·HO是堿而NH不是堿323試紙變藍(lán).專心..答案BNH3與濃H2SO4反應(yīng)生成(NH4)2SO4。1-2某學(xué)習(xí)興趣小組研究氨氣的制取實(shí)驗(yàn):(1)甲同學(xué)擬用以下實(shí)驗(yàn)方法制備氨氣,其中合理的是(填字母)。A.將氯化銨固體加熱分解,收集產(chǎn)生的氣體B.將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中,收集產(chǎn)生的氣體C.將碳酸氫銨加熱分解,用堿石灰干燥產(chǎn)生的氣體D.將氯化銨稀溶液滴入氫氧化鈉固體中,收集產(chǎn)生的氣體(2)依照上述正確的原理,該同學(xué)欲用以下常有的實(shí)驗(yàn)室制氣裝置制取氨氣,合適的裝置是。(3)氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依照。以下性質(zhì)與收集方法沒(méi)關(guān)的是(填序號(hào))。①密度②顏色③溶解性④熱牢固性⑤與氧氣反應(yīng)(4)以以下圖是甲同學(xué)設(shè)計(jì)的收集氨氣的幾種裝置,其中可行的是,集氣的原理是。答案(1)BC(2)CD(3)②④(4)d氨氣密度小于空氣,采用短管進(jìn)氨氣,長(zhǎng)管出空氣,即可收集氨氣解析(1)氯化銨受熱分解產(chǎn)生氯化氫和氨氣,遇冷又轉(zhuǎn)變成氯化銨固體;在溶液中,用NH4Cl和NaOH反應(yīng)制取氨氣時(shí),應(yīng)用濃的NH4Cl溶液并加熱。.專心..將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中制氨氣采用C裝置;將碳酸氫銨加熱分解產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥制氨氣采用D裝置。氣體收集方法的選綱要考慮密度、溶解性及可否與空氣中成分反應(yīng)。(4)氨氣極易溶于水,密度比空氣小,故采用向下排空氣法收集,而b裝置集氣瓶口不應(yīng)加橡膠塞?？键c(diǎn)二守恒法在含氮物質(zhì)相關(guān)計(jì)算中的應(yīng)用一、相關(guān)氮的氧化物的計(jì)算關(guān)系式法(1)NO2和O2的混雜氣體溶于水的計(jì)算由4NO2+O2+2H2O4HNO3可知,當(dāng)體積比4∶1節(jié)余氣體為O2V(NO2)∶V(O2){=4∶1恰好完滿反應(yīng)4∶1節(jié)余氣體為NO(2)NO和O2的混雜氣體溶于水的計(jì)算2NO+O2NO2,4NO2+2H2O+O24HNO3總反應(yīng)方程式為4NO+3O2+2H2O4HNO3,當(dāng)體積比<4∶3節(jié)余O2V(NO)∶V(O2){=4∶3恰好完滿反應(yīng)>4∶3節(jié)余NO2.原子守恒法4NO2+O2和4NO+3O2從組成上均相當(dāng)于2N2O5,上述兩個(gè)總反應(yīng)都與N2O5+H2O2HNO3等效。當(dāng)混雜氣體溶于水時(shí),利用混雜氣體中N、O原子個(gè)數(shù)比進(jìn)行解析判斷。.專心..2∶5節(jié)余O2N(N)∶N(O){=2∶5恰好完滿反應(yīng)2∶5節(jié)余NO二、金屬與硝酸反應(yīng)的規(guī)律和相關(guān)計(jì)算反應(yīng)規(guī)律(1)HNO3與金屬的反應(yīng)還原產(chǎn)物:濃HNO3→NO2,稀HNO3→NO。(2)Cu與濃HNO3的反應(yīng)Cu與濃HNO3反應(yīng)時(shí),假設(shè)Cu足量,開(kāi)始時(shí)還原產(chǎn)物為NO2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃HNO3變稀,還原產(chǎn)物為NO,最后獲得NO2與NO的混雜氣體。(3)Fe與稀HNO3的反應(yīng)Fe過(guò)分,氧化產(chǎn)物為Fe2+;Fe不足,氧化產(chǎn)物為Fe3+。計(jì)算方法(1)N原子守恒法HNO3與金屬反應(yīng)時(shí),一部分HNO3起酸性作用;另一部分HNO3作氧化劑被還原,反應(yīng)產(chǎn)生的硝酸鹽及還原產(chǎn)物中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)耗資的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。得失電子守恒法HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。電荷守恒法.專心..在任何溶液中,陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)與陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)在數(shù)值上是相等的。典例2在某100mL的混雜液中,硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L、0.1mol/L,向該混雜液中加入1.92g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度(不考慮溶液體積變化)是()A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.30mol/LD.0.45mol/L答案+2+O,解析可知++B反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H+2NO3-3Cu+2NO↑+4H2H不足,應(yīng)依照n(H)進(jìn)行計(jì)算,因此n(Cu2+)=3×0.06mol=0.0225mol,c(Cu2+)=0.0225mol=0.225mol/L。80.1L2-1將必然量硫酸、硝酸和KNO溶液混雜成100mL溶液,其中HSO、HNO和KNO的物質(zhì)的量濃度分別32433是6mol/L、2mol/L和1mol/L,向其中加入過(guò)分的鐵粉,可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)情況下混雜氣體的體積為()A.11.2LB.6.72LC.8.96LD.4.48L答案C100mL溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為0.1L×6mol/L×2+0.1L×2mol/L=1.4mol,含有硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.1L×2mol/L+0.1L×1mol/L=0.3mol,加入過(guò)分的鐵粉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程-+2++2+22-+3Fe2+38H+2NO↑+4HO22820.3mol1.2mol0.3mol節(jié)余的氫離子的物質(zhì)的量為1.4mol-1.2mol=0.2mol,+Fe2+2Fe+2H+H↑21.專心..0.2mol0.1mol產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.3mol+0.1mol=0.4mol,標(biāo)準(zhǔn)情況下氣體的體積為0.4mol×22.4L/mol=8.96L。2-2如以以下圖所示,將相同條件下的m體積NO和n體積O同時(shí)通入倒立于水槽中且盛滿水的試管內(nèi),充2分反應(yīng)后,試管內(nèi)殘留??m與n的比值為()體積的氣體,該氣體與空氣接觸后馬上變成紅棕色。那么2A.3∶2B.2∶3C.8∶3D.3∶8答案C節(jié)余氣體與空氣接觸馬上變成紅棕色,說(shuō)明節(jié)余氣體為NO,那么??體積的NO與n體積的氧氣2恰好完滿反應(yīng),由4NO+3O+2HO4HNO得??42=3n,即m∶n=8∶3。2232-3將32.64g銅與140mL必然濃度的硝酸反應(yīng),銅完滿溶解,產(chǎn)生的NO和NO混雜氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下2的體積為11.2L。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)NO的體積為L(zhǎng),NO2的體積為L(zhǎng)。(2)參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為。(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)變成積淀,那么原硝酸的濃度為-1mol·L。(4)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)變成NaNO,最少需要30%的雙氧水g。3答案(1)5.8245.376(2)1.52mol(3)????×10-3+0.50.14(4)57.8解析(1)n(Cu)=32.64g-1=0.51mol,設(shè)混雜氣體中NO的物質(zhì)的量為x,NO2的物質(zhì)的量為y。那么64g·mol11.2Lx+y=22.4L·mol-1=0.5mol,3x+y=(0.51×2)mol,解得:x=0.26mol,y=0.24mol。那么V(NO)=0.26mol×22.4L·mol-1=5.824L,V(NO2。)=11.2L-5.824L=5.376L參加反應(yīng)的HNO3分兩部分:一部分顯酸性,生成Cu(NO3)2;另一部分被還原成NO2和NO,因此參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.51mol×2+0.5mol=1.52mol。.專心..(3)HNO3在反應(yīng)中一部分被還原變成氣體,一部分以NO-3的形式留在溶液中。變成氣體的HNO3的物質(zhì)的量為0.5mol。加入NaOH溶液恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)變成積淀,此時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaNO3,其物質(zhì)的量為aV×10-3mol,也就是以NO3-形式留在溶液中的HNO3的物質(zhì)的量為aV×10-3????×10-3+0.5mol。因此,c(HNO3)=0.14mol·L-1。(4)由得失電子守恒得2×n(Cu)=2×n(H2O2),n(H2O2)=n(Cu)=0.51mol,那么m(H2O2)=17.34g,最少需要30%的雙氧水:17.34g÷30%=57.8g。A組基礎(chǔ)題組1.(2019北京通州期末)以手下于銨鹽的是()A.NH3·H2OB.Ag(NH3)2OHC.CO(NH2)2D.NH4CNO1.答案DA項(xiàng),NH3·H2O屬于弱堿不屬于鹽;B項(xiàng),Ag(NH3)2OH電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子是Ag(NH3)2+,而不是NH4+,不屬于銨鹽-;C項(xiàng),CO(NH2)2屬于非電解質(zhì),不屬于銨鹽;D項(xiàng),NH4CNO電離產(chǎn)生NH4+和CNO,屬于銨鹽。2.對(duì)NH在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()3A.制漂白劑B.制氮肥C.制硝酸D.作制冷劑2.答案AA項(xiàng),NH3在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不能夠用于制漂白劑,錯(cuò)誤;B項(xiàng),依照氨氣的化學(xué)性質(zhì)知,氨氣可制氮肥,如硝酸銨、尿素等,正確;C項(xiàng),利用氨氣的還原性知,氨氣可制硝酸,正確;D項(xiàng),液氨汽化時(shí)要吸取大量的熱,可用作制冷劑,正確。3.以下轉(zhuǎn)變屬于工業(yè)固氮的是()A.N2→NOB.N2→NH3C.NH3→NH4ClD.NH4HCO3→NH3.專心..3.答案B工業(yè)固氮即在化工生產(chǎn)中將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的氮,N2在自然界中閃電作用下亦可發(fā)生轉(zhuǎn)變,B正確。4.(2019北京旭日期末)以下物質(zhì)的用途是基于其氧化性的是()氨用作制冷劑次氯酸鈣用于生活用水的消毒氧化鋁透明陶瓷用于防彈汽車(chē)的車(chē)窗生石灰用于廢氣的脫硫4.答案BA項(xiàng),氨用作制冷劑是利用其易液化,液氨汽化吸取大量熱量的性質(zhì),屬于物理性質(zhì),與氧化性無(wú)關(guān);B項(xiàng),次氯酸鈣用于生活用水的消毒是利用次氯酸鈣的強(qiáng)氧化性;C項(xiàng),氧化鋁透明陶瓷用于防彈汽車(chē)的車(chē)窗利用的是其硬度大等物理性質(zhì),與氧化性沒(méi)關(guān);D項(xiàng),生石灰用于廢氣的脫硫利用的是其堿性氧化物的性質(zhì),與氧化性沒(méi)關(guān)。5.(2019北京旭日二模)以下過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是()A.濃硫酸使蔗糖變黑B.二氧化氮低溫冷凝形成無(wú)色液體C.液氨汽化起制冷作用D.亞硫酸鈉除去水中的溶解氧5.答案CA項(xiàng),濃硫酸使蔗糖變黑是由于濃硫酸的脫水性,發(fā)生了化學(xué)變化;B項(xiàng),二氧化氮低溫冷凝形成無(wú)色液體是由于存在2NO(g)N2O4(l)H<0,降低溫度使平衡正向搬動(dòng),紅棕色的NO2氣體轉(zhuǎn)變成無(wú)色的N2O4液體,發(fā)生了化學(xué)變化;D項(xiàng),亞硫酸鈉除去水中的溶解氧是由于亞硫酸鈉擁有還原性,能被水中的溶解氧氧化,發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。6.(2019北京西城一模)以下說(shuō)法不涉及氧化還原反應(yīng)的是()雷雨發(fā)莊稼——自然固氮從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅干千年,濕萬(wàn)年,不干不濕就半年——青銅器、鐵器的保存.專心..D.灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀,肥中含有銨鹽6.答案DA項(xiàng),自然固氮,氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化,涉及氧化還原反應(yīng);B項(xiàng),由二氧化硅制晶體硅,硅元素的化合價(jià)發(fā)生變化,涉及氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),青銅器、鐵器的保存,金屬單質(zhì)被氧化,銅元素、鐵元素的化合價(jià)發(fā)生變化,涉及氧化還原反應(yīng);D項(xiàng),“灰肥相混損肥分〞是由于發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),元素的化合價(jià)未改變,不涉及氧化還原反應(yīng)。7.(2019北京西城期末)以下過(guò)程沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是()A.加熱NH4Cl固體B.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水C.向FeSO4溶液中通入NO2將鋁片放入冷的濃硫酸中7.答案DA項(xiàng),加熱氯化銨固體,固體分解,能夠觀察到固體物質(zhì)逐漸減少;B項(xiàng),向硫酸鋁溶液中逐滴加入氨水會(huì)產(chǎn)生白色積淀氫氧化鋁;C項(xiàng),將NO2通入溶液中會(huì)產(chǎn)生擁有強(qiáng)氧化性的硝酸,硝酸能夠?qū)e2+氧化為Fe3+,從而觀察到溶液顏色由淺綠色變成黃色;D項(xiàng),鋁片在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化,觀察不到明顯現(xiàn)象。8.(2019北京西城期末)實(shí)驗(yàn)小組研究稀硝酸與鐵粉的反應(yīng),進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):-13中加入過(guò)分鐵粉,生成無(wú)色氣體,遇空氣不變色。充分反應(yīng)后,溶液幾乎無(wú)色。向2.0mL0.5mol·LHNO(1)N在元素周期表中的地址是。經(jīng)檢驗(yàn),反應(yīng)后的溶液中含有NH+4,檢驗(yàn)NH+4的實(shí)驗(yàn)方案是。實(shí)驗(yàn)中,生成NH+4的離子方程式是。(4)假設(shè)反應(yīng)后溶液中含有2×10-5+,HNO獲得的電子的物質(zhì)的量為--)molNH4n(e),那么n(e31.6×10-4mol(填“>〞“=〞或“<〞)。8.答案(1)第二周期第ⅤA族.專心..取少量溶液于試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙湊近試管口,假設(shè)試紙變藍(lán),那么含有NH+4+-2++2(3)4Fe+10H+NO34Fe+NH4+3HO(4)>解析(1)依照氮原子的核外電子排布知,N在元素周期表中的地址是第二周期第ⅤA族。(2)檢驗(yàn)NH4+的方法是取少量溶液于試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙湊近試管口,假設(shè)試紙變藍(lán),那么含有NH4+。鐵過(guò)分,生成物為Fe2+,硝酸作氧化劑被還原為NH+4,依照得失電子守恒知,生成NH+4的離子方程式是4Fe+10H++NO-34Fe2++NH+4+3H2O。(4)依照題意知,HNO3被還原生成2×10-5molNH4+,理論上HNO3獲得1.6×10-4mol電子,由于反應(yīng)生成的無(wú)色氣體有可能是N,實(shí)質(zhì)需要還原更多的HNO,因此HNO獲得的電子的物質(zhì)的量大于-41.6×10mol。233氮元素廣泛存在于自然界中,對(duì)人類生命和生活擁有重要意義。(1)銨態(tài)氮肥為何不能夠與堿性物質(zhì)混用?。在合成氨工業(yè)中,壓強(qiáng)平時(shí)控制在20~50MPa,其原因是。(3)侯德榜結(jié)合制堿法是向飽和食鹽水中依次通入足量的氨氣與二氧化碳,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)煙氣中的NO2與尿素[CO(NH2)2](C的化合價(jià)為+4)反應(yīng)進(jìn)行脫硝。反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO(NH)2+4NO24H2O+2CO+4N2+O2。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為,假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中有0.15molNO2反應(yīng),那么電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為。(5)常溫下,在氯化銨溶液中加入必然量的氫氧化鈉,使其pH=7,那么+32c(Na)c(NH·HO)(填“<〞“>〞或“=〞)。9.答案(1)銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混雜使用時(shí)+轉(zhuǎn)變成NH揮發(fā),造成氮元素流失,降低肥效,會(huì)使NH43.專心..高壓能使平衡正向搬動(dòng),提升反應(yīng)物轉(zhuǎn)變率;壓強(qiáng)過(guò)高會(huì)增大設(shè)備成本(3)CO2+NH3+NaCl+H2ONH4Cl+NaHCO3↓(4)N2和O0.6NA2(5)=解析(1)銨態(tài)氮肥中含有NH4+,遇到堿性物質(zhì)時(shí)發(fā)生反應(yīng):NH4+-NH3·H2ONH3+H2O,NH3不斷揮發(fā),促+OH使平衡不斷向右搬動(dòng),造成氮元素流失,降低肥效。侯德榜結(jié)合制堿法的反應(yīng)物是NaCl、NH3、CO2和H2O,生成物是NaHCO3、NH4Cl,注意NaHCO3以積淀的形式析出。(4)解析該氧化還原反應(yīng)中元素價(jià)態(tài)的變化,N:-3→0、+4→0;O:-2→0,故氧化產(chǎn)物為N和O;該氧化還原反應(yīng)22轉(zhuǎn)移電子數(shù)與22-0.15molNO2-2NO的關(guān)系式為4NO~16e,假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中有反應(yīng),那么n(e)=4n(NO)=0.6mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)量為0.6N。A(5)溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),pH=7時(shí),c(H+)=c(OH-),那么++-)①。又存在物料守恒+3·HO)=c(Cl-)②,聯(lián)立①式與②式得c(NH4)+c(Na)=c(Cl:c(NH4)+c(NH2出:c(Na+)=c(NH3·H2O)。10.(2019北京旭日期中)研究氮及其化合物在自然界中的循環(huán)對(duì)于生產(chǎn)、生活意義重要。自然界中氮的循環(huán)表示圖以下:(1)農(nóng)村有句諺語(yǔ)“雷雨發(fā)莊稼〞,表達(dá)了氮循環(huán)的部分過(guò)程,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。.專心..(2)尿素[CO(NH2)2]是過(guò)程Ⅰ中動(dòng)物的排泄物,其最后能水解為NH3和。在農(nóng)田土壤中,過(guò)程Ⅱ、Ⅲ涉及的變化以下:硝化作用:NH+-NO43碳源反硝化作用:NO3-→→N2①硝化作用中-的“O〞部分來(lái)自22-NO3O、部分來(lái)自HO,確認(rèn)兩種“O〞在NO3中所占比率大小的方法是。②以CH3OH為碳源能有效促使反硝化作用,CH3OH的主要作用是(填“供應(yīng)電子〞或“接受電子〞)。水中氮、磷過(guò)多,造成水中藻類瘋長(zhǎng),耗資溶解氧,水質(zhì)惡化?；瘜W(xué)耗氧量(COD)能衡量水體受污染的程度,它是指用強(qiáng)氧化劑辦理水樣時(shí)所耗資的氧化劑的量,換算成氧的量O/(mg·L-1)來(lái)表示。其測(cè)量過(guò)程以下所示:①不能夠用鹽酸酸化水樣,原因是。②“滴定〞的反應(yīng)式以下,將其補(bǔ)充完滿:-2-+2+。22③經(jīng)數(shù)據(jù)辦理,氧化100mL水樣耗資4-1amolKMnO,那么該水樣中COD為mg·L。10.答案(1)N2+O22NO,2NO+O2NO2,3NO2+H2O2HNO3+NO(2)CO2(3)①同位素示蹤法,將O2或218O②供應(yīng)電子(4)①鹽酸中-4+2HO中的O標(biāo)記為Cl能被KMnO標(biāo)準(zhǔn)液氧化②2516H1028HO4a×105.專心..解析(1)空氣中的N2和O2在閃電的作用下能夠發(fā)生反應(yīng)生成NO,NO在空氣中極易被氧化成NO2,NO2易與水反應(yīng)生成HNO3,故“雷雨發(fā)莊稼〞所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+O22NO,2NO+O2NO2,3NO2+H2O2HNO3+NO。(2)CO(NH2)2最后的水解產(chǎn)物為NH3和CO2。(3)②依照反硝化作用的表示圖知,反硝化過(guò)程中氮元素的化合價(jià)降低,即得電子,因此CH3OH的主要作用是提供電子。(4)①觀察題給化學(xué)耗氧量的測(cè)量過(guò)程知,化學(xué)耗氧量用高錳酸鉀滴定法測(cè)量,高錳酸鉀擁有強(qiáng)氧化性,能將鹽酸中的Cl-氧化,故不能夠用鹽酸酸化水樣;②標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià),依照元素化合價(jià)起落總數(shù)相等、原子守恒,配平離子方程式即可;③amolKMnO4作氧化劑能夠獲得5amol電子,相當(dāng)于2.5amolO獲得的電子,故該水2.5??mol×16g·mol-1-15-1×1000mg·g=4a×10樣中COD為mg·L。0.1LB組提升題組11.(2019北京豐臺(tái)一模)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)沒(méi)關(guān)的是()氨氣與氯化氫氣體相遇產(chǎn)生白煙銅遇濃硝酸產(chǎn)生紅棕色氣體過(guò)氧化鈉放置于空氣中逐漸變白一氧化氮遇空氣變成紅棕色11.答案AA項(xiàng),氯化氫氣體與氨氣反應(yīng)生成氯化銨,反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均不變,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān);B項(xiàng),銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、紅棕色的二氧化氮和水,現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)相關(guān);C項(xiàng),過(guò)氧化鈉放置于空氣中逐漸變白,發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2Na2CO3+O2↑,現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)相關(guān);D項(xiàng),一氧化氮遇空氣變成紅棕色,發(fā)生反應(yīng):2NO+O2NO2,現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)相關(guān)。12.(2019北京東城一模)以以下圖是制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置,該裝置可用于().專心..A.濃硫酸與銅反應(yīng)制取SO2B.濃氨水與生石灰反應(yīng)制取NH3C.濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取Cl2D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制取O212.答案DA項(xiàng),銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫需要加熱,且二氧化硫易溶于水,不能夠用排水法收集;B項(xiàng),濃氨水與生石灰反應(yīng)制取氨氣,氨氣極易溶于水,不能夠用排水法收集;C項(xiàng),濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣需要加熱,同時(shí)氯氣能溶于水,不能夠用排水法收集。13.(2019北京豐臺(tái)期末)氮循環(huán)是全球生物地球化學(xué)循環(huán)的重要組成部分,大氣與土壤中氮元素轉(zhuǎn)變以以下圖,以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A.將N2轉(zhuǎn)變成化合物的過(guò)程稱為固氮無(wú)機(jī)物與有機(jī)物中的氮元素可相互轉(zhuǎn)變硝化細(xì)菌將NH+4轉(zhuǎn)變成NO-3可能需要O2參加在硝化細(xì)菌、反硝化細(xì)菌作用下氮元素均發(fā)生氧化反應(yīng).專心..13.答案DA項(xiàng),將空氣中的N2轉(zhuǎn)變成含氮化合物的過(guò)程稱為固氮;B項(xiàng),由題圖可知無(wú)機(jī)物與有機(jī)物中的氮元素可相互轉(zhuǎn)變;C項(xiàng),硝化細(xì)菌將NH+4轉(zhuǎn)變成NO-3,NO-3中的氧元素可能來(lái)自氧氣;D項(xiàng),在硝化細(xì)菌作用下氮元素發(fā)生氧化反應(yīng),而在反硝化細(xì)菌作用下氮元素發(fā)生還原反應(yīng)。14.(2019北京東城一般校測(cè)試卷5)下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和采用的試劑,其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.①③B.②③C.①④D.②④14.答案ANH4Cl受熱分解生成NH3和HCl,試管口溫度較低,NH3和HCl重新化合生成NH4Cl,得不到NH3,①錯(cuò)誤;濃氨水滴到CaO上,CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,放出大量的熱,促使NH3·H2O分解放出NH3,②正確;加熱固系統(tǒng)氣體,試管口應(yīng)略向下傾斜,③錯(cuò)誤;加熱濃氨水,NH3·H2O分解產(chǎn)生NH3,④正確。15.(2019北京海淀一模)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱,迅速投入熱的濃硝酸中,發(fā)生激烈反應(yīng),同時(shí)有大量紅棕色氣體產(chǎn)生,液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光。經(jīng)查閱資料可知濃硝酸分解產(chǎn)生NO2和O2。為了研究“液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光〞的原因,該小組同學(xué)用以以下圖裝置完成以下實(shí)驗(yàn):序號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ集氣瓶中所盛氣體O2加熱濃硝酸產(chǎn)生的氣體現(xiàn)象木炭迅速燃燒發(fā)出亮光木炭迅速燃燒發(fā)出亮光以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是().專心..A.濃硝酸分解產(chǎn)生的V(NO2)∶V(O2)=1∶1紅棕色氣體的產(chǎn)生說(shuō)明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)能使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要?dú)怏w是氧氣D.以上實(shí)驗(yàn)不能夠確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要?dú)怏w必然是NO2答案DA項(xiàng),HNO3分解過(guò)程中,氮元素化合價(jià)降低1價(jià),氧元素化合價(jià)高升2價(jià),故濃硝酸分解產(chǎn)生的V(NO2)∶V(O2)=4∶1;B項(xiàng),依照資料可知,濃硝酸分解也能夠產(chǎn)生NO2,不用然是濃硝酸和木炭發(fā)生了反應(yīng);C項(xiàng),依照A項(xiàng)的解析,實(shí)驗(yàn)Ⅱ的集氣瓶中,O2的含量只有20%,但實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ中現(xiàn)象相同,不能夠證明能使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要?dú)怏w是氧氣;D項(xiàng),題干中沒(méi)有進(jìn)行NO2對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象影響的相關(guān)實(shí)驗(yàn),無(wú)法確定NO2在其中有無(wú)作用。16.(2020北京海淀期中)含氮化合物在水體中過(guò)多存儲(chǔ)會(huì)以致水體富營(yíng)養(yǎng)化,需將其從水體中除去,該過(guò)程稱為脫氮。常用的脫氮方法有吹脫法和折點(diǎn)氯化法。吹脫法:調(diào)治水體pH至8左右,爾后連續(xù)向水中吹入大量空氣。折點(diǎn)氯化法:調(diào)治水體pH至6左右,向水中加入合適NaClO。以下解析不正確的選項(xiàng)是()A.含氨和銨鹽的水體中存在平衡:NH4+-·H2ONH3+H2O+OHNH3B.吹脫法的原理是經(jīng)過(guò)鼓氣降低NH3濃度,從而降低水中NH3·H2O與NH+4的含量C.折點(diǎn)氯化法除-N2↑+3Cl-+NH4+的原理為2NH4++3ClO+3H2O+2HD.吹脫法無(wú)法對(duì)含NO2-的水體脫氮,但折點(diǎn)氯化法能夠?qū)琋O2-的水體脫氮16.答案DA項(xiàng),氨氣與水反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨,銨鹽中的銨根離子與-OH結(jié)合生成一水合氨,溶液+-NH3·HONH+HO,正確;B項(xiàng),吹脫法:調(diào)治水體pH至8左右,爾后連續(xù)向水中吹中存在平衡:NH4+OH232入大量空氣,利用空氣將水體中的氨氣帶出+-NH3·HONH+HO平衡正向搬動(dòng),降低水中,促使NH4+OH232NH3·H2O和NH4+的含量,正確;C項(xiàng),折點(diǎn)氯化法:調(diào)治水體pH至6左右,向水中加入合適NaClO,酸性條件-+中氮元素為-3價(jià),-++-下,ClO擁有氧化性,NH擁有還原性,ClO與NH能發(fā)生氧化還原反應(yīng):2NH+3ClO444.專心..N2↑+3Cl-+NO2-的水體脫氮,折點(diǎn)氯化法利用-擁有+3H2O+2H,正確;D項(xiàng),吹脫法是利用物理法脫氮,無(wú)法對(duì)含ClO氧化性,發(fā)生氧化還原反應(yīng),將NO2-氧化為NO3-,氮元素不能夠走開(kāi)水體,無(wú)法脫氮,錯(cuò)誤。17.(2019北京旭日期末)某學(xué)習(xí)小組研究稀硝酸、濃硝酸與銅的反應(yīng)。裝置(尾氣辦理裝置略)現(xiàn)象Ⅰ中開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象,逐漸有小氣泡生成,越來(lái)越激烈,液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體,溶液呈藍(lán)色Ⅱ中反應(yīng)激烈,迅速生成大量紅棕色氣體,溶液呈綠色(1)試管Ⅰ中Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。Ⅱ中反應(yīng)的速率比Ⅰ中的快,原因是。針對(duì)Ⅱ中溶液呈綠色的原因,提出假設(shè):假設(shè)1:Cu2+的濃度較大所致;假設(shè)2:溶解了生成的NO2。研究以下:取Ⅱ中綠色溶液,分為兩等份。①取一份于以以下圖所示裝置中,(填“操作〞和“現(xiàn)象〞),證明Ⅱ中溶解了NO2。②向另一份溶液中加入(填化學(xué)試劑),溶液變成藍(lán)色。證明假設(shè)1不成立,假設(shè)2成立。對(duì)于稀硝酸與銅生成NO、濃硝酸與銅生成NO2的原因,提出兩種講解:講解1:硝酸濃度越小,溶液中NO-3的數(shù)量越少,被還原時(shí),每個(gè)NO-3從還原劑中獲得很多電子的機(jī)遇(填“增加〞或“減少〞),因此被還原為更低價(jià)態(tài)。講解2:推斷以下平衡以致了產(chǎn)物的不相同,并經(jīng)過(guò)以下實(shí)考據(jù)了然推斷的合理性。.專心..3NO2+H2O2HNO3+NO①B中盛放的試劑是。②C中盛放Cu(NO3)2溶液和。③該小組證明推斷的合理性所依照的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。17.答案(1)3Cu+8HNO(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑硝酸濃度大①向上拉動(dòng)活塞a,試管內(nèi)液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體Cu(OH)2(或CuO等)(4)講解1:增加講解2:①水②濃硝酸③C中溶液變綠解析(1)Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu+8HNO(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑。(2)由“濃〞和“稀〞能夠聯(lián)想到化學(xué)反應(yīng)速率最常有的影響因素——濃度,濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快,那么Ⅱ中反應(yīng)的速率比Ⅰ中快的原因是Ⅱ中硝酸的濃度大。(3)①要證明假設(shè)2成立,只需要將溶解的NO釋放出來(lái)即可,氣體的溶解度受壓強(qiáng)影響,壓強(qiáng)減小,氣體的溶解2度減小,氣體逸出,向外拉動(dòng)活塞a能夠達(dá)到減小試管內(nèi)壓強(qiáng)的目的,故實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象為向上拉動(dòng)活塞a,試管內(nèi)液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體。②要證明假設(shè)1不成立,假設(shè)2成立,需要加入的試劑能使溶液中Cu2+濃度不減小,并且能耗資溶液中