2022-2023學(xué)年山西省忻州市山高級(jí)職業(yè)技術(shù)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年山西省忻州市山高級(jí)職業(yè)技術(shù)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽Na4S2O3在酸性條件下可以產(chǎn)生S。下列關(guān)于混鹽Na4S2O3的有關(guān)判斷不正確的是

（

）

A．該混鹽與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1molS時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

B．該混鹽溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀

C．該混鹽的水溶液呈堿性

D．該混鹽中的硫元素的化合價(jià)為-2和+4參考答案：A略2.700℃時(shí)，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）．該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示．其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，v（H2O）為0.025mol/（L?min），下列判斷錯(cuò)誤的是（）起始濃度甲乙丙c（H2）/mol/L0.100.200.20c（CO2）/mol/L0.100.100.20A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率等于50%B．當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍C．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．其他條件不變，若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LCO2，到達(dá)平衡時(shí)c（CO）與乙不同參考答案：AD【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，v（H2O）為0.025mol/（L?min），故△c（H2O）=0.025mol/（L?min）×2min=0.05mol/L，則：

H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）開始（mol/L）：0.1

0.1

0

0轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.05

0.05

0.05

0.05平衡（mol/L）：0.05

0.05

0.05

0.05故該溫度下平衡常數(shù)K==1，各容器內(nèi)溫度相同，平衡常數(shù)均相同，A．令乙中CO2的濃度變化量為x，表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量濃度，再結(jié)合平衡常數(shù)列方程計(jì)算解答；B．反應(yīng)前后氣體的體積不變，恒溫恒容下，甲、丙兩容器內(nèi)起始濃度n（H2）：n（CO2）=1：1，甲、丙為等效平衡，平衡時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同；C．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為，大于700℃的平衡常數(shù)1，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；D．令平衡時(shí)CO的濃度為ymol/L，表示出平衡時(shí)各組分的濃度，再利用平衡常數(shù)列方程計(jì)算CO的平衡濃度，由A計(jì)算可知乙中平衡時(shí)CO的濃度．【解答】解：甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，v（H2O）為0.025mol/（L?min），故△c（H2O）=0.025mol/（L?min）×2min=0.05mol/L，則：

H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）開始（mol/L）：0.1

0.1

0

0轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.05

0.05

0.05

0.05平衡（mol/L）：0.05

0.05

0.05

0.05故該溫度下平衡常數(shù)K==1，A．令乙中CO2的濃度變化量為x，則：

H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）開始（mol/L）：0.2

0.1

0

0轉(zhuǎn)化（mol/L）：x

x

x

x平衡（mol/L）：0.2﹣x

0.1﹣x

x

x所以=1，解得x=，故二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為×100%=66.7%，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后氣體的體積不變，恒溫恒容下，甲、丙兩容器內(nèi)起始濃度n（H2）：n（CO2）=1：1，甲、丙為等效平衡，平衡時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，丙中總物質(zhì)的量為甲中的2倍，則反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍，故B正確；C．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為，大于700℃的平衡常數(shù)1，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；D．令平衡時(shí)CO的濃度為ymol/L，則：

H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）開始（mol/L）：0.1

0.2

0

0轉(zhuǎn)化（mol/L）：y

y

y

y平衡（mol/L）：0.1﹣y

0.2﹣y

y

y則=1，解得y=，而乙平衡時(shí)CO的濃度mol/L，故D錯(cuò)誤，故：AD．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、等效平衡、平衡常數(shù)應(yīng)用等，A選項(xiàng)可以等效為在甲中再增大0.10mol/L氫氣，平衡正向進(jìn)行，二氧化碳轉(zhuǎn)化率比甲中的大，D中注意形成規(guī)律：若反應(yīng)物按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度（或物質(zhì)的量）相互交換，不影響生成物的量，難度中等．3.在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子是（

）A．Al3+、NH4＋、Br－、Cl－

B．Mg2+、Ca2+、HCO3－、NO3－C．K+、MnO4－、S2-、SO42－

D．Na+、K+、SiO32－、Cl－參考答案：ApH=1的溶液呈酸性，B項(xiàng)中HCO3－與H+不能大量共存；C項(xiàng)中MnO4－與S2-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D項(xiàng)中SiO32－與H+會(huì)生成沉淀而不能大量共存。4.下列措施不利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有

（

）

A．積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料

B．使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾

C．發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣利用太陽(yáng)能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)

D．加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，促進(jìn)武漢“8+1”城市圈—體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放參考答案：B略5.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A．NA個(gè)氫氧化鐵膠體粒子的質(zhì)量為107gB．0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NAC．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中含O―O鍵數(shù)目為NAD．2.7g鋁與足量的稀硫酸和氫氧化鈉分別反應(yīng)，得到氫氣的體積在標(biāo)況下均為3.36L參考答案：D6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－參考答案：C略7.下列說(shuō)法正確的是:A．CH3－CH＝CH2分子中所有原子一定處于同一平面B．若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]

C．只用一種試劑就可以鑒別甲苯、乙醇和四氯化碳D．某烷烴的命名為3，4，4-三甲基己烷參考答案：C略8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中，正確的是()A．2.0g重水（2H2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0

NAB．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA0C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有的C－H鍵的數(shù)目為0.6NA參考答案：AA、2.0g重水（2H2O）物質(zhì)的量=0.1mol；分子中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0NA，故A正確；B、丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C、C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2物質(zhì)的量為0.5mol，通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，故D錯(cuò)誤。故答案選A9.按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是（

）A．鹽酸、空氣、硝酸、干冰

B．冰醋酸、海水、硫酸鈉、乙醇C．蛋白質(zhì)、油脂、燒堿、石灰石

D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇參考答案：B略10.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化的是(

)

abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO參考答案：B略11.將氨水滴加到盛有AgC1的試管中，AgC1逐漸溶解，對(duì)上述過(guò)程，下列敘述或解釋中正確的有（）

A．所得溶液中c（Ag+）×c（C1-）<KSP（AgC1）

B．所得溶液中形成了難電離的物質(zhì)

C．上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明C1—與NH4+間有很強(qiáng)的結(jié)合力

D．上述過(guò)程中NH3·H2O的電離程度增大參考答案：答案：B12.下列說(shuō)法中正確的是

A.非金屬氧化物一定能與堿發(fā)生反應(yīng)

B.金屬氧化物一定不能與堿發(fā)生反應(yīng)C.酸性氧化物一定能與水反應(yīng)生成酸

D.酸性氧化物可能與酸發(fā)生反應(yīng)參考答案：D13.某短周期元素其原子核外最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該元素在自然界中僅以化合態(tài)存在B．該元素在植物的光合作用過(guò)程中起非常重要的作用C．其單質(zhì)不能與任何酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．其最高價(jià)氧化物不支持任何物質(zhì)的燃燒，可以滅火參考答案：B略14.下列實(shí)驗(yàn)中操作及現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的一組是（

）

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A適量二氧化碳通入氯化鋇溶液中產(chǎn)生白色沉淀碳酸的酸性比鹽酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某無(wú)色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩、靜置溶液分層，下層呈紫紅色原無(wú)色溶液中一定有碘離子D淀粉和稀硫酸混合共熱后，再加少量新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生紅色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖

參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A、二氧化碳和氯化鋇溶液不能發(fā)生反應(yīng)；B、二氧化硫具有還原性，易被溴單質(zhì)氧化為硫酸；C、氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘溶于四氯化碳中顯示紫紅色；D、醛和新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下才能發(fā)生．解答：解：A、二氧化碳和氯化鋇溶液不能發(fā)生反應(yīng)，只有在堿性環(huán)境下才能發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故A錯(cuò)誤；B、二氧化硫具有還原性，易被溴單質(zhì)氧化為硫酸，溴單質(zhì)同時(shí)被還原為溴離子，而褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故B錯(cuò)誤；C、氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘溶于四氯化碳中顯示紫紅色，可以用此現(xiàn)象檢驗(yàn)碘離子的存在，故C正確；D、淀粉和稀硫酸混合共熱后，加入過(guò)量的氫氧化鈉中和硫酸，再加少量新制氫氧化銅懸濁液，如果產(chǎn)生紅色沉淀，可以證明淀粉水解可生成葡萄糖，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，注意物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，排除其它因素的干擾是關(guān)鍵，難度較大．15.下列過(guò)程最終無(wú)沉淀產(chǎn)生的是A.過(guò)量氨氣通入Al2(SO4)3溶液

B.CO2通入CaCl2溶液C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入過(guò)量Cl2

D.過(guò)量CO2通入Na2SiO3溶液參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分）雙氧水常用作消毒、殺菌、漂白等?，F(xiàn)有1OOmL—定濃度的雙氧水試樣。甲同學(xué)想用下列實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，測(cè)定雙氧水試樣的物質(zhì)的量濃度(可供選用的試劑還有MnO2固體)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)

使用B裝置測(cè)量產(chǎn)生的氣體體積，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題①_____________________,②上下移動(dòng)量氣管使管內(nèi)液面與球形容器內(nèi)液面相平；③_____________________。(2)

乙同學(xué)認(rèn)為使用裝置A、B測(cè)量產(chǎn)生的氣體體積有誤差，會(huì)使測(cè)量的氣體體積偏大，該同學(xué)建議用C裝置替代A裝置，這樣做的目的是①______________；②______________(3)

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，如果1OOmL物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的雙氧水，在催化劑作用下完全分解產(chǎn)生氣體的體積為aL,而該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試樣完全分解產(chǎn)生的氣體體積為bL。試用含a、b的代數(shù)式表示出該試樣的物質(zhì)的量濃度_______(4)

若用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定雙氧水試樣，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯外，還需的儀器是______________。②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是_______(夾持部分略去，填字母序號(hào))，滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_____________________o參考答案：（14分，第（4）小題②問(wèn)每空1分，其余每空2分）（1）①恢復(fù)到室溫后測(cè)量氣體體積；③應(yīng)保持視線與量氣管內(nèi)凹液面最低點(diǎn)相切。（2）①平衡氣壓使分液漏斗內(nèi)的液體能順利滴下；②避免因分液漏斗內(nèi)液體進(jìn)入燒瓶引起氣體體積測(cè)量誤差；（3）

mol·L－1（數(shù)值正確，不帶單位給1分，單位錯(cuò)誤不給分）（4）①膠頭滴管；250mL容量瓶（有無(wú)量筒、藥匙不扣分，容量瓶不寫規(guī)格扣1分）②b；滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液恰好呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.試回答下列問(wèn)題：（1）寫出C物質(zhì)的化學(xué)式；（2）在上述①－⑤反應(yīng)中肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號(hào)）；（3）指出元素X在元素周期表中的位置：

；（4）請(qǐng)寫出反應(yīng)④和⑤的離子方程式：④，⑤；（5）用離子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因：。參考答案：略18.由乙烯和其它無(wú)機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和高分子化合物H的示意圖如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A