2021年高考化學(xué)（山東卷等級(jí)考）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試題評(píng)析

2021年高考化學(xué)（山東卷等級(jí)考）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試題評(píng)析目錄課標(biāo)剖析0102真題分析03CONTENT04命題趨勢(shì)備考策略課標(biāo)剖析1質(zhì)量描述

能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)模型說明典型金屬元素和非金屬元素的性質(zhì)。

能從原子結(jié)構(gòu)視角說明元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；能從構(gòu)成物質(zhì)的微粒、化學(xué)鍵、官能團(tuán)等方面說明常見物質(zhì)的主要性質(zhì)。

能說明物質(zhì)的組成、官能團(tuán)和微粒間作用力的差異對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。能在復(fù)雜的化學(xué)問題情境中提出有價(jià)值的探究課題；能用數(shù)據(jù)、圖表、符號(hào)等描述證據(jù)并據(jù)此分析推理形成結(jié)論。課標(biāo)剖析1課程目標(biāo)

能從宏觀和微觀結(jié)合上收集證據(jù)，能依據(jù)證據(jù)從不同視角分析問題，推出合理的結(jié)論;能理解、描述和表示化學(xué)中常見的認(rèn)知模型，指出模型表示的具體含義，并運(yùn)用于理論模型解釋或推測(cè)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與變化。能對(duì)復(fù)雜的化學(xué)問題情境中的關(guān)建要素進(jìn)行分析選擇不同模型綜合解釋或解決復(fù)雜的化學(xué)問題。能對(duì)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題作出正確的價(jià)值判斷，能參與有關(guān)化學(xué)問題的社會(huì)實(shí)踐活動(dòng).真題分析2近三年全國(guó)卷題目、考點(diǎn)匯總2019年Ⅰ卷（T35,15分）2020年Ⅰ卷（T35,15分）2021年甲卷（T35,15分）1.構(gòu)造原理、軌道表示式2.常見雜化方式類型3.配位鍵的理解與判斷4.物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響因素5.晶體密度計(jì)算、有關(guān)長(zhǎng)度計(jì)算1.核外電子排布式2.電離能的影響因素3.價(jià)層電子對(duì)互斥理論、簡(jiǎn)單微粒的空間構(gòu)型、常見雜化方式類型4.晶胞中單元數(shù)的判斷1.價(jià)層電子排布2.雜化方式類型3.σ

鍵、π鍵4.晶體類型、熔沸點(diǎn)比較5.配位數(shù)、晶體密度計(jì)算2019年Ⅱ卷（T35,15分）2020年Ⅱ卷（T35,15分）2021年乙卷（T35,15分）1.核外電子排布式2.微粒半徑比較3.物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響因素4.簡(jiǎn)單微粒的空間構(gòu)型5.由晶胞確立化學(xué)式、晶胞中原子坐標(biāo)、晶體密度的計(jì)算1.核外電子排布式2.電負(fù)性的比較3.配位鍵的理解與配位數(shù)的判斷4.物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響因素5.常見雜化方式類型6.晶體密度計(jì)算1.核外電子排布2.電離能、電負(fù)性的比較3.配位鍵及配位數(shù)4.雜化類型、鍵角5.熔沸點(diǎn)比較6、晶體中原子的位置、空間利用率的計(jì)算2019年Ⅲ卷（T35,15分）2020年Ⅲ卷（T35,15分）1.軌道表示式、“對(duì)角線”規(guī)則2.電負(fù)性的比較3.配位鍵的理解與配位數(shù)的判斷4.常見雜化方式類型5.晶體類型的判斷1.微粒半徑比較、“對(duì)角線”規(guī)則2.電負(fù)性的比較、等電子體3.物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響因素4.配位鍵的理解與判斷5.常見雜化方式類型6.晶體密度計(jì)算高頻考點(diǎn)：（3年3考）

高頻考點(diǎn)：（3年2考）（1）構(gòu)造原理、核外電子排布式（圖）

（1）電離能、電負(fù)性的變化規(guī)律（2）微粒半徑比較

（2）分?jǐn)?shù)坐標(biāo)（3）簡(jiǎn)單微粒的空間構(gòu)型、常見雜化方式類型

（3）原子間距離（4）配位鍵的理解與判斷（5）物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響因素（6）晶體密度計(jì)算--考點(diǎn)分析真題分析22021年山東省新高考題目、考點(diǎn)匯總題號(hào)分值考點(diǎn)分析選擇題21年4,920年3,4,7,1221年分值4分

↓20年分值10分1.元素周期律（電離能、微粒半徑、微粒還原性，單質(zhì)氧化性的比較）2.分子的極性與空間構(gòu)型、物質(zhì)熔沸點(diǎn)、雜化方式類型判斷3.物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響因素、雜化方式類型判斷、原子共平面問題非選擇題21年16題20年17題121.核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，2.元素電負(fù)性，簡(jiǎn)單微粒的空間構(gòu)型、物質(zhì)熔沸點(diǎn)及其影響因素3.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)及雜化方式4.晶胞中的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)、晶胞中原子間距離的計(jì)算考查內(nèi)容：內(nèi)容有所增加，雖然分值降低，但難度有所升高--考點(diǎn)分析真題分析2題型特征：大多數(shù)以學(xué)術(shù)探究情境的形式呈現(xiàn)，與社會(huì)熱點(diǎn)、科技前沿等相結(jié)合。比如2021山東卷以氟及其化合物為載體，研究對(duì)象及問題情境簡(jiǎn)單、熟悉，2020山東卷則高遷移率的新型熱電材料為載體、其他的分別以太陽(yáng)能發(fā)電電解水制氫進(jìn)而合成甲醇、2019年榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的鋰離子電池正極材料研究成果研究對(duì)象及問題情境下復(fù)雜、陌生但都體現(xiàn)對(duì)原子、分子、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的基礎(chǔ)性、綜合性、創(chuàng)新性的考查。核心素養(yǎng)：科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任

深刻認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)創(chuàng)造更多物質(zhì)財(cái)富和精神財(cái)富、滿足人民日益增長(zhǎng)的美好生活需要的重大貢獻(xiàn)關(guān)注新型材料和最新科研成果，注重新信息的提取整合，變信息為模型，體現(xiàn)學(xué)以致用的思想真題分析2--基礎(chǔ)性，突出必備知識(shí)的考查核外電子排布電負(fù)性空間構(gòu)性熔沸點(diǎn)比較及原因價(jià)層電子對(duì)數(shù)雜化方式空間構(gòu)性晶體類型熔沸點(diǎn)還原性鍵角配位鍵雜化方式必備知識(shí)：考查的必備知識(shí)側(cè)重于兩個(gè)方面：一是化學(xué)語(yǔ)言與概念二是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子的立體構(gòu)型判斷方法1.價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPRtheory)2.雜化軌道理論雜化類型雜化軌道數(shù)目軌道夾角分子立體構(gòu)型sp2180°直線形

sp23120°

平面三角形sp34109°28'四面體形

sp3d590°120°180°三角雙錐sp3d2690°180°正八面體核心素養(yǎng)：宏觀辨識(shí)與微觀探析能從原子、分子水平認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化。能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實(shí)際問題對(duì)策：構(gòu)建知識(shí)點(diǎn)模型真題分析2--基礎(chǔ)性，突出必備知識(shí)的考查從核心知識(shí)著眼，逐步深化拓展知識(shí)結(jié)構(gòu)，把第一輪復(fù)習(xí)過程中的知識(shí)進(jìn)行整合、內(nèi)化、發(fā)展、表達(dá)，形成“主干清晰、枝干有序、結(jié)構(gòu)豐滿”的學(xué)科知識(shí)邏輯架構(gòu)，構(gòu)建具有清晰思維邏輯結(jié)構(gòu)的“知識(shí)網(wǎng)”模型。整合教材內(nèi)容，構(gòu)建三條知識(shí)主線，讓學(xué)生做到“耳聰目明”真題分析2命題特點(diǎn)：試題要求學(xué)生整合化學(xué)基本概念、元素化合物、化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等各模塊知識(shí)，培養(yǎng)應(yīng)用知識(shí)來解決問題的能力。--綜合性，強(qiáng)化關(guān)鍵能力的考查學(xué)科內(nèi)各個(gè)模塊知識(shí)的綜合結(jié)構(gòu)與有機(jī)的結(jié)合結(jié)構(gòu)與原理的結(jié)合真題分析2--綜合性，強(qiáng)化關(guān)鍵能力的考查學(xué)科間知識(shí)的綜合分?jǐn)?shù)坐標(biāo)原子間距離分?jǐn)?shù)坐標(biāo)失分剖析：不能根據(jù)題給信息理解分?jǐn)?shù)坐標(biāo)和Xe—F鍵長(zhǎng)的含義，因此導(dǎo)致不能判定其他原子的分?jǐn)?shù)作標(biāo)和計(jì)算原子間距離命題意圖：關(guān)注化學(xué)學(xué)科與數(shù)學(xué)、物理學(xué)科間的關(guān)系，將數(shù)學(xué)思想、物理模型引入化學(xué)，加強(qiáng)了學(xué)科間的交叉。根據(jù)晶胞參數(shù)，意在考查學(xué)生對(duì)圖形、信息的閱讀能力原子間距離對(duì)策：建立數(shù)學(xué)空間模型，學(xué)會(huì)利用空間坐標(biāo)系，解決晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)和原子間距離c

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x=?c-ry=a真題分析2--綜合性，強(qiáng)化關(guān)鍵能力的考查學(xué)科間知識(shí)的綜合命題特點(diǎn)：出題方式多元化1.原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)2.原子間的距離3.密度密度密度密度密度真題分析2--綜合性，強(qiáng)化關(guān)鍵能力的考查學(xué)科間知識(shí)的綜合命題特點(diǎn)：出題方式多元化1.原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)2.原子間的距離3.密度4.空間利用率5.投影、三視圖空間利用率投影核心素養(yǎng)：證據(jù)推理與模型認(rèn)知側(cè)重培養(yǎng)學(xué)生的理解與辨析能力、分析推測(cè)能力和歸納與論證能力，能采用模型、符號(hào)等多種形式對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行綜合表征

對(duì)策：專項(xiàng)訓(xùn)練、綜合運(yùn)用知識(shí)模型和思維模型。教學(xué)中應(yīng)用實(shí)體模型、三維動(dòng)畫模型，幫助學(xué)生強(qiáng)化記憶典型晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，同時(shí)提升空間想象能力真題分析2命題特點(diǎn)：表現(xiàn)在高考試題越來越情景化，設(shè)問越來越新穎--創(chuàng)新性，加強(qiáng)學(xué)科素養(yǎng)的考查信息呈現(xiàn)方式的創(chuàng)新對(duì)策：在新的呈現(xiàn)方式下，提升根據(jù)所學(xué)原理分析和解決問題的能力基于真實(shí)證據(jù)推理的創(chuàng)新命題趨勢(shì)3今后的高考命題仍會(huì)側(cè)重上述知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行設(shè)計(jì)，題型也不會(huì)有太大變化，但試題的背景會(huì)更加新穎，題目會(huì)更加綜合，更注重體現(xiàn)科學(xué)新成果或新發(fā)現(xiàn)，更注重考生“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”思想的樹立和空間想象能力的考查。1、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)方面2、分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)方面3、晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)方面主要涉及電子排布式、價(jià)層電子排布圖、特殊能層電子排布情況、微粒半徑、電負(fù)性和第一電離能，尤其關(guān)注六比較：半徑、穩(wěn)定性、氧化性和還原性、第一電離能、電負(fù)性、熔沸點(diǎn)主要涉及σ鍵、π鍵、配位鍵的分析和判斷；中心原子的雜化類型、分子的構(gòu)型；“相似相溶原理”、氫鍵的性質(zhì)等知識(shí)的應(yīng)用。主要涉及晶體中粒子數(shù)目的確定；共價(jià)鍵、分子間作用力、離子鍵和金屬鍵的判斷以及對(duì)晶體性質(zhì)的影響；常見晶體的結(jié)構(gòu)及熔、沸點(diǎn)的比較；以及原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)、密度等有關(guān)計(jì)算。備考策略40102教法指導(dǎo)學(xué)法指導(dǎo)構(gòu)建思維框架，提高學(xué)生分析問題和解決問題的能力。2.建立模型，