水的電離與溶液的pH 同步習(xí)題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

水的電離與溶液的pHjohn水的電離與溶液的pH一、水的電離1．關(guān)于水的電離平衡：H2O?H++OH﹣，下列說法正確的是（）A．通入HCl，溶液的pH增大 B．加入少量NaOH固體，將促進(jìn)水的電離 C．溫度升高，c（OH﹣）增大 D．加入少量FeCl3固體，將抑制水的電離2.某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)為1.0×10-12，則純水中的c(H+)為（）A.1.0×10–12mol?L–1B.5.0×10–6mol?L–1C.1.0×10–6mol?L–1D.無法確定3.常溫下，0.1mol·L-1的NaOH溶液中由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度為()A．0.1mol·L-1B．1.0×10-13mol·L-1C．1.0×10-7mol·L-1 D．無法確定4．下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是（）A．因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是Kw＝c（H+）?c（OH﹣），所以Kw隨溶液中c（H+）和c（OH﹣）的變化而變化 B．純水的Kw＝1×10﹣14 C．水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化 D．100℃時(shí)c（H+）?c（OH+）＝1×10﹣145．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．水的離子積常數(shù)Kw不僅適用于純水，也適用于稀的酸、堿、鹽溶液 B．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿形成的鹽，其水溶液不一定呈中性 C．電離常數(shù)大的酸溶液中c（H+）一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c（H+）大 D．多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)逐級(jí)減小6．40℃時(shí)水的離子積Kw＝2.9×10﹣14，則在40℃時(shí)，c（H+）＝1.0×10﹣6mol/L的溶液（）A．呈中性 B．呈堿性 C．呈酸性 D．無法判斷7.已知水的電離方程式：H2OH++OH-，下列敘述正確的是（）A．將水加熱，水的電離平衡向右移動(dòng)，c(H+)增大B．向水中加入少量氫氧化鈉，水的電離平衡向左移動(dòng)，溶液中c(H+)減小C．向水中加入少量硫酸，溶液中c(H+)增大，Kw增大D．向水中加入少量金屬鈉，溶液中c(OH-)降低8.已知水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是（）A.25℃和100℃時(shí)，由水電離的c(H+)相等B.向水中通入少量HCl，水的電離平衡向左移動(dòng)，c(OH-)增大C.向水中加入少量Ba(OH)2固體，水的電離平衡向右移動(dòng)，c(H+)增大D.向水中加入少量硫酸氫鈉固體，溶液中的c(OH-)<c(H+)9．下列離子：①Ba2+②F﹣③Al3+④S2﹣⑤K+⑥OH﹣⑦CH3COO﹣⑧SO42﹣，對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（）A．①③④ B．②④⑦ C．②⑥⑦ D．①⑤⑧10．常溫下，下列四種溶液中，由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度之比（①：②：③：④）是（）①1mol/L的鹽酸②pH＝1的醋酸溶液③pH＝4的NH4Cl溶液④pH＝10的Na2CO3溶液A．1：1：1010：1010 B．1：10：1010：1010 C．1：10：104：104 D．14：13：1：111．某溫度下，純水中的c（H+）＝5.0×10﹣7mol/L，則此時(shí)c（OH﹣）＝mol/L．相同條件下，測得①NaHCO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同．它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是．二、溶液的pH12．如表是人體內(nèi)一些體液的正常pH值范圍，下列有關(guān)說法正確的是（）體液尿液胃液血漿胰液pH4.7～8.40.9～1.57.35～7.457.5～8.0A．人體的尿液一定呈酸性 B．人體的胰液一定呈堿性 C．人體的胃液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色 D．pH試紙可精確測得以上體液的pH13．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是（）A．Ba（OH）2、Na2CO3、FeCl3、KCl B．NaOH、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C．NH3?H2O、HCl、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、醋酸、NaCl、HCl14．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法正確的是（）A．利用精密pH試紙可較準(zhǔn)確地測量飽和氯水的pH B．氧化還原滴定中用到高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)盛裝于酸式滴定管中 C．潤洗滴定管的方法是加入3～5mL溶液，傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)潤濕內(nèi)壁后，從滴定管上口倒出溶液 D．配制Fe（NO3）2溶液時(shí)，為抑制Fe2+的水解，應(yīng)將Fe（NO3）2固體溶于濃HNO3，再稀釋至所需濃度15．用pH試紙測定某無色溶液的pH，正確的是（）A．用廣泛pH試紙測得該溶液的pH為3.2 B．用pH試紙蘸取溶液，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 C．用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 D．用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤的pH試紙上，所測得的pH一定偏小15．在常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2的體積比相混合（體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的pH等于13，則原溶液的濃度為（）A．0.01mol?L﹣1 B．0.05mol?L﹣1 C．0.017mol?L﹣1 D．0.50mol?L﹣116．25℃時(shí)，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．pH＝10的Ba（OH）2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝12.7（已知lg2＝0.3） B．pH＝3的HCl與pH＝11的氨水等體積混合，溶液中的c（OH﹣）＞c（H+） C．0.1mol/L的HCl與0.2mol/L的NH3?H2O等體積混合，溶液中2c（H+）+c（NH3?H2O）＝c（NH4+）+2c（OH﹣） D．將10mLpH＝a鹽酸與100mLpH＝b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a+b＝1317．室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A．0.1mol?L﹣1的鹽酸和0.1mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液 B．0.1mol?L﹣1的鹽酸和0.05mol?L﹣1的氫氧化鋇溶液 C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液 D．pH＝4的鹽酸和pH＝10的氨水18．下列選項(xiàng)中的數(shù)值前者一定小于后者的是（）A．常溫下向兩份10mL0.1mol/L的鹽酸中分別加入10mL水和10mL0.1mol/L的NaOH溶液所得混合液pH B．常溫下，pH＝2的醋酸和pH＝12的Ba（OH）2溶液中水的離子積Kw C．相同溫度下，等濃度的NH4Cl溶液和氨水的導(dǎo)電能力 D．相同條件下，等質(zhì)量的固態(tài)硫與氣態(tài)硫完全燃燒的焓變（△H）19．表示溶液酸堿性的方法，除常用的pH外，還有pOH和AG（酸度）等。已知：pOH＝﹣lgc（OH﹣），AG＝lg。25℃時(shí)，下列對溶液酸堿性的判斷正確的是（）A．0.01mol?L﹣1鹽酸的酸度AG＝8 B．將0.1mol?L﹣1NaOH溶液稀釋100倍，溶液的pOH變?yōu)? C．pOH＝7的溶液呈中性，其AG＝1 D．pH＞pOH的溶液呈酸性20．溫度為t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c（H+）＝10﹣amol?L﹣1，c（OH﹣）＝10﹣bmol?L﹣1；已知：a+b＝13，請回答下列問題：（1）該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝，t（填“＜”、“＞”或“＝”）25。（2）該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為，該NaOH溶液中由水電離出的c（OH﹣）為。（3）給該NaOH溶液加熱，pH。（填“變大”、“變小”或“不變”）21．已知pOH＝﹣lgc（OH﹣）。T℃時(shí)，向50mL0.1mol?L﹣1一元堿MOH溶液中滴加0.1mol?L﹣1鹽酸，溶液的pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如圖所示。（1）當(dāng)pH＝6.5時(shí)，溶液中c（H+）c（OH﹣）。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）（2）T℃25℃，判斷依據(jù)是；a＝。（3）T℃時(shí)，電離常數(shù)Kb（MOH）的值為。（保留兩位有效數(shù)字）（4）鹽酸與MOH溶液恰好中和時(shí)，所得溶液的pH6.5。【課后作業(yè)】1．向水中加入下列溶質(zhì)，能促進(jìn)水電離的是（）A．H2SO4 B．NaOH C．NaCl D．NH4Cl2．下列關(guān)于水的說法正確的是（）A．冰雪融化時(shí)需吸收熱量，破壞化學(xué)鍵 B．酸雨是指pH＜7.0的天然降水 C．常溫下水的pH＝7.0，顯中性，50℃時(shí)，pH＝6.6，顯酸性 D．重水分子由氘原子和氧原子構(gòu)成3．下列相關(guān)分析不正確的是（）A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小 B．水的離子積常數(shù)大小與溶液酸堿性無關(guān) C．吸熱反應(yīng)必須在加熱條件才能發(fā)生 D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小4．下列說法正確的是（）A．已知常溫條件下醋酸銨溶液呈中性，該溶液與純水相比較，兩者水的電離程度相等 B．100mLpH＝2的氯水中，n（OH﹣）+n（Cl﹣）+n（ClO﹣）+n（HClO）＝0.001mol C．相同pH的氨水和氫氧化鈉等體積混合，c（NH4+）＝c（Na+） D．等體積等濃度的CH3COONa和NaClO溶液中所有離子的總數(shù)，前者小于后者5．常溫下，下列溶液中，c（H+）＝10﹣2mol/L的是（）A．0.2mol/LH2SO4 B．pH＝12的NaOH溶液 C．pH＝2的鹽酸 D．0.01mol/L氨水6．25℃，加水將10mLpH＝11的氨水稀釋至1L，則下列判斷中正確的是（）A．稀釋后溶液的pH＝9 B．稀釋過程中，溶液中所有離子的濃度均減小 C．稀釋后溶液中減小 D．該氨水稀釋前后中和鹽酸的能力相同7．常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以5：3體積比相混合，忽略混合時(shí)體積的變化，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（）A．0.04mol?L﹣1 B．0.05mol?L﹣1 C．0.017mol?L﹣1 D．0.50mol?L﹣18．25℃時(shí)，下列說法不正確的是（）A．pH＝3的硫酸溶液中，由水電離出的H+濃度為1.0×10﹣11mol?L﹣1 B．pH相等的鹽酸和醋酸溶液中，c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣） C．NaHS溶液呈堿性，說明H2S是弱電解質(zhì) D．pH＝10的氨水中加入氯化銨固體，溶液pH減小9．化學(xué)上常用AG表示溶液中的lg。25℃時(shí)，用0.100mol?L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol?L﹣1HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Q點(diǎn)時(shí)，溶液中c（H+）為1×10﹣11.25mol?L﹣1 B．N點(diǎn)時(shí)，2c（H+）﹣2c（OH﹣）＝c（NO2﹣）﹣c（HNO2） C．P點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積為20.00mL D．25℃時(shí)，HNO2的電離常數(shù)Ka＞1.0×10﹣5.510．有鹽酸、醋酸、氫氧化鈉、氨水四種溶液，回答下列問題：（1）室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別去滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸：①滴定后兩溶液pH均為7時(shí)，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，用的NaOH溶液體積多。②滴定醋酸過程中，當(dāng)用V（NaOH）＝10.00mL時(shí)，溶液中＞1，則此時(shí)溶液顯性。③當(dāng)鹽酸和醋酸分別用掉V（NaOH）＝20.00mL時(shí)，兩溶液中c（Cl﹣）c（CH3COO﹣）。（填“＞”、“＝”或“＜”）（2）某溫度下，向一定體積0.10mo?l?L﹣1