鈉及其化合物 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

鈉及其化合物鈉單質(zhì)自然界中沒(méi)有游離態(tài)的鈉（即單質(zhì)鈉）只有化合態(tài)的鈉，主要存在于海水中（NaCl、Na2CO3、Na2SO4等）鈉單質(zhì)銀白色金屬硬度小（軟，能用刀切割）密度?。?.97g/cm3（水>ρ>煤油）熔點(diǎn)低：97.8℃化學(xué)性質(zhì)活潑具有還原性281失去e28NaNa+物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)鈉單質(zhì)——與O2反應(yīng)A1與O2反應(yīng)4Na+O2

===2Na2O2Na+O2

===Na2O2△光亮的表面迅速變暗保存在石蠟油或煤油中隔絕空氣加熱：先熔化，然后劇烈反應(yīng)發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2ONa2O2鈉單質(zhì)——與O2反應(yīng)A1與O2反應(yīng)鈉單質(zhì)——與H2O反應(yīng)A2與H2O反應(yīng)鈉單質(zhì)——與H2O反應(yīng)

現(xiàn)象原因浮鈉浮在水面上鈉的密度比水小熔熔成閃亮的小球鈉的熔點(diǎn)低且反應(yīng)放熱游鈉在水面上迅速游動(dòng)反應(yīng)產(chǎn)生氣體推動(dòng)鈉游動(dòng)響發(fā)出“嘶嘶”聲響鈉與水反應(yīng)劇烈紅溶液變紅反應(yīng)生成堿性物質(zhì)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑*火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)如果存放有大量活潑金屬，能否用水滅火?不能，要用干燥的沙土（也不能用泡沫滅火器）A2與H2O反應(yīng)鈉單質(zhì)——與H2O反應(yīng)練習(xí)1將一塊鈉投入盛有煤油和水的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是(

)A．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)B．鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應(yīng)C．鈉在煤油中反應(yīng)并四處游動(dòng)D．鈉在煤油與水的界面處反應(yīng)并可能上下跳動(dòng)D鈉單質(zhì)——與酸和鹽溶液反應(yīng)2Na+2HCl===2NaCl+H2↑A3與酸溶液反應(yīng)A4與鹽溶液反應(yīng)2Na+CuSO4

===Na2SO4+Cu×①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑②2NaOH+CuSO4

===Cu(OH)2↓+Na2SO44Na+TiCl4

===Ti+4NaCl800℃無(wú)水條件的置換鈉單質(zhì)——制取與用途*電解熔融NaCl2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑通電*Na的用途制備鈉的化合物制備某些金屬（鈦、鋯、鈮、鉭等）高壓鈉燈鈉鉀液態(tài)合金用作核工業(yè)傳熱介質(zhì)鈉單質(zhì)——小結(jié)金屬鈉的性質(zhì)銀白色固體：硬度小，質(zhì)軟可切熔點(diǎn)低，密度比水小保存在煤油中物理性質(zhì)與非金屬的反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)O2

2Na+Cl2==

2NaCl2Na+S==

Na2S點(diǎn)燃與水的反應(yīng)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑與酸、鹽反應(yīng)2Na+O2

==

Na2O24Na+O2

==2Na2OCl2△S浮熔游響紅制取電解熔融NaCl用途制備Na的化合物、制備金屬、高壓鈉燈等H+;Cu2+,Fe3+…△鈉的化合物——氧化物Na2ONa2O2Na2O+H2O===2NaOHNa2O+2HCl===2NaCl+H2ONa2O+CO2

===

Na2CO3B1Na2O的反應(yīng)（Na2O：2Na++O2-）堿性氧化物性質(zhì)B2Na2O2的反應(yīng)（Na2O2：2Na++O22-）2Na2O2

+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2

+2CO2

===2Na2CO3

+O2B3Na2O與Na2O2的轉(zhuǎn)化2Na2O+O2===2Na2O2△鈉的化合物——氧化物Na2ONa2O2B2Na2O2與H2O的反應(yīng)現(xiàn)象原因冒充大量氣泡反應(yīng)劇烈，生成氣體帶火星的木條復(fù)燃生成的氣體為O2無(wú)色溶液滴入酚酞先變紅后無(wú)色生成堿性物質(zhì)中間產(chǎn)物具有漂白性其他現(xiàn)象試管發(fā)燙反應(yīng)放熱蘸取反應(yīng)溶液滴在pH試紙上，試紙變藍(lán)色生成堿性物質(zhì)鈉的化合物——氧化物Na2ONa2O2*根據(jù)Na2O2與CO2和H2O的反應(yīng)，你可以推測(cè)Na2O2有哪些用途?供氧劑：呼吸面具或潛艇中的氧氣來(lái)源漂白劑：漂白織物、麥稈、羽毛等氧化劑：消毒殺菌物質(zhì)Na2ONa2O2組成結(jié)構(gòu)氧的化合價(jià)類別顏色狀態(tài)穩(wěn)定性與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系用途2Na++1O2--2-1堿性氧化物過(guò)氧化物白色固體淡黃色固體2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O+CO2==Na2CO3

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

Na2O+H2O==2NaOHNa2O+2H+==2Na++H2O2Na2O2+4H+==4Na++2H2O+O2↑用于制備氫氧化鈉等2Na2O+O2==2Na2O2可作供氧劑、漂白劑、氧化劑2Na+

+1O22-鈉的化合物——氧化物Na2ONa2O2小結(jié)不穩(wěn)定較穩(wěn)定△鈉的化合物——氧化物Na2ONa2O2練習(xí)2判斷下列陳述1.Na2O和Na2O2都是堿性氧化物2.Na2O和Na2O2中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1:23.等質(zhì)量的兩塊鈉與O2反應(yīng)分別生成Na2O和Na2O2，兩塊鈉失去的電子一樣多4.

Na2O2具有氧化性，與水反應(yīng)時(shí)氧化劑是Na2O2，還原劑是H2O5.Na2O2與H2O或CO2反應(yīng)生成1分子O2，均轉(zhuǎn)移2e×√√×√2Na2O2

+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2

+2CO2

===2Na2CO3

+O2練習(xí)3

將10gH2與CO的混合氣體充分燃燒，將生成的氣體通入足量Na2O2粉末，完全被吸收，則固體粉末增重的質(zhì)量為_(kāi)_____g。10鈉的化合物——鹽Na2CO3NaHCO3

Na2CO3（純堿，蘇打）

NaHCO3（小蘇打）NaOH（燒堿，火堿，苛性堿）堿石灰（Ca(OH)2+NaOH，吸收CO2和水）鈉的化合物——鹽Na2CO3NaHCO3

C1

外觀、溶解性、溶液堿性的比較鈉的化合物——鹽Na2CO3NaHCO3

鹽Na2CO3NaHCO3(1)觀察外觀并進(jìn)行描述白色粉末細(xì)小的白色晶體(2)滴入幾滴水振蕩，觀察現(xiàn)象；溫度有何變化結(jié)塊變成晶體（Na2CO3·xH2O）溫度升高少部分溶解溫度降低(3)繼續(xù)加水有何現(xiàn)象完全溶解（21.5g）部分溶解（9.60g）(4)滴入酚酞溶液有何現(xiàn)象溶液變紅（較深）溶液微紅初步結(jié)論加水結(jié)塊變含結(jié)晶水的晶體溶于水放熱溶液呈堿性溶解度比碳酸鈉小溶于水吸熱溶液呈堿性，比碳酸鈉弱C1

外觀、溶解性、溶液堿性的比較鈉的化合物——鹽Na2CO3NaHCO3

C2

熱穩(wěn)定性的比較鈉的化合物——鹽Na2CO3NaHCO3

C2

熱穩(wěn)定性的比較Na2CO3很穩(wěn)定，受熱不易分解

（超過(guò)熔點(diǎn)851oC才稍稍分解）NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解2NaHCO3

===Na2CO3+H2O+CO2↑△鹽加熱現(xiàn)象Na2CO3無(wú)明顯現(xiàn)象NaHCO3試管口有水珠導(dǎo)管口有氣泡冒出，澄清的石灰水變渾濁鈉的化合物——鹽Na2CO3NaHCO3

C3

與酸堿鹽反應(yīng)的比較*與酸反應(yīng)（HCl）Na2CO3NaHCO3*與堿反應(yīng)（NaOH）Na2CO3NaHCO3*與澄清石灰水反應(yīng)Na2CO3NaHCO3*與鹽反應(yīng)（CaCl2、BaCl2）Na2CO3NaHCO3CO32-+H+(少)===HCO3-CO32-+2H+(過(guò))===H2O+CO2↑HCO3-

+H+===H2O+CO2↑HCO3-

+OH-

===H2O+CO32-不反應(yīng)HCO3-

+OH-

+Ca2+===H2O+CaCO3↓CO32-

+Ca2+===CaCO3↓CO32-

+Ca2+===CaCO3↓不反應(yīng)溶液滴加HCl的過(guò)程中產(chǎn)生CO2氣體體積變化C3

與酸堿鹽反應(yīng)的比較鈉的化合物——鹽Na2CO3NaHCO3

鹽Na2CO3NaHCO3固體滴加HCl產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)較慢產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)較快溶液滴加HCl反應(yīng)最初沒(méi)有明顯現(xiàn)象，后有氣泡產(chǎn)生迅速反應(yīng)直接產(chǎn)生氣泡C4Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化鈉的化合物——鹽Na2CO3NaHCO3

Na2CO3①固體加熱NaHCO3①溶液通入足量CO2②H+②OH-物質(zhì)Na2CO3NaHCO3外觀溶解度溶于水時(shí)吸放熱水溶液酸堿性熱穩(wěn)定性固體與酸反應(yīng)溶液與酸反應(yīng)與NaOH反應(yīng)與CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系用途鈉的化合物——鹽Na2CO3NaHCO3

小結(jié)

白色粉末Na2CO3大于NaHCO3放熱吸熱較慢較快不反應(yīng)HCO3-

+OH-

===H2O+CO32-不反應(yīng)制玻璃、造紙、紡織、肥皂①CO2+H2O；②H+制藥、烘焙糕點(diǎn)細(xì)小的白色晶體先無(wú)現(xiàn)象，后有氣體直接產(chǎn)生氣體穩(wěn)定，不易分解不穩(wěn)定，易分解CO32-+H2O+CO2

===2HCO3-

①固體△；②OH-堿性，相同濃度下Na2CO3溶液堿性比NaHCO3強(qiáng)鈉的化合物——鹽Na2CO3NaHCO3

練習(xí)4判斷下列陳述1.向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀析出2.可以利用加熱的方法鑒別Na2CO3與NaHCO3固體3.Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液強(qiáng)4.因?yàn)?份Na2CO3反應(yīng)可以消耗2份HCl，所以等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量HCl反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的CO2氣體多5.

足量的Na2CO3和NaHCO3與等體積等濃度的HCl反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體多×√√√×練習(xí)5現(xiàn)有兩瓶無(wú)標(biāo)簽的無(wú)色溶液，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是(

)A.鹽酸B.Ca(OH)2C.CaCl2D.NaOHE.加熱AC鈉的化合物——鹽Na2CO3NaHCO3

練習(xí)6Na2CO3和NaHCO3混合物的除雜①

Na2CO3固體（NaHCO3

）②Na2C