2018-2019學(xué)年新設(shè)計(jì)化學(xué)魯科選修三講義：第3章 本章重難點(diǎn)專(zhuān)題突破三

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精3判斷晶體類(lèi)型的五種方法1．依據(jù)組成晶體的微粒和微粒間的相互作用判斷離子晶體的微粒是陰、陽(yáng)離子，微粒間的相互作用是離子鍵；原子晶體的微粒是原子，微粒間的相互作用是共價(jià)鍵；分子晶體的微粒是分子，微粒間的相互作用為分子間作用力;金屬晶體的微粒是金屬陽(yáng)離子和自由電子，微粒間的相互作用是金屬鍵.2．依據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)判斷金屬氧化物(如K2O、Na2O2等）、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類(lèi)都是離子晶體;大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外)都是分子晶體；常見(jiàn)的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等,常見(jiàn)的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等;金屬單質(zhì)(除汞外）與合金都是金屬晶體。3．依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷離子晶體的熔點(diǎn)較高,常在數(shù)百攝氏度至1000℃；原子晶體的熔點(diǎn)更高，常在1000℃至幾千攝氏度;分子晶體的熔點(diǎn)低,常在數(shù)百攝氏度以下甚至更低溫度；多數(shù)金屬晶體的熔點(diǎn)高，4．依據(jù)導(dǎo)電性判斷離子晶體水溶液及熔化時(shí)能導(dǎo)電;原子晶體一般為非導(dǎo)體；分子晶體為非導(dǎo)體,而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和強(qiáng)非金屬氫化物）溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動(dòng)的離子也能導(dǎo)電；金屬晶體是電的良導(dǎo)體.5．依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷離子晶體硬度較大或較硬、脆；原子晶體硬度大;分子晶體硬度小且較脆；金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的,且具有延展性.【典例5】判斷下列晶體類(lèi)型:（1)SiI4：熔點(diǎn)120.5℃，沸點(diǎn)271。5℃,易水解。屬__________________（2)硼：熔點(diǎn)2300℃，沸點(diǎn)2500℃，硬度大。屬____________________(3）AlCl3：熔點(diǎn)190℃,沸點(diǎn)180℃,易升華。屬____________________________（4）苛性鉀：熔點(diǎn)300℃，沸點(diǎn)1320℃，溶于水能導(dǎo)電,晶體不導(dǎo)電。屬解析一般來(lái)說(shuō)三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)樵泳w〉離子晶體〉分子晶體，再根據(jù)其導(dǎo)電性來(lái)判斷是哪種晶體。答案（1)分子晶體(2）原子晶體(3)分子晶體(4)離子晶體【典例6】X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量?jī)H次于Y,W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯(cuò)誤的是(）A．WX4是沼氣的主要成分B．固態(tài)X2Y是分子晶體C．ZW是原子晶體D．ZY2的水溶液俗稱(chēng)“水玻璃"解析由題給條件可知：X為H元素，Y為O元素，Z為Si元素，W為C元素。則WX4為CH4；X2Y為H2O，其晶體類(lèi)型為分子晶體;ZW為SiC，屬原子晶體；ZY2為SiO2，SiO2難溶于水，也不能與水反應(yīng)，Na2SiO3水溶液俗稱(chēng)“水玻璃”。答案D

攀上山峰，見(jiàn)識(shí)險(xiǎn)峰，你的人生中，也許你就會(huì)有