高中化學 化學平衡 化學平衡圖像問題 新人教選修4

第二章化學反應速率和化學平衡第三節(jié)化學平衡第三課時化學平衡圖像問題.1、轉化率—時間曲線對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根據(jù)圖象填空：正反應為_____反應m+n___p+qm+n___p+qm+n___p+q放熱><=.2、物質百分含量—時間曲線對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根據(jù)圖象填空：正反應為_____反應正反應為_____反應m+n___p+q放熱吸熱>.3、轉化率—壓強—溫度曲線對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根據(jù)圖象填空：m+n___p+qm+n___p+qm+n___p+q正反應為_____反應正反應為_____反應正反應為_____反應>><放熱吸熱吸熱.4、物質的百分含量—壓強—溫度曲線

對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根據(jù)圖象填空：m+n___p+qm+n___p+qm+n___p+q正反應為_____反應正反應為_____反應正反應為_____反應><<吸熱吸熱放熱.化學平衡常見圖象題型：1、mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反應，在一定溫度下的密閉容器中進行，平衡時B的體積分數(shù)V(B)%與壓強(P)關系如下圖所示，下列敘述正確的是A、m+n<q B、n>qC、X點時的狀態(tài)，V正>V逆D、X點比Y點混和物的正反應速率慢B、C.2、可逆反應nX(g)+Y(g)mZ(g)(正反應為吸熱反應)，但反應達到平衡后，混合氣體中X的體積分數(shù)ω(X)與溫度(t)的關系如圖所示。a點和b點是反應達到平衡時曲線上的兩點；c點和d點是反應未達到平衡時曲線外的兩點。若于密閉容器中以定壓條件進行反應，當v正＞

v逆時，則在圖中可表明此種情況的是A.a點B.b點C.c點D.d點ω(X)0t/℃cabdD.3、化學平衡ｍＡ(ｇ)＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如圖所示是A的轉化率同壓強、溫度的關系，分析圖可以得出的正確結論是（）。Ａ．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

Ｂ．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

Ｃ．正反應放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

Ｄ．正反應放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

A.4、在同一溫度時，壓強分別為P1、P2的條件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反應體系中，C的百分含量與時間t，壓強P1、P2的關系如下圖所示，則下列結論正確的是A.P1＞P2，n＜3B.P1＜P2，n＝3C.P1＜P2，n＞3D.P1＞P2，n＞3C%時間P1P2abC.5、現(xiàn)有可逆反應A(g)＋B(g)3C(g)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應混和物中的百分含量(C%)和反應時間的關系：

(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則___曲線是表示有催化劑時的情況。(2)若乙圖中的a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時的情況，則此可逆反應的正反應是_____熱反應。(3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則____曲線是表示壓強較大的情況。a吸b.6、圖中表示外界條件（t、p）的變化對下列反應的影響：L(s)＋G(g)2R(g)－Q，y軸表示的是A、平衡時，混合氣中R的百分含量B、平衡時，混合氣中G的百分含量C、G的轉化率