第一章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)經(jīng)典復(fù)習(xí)題 高中化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

第一章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)經(jīng)典復(fù)習(xí)題高中化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2一、單選題（共16題）1．價(jià)電子排布滿足4s半充滿而3d為全充滿的元素是A．Ca B．V C．Cr D．Cu2．下列說法中正確的是A．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B．基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s12p3C．焰色反應(yīng)中觀察到的特殊焰色是金屬原子在電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)產(chǎn)生的光譜譜線的顏色D．同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定大于其處于基態(tài)時(shí)的能量3．日本大地震造成了福島第一核電站核放射性物質(zhì)I和Cs向外界泄漏。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．CsOH的堿性比KOH強(qiáng) B．Cs中有82個(gè)中子C．HI比HF還原性強(qiáng) D．KIO3是碘的最高價(jià)含氧酸鹽4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X原子核外電子僅占據(jù)5個(gè)原子軌道且有3個(gè)未成對(duì)電子，Y在周期表中位于ⅢA族，Z與X屬于同一主族，基態(tài)W原子的核外有1個(gè)未成對(duì)電子。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)B．最高價(jià)含氧酸的酸性：W＞X＞ZC．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X＞ZD．X、Y、Z均可與W形成共價(jià)化合物5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中只有一種金屬元素，X原子的K層與M層電子數(shù)相等，W原子的最外層電子數(shù)等于X原子與Y原子的最外層電子數(shù)之和。W、Z不同主族且單質(zhì)通常均為氣體。下列說法正確的是A．原子半徑：W>X>Y>ZB．W與Y形成的化合物只能與堿反應(yīng)C．Z單質(zhì)的危險(xiǎn)品標(biāo)志為D．X與Y的固體單質(zhì)均能導(dǎo)電6．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．CS2的填充模型： B．鈹原子最外層原子軌道的電子云圖：C．羥基的電子式： D．氧原子核外電子軌道表示式：7．X和Y在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y原子最外能層上電子排布為nsn-1npn+1，則X的原子序數(shù)是XYA．8 B．9 C．10 D．168．下列說法中正確的是A．副族元素都是金屬元素 B．p區(qū)都是主族元素C．所有族中0族元素種類最多 D．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)9．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。根據(jù)表中信息判斷下列說法正確的是元素最高價(jià)氧化物的水化物XYZW化學(xué)式Y(jié)(OH)2H3ZO40.1mol·L?1溶液對(duì)應(yīng)的pH(25℃)1.00—1.571.00A．簡(jiǎn)單離子半徑：W>Y>XB．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z>WC．工業(yè)上通常采用熱還原法制取Y單質(zhì)D．X、W兩元素的簡(jiǎn)單氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙10．四種基態(tài)原子的價(jià)電子排布式如下：①2s22p5；②3s23p3；③2s22p4；④3s23p2，下列有關(guān)說法正確的是A．電負(fù)性：③＞④＞① B．簡(jiǎn)單離子半徑：①＞③C．單質(zhì)的氧化性：②＞③ D．最高價(jià)含氧酸的酸性：②＞④11．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，X原子的最外層電子數(shù)等于W原子的核外電子總數(shù)，X、Y組成的淡黃色固體中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，Z與X同主族。下列說法錯(cuò)誤的是A．W、X、Z的簡(jiǎn)單氫化物中，X的沸點(diǎn)最高B．簡(jiǎn)單離子半徑：C．Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性比W強(qiáng)D．Y、Z兩種元素形成的化合物的水溶液顯堿性12．2020年12月，俄羅斯的一家上市公司QuantumScape。它的研究成果“固態(tài)鋰金屬電池”通過“無(wú)負(fù)極”制造工藝和陶瓷材料的固態(tài)分離器實(shí)現(xiàn)了突破?；蚰芡黄片F(xiàn)有電動(dòng)汽車鋰離子電池的局限，實(shí)現(xiàn)更高的能量密度，15分鐘80%快充，并且更安全。下列說法錯(cuò)誤的是A．鋰離子電池的正極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+B．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C．基態(tài)鋰離子的電子排布式為1s2D．該電池的電解質(zhì)不可能是酸性溶液13．下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是①②③④⑤A．①② B．②③ C．③④ D．③⑤14．第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物分別溶于水可得四種溶液，0.01mol/L四種溶液的pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑最大的是XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞YC．工業(yè)上可用電解X和W元素組成的化合物制備X、W的單質(zhì)D．X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液的pH為715．下列基態(tài)原子的電子排布式、價(jià)電子排布式或排布圖不正確的是A．Al3s23p1 B．As[Ar]4s24p3C．Ar3s23p6 D．Ni16．X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：X>Y B．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>YC．同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng) D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種二、綜合題（共4題）17．根據(jù)下列5種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)，回答下列問題。元素符號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900（1）在元素周期表中，最有可能處于同一族的是__(填序號(hào)，下同)。A．Q和RB．S和TC．T和VD．R和TE.R和V（2）它們的氯化物的化學(xué)式，最有可能正確的是__。A．QCl2B．RClC．SCl3D．TClE.VCl4（3）下列元素中，最有可能與Q元素處于同一族的是__。A．硼B(yǎng)．鈹C．鋰D．氫E.氦（4）在這5種元素中，最容易與氯元素形成離子化合物的是__。A．QB．RC．SD．TE.V（5）利用表中的數(shù)據(jù)判斷，V元素最有可能是下列元素中的__。A．HB．LiC．NaD．K18．工業(yè)上可用微生物處理含KCN的廢水。第一步是微生物在氧氣充足的條件下，將KCN轉(zhuǎn)化成KHCO3和NH3(最佳pH：6.7～7.2)；第二步是把氨轉(zhuǎn)化為硝酸：NH3+2O2HNO3+H2O。請(qǐng)完成下列填空：(1)寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____，第二步反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_____(填寫化學(xué)式)。(2)在KCN中，屬于短周期且原子半徑最大的元素是_____，氮原子最外層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_____種。NH3的電子式是______。(3)可以比較碳和氮元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。(4)室溫下，0.1mol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈堿性且pH依次減小，在含等物質(zhì)的量的KCN、KHCO3混合溶液中，陰離子(除OH-)濃度由大到小的順序是_____。(5)工業(yè)上還常用氯氧化法處理含KCN的廢水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2=N2+6KCl+2CO2+2H2O。兩者相比，微生物處理法的優(yōu)點(diǎn)與缺點(diǎn)是(各寫一條)。優(yōu)點(diǎn)：_____，缺點(diǎn)：______。19．以MnSO4為原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如圖：

(1)工業(yè)上常用二氧化錳為原料，采用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬錳。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(2)MnSO4中基態(tài)錳離子的核外電子排布式_______。(3)過濾所得濾渣為MnCO3，寫出反應(yīng)Ⅰ的離子方程式：_______。(4)為測(cè)定粗品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ：準(zhǔn)確稱取1.4500gMnO2粗品于錐形瓶中，向其中加入稀H2SO4和25.00mL1.000mol·L-1FeSO4溶液(過量)充分反應(yīng)。步驟Ⅱ：向反應(yīng)后溶液中滴加0.04000mol·L-1KMnO4溶液與剩余的FeSO4反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束時(shí)消耗KMnO4溶液25.00mL。已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中的反應(yīng)如下：MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O；MnO+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O①實(shí)驗(yàn)室由FeSO4·7H2O晶體配制100mL1.000mol·L-1FeSO4溶液所需的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、_______。②下列情況會(huì)使得所配FeSO4溶液濃度偏高的是_______(填字母)。a.稱量前FeSO4·7H2O晶體已部分失水b.FeSO4溶液轉(zhuǎn)移后燒杯未洗滌c.定容時(shí)加水超過刻度線③通過計(jì)算確定粗品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(寫出計(jì)算過程)。20．某化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫，并探究相關(guān)物質(zhì)的一些性質(zhì)并驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。[信息提示：①酸性：亞硫酸>碳酸；②硅酸(H2SiO3)是白色膠狀沉淀](1)儀器A的名稱為___________，銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(2)實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、___________、加藥品后、打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。(3)裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是___________，請(qǐng)寫出裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。(4)能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。參考答案1．D【詳解】?jī)r(jià)電子排布4s半充滿即為4s1，3d全充滿為3d10，因此該元素原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，是29號(hào)元素Cu；故D符合題意。綜上所述，答案為D。2．D【詳解】A．焰色反應(yīng)是電子躍遷至低能級(jí)原子軌道同時(shí)以光能形式釋放能量的現(xiàn)象，是物理變化，描述錯(cuò)誤不符題意；B．基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2，描述錯(cuò)誤，不符題意；C．焰色反應(yīng)中的特殊焰色是金屬原子在電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)產(chǎn)生的光譜譜線的顏色，描述錯(cuò)誤，不符題意；D．原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)，電子會(huì)分布在更高能級(jí)原子軌道，故能量高于同原子基態(tài)能量，描述正確，符合題意；綜上，本題選B。3．D【詳解】A．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Cs＞K，則CsOH的堿性比KOH的強(qiáng)，故A正確；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，則每個(gè)13755Cs含有的中子為137﹣55=82，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱，非金屬性：F＞I，則還原性：HI＞HF，故C正確；D．主族元素的最高正價(jià)等于其族序數(shù)(O、F除外)，I屬于第VIIA族元素，其最高正價(jià)為+7價(jià)，則KIO3不是碘的最高價(jià)含氧酸鹽，故D錯(cuò)誤。答案選D。4．C【分析】基態(tài)X原子核外電子僅占據(jù)5個(gè)原子軌道且有3個(gè)未成對(duì)電子，則其核外電子排布式為1s22s22p3，為N元素；Z與X屬于同一主族，則Z為P元素；Y在周期表中位于ⅢA族，且原子序數(shù)大于N，則Y為Al元素；基態(tài)W原子的核外有1個(gè)未成對(duì)電子，且原子序數(shù)大于P，則W為Cl元素。【詳解】A．同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，所以半徑Al＞P＞Cl，即Y＞Z＞W(wǎng)，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl(W)＞N(X)＞P(Z)，所以最高價(jià)含氧酸的酸性：W＞X＞Z，B正確；C．非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的還原性越弱，非金屬性：N(X)＞P(Z)，則簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Z＞X，C錯(cuò)誤；D．N可以和Cl形成共價(jià)化學(xué)物NCl3，Al可以和Cl形成共價(jià)化合物AlCl3，P可以和Cl形成共價(jià)化合物PCl3、PCl5，D正確；綜上所述答案為C。5．D【分析】由信息推知，W、X、Y、Z分別為O、、、?！驹斀狻緼．原子半徑：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯氣不屬于易燃?xì)怏w，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．金屬鎂和半導(dǎo)體硅均能導(dǎo)電，D項(xiàng)正確。故選D。6．A【詳解】A．CS2與二氧化碳為等電子體，為直線型，則填充模型：，A用語(yǔ)正確；B．鈹原子最外層原子為2s2，軌道的電子云圖為球形，B用語(yǔ)錯(cuò)誤；C．羥基中氧原子最外層有個(gè)未成對(duì)電子，電子式：，C用語(yǔ)錯(cuò)誤；D．氧原子核外電子排布式為1s22s22p4，電子軌道表示式：，D用語(yǔ)錯(cuò)誤；答案為A。7．B【詳解】Y原子最外能層上電子排布為nsn-1npn+1，由于np能級(jí)排有電子，則Y的ns能級(jí)排有2個(gè)電子，即n-1=2，解得n=3，Y原子最外能層上電子排布為3s23p4，Y為S，S位于第3周期VIA族，根據(jù)X、Y在周期表中的相對(duì)位置，X位于第2周期VIIA族，X為F，原子序數(shù)為9；答案選B。8．A【詳解】A．副族和第Ⅷ族都是金屬元素，稱為過渡元素，又稱過渡金屬，A正確；

B．稀有氣體也是在p區(qū)，是零族元素，B錯(cuò)誤；

C．第ⅢB存在鑭系、錒系，含有32種元素，在所有族中IIIB中元素種類最多，C錯(cuò)誤；

D．第ⅡB族最外層電子數(shù)為2，在ds區(qū)，不在s區(qū)，D錯(cuò)誤；

答案選A。9．D【詳解】根據(jù)信息可知：元素X、元素W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為一元強(qiáng)酸，Y為Mg，則X為N，Z為P，W為Cl。A．離子半徑：Cl?>N3?>Mg2+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．穩(wěn)定性：HCl>NH3>PH3，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上采用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．HCl和NH3相遇產(chǎn)生大量白煙，選項(xiàng)D正確。答案選Ｄ。10．D【分析】由四種元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式可知，①2s22p5是F元素；②3s23p3是P元素；③2s22p4是O元素；④3s23p2是Si元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，所以電負(fù)性是F＞O＞Si，即①＞③＞④，故A錯(cuò)誤；B．核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故簡(jiǎn)單離子半徑O＞F，即③＞①，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性O(shè)＞P，所以單質(zhì)的氧化性：③＞②，故C錯(cuò)誤；D．同周期自左而右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，非金屬性P＞Si，所以最高價(jià)含氧酸的酸性P＞Si，即：②＞④，故D正確；故選D。11．B【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，是碳元素，X原子的最外層電子數(shù)等于W原子的核外電子總數(shù)，為氧元素，X、Y組成的淡黃色固體中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，Y為鈉元素，Z與X同主族，為硫元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．W、X、Z的簡(jiǎn)單氫化物分別為甲烷、水硫化氫，其中水分子間存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)最高，A正確；B．O2-、Na+、S2-三種微粒，根據(jù)電子層多，半徑大，相同電子層數(shù)的，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑關(guān)系為S2->O2->Na+，B錯(cuò)誤；C．硫酸的酸性大于碳酸，C正確；D．硫化鈉中硫離子水解顯堿性，D正確；故選B。12．A【詳解】A．鋰為較活潑金屬單質(zhì)，故鋰離子電池的負(fù)極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+，故A錯(cuò)誤；B．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷包括Si3N4陶瓷、SiC陶瓷等屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故B正確；C．鋰離子核外2個(gè)電子，故基態(tài)鋰離子的電子排布式為1s2，故C正確；D．若電解質(zhì)是酸性溶液，則溶液會(huì)與鋰單質(zhì)反應(yīng)，故D正確；故選A。13．D【詳解】①2s能級(jí)的能量比2p能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，故①錯(cuò)誤；②違反了洪特規(guī)則，基態(tài)原子的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，故②錯(cuò)誤；③能級(jí)能量由低到高的順序?yàn)?s、2s、2p，每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋相反，簡(jiǎn)并軌道（能級(jí)相同的軌道）中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，能量最低，故③正確；④子處于2p能級(jí)時(shí)具有的能量比3s能級(jí)時(shí)具有的能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，故④錯(cuò)誤；⑤能級(jí)能量由低到高的順序?yàn)椋?s、2s、2p、3s；每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋相反，簡(jiǎn)并軌道（能級(jí)相同的軌道）中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，能量最低，故⑤正確；答案選D。14．C【分析】第三周期元素中，X最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)堿，則X為Na；Y、W、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)酸，則W為Cl元素；最高價(jià)含氧酸中，Z對(duì)應(yīng)的酸性比W的強(qiáng)、Y對(duì)應(yīng)的酸性比W的弱，而原子半徑Y(jié)>Z>Cl，硅酸不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素，以此解答?！驹斀狻緼．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑P3->S2->Cl->Na+，簡(jiǎn)單離子半徑最大的是Y，故A錯(cuò)誤；B．電負(fù)性：P<S<Cl，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：PH3<H2S<HCl，故B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上可用電解Na和Cl元素組成的化合物NaCl的水溶液，來(lái)制備單質(zhì)Na和Cl2，故C正確；D．X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、磷酸，恰好中和生成磷酸鈉，溶液中磷酸根水解，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；故選C。15．B【詳解】A．Al原子的最外電子層為第三層，含有3個(gè)電子，則Al的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式3s23p1，故A正確；B．As原子核外有33個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3，故B錯(cuò)誤；C．Ar原子的最外電子層為第三層，含有8個(gè)電子，Ar的價(jià)電子排布式為3s23p6，故C正確；D．Ni的核外有28個(gè)電子，4s軌道有2個(gè)電子，3d軌道有8個(gè)電子，Ni原子的價(jià)電子排布式為3d84s2，價(jià)電子排布圖為，故D正確。故選B。16．D【分析】Y位于第三周期，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y是Cl元素，由X、Y形成的陰離子和陽(yáng)離子知，X與Y容易形成共價(jià)鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素。【詳解】A．P與Cl在同一周期，則P半徑大，即X>Y，A項(xiàng)不符合題意；B．兩者對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物分別是PH3和HCl，半徑是P3->Cl-，所以PH3的失電子能力強(qiáng)，還原性強(qiáng)，即X>Y，B項(xiàng)不符合題意；C．同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，各元素對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，所以Cl2的氧化性最強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意；D．同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5種，D項(xiàng)符合題意；故選D。17．EBEED【分析】由元素的電離能可以看出，Q的電離能很大，可能為零族元素；R和V的第一電離能較小，第二電離能劇增，最外層電子數(shù)應(yīng)為1，二者可能處于同一族；S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，最外層電子數(shù)應(yīng)為2；T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，最外層電子數(shù)應(yīng)為3?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知R和V最可能位于同一族，故選E；(2)A．Q可能為零族元素，無(wú)法形成氯化物，故A錯(cuò)誤；B．R的最外層電子數(shù)應(yīng)為1，其氯化物最可能為RCl，故B正確；C．S的最外層電子數(shù)應(yīng)為2，其氯化物最可能為SCl2，故C錯(cuò)誤；D．T的最外層電子數(shù)應(yīng)為3，其氯化物最可能為TCl3，故D錯(cuò)誤；E．V的最外層電子數(shù)應(yīng)為1，其氯化物最可能為VCl，故E錯(cuò)誤；綜上所述選B；(3)Q最可能為零族元素，所以選E；(4)第一電離能越小越容易失去電子形成陽(yáng)離子，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知V元素的第一電離能最小，最容易失去電子形成陽(yáng)離子和氯離子形成離子化合物，所以選E；(5)R和V最可能位于第IA族，其核外最少有4個(gè)電子，所以排除H和Li，而V的第一電離能小于R，所以R可能為選項(xiàng)中的Na，V為選項(xiàng)中的K，所以選D。【點(diǎn)睛】本題需要學(xué)生掌握原子的最外層電子數(shù)與電離能之間的關(guān)系，明確電離能發(fā)生突變的原因。18．2KCN+O2+4H2O2KHCO3+2NH3HNO3和H2OC5Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑c(diǎn)()>c(CN-)>c()不存在液氯的泄漏微生物的適應(yīng)性差【分析】(1)KCN與O2反應(yīng)生成KHCO3和NH3，根據(jù)電子守恒及質(zhì)量守恒寫出化學(xué)方程式，由化合價(jià)的變化判斷還原產(chǎn)物；(2)短周期為元素周期表的前三周期，KCN中屬于短周期的元素為C和N；不同的電子有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；NH3為共價(jià)化合物；(3)根據(jù)非金屬元素的強(qiáng)弱比較方法進(jìn)行分析；(4)離子水解的越少，溶液中剩余的離子越多，根據(jù)離子的水解規(guī)律進(jìn)行分析比較；(5)由化學(xué)方程式進(jìn)行分析比較?！驹斀狻?1)由題意可知KCN與O2反應(yīng)生成KHCO3和NH3，根據(jù)電子守恒及質(zhì)量守恒寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KCN+O2+4H2O2KHCO3+2NH3；第二步反應(yīng)NH3+2O2HNO3+H2O中氧元素化合價(jià)由0變成-2價(jià)，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧氣是氧化劑，得到的-2價(jià)的HNO3和H2O是還原產(chǎn)物，答案：2KCN+O2+4H2O2KHCO3+2NH3；HNO3和H2O；(2)在KCN中屬于短周期的元素為C和N，同一周期自左向右原子半徑逐漸減小，所以C原子半徑大；不同的電子具有不同的能量，有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，氮原子最外層有5個(gè)電子，氮原子最外層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種，NH3為共價(jià)化合物，N原子和H原子之間通過共用一個(gè)電子對(duì)形成共價(jià)鍵，電子式為，答案：C；5；；(3)由反應(yīng)Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑可知硝酸可以制碳酸，說明硝酸的酸性比碳酸強(qiáng)，硝酸和碳酸分別是N、C的最高價(jià)氧化物的水化物，硝酸的酸性比碳酸強(qiáng)則可證明N的非金屬性比C元素強(qiáng)，答案：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；(4)K2CO3、KCN、KHCO3三種鹽都是弱酸強(qiáng)堿鹽，陰離子水解溶液顯堿性，等濃度的鹽的pH值越小，說明陰離子的水解程度越小，離子水解程度越小在溶液中剩余的越多，等物質(zhì)的量濃度的K2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈堿性且pH依次減小，三種陰離子的水解程度大小為：c()>c(CN-)>c()，所以在含等物質(zhì)的量的KCN、KHCO3混合溶液中，陰離子(除OH-)濃度由大到小的順序是溶液中陰離子濃度大小為c()>c(CN-)>c()；(5)由兩種方法中反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，微生物處理法的優(yōu)點(diǎn)為不存在液氯的泄漏；缺點(diǎn)為微生物的適應(yīng)性差，答案：不存在液氯的泄漏；微生物的適應(yīng)性差?！军c(diǎn)睛】書寫氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，先將參與氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式寫出來(lái)，也就是將化合價(jià)發(fā)生變化的物質(zhì)的化學(xué)式先寫出來(lái)，根據(jù)電子守恒配平，再根據(jù)質(zhì)量守恒判斷反應(yīng)前后還應(yīng)該有哪些物質(zhì)。19．4Al+3MnO23Mn+2Al2O3[Ar]3d5Mn2++HCO+NH3·H2O=MnCO3↓+NH+H2O100mL容量瓶a60%【詳解】(1)鋁和氧化錳在加熱的條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成氧化鋁和錳，反應(yīng)方程式為：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3；(2)Mn為25號(hào)元素，基態(tài)錳原子核外電子排布式為[Ar]3d54s2，則錳離子的核外電子排布式為[Ar]3d5；(3)根據(jù)流程圖知，反應(yīng)Ⅰ為硫酸錳和碳酸氫銨、氨水反應(yīng)生成碳酸錳沉淀、硫酸銨和水，離子方程式為：Mn2++HCO+NH3·H2O=MnCO3↓+NH+H2O；(4)①配制溶液的過程有計(jì)算、稱