高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題對(duì)點(diǎn)強(qiáng)化：原子結(jié)構(gòu)（一）

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題對(duì)點(diǎn)強(qiáng)化：原子結(jié)構(gòu)（一）-原卷一、單選題（共17題）1.同位素的應(yīng)用十分廣泛，如14C的放射性可用于考古斷代，15N可用于生物大分子的空間結(jié)構(gòu)的測(cè)定。有關(guān)敘述正確的是（）A．13C的中子數(shù)和15N的質(zhì)子數(shù)相等 B．13C

與14C

為同一種核素C．14C與14N互為同位素 D．15N的核外電子數(shù)比中子數(shù)多12.有共價(jià)鍵的鹽是（）A.NaClO B.Mg3N2 C.CaCl2 D.NaOH3.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的說(shuō)法不正確的是（）A．道爾頓提出了物質(zhì)是由原子組成，原子在化學(xué)變化中是不可分的學(xué)說(shuō)B．湯姆生提出了原子的“葡萄干面包式”的結(jié)構(gòu)模型C．盧瑟福根據(jù)粒子散射現(xiàn)象提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型D．玻爾提出了量子力學(xué)模型4.下列說(shuō)法正確的是()A.的沸點(diǎn)比HF高，是由于每摩爾分子中水分子形成的氫鍵數(shù)目多B.液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間形成氫鍵，可寫(xiě)為，則分子間也是因氫鍵而聚合形成C.HCl極易溶于水，原因是HCl分子與水分子之間形成了氫鍵D.可燃冰的形成是由于甲烷分子與水分子之間存在氫鍵5.四種主族元素的離子半徑為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則下列說(shuō)法正確的是（）①a-b=m-n；②元素的原子序數(shù)：a＞b＞c＞d；③元素的非金屬性：Z＞R④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X＞Y⑤離子半徑：Z＞R＞X＞YA．①②③ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②④⑤6.下列說(shuō)法正確的是A.O2－、Na＋、Ne的核外電子排布相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同B.SiO2與冰的熔點(diǎn)不同，跟其所含化學(xué)鍵類(lèi)型不同有關(guān)C.碳酸氫鈉溶于水既有離子鍵斷裂，也有共價(jià)鍵斷裂D.在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是分子間作用力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵7.下列說(shuō)法正確的是（）A.氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵，產(chǎn)生H+和Cl-B.硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵類(lèi)型相同C.NH3和HCl都極易溶于水，是因?yàn)槎伎梢院虷2O形成氫鍵D.CO2和SiO2的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于它們所含的化學(xué)鍵類(lèi)型不同8.下列說(shuō)法不正確的是（）A.離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵B.含金屬元素的化合物一定是離子化合物C.由非金屬元素組成化合物不一定是共價(jià)化合物D.由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵9.下列說(shuō)法不正確的是（）A.HF比HCl穩(wěn)定性更強(qiáng)，原因是HF分子間存在氫鍵B.Na投入到水中，有共價(jià)鍵的斷裂與形成C.CCl4、N2和SiO2晶體中，各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NaHSO4晶體熔融時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響10.下列說(shuō)法正確的是(

)①有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化②發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)變化③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電一定發(fā)生化學(xué)變化④用糯米、酒曲和水制成甜酒釀,一定是化學(xué)變化⑤用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化A.①③⑤

B.②③④

C.③④⑤

D.全部11.下列化合物中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是（）

A．Na2O2

B．MgCl2

C．NaOH

D．H2O212.2020年春節(jié)期間新型冠狀病毒爆發(fā)，“抗擊疫情，化學(xué)有責(zé)”。過(guò)氧乙酸是殺滅病毒的重要消毒劑，其制備原理：。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．1mol中非極性鍵個(gè)數(shù)為3B．的電子式為C．反應(yīng)中涉及物質(zhì)均為共價(jià)化合物 D．比H2S穩(wěn)定，因?yàn)橹写嬖跉滏I13.2018年1月26日,中國(guó)科技大學(xué)的教授們將水置于一個(gè)20℃、足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中,水分子瞬間凝固形成“暖冰”。則關(guān)于“暖冰”的判斷正確的是(

)A.“暖冰”中存在離子鍵

B.“暖冰”中水分子的OH鍵是非極性鍵

C.“暖冰”有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性

D.水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是物理變化14.近年來(lái)，利用電化學(xué)催化方法進(jìn)行CO2轉(zhuǎn)化的研究引起了世界范圍內(nèi)的高度關(guān)注。下圖是以Cu作為催化劑CO2轉(zhuǎn)化為甲酸的反應(yīng)過(guò)程，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．過(guò)程①說(shuō)明在催化劑作用下，O-C-O之間形成了一種特殊的化學(xué)鍵B．過(guò)程②和③吸收了能量并形成了O-H鍵和C-H鍵C．CO2和HCOOH中均只含有極性共價(jià)鍵D．每1molCO2完全轉(zhuǎn)化為甲酸需得2mole—15.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是()①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第ⅠA和第ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵⑦非極性鍵只存在雙原子單質(zhì)分子中⑧單質(zhì)分子中一定含非極性鍵A．①②⑤ B．①③④⑧ C．④⑤⑥ D．②④⑦⑧16.下列敘述正確的是()A.價(jià)層電子排布式為和的兩原子形成離子化合物B.元素Se位于第4周期第ⅣA族，屬于p區(qū)C.非極性分子往往具有高度對(duì)稱(chēng)性，如分子D.不同元素組成的多原子分子中一定含有極性共價(jià)鍵17.下列敘述錯(cuò)誤的是()①離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性②配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)③金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的"自由電子"與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用④在冰晶體中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵⑤化合物和都存在配位鍵⑥NaCl、HF、、都易溶于水，但原因不完全相同A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥二、填空題（共3題）18.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①②③NaOH④HCl⑤⑥⑦（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________（填序號(hào)下同）。（2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________。（3）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________。（4）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________。（5）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________。19.A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)只有一個(gè)，B原子2p能級(jí)有一個(gè)空軌道，而C原子M層只有兩對(duì)電子對(duì)。(1)它們的元素符號(hào)分別為（）A；B；C；(2)用電子式表示A2C的形成過(guò)程；(3)BC2是由鍵組成的（填“極性”或“非極性”）分子；BC2分子中B原子采用雜化類(lèi)型。20.金屬鎂在氮?dú)庵腥紵?，它與水反應(yīng)生成和。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）的電子式可表示為_(kāi)_________，由__________鍵組成。

（2）與鹽酸反應(yīng)生成__________種鹽，分別為_(kāi)_________。

（3）的電子式為_(kāi)_________，的電子式為_(kāi)_________。2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題對(duì)點(diǎn)強(qiáng)化：原子結(jié)構(gòu)（一）-含答案一、單選題（共17題）1.同位素的應(yīng)用十分廣泛，如14C的放射性可用于考古斷代，15N可用于生物大分子的空間結(jié)構(gòu)的測(cè)定。有關(guān)敘述正確的是（）A．13C的中子數(shù)和15N的質(zhì)子數(shù)相等 B．13C

與14C

為同一種核素C．14C與14N互為同位素 D．15N的核外電子數(shù)比中子數(shù)多11.答案：A2.有共價(jià)鍵的鹽是（）A.NaClO B.Mg3N2 C.CaCl2 D.NaOH2.答案：A3.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的說(shuō)法不正確的是（）A．道爾頓提出了物質(zhì)是由原子組成，原子在化學(xué)變化中是不可分的學(xué)說(shuō)B．湯姆生提出了原子的“葡萄干面包式”的結(jié)構(gòu)模型C．盧瑟福根據(jù)粒子散射現(xiàn)象提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型D．玻爾提出了量子力學(xué)模型3.答案：D4.下列說(shuō)法正確的是()A.的沸點(diǎn)比HF高，是由于每摩爾分子中水分子形成的氫鍵數(shù)目多B.液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間形成氫鍵，可寫(xiě)為，則分子間也是因氫鍵而聚合形成C.HCl極易溶于水，原因是HCl分子與水分子之間形成了氫鍵D.可燃冰的形成是由于甲烷分子與水分子之間存在氫鍵4.答案：A解析：本題易錯(cuò)選B、D。1個(gè)水分子能形成4個(gè)氫鍵，1個(gè)HF分子能形成2個(gè)氫鍵，A項(xiàng)正確；分子間不存在氫鍵，分子間因形成化學(xué)鍵而聚合成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；只有非金屬性很強(qiáng)的元素（如N、O、F）原子才能與氫原子形成極性較強(qiáng)的共價(jià)鍵，分子間才能形成氫鍵，C—H鍵及Cl—H鍵不是極性較強(qiáng)的共價(jià)鍵，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.四種主族元素的離子半徑為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則下列說(shuō)法正確的是（）①a-b=m-n；②元素的原子序數(shù)：a＞b＞c＞d；③元素的非金屬性：Z＞R④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X＞Y⑤離子半徑：Z＞R＞X＞YA．①②③ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②④⑤5.答案：A6.下列說(shuō)法正確的是A.O2－、Na＋、Ne的核外電子排布相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同B.SiO2與冰的熔點(diǎn)不同，跟其所含化學(xué)鍵類(lèi)型不同有關(guān)C.碳酸氫鈉溶于水既有離子鍵斷裂，也有共價(jià)鍵斷裂D.在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是分子間作用力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵6.答案：C7.下列說(shuō)法正確的是（）A.氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵，產(chǎn)生H+和Cl-B.硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵類(lèi)型相同C.NH3和HCl都極易溶于水，是因?yàn)槎伎梢院虷2O形成氫鍵D.CO2和SiO2的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于它們所含的化學(xué)鍵類(lèi)型不同7.答案：B8.下列說(shuō)法不正確的是（）A.離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵B.含金屬元素的化合物一定是離子化合物C.由非金屬元素組成化合物不一定是共價(jià)化合物D.由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵8.答案：B9.下列說(shuō)法不正確的是（）A.HF比HCl穩(wěn)定性更強(qiáng)，原因是HF分子間存在氫鍵B.Na投入到水中，有共價(jià)鍵的斷裂與形成C.CCl4、N2和SiO2晶體中，各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NaHSO4晶體熔融時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響9.答案：A10.下列說(shuō)法正確的是(

)①有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化②發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)變化③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電一定發(fā)生化學(xué)變化④用糯米、酒曲和水制成甜酒釀,一定是化學(xué)變化⑤用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化A.①③⑤

B.②③④

C.③④⑤

D.全部10.答案：C解析：本題考查物質(zhì)變化的判斷。有化學(xué)鍵破壞的變化不一定屬于化學(xué)變化,如HCl、NaCl溶于水,①錯(cuò)誤;發(fā)生顏色變化的不一定是化學(xué)變化,如木炭具有吸附性,可使某些物質(zhì)褪色,②錯(cuò)誤;電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程,即電解的過(guò)程一定發(fā)生化學(xué)變化,③正確.11.下列化合物中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是（）

A．Na2O2

B．MgCl2

C．NaOH

D．H2O211.答案：A12.2020年春節(jié)期間新型冠狀病毒爆發(fā)，“抗擊疫情，化學(xué)有責(zé)”。過(guò)氧乙酸是殺滅病毒的重要消毒劑，其制備原理：。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．1mol中非極性鍵個(gè)數(shù)為3B．的電子式為C．反應(yīng)中涉及物質(zhì)均為共價(jià)化合物 D．比H2S穩(wěn)定，因?yàn)橹写嬖跉滏I12.答案：C13.2018年1月26日,中國(guó)科技大學(xué)的教授們將水置于一個(gè)20℃、足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中,水分子瞬間凝固形成“暖冰”。則關(guān)于“暖冰”的判斷正確的是(

)A.“暖冰”中存在離子鍵

B.“暖冰”中水分子的OH鍵是非極性鍵

C.“暖冰”有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性

D.水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是物理變化13.答案：D14.近年來(lái)，利用電化學(xué)催化方法進(jìn)行CO2轉(zhuǎn)化的研究引起了世界范圍內(nèi)的高度關(guān)注。下圖是以Cu作為催化劑CO2轉(zhuǎn)化為甲酸的反應(yīng)過(guò)程，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．過(guò)程①說(shuō)明在催化劑作用下，O-C-O之間形成了一種特殊的化學(xué)鍵B．過(guò)程②和③吸收了能量并形成了O-H鍵和C-H鍵C．CO2和HCOOH中均只含有極性共價(jià)鍵D．每1molCO2完全轉(zhuǎn)化為甲酸需得2mole—14.答案：B15.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是()①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第ⅠA和第ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵⑦非極性鍵只存在雙原子單質(zhì)分子中⑧單質(zhì)分子中一定含非極性鍵A．①②⑤ B．①③④⑧ C．④⑤⑥ D．②④⑦⑧15.答案：C16.下列敘述正確的是()A.價(jià)層電子排布式為和的兩原子形成離子化合物B.元素Se位于第4周期第ⅣA族，屬于p區(qū)C.非極性分子往往具有高度對(duì)稱(chēng)性，如分子D.不同元素組成的多原子分子中一定含有極性共價(jià)鍵16.答案：D17.下列敘述錯(cuò)誤的是()①離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性②配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)③金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的"自由電子"與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用④在冰晶體中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵⑤化合物和都存在配位鍵⑥NaCl、HF、、都易溶于水，但原因不完全相同A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥17.答案：B解析：①離子鍵通過(guò)陰陽(yáng)離子之間的相互作用形成，離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性，共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成，所以共價(jià)鍵有方向性和飽和性，故正確；

②配位鍵在形成時(shí)，含有孤電子對(duì)的原子提供電子、含有空軌道的原子提供軌道，二者形成配位鍵，故錯(cuò)誤；

③金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故正確；

④在冰晶體中，既有極性鍵，又有氫鍵，但不存在非極性鍵，故錯(cuò)誤；

⑤化合物和都存在配位鍵，銨根離子中N原子和其中一個(gè)H原子形成配位鍵，Cu原子和水分子中O原子形成配位鍵，故正確；

⑥NaCl、HF、、都易溶于水，二氧化硫和水生成亞硫酸，氟化氫、乙醇和水形成氫鍵，氯化鈉在水溶液里電離，所以其原因不同，故正確；二、填空題（共3題）18.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①②③NaOH④HCl⑤⑥⑦（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________（填序號(hào)下同）。（2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________。（3）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________。（4）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________。（5）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________。18.答案：（1）⑥（2）④（3）⑤（4）③⑦（5）②解析：中Cl原子之間只存在非極性鍵，①為單質(zhì)；中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，中O原子之間存在非極性鍵，②為離子化合物；NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O、H原子之間存在極性鍵，③為離子化合物；HCl分子中H、C原子之間只存在極性鍵，④為共價(jià)化合物；中H、O原子之間存在極性鍵，O原子之間存在非極性鍵，⑤為共價(jià)化合物；中鎂離子和氟離子之間只存在離子鍵，⑥為離子化合物；中銨根離子和