第二章第一節(jié)第二課時影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 同步練習(xí) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page99頁，總=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，總=sectionpages1010頁第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第二課時影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素新學(xué)期同步練習(xí)能力提升過關(guān)（人教版2019選擇性必修一）一、單選題，共14小題1．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。將一定量的和分別通入體積為的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，得到如表所示的兩組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號溫度/平衡常數(shù)起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min142x6242yt下列說法不正確的是（）A．B．實(shí)驗(yàn)1在前的反應(yīng)速率C．、的關(guān)系：K2＞K1D．、的關(guān)系：T1＞T22．在100℃時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中濃度變化如下：[2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0]容器

物質(zhì)

起始濃度/（mol·L-1）

平衡濃度/（mol·L-1）

Ⅰ

N2O4

0.100

0.040[

NO2

0

0.120

Ⅱ

N2O4

0

0.014

NO2

0.100

0.072

下列說法正確的是A．平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(N2O4)＜α(NO2)B．平衡時，Ⅰ、Ⅱ中上述正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅰ)=2K(Ⅱ)C．平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應(yīng)速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)D．平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深3．下列選項(xiàng)中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對應(yīng)的是選項(xiàng)現(xiàn)象原因或結(jié)論A在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反應(yīng)所需的活化能B在密閉容器中有反應(yīng)：A+xB（g）2C（g）達(dá)到平衡時測得c（A）為0.5mol／L，將容器容積擴(kuò)大到原來的兩倍，測得c（A）為0.4mol/L-1A非氣體、x＝1C將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深2NO2（g）N2O4（g）△H<0，平衡向生成NO2方向移動D向5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.015mol·L-1KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加幾滴1mol·L-1KSCN溶液，溶液顏色加深增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動A．A B．B C．C D．D4．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2在HCl氣流中加熱B探究濃度對反應(yīng)速率的影響向體積均為4mL、濃度分別為0.01mol/L和0.02mol/L的KMnO4溶液中，分別加入0.1mol/L的H2C2O4(草酸)溶液2mL，記錄溶液褪色所需要的時間C證明氨水中存在電離平衡向滴有酚酞的氨水中加入少量CH3COONH4固體，溶液紅色變淺D檢驗(yàn)Fe3O4與足量鹽酸反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e2＋取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀A．A B．B C．C D．D5．在一定溫度下，10mL0.50mol/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810v(O2）/mL0.09.917.222.426.529.1下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（）A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈0.033mol/(L·min)B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＞3.3×10-2mol/(L·min)C．反應(yīng)到6min時，H2O2分解了40%D．反應(yīng)到10min時，c(H2O2)≈0.24mol/L6．下列說法正確的是（）A．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率都為0B．催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)C．可以找到一種催化劑使水變成油D．增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率7．為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時間變化的情況（0~t1、t1~t2、t2~t3各時間段相同），繪制出如圖所示的曲線。下列說法不正確的是A．反應(yīng)速率最大的是0~t1段，生成氣體最多的是t3~t4段B．t1~t2段曲線變化的可能是鹽酸與大理石反應(yīng)放熱導(dǎo)致的C．t2~t3時間段里影響反應(yīng)速率的主要外界因素是濃度D．為了減緩反應(yīng)速率可向鹽酸中加入NaCl溶液8．已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)ΔH<0，如圖中曲線b代表一定條件下A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是①增大A的濃度②縮小容器的容積③增大B的濃度④升高溫度⑤加入合適的催化劑A．① B．②④ C．②⑤ D．②③9．用鋅粒與2mol·L-1的稀硫酸混合制備氫氣時，若向其中分別再加入少量等體積的下列物質(zhì)：①KCl溶液、②4mol·L-1鹽酸、③CuC12溶液、④4mol·L-1CH3COONa溶液，則加入后反應(yīng)生成氫氣速率的大小順序是A．③＞④＞① B．①＞②＞④C．②＞①＞④ D．④＞③＞②10．把鎂條投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如圖所示，在下列因素中，①H+的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是A．①④ B．①②③ C．②③ D．①③11．如圖所示，相同溫度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分別充入等物質(zhì)的量的HI，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2（g）+I2(g)。下列關(guān)于反應(yīng)起始時容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的說法不正確的是A．Ⅰ和Ⅱ中活化分子數(shù)相同B．Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分?jǐn)?shù)相同C．Ⅰ和Ⅱ中單位體積內(nèi)活化分子數(shù)相等D．Ⅰ中化學(xué)反應(yīng)速率比Ⅱ中的小12．下列說法中錯誤的是A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，減小容器體積、體系壓強(qiáng)增大，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞C．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而增大化學(xué)反應(yīng)的速率13．古代的很多成語、諺語都蘊(yùn)含著科學(xué)知識，下列對成語、諺語的解釋正確的是A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高B．“玉不琢，不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化C．“甘之如飴”說明糖類均有甜味D．“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)14．以重晶石(BaSO4)為原料生產(chǎn)白色顏料立德粉(ZnS·BaSO4)的工藝流程如圖。下列說法不正確的是A．將重晶石研細(xì)，可加快其在回轉(zhuǎn)爐中的化學(xué)反應(yīng)速率B．回轉(zhuǎn)爐中每生成1molBaS，有4mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移C．浸出槽的濾渣經(jīng)處理后循環(huán)利用，可提高原料利用率D．沉淀器中發(fā)生的反應(yīng)為S2-+Ba2++Zn2++=ZnS·BaSO4↓二、非選擇題，共4小題15．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。（1）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率__(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min時，分別改變了影響反應(yīng)速率的一個條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10min正反應(yīng)速率逐漸___(填“增大”“減小”或“不變”)；前15min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為__。（3）圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時間段是___。（4）根據(jù)上圖判斷，10min時改變的反應(yīng)條件可能是___(填編號，下同)；20min時改變的反應(yīng)條件可能是___。A．加入催化劑B．縮小容器容積C．降低溫度D．增加O2的物質(zhì)的量16．已知下列熱化學(xué)方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ/mol請回答：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______(填序號，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是_______。(2)2g的H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為_______。(3)依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。①1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)，需吸收68kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。②1molN2(g)與適量H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)，放出92.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。17．Ⅰ．將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min后測得c(D)=0.5mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反應(yīng)速率是0.15mol/(L?min)。（1）B的反應(yīng)速率v(B)＝_____________，X＝_____。（2）A在5min末的濃度是________________。（3）此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時之比為_________。Ⅱ．（4）二氯化二硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。a．S2Cl2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出它的電子式____________；b．指出它分子內(nèi)的鍵型_________。（5）硒的原子序數(shù)為34，硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。a．硒在元素周期表中的位置是___________。b．硒化銦是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層。下列說法正確的是________（填字母）。A．原子半徑：In＞SeB．In的金屬性比Se強(qiáng)C．In的金屬性比Al弱D．硒化銦的化學(xué)式為InSe218．(1)某課外興趣小組對過氧化氫的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究，下表是該小組研究影響過氧化氫的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用10mLH2O2制取150mLO2所需的時間(秒)30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無催化劑、加熱360480540720MnO2催化劑、加熱102560120①上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果體現(xiàn)了催化劑、___、___等因素對過氧化氫分解速率的影響。②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響___。(2)某溫度時，在一個2L的密閉容器中，M、N、W三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。②從開始至4min，N的平均反應(yīng)速率為___。答案第=page1111頁，總=sectionpages1111頁答案第=page1212頁，總=sectionpages11頁參考答案1．A【詳解】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1中達(dá)到平衡時消耗的氧氣的物質(zhì)的量為n(O2)=2mol-0.8mol=1.2mol，由2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0可得，消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量為n(SO2)=1.2×2=2.4mol，則x=4-2.4=1.6，故A錯誤；B．實(shí)驗(yàn)1在前的平均反應(yīng)速率v(SO2)===0.2mol·L-1·min-1，故B正確；C．平衡時SO2的物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)1＞實(shí)驗(yàn)2，說明實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)限度小于實(shí)驗(yàn)2，則K2＞K1，故C正確；D．平衡時，實(shí)驗(yàn)1中二氧化硫的物質(zhì)的量為n(SO2)=1.6mol，實(shí)驗(yàn)2中二氧化硫的物質(zhì)的量為n(SO2)=0.4mol，實(shí)驗(yàn)1相對于實(shí)驗(yàn)2，平衡逆向移動，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以T1＞T2，故D正確；答案為A。2．D【解析】試題分析：A．平衡時，Ⅰ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為α（N2O4）=（0.1-0.04）÷0.1×100%=60%，反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為α（NO2）=（0.1-0.072）÷0.1×100%=28%，則α（N2O4）>α（NO2），A項(xiàng)錯誤；B．溫度不變，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，可逆反應(yīng)逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則平衡時，Ⅰ、Ⅱ中上述正反應(yīng)的平衡常數(shù)K（Ⅰ）=1/K（Ⅱ），B項(xiàng)錯誤；C．平衡后，Ⅰ中c（N2O4）>Ⅱ中c（N2O4），所以升高相同溫度，以N2O4表示的反應(yīng)速率ν（Ⅰ）>ν（Ⅱ），C項(xiàng)錯誤；D．平衡后，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，c（NO2）增大，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深，D項(xiàng)正確；答案選D。考點(diǎn)：考查等效平衡，化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)速率等知識。3．B【解析】A、MnO2為H2O2分解的催化劑，能加速H2O2的分解速率，所以MnO2降低了反應(yīng)所需的活化能，選項(xiàng)A正確；B、達(dá)到平衡時測得c(A)為0.5mol/L，將容器容積擴(kuò)大到原來的兩倍，測得c(A)為0.4mol/L，說明減壓平衡向生成A的方向移動，向左的方向氣體的系數(shù)增大，“A非氣體、x=1”錯誤，選項(xiàng)B錯誤；C、NO2為紅棕色，N2O4為無色，將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深，說明NO2濃度增大，平衡向生成NO2方向移動，2NO2N2O4反應(yīng)△H＜0，選項(xiàng)C正確；D、再滴加幾滴1mol/LKSCN溶液，增加了反應(yīng)物濃度，溶液顏色加深，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，選項(xiàng)D正確。答案選B。4．B【詳解】A．在HCl氣流中蒸發(fā)可抑制鎂離子水解，可由MgCl2?6H2O制備無水MgCl2，故A正確；B．KMnO4溶液濃度不同，且反應(yīng)中生成的錳離子可作催化劑，不能探究濃度對反應(yīng)速率的影響，故B錯誤；C．NH3?H2O存在電離平衡，向溶液中加入醋酸銨固體，銨根離子濃度增大抑制一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，則溶液顏色變淺，故C正確；D．亞鐵離子與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，可檢驗(yàn)亞鐵離子，故D正確；故答案為B。5．B【詳解】發(fā)生反應(yīng)：2H2O22H2O+O2。A.0～6min時間內(nèi)，生成氧氣為=0.001mol，則△c(H2O2)=0.001mol×2÷0.01L=0.2mol/L，所以v(H2O2)=0.2mol/L÷6min≈0.033mol/(L?min)，故A正確；B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，6～10min的平均反應(yīng)速率小于0～6min時間內(nèi)反應(yīng)速率，故B錯誤；C.6min時，H2O2分解率為：×100%=40%，故C正確；D．0～10min時間內(nèi)，生成氧氣為=0.0013mol，則△c(H2O2)=0.0013mol×2÷0.01L=0.26mol/L，所以10min時c(H2O2)=0.5mol/L-0.26mol/L=0.24mol/L，故D正確；故答案為B。6．D【解析】【詳解】A．化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，故A錯誤；B．催化劑只改變反應(yīng)速率，不能使不能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，水不可能變成油，故C錯誤；D．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率越快，增大反應(yīng)物的濃度，增大了單位體積內(nèi)的活化分子的數(shù)目，反應(yīng)速率加快，故D正確；故選D。7．A【詳解】A．據(jù)圖可知，反應(yīng)速率最大的是t1~t2段，生成氣體最多的是t1~t2段，故A錯誤；B．溫度升高，反應(yīng)速率加快，t1~t2段曲線變化的可能是鹽酸與大理石反應(yīng)放熱導(dǎo)致的，故B正確；C．t2~t3時間段里，鹽酸的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，影響反應(yīng)速率的主要外界因素是濃度，故C正確；D．向鹽酸中加入NaCl溶液，鹽酸的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故D正確；答案選A。8．C【分析】曲線b變?yōu)榍€a，到達(dá)平衡時間縮短，且A的轉(zhuǎn)化率不變，說明改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率加快，且不影響化學(xué)平衡移動；該反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，以此來解答?！驹斀狻竣僭龃驛的濃度，平衡正向移動，但A的轉(zhuǎn)化率減小，故①不選；②縮小容器的容積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，故②選；③增大B的濃度，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故③不選；④該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故④不選；⑤加入合適的催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，故⑤選。故答案選：C。9．C【分析】①加入等體積的KCl溶液，溶液中氫離子濃度變?yōu)?mol/L，②加入等體積的4mol·L-1鹽酸溶液中氫離子濃度還是4mol/L，③加入等體積的CuC12溶液，溶液中氫離子濃度變?yōu)?mol/L，鋅置換出銅，構(gòu)成鋅銅原電池，④加入等體積的4mol·L-1CH3COONa溶液，硫酸和醋酸鈉恰好完全反應(yīng)生成2mol/L醋酸溶液，溶液中氫離子濃度小于2mol/L?！驹斀狻緼.加入等體積的KCl溶液，溶液中氫離子濃度變?yōu)?mol/L，加入等體積的4mol·L-1CH3COONa溶液后，溶液中氫離子濃度小于2mol/L，溶液中氫離子濃度越大反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)速率①＞④，故A錯誤；B.加入等體積的KCl溶液，溶液中氫離子濃度變?yōu)?mol/L，加入等體積的4mol·L-1鹽酸溶液中氫離子濃度還是4mol/L，溶液中氫離子濃度越大反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)速率②＞①，故B錯誤；C.加入等體積的KCl溶液，溶液中氫離子濃度變?yōu)?mol/L，加入等體積的4mol·L-1鹽酸溶液中氫離子濃度還是4mol/L，溶液中氫離子濃度越大反應(yīng)速率越快，加入等體積的4mol·L-1CH3COONa溶液，溶液中氫離子濃度小于2mol/L，溶液中氫離子濃度越大反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)速率②＞①＞④，故C正確；D.加入等體積的4mol·L-1CH3COONa溶液后，溶液中氫離子濃度小于2mol/L，加入等體積的CuC12溶液，溶液中氫離子濃度變?yōu)?mol/L，鋅置換出銅，構(gòu)成鋅銅原電池，原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率，則反應(yīng)速率③＞④10．B【分析】把鎂條投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Mg+2H+=Mg2++H2↑。從圖中可看出，起初反應(yīng)速率加快，后來反應(yīng)速率減慢，則表明鎂與稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，起初溫度對反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位，后來H+濃度對反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位。【詳解】①H+的濃度越大，通常反應(yīng)速率快，H+的濃度越小，通常反應(yīng)速率慢，則表明c(H+)影響反應(yīng)速率，①符合題意；②鎂條的表面積越大，反應(yīng)速率越快，②符合題意；③溶液的溫度越高，反應(yīng)速率越快，③符合題意；④由離子方程式可以看出，的濃度對反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，④不符合題意；綜合以上分析，①②③符合題意，故選B。11．C【分析】容器Ⅰ和Ⅱ中分別充入等物質(zhì)的量的HI，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2（g）+I2(g)。由圖可知，II的壓強(qiáng)大，以此解答?！驹斀狻緼.Ⅰ和Ⅱ中溫度相同，活化分子數(shù)相同，故A正確；B.Ⅰ和Ⅱ中溫度相同，活化分子數(shù)相同，分子總數(shù)相同，所以活化分子百分?jǐn)?shù)相同，故B正確；C.Ⅰ和Ⅱ中體積不同，活化分子數(shù)相同，所以單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不相等，故C錯誤；D.Ⅰ中壓強(qiáng)比Ⅱ中小，壓強(qiáng)越小反應(yīng)越慢，所以Ⅰ中化學(xué)反應(yīng)速率比Ⅱ中的小，故D正確。故選C。12．B【詳解】A．有氣體參加的反應(yīng)，減小容器體積，可增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，分子的碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，A正確；B．活化分子發(fā)生碰撞時，只有一部分碰撞為有效碰撞，能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯誤；C．升高溫度，體系的能量增大，活化分子的數(shù)目增多，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，C正確；D．加入適宜的催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，從而增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快化學(xué)反應(yīng)的速率，D正確；故選B。13．D【詳解】A．冰轉(zhuǎn)化為水的過程吸熱，因此相同質(zhì)量和溫度的水和冰，水的能量高，故A錯誤；B．“玉不琢不成器”只是玉的形狀改變，是物理變化，故B錯誤；C．淀粉和纖維素屬于糖類，但沒有甜味，故C錯誤；D．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，則節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩，故D正確；故選D。14．B【分析】回轉(zhuǎn)爐中，在900-1200℃條件下重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇得到還原料，還原料在浸出槽中加入水過濾，濾去未反應(yīng)的重晶石和碳，得到凈化的硫化鋇溶液，在沉淀器中加入硫酸鋅得到沉淀，然后分離、洗滌、干燥、粉碎得到立德粉，以此解答該題?！驹斀狻緼．將重晶石研細(xì)可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，A正確；B．根據(jù)題意可知回轉(zhuǎn)爐中C將BaSO4還原為BaS，S元素化合價降低8價，所以每生成1molBaS，有8mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移，B錯誤；C．浸出槽的濾渣經(jīng)處理后循環(huán)利用，可使BaS充分溶解，提高利用率，C正確；D．根據(jù)題意可BaS溶液中加入硫酸鋅可得產(chǎn)品，根據(jù)元素守恒可得離子方程式為S2-+Ba2++Zn2++=ZnS·BaSO4↓，D正確；綜上所述答案為B。15．減小減小1.33×10-3mol/（L?min）15～20min和25～30minABD【分析】(1)結(jié)合溫度對速率的影響分析。(2)10～15min反應(yīng)物濃度逐漸減小、生成物濃度逐漸增大，說明正反應(yīng)速率逐漸減小、逆反應(yīng)速率逐漸增大；根據(jù)n=計(jì)算前15min內(nèi)用SO2表示的平均反應(yīng)速率；(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，各組分的濃度不隨時間的變化而變化；(4)10min到15min的時間段，化學(xué)反應(yīng)速率加快，二氧化硫和氧氣的量減小，三氧化硫的量增加；反應(yīng)進(jìn)行至20min時，氧氣的物質(zhì)的量增加，二氧化硫的減少，三氧化硫的增加，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小；(2)根據(jù)圖示可知，10～15min反應(yīng)物濃度逐漸減小、生成物濃度逐漸增大，說明正反應(yīng)速率逐漸減??；15min時三氧化硫的物質(zhì)的量為0.04mol，前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為：v(SO3)==1.33×10-3mol/(L?min)；(3)根據(jù)圖示曲線變化可知，15～20min、25～30min時間段，各組分的濃度不隨時間的變化而變化，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；(4)根據(jù)圖象所示信息，10min到15min的時間段，化學(xué)反應(yīng)速率加快，可以是加了催化劑或者是增大壓強(qiáng)，或縮小容器體積，故答案為AB；反應(yīng)進(jìn)行至20min時，氧氣的物質(zhì)的量增加，二氧化硫的減少，三氧化硫的增加，可以推斷是增加了O2的量，故答案為D。16．①②③285.8kJ①N2(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH=+68kJ/mol；②N2(g)+3H2(g)=2NH3(s)ΔH=-92.4kJ/mol【詳解】(1)ΔH＜0為放熱反應(yīng)，ΔH＞0為吸熱反應(yīng)，上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②，屬于吸熱反應(yīng)的是③；(2)根據(jù)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6kJ的熱量，2gH2的物質(zhì)的量，n===1mol，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為285.8kJ；(3)書寫熱化學(xué)方程式時需要標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，注明ΔH的數(shù)值及單位，反應(yīng)的系數(shù)是物質(zhì)的量，不用標(biāo)出反應(yīng)條件。根據(jù)題意，寫出熱化學(xué)方程式；①1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)，需吸收68kJ的熱量，ΔH=+68kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為①N2(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH=+68kJ/mol；②1molN2(g)與適量H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)，放出92.4kJ的熱量，ΔH=-92.4kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。17．0.05mol/（L·min）30.5mol/L11:10極性鍵、非極性鍵第四周期第ⅥAAB【詳解】（1）5min后測得c(D)=0.5mol/L，則用D表示的反應(yīng)速率是0.1mol/(L?min)，反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以根據(jù)C的反應(yīng)速率是0.15mol/(L?min)可知X=3。反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則B的反應(yīng)速率v(B)=0.15mol/(L?min)÷3＝0.05mol/（L·min）（2）生成D是0.5mol/L，根據(jù)方程式可知消耗A是0.75mol/L即1.5mol，消耗B是0.5mol，設(shè)A和B的起始量均是nmol，則根據(jù)c(A):c(B)可知(n-1.5):(n-0.5)=1:2，解得n＝2.5，所以A在5min末的濃度是1.0mol÷2L＝0.5mol/L