新課程高考化學(xué)復(fù)習(xí)的思考

新課程高考化學(xué)復(fù)習(xí)的思考大連市第二十高級(jí)中學(xué)夏凱一、新課程高考的特點(diǎn)注重基礎(chǔ)（雙基－－核心知識(shí)）突出探究（實(shí)驗(yàn)－－解釋設(shè)計(jì)）體現(xiàn)開放（推理－－發(fā)散思維）強(qiáng)調(diào)定量（運(yùn)算－－定量分析）科學(xué)素養(yǎng)過程方法創(chuàng)新精神科學(xué)素養(yǎng)靈活開放注重基礎(chǔ)二、新課程高考能力要求基礎(chǔ)知識(shí)基本技能策略思想方法意識(shí)能力知識(shí)變幻視角心理品質(zhì)態(tài)度習(xí)慣審題運(yùn)算反思信息吸收整合分析解決問題實(shí)驗(yàn)與探究一輪復(fù)習(xí)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)學(xué)習(xí)能力08年全國Ｉ卷基礎(chǔ)開放探究變幻視角三、二輪復(fù)習(xí)的思考1、合理安排內(nèi)容順序常見無機(jī)化合物化學(xué)計(jì)量元素周期表（物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵元素周期律）溶液（溶液及溶液中的離子平衡）化學(xué)反應(yīng)（氧化還原蓋斯定律速度平衡）有機(jī)化合物三、二輪復(fù)習(xí)的思考2、注重策略意識(shí)方法

研究高考動(dòng)向及變化

歸納提升改換視角化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式意義影響因素計(jì)算題組1：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，△H＜01－1在T1℃下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：(CO)=1.0mol·L-1，c(H2O)=3.0mol·L-1；達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為75%，

c(CO2)=

；1－2若反應(yīng)溫度不變，將1.0molCO和4.0molH2O（g充入體積為1.0L的密閉器中，達(dá)到平衡后，c(CO2)的范圍

；

1－3若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(CO)=2.0mol·L-1，c(H2O)=6.0mol·L-1；達(dá)到平衡后，c(CO2)=

mol·L-1；題組1：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，△H＜01－4若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：

c(CO)=bmol·L-1，c(H2O)=bmol·L-1；達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為

；1－5若反應(yīng)溫度不變，若將1.2molCO、2.4molH2O（g）、2.0molH2、1.8molCO2充入體積為2.0L的密閉器中，反應(yīng)向

方向進(jìn)行。

1－6在T2溫度2.0L的密閉容器中，將一定量的CO和0.2molH2O混合，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)后的氣體通過濃硫酸，氣體體積減少1.12L(己折成標(biāo)況），再通過灼熱的氧化銅，通入澄清石灰水，得到沉淀30g。通過計(jì)算能否確定T2與T1的大小關(guān)系？題組1：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，△H＜01－7在T2溫度下，某反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝則K＝

。

1－8某溫度下，在2.0L的密閉容器中加入2.0molC和2.0molH2O發(fā)生下列反應(yīng)：C和H2O(氣)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)①；CO(g)+H2O(g)

CO2((g)+H2(g)

②；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得n(H2)=1.2mol，n(CO2)=0.40mol，求反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)。

化學(xué)平衡計(jì)算的思想和方法可逆反應(yīng)限度化學(xué)平衡極限思想等效思想三量法差量法一定條件轉(zhuǎn)化率K

方法明確概念清晰運(yùn)算無誤平衡常數(shù)題組2：難溶物存在溶解平衡，該平衡常數(shù)稱KSP，已知

CaSO4的ksp=2.0×10-4；CaCO3的ksp=8.6×10-9。2－1在100mL中加入適量CaSO4固體，剛好飽和，溶液中c(Ca2+)=

；

2－2向上述溶液中加入100mL0.01mol·L-1Na2SO4，是否會(huì)出現(xiàn)沉淀？2－3向CaCl2溶液中加入Na2SO4和Na2CO3，當(dāng)兩種沉淀共存在時(shí)，溶液中c(CO32-)/c(SO42-)＝

。2－4鍋爐的水垢長期積累既會(huì)降低燃料的利用率，造成能源浪費(fèi)，也會(huì)形成安全隱患，需要定期除去。工業(yè)上碳酸鈉溶液處理，再用鹽酸去除，請解釋其原理。題組3：工業(yè)合成氨的反應(yīng)：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）

3－1已知常溫常壓下，N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－QkJ/mol。在相同條件下向密閉容器中通入1molN2（g）和3molH2（g），達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同的容器中通2molNH3（g），相同條件下達(dá)到平衡吸收熱量為Q2kJ；下列關(guān)系一定正確的是A、Q1＝Q2＜Q

B、Q2＜Q1＜Q

C、Q1＝Q2＝

Q

D、Q1＋Q2＝

Q

3－2合成氨反應(yīng)中，入口氣體體積比為N2：H2：NH3=6:18:1,出口氣體體積比為N2：H2：NH3=9:27:8，則氫氣的轉(zhuǎn)化率為

。3－3如圖所示，一定條件下將2molN2氣體和2molH2氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動(dòng)的活塞的位置如圖1所示。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如圖2所示，則平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率是

。3－4一定條件下，將氮?dú)夂蜌錃獍大w積比為1：4混合合成氨氣，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率是

。3－5在容積為2.00L的密閉容器中充入0.600molN2(g)和1.60molH2(g)，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為11：7，反應(yīng)放出熱量36.8kJ。計(jì)算①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；②該條件下反應(yīng)2NH3(g)

N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K及△H。3－6在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）

若起始：N2為6.0mol、NH3為2.0mol，H2為nmol，①若達(dá)到平衡時(shí)，N2與H2物質(zhì)的量之和等于NH3物質(zhì)的量，求n的取值范圍。②若通過調(diào)節(jié)溫度,使反應(yīng)到平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為12mol，求N2的取值范圍

。三、二輪復(fù)習(xí)的思考3加強(qiáng)信息整合訓(xùn)練（審題能力）獲取信息明確原理分析綜合調(diào)用重組三、二輪復(fù)習(xí)的思考4、突出開放性問題討論討論的角度和切入點(diǎn)背景開放答案開放新信息題反應(yīng)特點(diǎn)、原料選擇（成本、來源）、條件控制（速率、限度）后續(xù)處理（綠色化學(xué)）、能量利用高考動(dòng)向：定點(diǎn)開放高考注重考查

學(xué)生分析問題的系統(tǒng)性和全面性三、二輪復(fù)習(xí)的思考5、強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)探究能力培養(yǎng)

實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)（制備、檢驗(yàn)、驗(yàn)證、測定）(3)用圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性。有下列主要操作：

a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

b.關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。

c.待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。

①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________。②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

_________。③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是___________。反應(yīng)的離子方程式是________

。若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的