北京市2013屆高三理綜3月適應(yīng)性測試(2013海淀零模)(化學(xué)部分)新人教版

.北京市海淀區(qū)2013年高三3月適應(yīng)性測試?yán)砭C試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Br806．以下說法不正確的選項是．．．A．生鐵、不銹鋼和黃金都屬于合金B(yǎng)．水泥、玻璃、陶瓷均屬于無機(jī)非金屬資料C．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物D．天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分都屬于烴類7．講解以下現(xiàn)象的化學(xué)用語不正確的是．．．．A．鐵釘在空氣中出現(xiàn)紅色的鐵銹，其負(fù)極反應(yīng)式為：-3+Fe-3e＝FeB．氫氧化鎂白色積淀溶于氯化銨溶液：24+＝2+32Mg(OH)＋2NHMg＋2NH·HOC．向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO42-完好積淀：Al3+2-2+--＋2SO4＋2Ba＋4OH＝2BaSO4↓＋2AlO2＋2H2OD．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色積淀：3+-2＝3Fe＋3ClO＋3HOFe(OH)↓＋3HClO8．完成以下實驗，所選裝置正確的選項是ABCD實驗實驗室分別苯和溴苯的混雜物(沸分別KCl和實驗室用純堿和點：苯為80.1℃，溴苯為NH4Cl固體混雜稀硫酸制備二氧目的制備乙烯156.2℃)物化碳實驗裝置9．以下說法正確的選項是A．用金屬活動性序次可講解反應(yīng)：Na(l)＋KCl(l)＝NaCl(l)＋K(g)B．用玻璃棒蘸取某溶液滴在pH試紙上，可測得的溶液pH＝2.9C．在100mL容量瓶中溶解4.0gNaOH，可獲取1.0mol/L的NaOH溶液D．由水的離子積常數(shù)Kw隨溫度高升而增大的事實，可判斷水電離是吸熱過程10．一些微生物在代謝過程中會產(chǎn)生硫化物?？茖W(xué)家設(shè)計出利用一種菌種生成的硫化物，與專業(yè)..氧氣組成微生物燃料電池，電解質(zhì)溶液呈酸性。以下關(guān)于該電池的說法不正確的選項是．．．A．將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能電池B．放電時，H+向正極搬動22-＝-C．正極反應(yīng)式為：O＋2HO＋4e4OH2--＝2-+D．負(fù)極反應(yīng)式可能為：28e4＋8HS＋4HO－SO11．以下有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的選項是A．硫磺礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為：2CaCO＋＋O====2CO＋2CaSO324D．土壤中的閃鋅礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)變成銅藍(lán)（CuS），說明CuS很牢固，不擁有還原性12．以下說法不正確的選項是．．．A．將pH＝4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)C．0.1mol/L＝－)＞c＋)＞c(A2－2的NaHA溶液pH5，則溶液：c(HA(H)＞c(HA)D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混雜液：＋＋2－－＋)c(Na)＞c(NH4)＞c(SO4)＞c(OH)＝c(H實驗題25．（14分）W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M的最低負(fù)化合價相同，X、M在周期表中地址以下列圖。

X的XM（1）X在周期表中的地址為，Q的元素名稱為（2）Z與W形成的4核離子的電子式為；

；3）由W、Y、Z、M組成的離子化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為：。4）W2與Z2反應(yīng)化合物甲，W2與Q2反應(yīng)生成化合物乙。已知反應(yīng)：乙(g)＋Z2(g)→甲(g)＋Q2(g)，每生成1molQ2放熱57.8kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；專業(yè)..5）X、Y可分別與Z以原子個數(shù)比1∶1形成化合物丙和丁。在催化劑存在條件下，丙與丁發(fā)生可逆反應(yīng)，生成單質(zhì)Y2和另一種化合物戊。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；（6）將1mol丙氣體和1mol丁氣體充入一裝有催化劑的恒壓容器中，充分反應(yīng)達(dá)平衡后：①若氣體體積較原來減少23%，則丁的轉(zhuǎn)變率為；②已知該反應(yīng)H＜0，則高升溫度，平衡常數(shù)K值將（填變大、變小或不變）；③若僅將壓強增大為原來的2倍，再次達(dá)平衡后，混雜氣體中丁的體積分?jǐn)?shù)將（填變大、變小或不變）。26．（13分）某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸錳難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程以下：陰離子膜法電解裝置如右圖所示：（1）寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應(yīng)的離子方程式。（2）已知不相同金屬離子生成氫氧化物積淀所需的pH以下表：離子3+Al3+2+2+2+FeFeMnMg開始積淀的pH2.73.77.07.89.3積淀完好的pH3.74.79.69.810.8加氨水調(diào)治溶液的pH等于6，則濾渣的成分是，濾液中含有的陽離子有H+和。（3）在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣中也無MnO2，請講解原因。（4）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子搬動的方向，則A電極是直流電源的極。實質(zhì)生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為。（5）該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防范2+進(jìn)入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成Mn專業(yè)..資源浪費，寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式。27．（14分）同學(xué)甲認(rèn)為甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)與乙醛近似，產(chǎn)物是Cu2O和甲酸鈉，并設(shè)計實驗進(jìn)行考據(jù)：向3.5mL新制氫氧化銅堿性懸濁液中加40%福爾馬林溶液2mL，加熱，有很多無色氣泡逸出。最后試管內(nèi)所得紅色積淀與乙醛跟氫氧化銅懸濁液反應(yīng)所得固體顏色有所不相同，試管內(nèi)壁聚積了一層紫紅色的固體物質(zhì)?！举Y料】1）甲醛屬于強還原劑，在堿性條件下還原性更強，在空氣中能緩慢氧化成甲酸。2）CO也能還原銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡。3）Cu2O在酸性溶液中轉(zhuǎn)變成Cu2+、Cu。（4）Cu2O能溶于濃氨水形成無色配合物離子[Cu(NH3)2]+，并在空氣中馬上被氧化為藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2+。置于空氣中，Cu也能緩慢溶于濃氨水生成藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2+。同學(xué)甲分別對實驗過程中產(chǎn)生的紅色積淀及氣體的成分進(jìn)行研究。（1）取少量實驗中所得的紅色積淀于試管中，加入適合濃氨水，振蕩，溶液顏色無明顯變化，靜置數(shù)小時后，溶液顏色略呈淺藍(lán)色，但試管底部紅色積淀的量變化不大。由此判斷紅色積淀可能是（寫化學(xué)式）。用離子方程式講解溶液略呈淺藍(lán)色的原因。（2）為進(jìn)一步考據(jù)上述結(jié)論，另取少量實驗中所得的紅色積淀于試管，加入。a．稀硫酸b．稀硝酸c．濃硝酸若觀察到的現(xiàn)象，可證明前面判斷正確。（3）同學(xué)甲認(rèn)為無色氣體可能是二氧化碳、甲醛或兩者的混雜氣體。同學(xué)乙認(rèn)為該氣體中不可以能含有二氧化碳，原因是，并設(shè)計實驗方案，將產(chǎn)生的無色氣體通入銀氨溶液中，水浴加熱，試管壁上有銀鏡形成。據(jù)此實驗現(xiàn)象判斷無色氣體的成分是甲醛。（4）兩同學(xué)進(jìn)一步查閱資料，發(fā)現(xiàn)無色氣體的主要成分也可能是CO。設(shè)計以下實驗方案，進(jìn)一步研究：實驗現(xiàn)象：氧化銅由黑變紅、澄清石灰水變渾濁。方案中水洗的目的是。（5）實考據(jù)明：甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液產(chǎn)生的大量無色氣泡的主要成分是。你認(rèn)為甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物還可能有。28．（17分）擁有抗HIV、抗腫瘤、抗真菌和延緩心血管老化的活性苯并呋喃衍生物（R）的合成路線以下：專業(yè)..已知：(R、R1表示烴基或氫)1）①A的名稱是________。②D→E的反應(yīng)種類是_______________。③F中含有的官能團(tuán)有酯基、___________和___________（寫名稱）。④寫出F與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。（2）物質(zhì)G可經(jīng)過以下流程合成：1.08g的I與飽和溴水完好反應(yīng)，生成2.66g白色積淀，則I的結(jié)構(gòu)簡式為_________。寫出M→G中反應(yīng)①的化學(xué)方程式。（3）以下說法正確的選項是_________（選填字母）a．Y易溶于水b．B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色CH2OHc．R的分子式為C12H10O3d．I與互為同系物CH3（4）寫出吻合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫反式結(jié)構(gòu)）：（寫反式結(jié)構(gòu)）。①與E擁有相同官能團(tuán)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③有2個-CH3④存在順反異構(gòu)北京市海淀區(qū)2013年高三3月適應(yīng)性測試化學(xué)參照答案說明：1．合理答案均可酌情給分。．．．．．．．．．．2．化學(xué)（離子）方程式2分，不寫條件扣1分，不配平扣1分，但不重復(fù)扣分。不寫“↑”或“↓”不扣分。3．未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空2分，不出現(xiàn)0.5分。．．．．．．．．．．．專業(yè)..題號6789101112答案CABDCCD25．（14分）（1）第二周期、IVA族（全對1分）氯（1分）+（2）（1分）3）SO32-＋2H+＝SO2↑＋H2O或HSO3-＋H+＝SO2↑＋H2O（4）2HCl(g)＋1O2(g)＝22(g)＝－57.8kJ/molHO(g)＋Cl2H(g)H＝－115.6kJ/mol或?qū)憺椋?HCl(g)＋O(g)＝2HO(g)2Cl222（5）2CO＋2NON2＋2COc2(CO2)c(N2)K=（1分）c2(CO)c2(NO)（6）①92%②變?。?分）③變小（1分）26．（13分）2+1）MnCO3＋2H＝Mn＋CO2↑＋H2O（33Mn2+2+4+2）Al(OH)、Fe(OH)、Mg、NH（22+3）MnO在酸性條件下被二價鐵還原為Mn（4）負(fù)極（1分）4OH-－4e-＝22O↑＋2HO（2+-+5）Mn－2e＋2H2O＝MnO2＋4H27．（14分）（1）Cu（1分）2Cu＋O＋8NH·HO2[Cu(NH)]2+-＋4OH＋6HO232＝342（2）a（1分）溶液顏色不變藍(lán)（或無明顯變