電解池 金屬的電化腐蝕與保護

關于電解池金屬的電化腐蝕與保護第一頁，共二十一頁，2022年，8月28日1.鈉作為極活潑的金屬，是通過什么方法獲得的？ 2.氫氧化鈉和氯氣是重要的化工原料，工業(yè)上是如何制得它們的？請同學們思考以下問題：3.請設計電解裝置實現反應：Cu+H2SO4=CuSO4+H2第二頁，共二十一頁，2022年，8月28日2．電解池的組成和工作原理電極名稱與電極反應：與電源正極相連的為

，發(fā)生

反應，電極反應式：與電源負極相連的為

，發(fā)生

反應，電極反應式：陽極氧化4OH－－4e－→O2↑＋2H2O陰極還原2Cu2＋＋4e－→2Cu石墨+--第三頁，共二十一頁，2022年，8月28日1．陰、陽極的判斷必備知識小結第四頁，共二十一頁，2022年，8月28日

2.離子放電順序（離子在電極表面得到或失去電子

的過程叫做放電）常見陽離子的放電順序：

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+(H+)Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Ag+Au+

得電子由難到易常見陰離子的放電順序：含氧酸根OH-Cl-Br-I-S2-失電子能力由難到易第五頁，共二十一頁，2022年，8月28日分析電解反應的一般思路：明確溶液中存在哪些離子根據陽極氧化，陰極還原分析得出產物陰陽兩極附近有哪些離子第六頁，共二十一頁，2022年，8月28日3.MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是

___________。若電解電路中通過2mol電子MnO2的理論產量為

。4.以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為

__________________________。鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是

。

第七頁，共二十一頁，2022年，8月28日2Al-6e－

+3H2O=Al2O3+6H+第八頁，共二十一頁，2022年，8月28日工業(yè)上采用Fe、C為電極電解K2MnO4溶液制KMnO41.電解時,應以

作陰極，電解過程中陰極附近溶液pH將會

,

2.陽極反應式為

,

3.總電解反應式為

.

答案:Fe增大MnO42—_e-

=MnO4—2K2MnO4+2H2O=====2KMnO4+2KOH+H2↑通電第九頁，共二十一頁，2022年，8月28日一、電解原理及相關計算3．(2012·安徽理綜，11)某興趣小組設計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生：一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現電流表A指針偏轉。下列有關描述正確的是(

)D

結束放映返回導航頁欄目導引規(guī)律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業(yè)《金版新學案》第十頁，共二十一頁，2022年，8月28日一、電解原理及相關計算

5．[2012·重慶理綜，29(3)]人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖。(1)電源的負極為___(填“A”或“B”)。(2)陽極室中發(fā)生的反應依次為___________________________。(3)電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將________；若兩極共收集到氣體13.44L(標準狀況)，則除去的尿素為________g(忽略氣體的溶解)。B

2Cl－－2e－==Cl2↑；CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O==N2＋CO2＋6HCl

不變7.2結束放映返回導航頁欄目導引規(guī)律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業(yè)《金版新學案》第十一頁，共二十一頁，2022年，8月28日二、電解原理的應用6．(2012·福建理綜，24)(1)電鍍時，鍍件與電源的_____極連接。(2)化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉積在鍍件表面形成鍍層。①若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用_____(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應。②某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH變化如下圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右。據圖中信息，給出使反應停止的方法：____________________。負

還原劑調節(jié)溶液pH在8～9之間結束放映返回導航頁欄目導引規(guī)律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業(yè)《金版新學案》第十二頁，共二十一頁，2022年，8月28日第十三頁，共二十一頁，2022年，8月28日第十四頁，共二十一頁，2022年，8月28日三、金屬的腐蝕與保護7．(2012山東理綜13)下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是(

)·

A．圖a中插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B．圖b中開關由M改置于N時，Cu－Zn合金的腐蝕速率減小C．圖c中接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．圖d中Zn－MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的B

結束放映返回導航頁欄目導引規(guī)律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業(yè)《金版新學案》第十五頁，共二十一頁，2022年，8月28日三、金屬的腐蝕與保護11．(2011·浙江理綜，10)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如下圖所示。導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是(

)A．液滴中的Cl－由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH－形成Fe(OH)2，進一步氧化D．若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為：Cu－2e－=Cu2＋、脫水形成鐵銹B

結束放映返回導航頁欄目導引規(guī)律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業(yè)《金版新學案》第十六頁，共二十一頁，2022年，8月28日課堂達標訓練

1.用惰性電極電解下列物質的稀溶液，經過一段時間后，溶液的pH減小的是(

)A．Na2SO4

B．NaOHC．NaClD．AgNO3A．石墨電極上產生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應C．銅電極接直流電源的負極D．當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成2．Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如下圖所示，電解總反應為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是(

)解析：根據電解規(guī)律，電解Na2SO4和NaOH的稀溶液實質是電解水，Na2SO4溶液pH不變，NaOH溶液pH變大；電解NaCl溶液生成NaOH，pH變大，電解AgNO3溶液生成HNO3，pH變小。D

A

結束放映返回導航頁欄目導引規(guī)律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業(yè)《金版新學案》第十七頁，共二十一頁，2022年，8月28日4．某水溶液中含有等物質的量濃度的Cu(NO3)2和NaCl，以惰性電極對該溶液進行電解，分階段寫出電解反應的化學方程式。課堂達標訓練3．下列裝置中(杯中均盛有海水)能使鐵受到保護不被腐蝕的是(

)B解析：A、D項中Fe為電解池的陽極，加快Fe的腐蝕。B項中Fe為電解池的陰極被保護；C項中Fe為原電池的負極，易被腐蝕。結束放映返回導航頁欄目導引規(guī)律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業(yè)《金版新學案》第十八頁，共二十一頁，20