高二第一學(xué)期期中考仿真試

固原五中高二期中試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl單項(xiàng)選擇題〔每題3分，包括20小題，共60分〕1．以下物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．NaCl B．NaOHC．CH3COOH D．CO22．以下電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是A．NaHCO3Na＋＋H＋＋B．CH3COONH4CH3COO－＋C．H2SO42H＋＋D．HFH＋＋F－3．紫羅蘭含色素HZ在水溶液中存在平衡：HZ〔紅〕H++Z?〔藍(lán)色〕。將HZ溶液滴入稀硫酸中，溶液的顏色為〔〕A．紫色 B．紅色C．藍(lán)色 D．無(wú)色4．在mol/L的HCN溶液中存在如下電離平衡HCNH++CN?，對(duì)該平衡，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．加水，平衡逆向移動(dòng)B．參加少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)C．滴加少量mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)減少D．參加少量NaCN固體，平衡正向移動(dòng)5．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于×10-13mol/L，該溶液的溶質(zhì)不可能是()A．H2SO4 B．NaOH C．HNO3D．Na2SO46．常溫下，在mol·L-1氫氧化鋇溶液中，由水電離出的氫氧根離子濃度是()A．5×10-13mol·L-1 B． 1×10-12mol·L-1C．1×10-7mol·L-1 D．mol·L-17．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．可用離子積Qc與溶度積Ksp的比擬來(lái)判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向B．溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積C．溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積D．所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的8．以下表示水解反響的離子方程式中，正確的選項(xiàng)是()A．CO32-+H2OH2CO3+OH-B．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH—C．Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+D．NH4++H2O==NH3·H2O9．物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液中，含粒子種類最多的是〔〕A．NH3B．K2CO3C．CaCl2D．CH3COONa10．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，那么同溫同體積同濃度的HCN和HClO說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．pH：HClO＞HCNB．電離程度：HCN＞HClOC．酸根離子濃度：c(CN－)＜c(ClO－)D．與NaOH溶液恰好完全反響時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN11.體積相同、pH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分別與NaOH溶液中和反響時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量()A．相同B．H2SO4溶液消耗的NaOH多C．HCl溶液消耗的NaOH多D．無(wú)法比擬12.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B．配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液13.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)，A極減輕；B、D相連時(shí)，B為正極。那么四種金屬的活動(dòng)性順序由大到小排列為A．A>B>C>DB．A>C>B>DC．A>C>D>BD．B>D>C>A14.以下過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是 A．純堿溶液去油污B．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小 C．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀D．濃的硫化鈉溶液有臭味15.如下圖的原電池裝置,X、Y為兩電極,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,外電路中的電子流向如下圖,對(duì)此裝置的以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.外電路的電流方向?yàn)?X→外電路→YB.假設(shè)兩電極分別為Zn和石墨棒,那么X為石墨棒,Y為ZnC.假設(shè)兩電極都是金屬,那么它們的活動(dòng)性為X>Y極上發(fā)生的是復(fù)原反響,Y極上發(fā)生的是氧化反響16.以下實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的選項(xiàng)是A．用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為mLB．用枯燥的廣泛pH試紙測(cè)稀鹽酸的pH=C．用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為mLD．用托盤(pán)天平稱量時(shí)，將NaOH固體放在右盤(pán)內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為g17.對(duì)于·L-1的Na2S溶液，以下判斷正確的選項(xiàng)是 〔Na+〕=2c〔S2-〕＋c〔OH-〕＋c〔HS-〕 B..溶液中陰離子濃度的大小順序：c〔S2-〕>c〔OH-〕>c〔HS-〕 C．向溶液中參加少量NaOH固體，能促進(jìn)水的電離D．向Na2S溶液中加水稀釋，其所有離子的濃度都減小18．常溫下，pH=1的H2SO4和pH=12的NaOH溶液按體積比2∶9混合，混合后溶液的pH為〔忽略體積變化〕A．9 B．10 C．2 D．319．一個(gè)由鋅片和石墨棒作為電極的原電池，電極反響分別是：鋅片：2Zn+4OH??4e?2ZnO+2H2O石墨：2H2O+O2+4e?4OH?以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是()A．鋅片是負(fù)極，石墨棒是正極B．電解質(zhì)溶液為酸性溶液C．電池反響為2Zn+O22ZnOD．該原電池工作一段時(shí)間后石墨棒附近溶液的pH增大20.在pH=1的無(wú)色溶液中，以下離子能大量共存的是 〔〕A．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—B．K+、Mg2+、NO3－、SO42—C．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—D．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— 非選擇題21．〔6分〕化學(xué)平衡移動(dòng)原理同樣也適用于其他平衡。在氨水中存在以下平衡：NH3+H2ONH3·H2O+OH-〔1〕向氨水中參加MgCl2固體時(shí)，平衡向__________移動(dòng)，OH-的濃度_______(填“增大〞“減小〞或“不變〞，下同)，的濃度______________?！?〕向氨水中參加濃鹽酸，平衡向___________移動(dòng)〔3〕向濃氨水中參加少量NaOH固體，平衡向_______移動(dòng)此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是______________。22.〔10分〕常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)混合溶液的pH①pH＝9②cpH＝7③pH＜7請(qǐng)答復(fù)：(1)從①組情況分析，HA是酸〔選填“強(qiáng)〞、“弱〞〕。(2)②組情況說(shuō)明，c(填“＞〞、“＝〞或“＜〞)。(3)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度______NaA的水解程度(填“＞〞、“＝〞或“＜〞)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是。23．〔10分〕某原電池的電極反響是Fe–2e?Fe2+，Cu2++2e?Cu，據(jù)此設(shè)計(jì)該原電池，并答復(fù)以下問(wèn)題。〔1〕假設(shè)原電池裝置為圖中甲：①電極材料A是，B是(寫(xiě)名稱)。②觀察到A電極的現(xiàn)象是?！?〕假設(shè)原電池裝置為圖中乙：①電極材料X是(填序號(hào)，下同)。A.鐵B．銅c．石墨②電解質(zhì)Y是。B．CuSO4c．CuCl224．〔14分〕某學(xué)生欲用物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：〔1〕以下圖中______〔填“A〞或“B〞〕是堿式滴定管，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)的第一步操作是____________________?！?〕用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到因參加一滴鹽酸后，出現(xiàn)_____________________________〔填“現(xiàn)象〞〕說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)。〔3〕以下操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有枯燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)〔4〕假設(shè)滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如下圖，所用鹽酸的體積為mL。

〔5〕某