2022-2023學(xué)年蘇教版選擇性必修3 專(zhuān)題1 有機(jī)化學(xué)的發(fā)展及研究思路 作業(yè)

專(zhuān)題1有機(jī)化學(xué)的發(fā)展及研究思路一、選擇題（共16題）1．下列說(shuō)法不正確的是A．用紙層析法分離Fe3+和Cu2+，將濾紙上的試樣點(diǎn)完全浸入展開(kāi)劑可提高分離效果B．將CoCl2·6H2O晶體溶于95%乙醇，加水稀釋?zhuān)芤侯伾伤{(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色C．乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入足量碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可除去聚合物雜質(zhì)D．某些強(qiáng)氧化劑(如：氯酸鉀、高錳酸鉀)及其混合物不能研磨，否則可能引起爆炸2．從碳原子的成鍵情況來(lái)分析，下列結(jié)構(gòu)式不合理的是A． B．C． D．3．下列說(shuō)法不正確的是A．石墨可作潤(rùn)滑劑和電極材料B．可采用電解ZnSO4溶液制備鋅C．98.3%的濃硫酸可用于吸收SO3D．不能鑒別CH3COOH和HCOOCH34．如圖表示物質(zhì)A在4種溶劑W、X、Y、Z中的溶解度曲線。據(jù)此，用重結(jié)晶法提純A時(shí)，最宜采用的溶劑是A．W B．X C．Y D．Z5．某氣態(tài)有機(jī)物X含C、H、O三種元素，已知下列條件，現(xiàn)欲確定X的分子式，至少需要的條件是①X中所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②X中所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)③X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積④X的相對(duì)分子質(zhì)量⑤X的質(zhì)量A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．③④⑤6．可以用分液漏斗分離的一組混合物是A．苯和甲苯 B．乙醇和水C．苯和水 D．溴和四氯化碳7．中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素對(duì)瘧疾的治療作用而成為2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)獲得者之一。下列說(shuō)法不正確的是A．利用青蒿研究青蒿素結(jié)構(gòu)的基本步驟：元素分析確定實(shí)驗(yàn)式→測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量確定分子式→波譜分析確定結(jié)構(gòu)式B．青蒿素的分子式為C15H22O5，它屬于有機(jī)物C．人工合成青蒿素經(jīng)過(guò)了長(zhǎng)期的實(shí)驗(yàn)研究，實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要手段D．現(xiàn)代化學(xué)分析測(cè)試中，可用元素分析儀確定青蒿素中的C、H、O元素8．下列說(shuō)法不正確的是A．通過(guò)質(zhì)譜法只能確認(rèn)有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，一般無(wú)法確定其結(jié)構(gòu)B．核磁共振氫譜中有4個(gè)不同的吸收峰C．紅外光譜可以幫助確定許多有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)D．某有機(jī)化合物完全燃燒只生成CO2和H2O，兩者物質(zhì)的量之比為1∶2，則該有機(jī)化合物為甲烷9．苯甲酸常用作防腐劑、藥物合成原料、金屬緩蝕劑等，微溶于冷水，易溶于熱水、酒精。實(shí)驗(yàn)室常用甲苯為原料，制備少量苯里酸，具體流程如圖所示：+MnO2苯甲酸鉀溶液苯甲酸固體下列說(shuō)法正確的是A．操作1為蒸發(fā)B．操作2為過(guò)濾C．操作3為酒精萃取D．進(jìn)一步提純苯甲酸固體，可采用重結(jié)晶的方法10．下列儀器在提純粗苯甲酸的實(shí)驗(yàn)中不涉及的是A． B． C． D．11．烴的碳原子數(shù)小于5，完全燃燒后，生成的和的物質(zhì)的量之比為。該不飽和烴的鏈狀同分異構(gòu)體有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．用紅外光譜實(shí)驗(yàn)確定青蒿素分子中的官能團(tuán)B．盛裝酸性溶液的容器常連接直流電源的負(fù)極以防止腐蝕C．煤的液化是獲得清潔燃料的一種方式，主要是將煤轉(zhuǎn)化成煤油等液態(tài)燃料D．以鐵粉為主要成分制成雙吸劑放入食品包裝袋，可以延長(zhǎng)食物的保持期13．化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關(guān)于A的下列說(shuō)法中，正確的是A．分子屬于酯類(lèi)化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)B．A在一定條件下可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物有兩種D．與A屬于同類(lèi)化合物的同分異構(gòu)體有5種14．下列變化是通過(guò)取代反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的是A．CH3CH3→CH3—CH2Br B．CH2=CH2→CH3CH2OHC．→ D．CH≡CH→CHBr=CHBr15．某化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示：該有機(jī)物分子的核磁共振氫譜圖如圖。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是A．該有機(jī)物有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子B．該有機(jī)物屬于芳香族化合物C．該化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的Et代表的基團(tuán)為—CH3D．該有機(jī)物的官能團(tuán)有酯基、羥基、酮羰基16．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)故此反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生B．①②反應(yīng)屬于加成反應(yīng)C．總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定D．第②步反應(yīng)的中間體比第①步反應(yīng)的中間體穩(wěn)定二、綜合題17．羥胺()為無(wú)色固體，結(jié)構(gòu)可視為替代中1個(gè)，羥胺具有和類(lèi)似的弱堿性，可以與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸羥胺()，鹽酸羥胺是一種鹽，易溶于水，溶解后完全電離為和。(1)中元素的化合價(jià)是_______。(2)過(guò)氧化氫催化氧化氨水法制備鹽酸羥胺的原理如下：步驟1：+NH3+H2O2X+2H2O步驟2：X+HCl+H2O?NH2OHHCl+資料：丙酮()是一種易溶于水的無(wú)色液體，沸點(diǎn)為。①的分子式為，其核磁共振氫譜只有兩個(gè)吸收峰，紅外光譜顯示其分子結(jié)構(gòu)中存在羥基和碳氮雙鍵。的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。②步驟1中，相同反應(yīng)時(shí)間氨的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1。溫度高于時(shí)，隨溫度上升氨的轉(zhuǎn)化率變化的原因是_______。③步驟2中，在密閉容器中反應(yīng)時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖2。該反應(yīng)為_(kāi)______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。④步驟2中蒸餾出丙酮的目的是_______(1點(diǎn)即可)。(3)電化學(xué)法制備鹽酸羥胺：向兩側(cè)電極分別通入和，以鹽酸為電解質(zhì)，組裝原電池以制備鹽酸羥胺。裝置(圖3)和正極反應(yīng)機(jī)理圖(圖4)：①將圖4方框中缺失的物質(zhì)補(bǔ)充完整______。②一段時(shí)間后，正極區(qū)的與反應(yīng)前相比_______(填“增大”、“減小”或“不變”)(不考慮溶液體積的變化)。18．用系統(tǒng)命法寫(xiě)出下列物質(zhì)名稱(chēng)或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（1）C4H10的一氯代物有_____________種。（2）某有機(jī)物含C、H、O三種元素，分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵．如單鍵、雙鍵等）。該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________，所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_________（3）常溫下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8。常溫下，0.1mol·L－1HA溶液的pH＝________；（4）常溫下，將0.1mol/LHCl溶液與0.1mol/LMOH溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液的pH＝5，則MOH在水中的電離方程式為_(kāi)________________。（5）已知常溫時(shí)CH3COOHCH3COO–+H+，Ka＝2×10–5，則反應(yīng)CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–的平衡常數(shù)Kh＝________________。（6）常溫下，若在0.10mol·L–1CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時(shí)，c(Cu2+)＝________mol·L–1{Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10–20}。（7）1mol/LNa2C2O4溶液中離子濃度由大到小順序_________________________，列出質(zhì)子守恒關(guān)系式_____________________19．以天然氣代替石油生產(chǎn)液體燃料和基礎(chǔ)化學(xué)品是當(dāng)前化學(xué)研究和發(fā)展的重點(diǎn)。（1）我國(guó)科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了甲烷一步高效生產(chǎn)乙烯、芳香烴Y和芳香烴Z等重要化工原料，實(shí)現(xiàn)了CO2的零排放，碳原子利用率達(dá)100%。已知Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別為78、128，其一氯代物分別有1種和2種。①有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表中所示：化學(xué)鍵H－HC=CC－CC≡CC－HE（kJ/mol）436615347.7812413.4寫(xiě)出甲烷一步生成乙烯的熱化學(xué)方程式：_____________；②已知：原子利用率=期望產(chǎn)物總質(zhì)量/反應(yīng)物總質(zhì)量×100%，則甲烷生成芳香烴Y的原子利用率為_(kāi)_____；③生成1molZ產(chǎn)生的H2約合標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L。（2）如圖為乙烯氣相直接水合法制備乙醇過(guò)程中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]。①若p2=8.0MPa，列式計(jì)算A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=_______（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）；②該反應(yīng)為_(kāi)_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，圖中壓強(qiáng)（p1、p2、p3、p4）的大小關(guān)系為_(kāi)______；20．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。（1）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

?H1CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

?H22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

?H3則CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)的?H＝____________。（2）天然氣中的少量H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。（3）用鹽酸作甲醇燃料電池的電解質(zhì)正在成為熱點(diǎn)課題。甲醇可以用一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成（催化劑為Cu2O/ZnO)。已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

△H=-566kJ?mol-1CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)

△H=-182.9kJ?mol-1則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H=______。若將生成的CH3OH與鹽酸、氧氣構(gòu)成燃料電池，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_________。（4）天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們利用天然氣無(wú)氧催化重整獲得芳香烴X。由質(zhì)譜分析得X的相對(duì)分子質(zhì)量為l06，其核磁共振氫譜如圖2所示，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。（5）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖所示人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。①寫(xiě)出銅電極表面的電極反應(yīng)式_________。②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量_______（選填“鹽酸”或“硫酸”）。21．青蒿素是我國(guó)科學(xué)家從傳統(tǒng)中藥中發(fā)現(xiàn)的能治療瘧疾的有機(jī)化合物，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，它可以用有機(jī)溶劑A從中藥中提取。(1)下列關(guān)于青蒿素的說(shuō)法不正確的是___________(填字母)。a．分子式為C14H20O5b．分子中含有酯基和醚鍵c．易溶于有機(jī)溶劑A，不易溶于水

d．分子的空間結(jié)構(gòu)不是平面形(2)使用現(xiàn)代分析儀器對(duì)有機(jī)化合物A的分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行測(cè)定，相關(guān)結(jié)果如下：①根據(jù)圖1，A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)__________。②根據(jù)圖2，推測(cè)A可能所屬的有機(jī)化合物類(lèi)別和其分子式___________、___________。③根據(jù)以上結(jié)果和圖3(兩個(gè)峰的面積比為2∶3)，推測(cè)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。22．(1)依據(jù)不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)可將一種物質(zhì)歸屬多個(gè)類(lèi)別。現(xiàn)有下列物質(zhì)：其中：①屬于鏈狀化合物的有_______(填序號(hào)，下同)。②屬于鹵代烴的有_______。③屬于芳香烴的有_______。(2)有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論①稱(chēng)取A9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍。A的相對(duì)分子質(zhì)量為：_______。②將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2gA的分子式為：_______。③A的核磁共振氫譜如圖：A中含有_______種氫原子。23．鏈狀有機(jī)物由、、三種元素組成，在氧氣中完全燃燒后，生成的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，生成的質(zhì)量為。與足量鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)確定摩爾質(zhì)量最小的的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________(要求寫(xiě)出簡(jiǎn)要推理過(guò)程。已知：和結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定)。24．某有機(jī)物由碳、氫、氧3種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為90，其中含碳40%，氫原子和氧原子個(gè)數(shù)比為2∶1.溶液和金屬分別與該有機(jī)物完全反應(yīng)，可以生成和。(1)該有機(jī)物的分子式是_______。(2)若該有機(jī)物分子中含有甲基，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。(3)在濃硫酸作用下，2分子該有機(jī)物相互反應(yīng)可以生成一種六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)(分子中含有一個(gè)由6個(gè)原子構(gòu)成的環(huán)狀結(jié)構(gòu))，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。參考答案：1．A【詳解】A．用紙層析法分離Fe3+和Cu2+時(shí)，濾紙上的試樣點(diǎn)不能浸入展開(kāi)劑中，試樣點(diǎn)浸入展開(kāi)劑會(huì)溶解在展開(kāi)劑中無(wú)法分離，A錯(cuò)誤；B．CoCl2在水溶液中存在平衡[Co(H2O)6]2+（粉紅色）+4Cl-[CoCl4]2-（藍(lán)色）+6H2O，95%乙醇中水很少，CoCl2·6H2O晶體溶于95%乙醇得到的溶液中主要含[CoCl4]2-，溶液呈藍(lán)色，加水稀釋?zhuān)胶饽嫦蛞苿?dòng)，得到主要含[Co(H2O)6]2+的粉紅色溶液，B正確；C．用水楊酸與乙酸酐反應(yīng)制備乙酰水楊酸（乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）、同時(shí)生成副產(chǎn)物聚水楊酸，乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)中含羧基和酯基，向其粗產(chǎn)品中加入足量NaHCO3溶液，乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化成可溶于水的乙酰水楊酸鈉，聚水楊酸難溶于水，過(guò)濾后可除去聚合物雜質(zhì)，向過(guò)濾后的濾液中加入鹽酸可將乙酰水楊酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸，C正確；D．KClO3、KMnO4等強(qiáng)氧化劑及其混合物研磨時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體引起爆炸，D正確；答案選A。2．A【詳解】A．碳形成3個(gè)σ鍵、0個(gè)π鍵，不符合碳原子成鍵時(shí)其最外層有4個(gè)共用電子對(duì)的原則，故A選；B．碳形成3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，符合碳原子成鍵時(shí)其最外層有4個(gè)共用電子對(duì)的原則，故B不選；C．碳形成4個(gè)σ鍵、0個(gè)π鍵，符合碳原子成鍵時(shí)其最外層有4個(gè)共用電子對(duì)的原則，故C不選；D．碳形成3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，符合碳原子成鍵時(shí)其最外層有4個(gè)共用電子對(duì)的原則，故D不選；故選A。3．D【詳解】A．石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層間以分子間作用力結(jié)合，比較微弱，因此石墨有滑膩感，可以作潤(rùn)滑劑；石墨中含有自由移動(dòng)的電子，因此能夠?qū)щ姡士梢宰麟姌O材料，A正確；B．電解ZnSO4溶液時(shí)，在最后的沉淀工序中發(fā)生反應(yīng)：2ZnSO4+H2O=2Zn+2H2SO4+O2↑，故可以通過(guò)電解ZnSO4的方法生產(chǎn)Zn單質(zhì)，B正確；C．98.3%的濃硫酸可用于吸收SO3得到發(fā)煙硫酸，C正確；D．CH3COOH和HCOOCH3分子中都含有2種H原子，兩種H原子的個(gè)數(shù)比都是1：3，峰相同，但二者的化學(xué)位移不同，因此能鑒別CH3COOH和HCOOCH3，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。4．D【詳解】通常不特別指明溶劑時(shí)，都是指在水中的溶解度，但是溶解度的定義也適用于非水溶劑，本題是為提純物質(zhì)A，選擇最佳溶劑，通常，重結(jié)晶的操作條件是利用高溫和低溫時(shí)的溶解度差值大且為正值，所以，選溶劑Z，故選D。5．B【詳解】由氣態(tài)有機(jī)物中含碳元素和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可推出氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可確定X的實(shí)驗(yàn)式，由相對(duì)分子質(zhì)量和實(shí)驗(yàn)式可確定X的分子式，則欲確定X的分子式至少需要的條件是①②④，故選B。6．C【詳解】A．苯和甲苯互溶，不能用分液漏斗分離，A不選；B．乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分離，B不選；C．苯不溶于水，可以用分液漏斗分離，C選；D．溴易溶于四氯化碳中，不能用分液漏斗分離，D不選；答案選C。7．A【詳解】A．利用青蒿研究青蒿素結(jié)構(gòu)的基本步驟為分離、提純→元素分析確定實(shí)驗(yàn)式→測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量確定分子式→波譜分析確定結(jié)構(gòu)式，A不正確；B．青蒿素屬于有機(jī)物，B正確；C．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要手段之一，C正確；D．現(xiàn)代化學(xué)分析測(cè)試中，可用元素分析儀確定青蒿素中的C、H、O元素，D正確。故選答案A。8．D【詳解】A．質(zhì)譜法用于測(cè)定有機(jī)物的質(zhì)荷比，則只能確認(rèn)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，一般無(wú)法確定其結(jié)構(gòu)，故A正確；B．異戊烷含有四種氫原子，核磁共振氫譜中有4個(gè)不同的吸收峰，故B正確；C．紅外光譜可以測(cè)定有機(jī)物的共價(jià)鍵和官能團(tuán)，可用于幫助確定許多有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，故C正確；D．某有機(jī)化合物完全燃燒只生成CO2和H2O，兩者物質(zhì)的量之比為1∶2，則碳和氫原子個(gè)數(shù)比是1:4，則該有機(jī)化合物為甲烷(CH4)或甲醇（CH4O），故D錯(cuò)誤；故答案為：D9．D【詳解】A．由分析可知，操作1為過(guò)濾，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，操作2為酸化，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，操作3為過(guò)濾，故C錯(cuò)誤；D．題給流程制得的苯甲酸固體中含有雜質(zhì)，可采用重結(jié)晶的方法可以進(jìn)一步提純苯甲酸固體，故D正確；故選D。10．A【詳解】粗苯甲酸提純過(guò)程為重結(jié)晶，經(jīng)過(guò)升溫溶解，降溫結(jié)晶，過(guò)濾，沒(méi)有分液操作，故不需要用到的儀器是分液漏斗，故答案為：A。11．B【詳解】根據(jù)題意可知，該烴中、原子個(gè)數(shù)比為2:3，符合條件的只有，鏈烴可能是二烯烴或炔烴，其鏈狀同分異構(gòu)體有、、，共3種。答案選B。12．C【詳解】A．紅外光譜圖可獲得分子中所含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息，故A說(shuō)法正確；B．根據(jù)電解原理，容器作陰極，本身不參與反應(yīng)，可以防止腐蝕，該方法為外加電流法，故B說(shuō)法正確；C．煤的液化獲得是如甲醇，煤油是由石油分餾得到，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．鐵粉具有還原性，能吸收包裝袋內(nèi)的氧氣，防止食品氧化，延長(zhǎng)食物的保質(zhì)期，故D說(shuō)法正確；答案為C。13．AD【詳解】A．A含有酯基，屬于酯類(lèi)化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，A正確；B．1molA在一定條件下只有苯環(huán)可與3mol

H2發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種，C錯(cuò)誤；D．屬于同類(lèi)化合物，應(yīng)含有酯基、苯環(huán)，若為羧酸與醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若為羧酸與酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸與酚形成的酯，甲基有鄰、間、對(duì)三種位置，故5種異構(gòu)體，D正確；故選AD。14．AC【詳解】A．CH3CH3→CH3—CH2Br是一個(gè)H被Br取代，是取代反應(yīng)，A正確；B．CH2=CH2→CH3CH2OH為碳碳雙鍵和水發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．→是苯環(huán)上一個(gè)H被Br取代，是取代反應(yīng)，C正確；D．CH≡CH→CHBr=CHBr為碳碳三鍵和1mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選：AC。15．AD【詳解】A．根據(jù)核磁共振氫譜圖分析，該有機(jī)物有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，A項(xiàng)正確；B．其分子中沒(méi)有苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．結(jié)合題給球棍模型可知，Et代表，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物的官能團(tuán)有酯基、羥基、酮羰基，D項(xiàng)正確；答案選AD。16．CD【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)物與生成物的能量關(guān)系可知，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但反應(yīng)條件是否加熱與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．只有反應(yīng)①存在碳碳雙鍵生成碳碳單鍵，則只有反應(yīng)①為加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．第①步反應(yīng)活化能最大，故其反應(yīng)速率較小，屬于反應(yīng)過(guò)程中的慢反應(yīng)，故總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定，選項(xiàng)C正確；D．第②步反應(yīng)的中間體比第①步反應(yīng)的中間體能量低，能量越低越穩(wěn)定，所以第②步反應(yīng)的中間體較穩(wěn)定，選項(xiàng)D正確；答案選CD。17．

-1

以上，溫度升高促進(jìn)過(guò)氧化氫分解，且氨和丙酮易揮發(fā)，濃度均降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，氨的轉(zhuǎn)化率降低

吸熱

降低丙酮的濃度，促進(jìn)該平衡正向移動(dòng)，提高的平衡轉(zhuǎn)化率；得到的丙酮可循環(huán)使用

HCl、

增大【詳解】(1)中H為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)，O為-2價(jià)，則元素的化合價(jià)是-1價(jià)。(2)①的分子式為，其核磁共振氫譜只有兩個(gè)吸收峰，紅外光譜顯示其分子結(jié)構(gòu)中存在羥基和碳氮雙鍵，則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。②溫度高于時(shí)，隨溫度上升氨的轉(zhuǎn)化率變化的原因是以上，溫度升高促進(jìn)過(guò)氧化氫分解，且氨和丙酮易揮發(fā)，濃度均降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，氨的轉(zhuǎn)化率降低。③由圖可知，升溫溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)為吸熱。④步驟2為可逆反應(yīng)，蒸餾出丙酮的目的是降低丙酮的濃度，促進(jìn)該平衡正向移動(dòng)，提高的平衡轉(zhuǎn)化率或得到的丙酮可循環(huán)使用。(3)①生成之后就是與HCl結(jié)合生成。②正極的電極反應(yīng)式為，則正極區(qū)的與反應(yīng)前相比增大。18．

4種

CH2=C(CH3)COOH

碳碳雙鍵、羧基

3

MOHM++OH?

5×10–10

2.2×10–8

C(Na+)>C(C2O42-)>C(OH-)>C(HC2O4-)>C(H+)

C(OH-)=C(H+)+2C(H2C2O4)+C(HC2O4-)【詳解】(1)C4H10為烷烴，有正丁烷和異丁烷這2種同分異構(gòu)體，正丁烷的一氯代物有2種，異丁烷的一氯代物有2種，則C4H10的一氯代物有4種；(2)由分子模型可知，白球是氫原子，黑球是碳原子，半黑球是氧原子，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOH，官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羧基；(3)由常溫下，0.1molL-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10–8，可知c(OH–)=10–8c(H+)，所以，所以，所以常溫下，0.1mol·L–1HA溶液的pH為3；(4)常溫下，將0.1mol/LHCl溶液與0.1mol/LMOH溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液的pH＝5，說(shuō)明則MOH為弱堿，所以MOH在水中的電離方程式為：MOHM++OH-；(5)反應(yīng)CH3COO–CH3COOH+OH–的平衡常數(shù)Kh＝5×10–10；(6)根據(jù)溶度積的概念可以直接計(jì)算，常溫下，pH＝8時(shí)，c(OH–)＝10-6mol·L–1，由c(Cu2+)·c(OH-)2＝Ksp[Cu(OH)2]得，c(Cu2+)＝(2.2×10-20)/10-12mol·L-1＝2.2×10-8mol·L-1；(7)1mol/LNa2C2O4溶液中存在：C2O42-+H2OHC2O4-+OH-，HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，H2OH++OH-，可知C(Na+)>C(C2O42-)>C(OH-)>C(HC2O4-)>C(H+)，溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系式：C(OH-)=C(H+)+2C(H2C2O4)+C(HC2O4-)。19．

2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)ΔH=+166.6kJ/mol

81.25%

358.4

0.07

放熱

p1＜p2＜p3＜p4【詳解】（1）①化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和的差，根據(jù)甲烷一步生成乙烯的化學(xué)方程式2CH4→C2H4+2H2及相關(guān)的鍵能數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)的ΔH=413.4kJ/mol42-413.4kJ/mol4-615kJ/mol-436kJ/mol2=+166.6kJ/mol，因此，甲烷一步生成乙烯的熱化學(xué)方程式為2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)ΔH=+166.6kJ/mol；②原子利用率=期望產(chǎn)物總質(zhì)量/反應(yīng)物總質(zhì)量×100%，根據(jù)甲烷生成芳香烴Y的化學(xué)方程式6CH4→C6H6+9H2，可知甲烷生成芳香烴Y的原子利用率為81.25%；③甲烷一步生產(chǎn)芳香烴Z的化學(xué)方程式為10CH4→C10H8+16H2，生成1molZ產(chǎn)生的H2為16mol，約合標(biāo)準(zhǔn)狀況下358.4L。（2）乙烯氣相直接水合法制備乙醇的化學(xué)方程式為CH2=CH2(g)+H2O(g)?CH3CH2OH(g)。①若p2=8.0MPa，由圖可知，A點(diǎn)乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，假設(shè)開(kāi)始投料n(H2O)=n(C2H4)=1mol，則兩反應(yīng)物的變化量均為0.2mol，平衡混合物中CH2=CH2、H2O、CH3CH2OH的物質(zhì)的量分別為0.8mol、0.8mol、0.2mol，其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為、、，因此，A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=0.07；②由圖像可知，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。由于正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的方向，在相同溫度下，壓強(qiáng)越大乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率越大，因此，圖中壓強(qiáng)（p1、p2、p3、p4）的大小關(guān)系為p1＜p2＜p3＜p4．20．

ΔH1+2ΔH2－2ΔH3

2NH4HS＋O2===2NH3·H2O＋2S↓

-100.1kJ/mol

CH3OH+H2O—6e—=CO2+6H+

CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O

硫酸【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

?H1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

?H2③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

?H3①+2×②—2×③，則CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)的?H＝ΔH1+2ΔH2－2ΔH3，故答案為ΔH1+2ΔH2－2ΔH3。（2）NH4HS中硫元素為-2價(jià)，具有還原性，能被氧氣氧化為硫單質(zhì)，則在一定條件下，向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫和氨水，則反應(yīng)的方程式為：2NH4HS＋O2===2NH3·H2O＋2S↓，故答案為2NH4HS＋O2===2NH3·H2O＋2S↓。（3）①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

△H=-566kJ?mol-1②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)

△H=-182.9kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律：（①-2×②）×1/2得到熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-100.1kJ/mol，若將生成的CH3OH與鹽酸、氧氣構(gòu)成燃料電池，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為甲醇燃燒失電子生成二氧化碳，負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O—6e—=CO2+6H+，故答案為-100.1kJ/mol；CH3OH+H2O—6e—=CO2+6H+。（4）芳香烴X，已知X的相對(duì)分子質(zhì)量為l06，設(shè)其分子式為CxHy，由106/12可知，x=8，y=10，說(shuō)明分子中含有一個(gè)苯環(huán)，另外含有2個(gè)C原子，再根據(jù)質(zhì)譜圖中有2個(gè)峰，可知分子中含有2種環(huán)境的H，則分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為。（5）①由電池裝置圖可知，銅電極上二氧化碳得電子生成甲烷，則銅電極表面的電極反應(yīng)式為：CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O