2023年高考試題-化學(xué)(上海卷)

2006年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試〔上海卷〕化學(xué)第I卷〔共66分〕相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Mg：24S：32Cl：35.5Fe：56一、選擇題〔此題共10分〕，每題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。AAA用木材作燃料B用液氫替代汽油C開發(fā)風(fēng)能D開發(fā)地?zé)酈BA乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2B乙酸的分子式C2H4O2C明礬的化學(xué)式KAlSO4·12H2OD氯化鈉的電子式NaC．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子〔富勒烯〕，如C50、C70、C120、C540CA同系物B同分異構(gòu)體C同素異形體D同位素DDA發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)B合成新材料C研究化學(xué)反響的微觀過程D研究化學(xué)反響中原子守恒關(guān)系BBA2－乙基丙烷BCH3CH2CH2CH2OH1－丁醇CCH3－－CH3間二甲苯D2－甲基－2－丙烯二、選擇題〔此題共36分〕，每題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。CCAHClBNa2O2CC2H2DCHAAA碳酸鈣受熱分解B乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反響D氧化鈣溶于水A．某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反響生成B。B為氣體，其體積是反響掉氧氣體積的兩倍〔AA有1個氧原子B有2個氧原子C有1個A原子D有2個A原子B．二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進入人體會導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式是HO－CH2CH2－O－CH2CH2－BA不能發(fā)生消去反響B(tài)能發(fā)生取代反響C能溶于水，不溶于乙醇D符合通式CnH2nO3B．某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－BAA13＋、CH3COO－、C1－BNa＋、NH4＋、C1－CMg2＋、C1－、Fe2＋DMg2＋、Ba2＋、Br－A．常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反響放出氯氣，現(xiàn)按以下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反響一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是A①②③④A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色C．NACA9gD2O中含有的電子數(shù)為5NAB1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NAC1molCH4分子中共價鍵總數(shù)為4NAD7.1gC12與足量NaOH溶液反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下表達正確的是CA兩燒杯中銅片外表均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢DD①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA只有①②③B只有②③C只有①③④D全部D．在標準狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通人二氧化硫氣體，溶液pH變化如下圖，那么原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為DA0.5mol/LB0.05mol/LC1mol/LD0.1mol/LBBA反響速率：兩者相同B消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C反響生成氣體的顏色：前者淺，后者深D反響中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少DDA假設(shè)X是原子晶體，Y是分子晶體，那么熔點：X＜YB假設(shè)A2＋2D－→2A－＋D2，那么氧化性：D2＞A2C假設(shè)R2－和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，那么原子序數(shù)：R＞MD假設(shè)弱酸HA的酸性強于弱酸HB，那么同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaB三、選擇題〔此題共20分〕，每題4分，每題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多項選擇不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分，答案涂寫在答題紙上。B．右圖是氣體制取裝置，以下能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨停〞的是BA大理石和稀硫酸制取二氧化碳B鋅粒和稀硫酸制氫氣C濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣D電石和水制取乙炔AA、CAH2SO4與Ba(OH)2溶液反響：Ba2＋＋2OH－＋2H＋十SO42－→BaSO4↓＋2H2OBCa(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反響：Ca2＋＋HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋CO32－＋2H2OCNa2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O→2HCO3－DCH3COOH溶液與NaOH溶液反響：H＋＋OH－→H2OBB、DA0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液B0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液CpH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液DpH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水BB、C①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗以下推測正確的是A一定有SO32－離子B一定有CO32－離子C不能確定Cl－離子是否存在D不能確定HCO3－離子是否存在B．Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴參加Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與參加Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。以下有關(guān)表達正確的是BAa－b時沉淀的物質(zhì)的量：A1(OH)3比BaSO4多Bc－d時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2－比Ba2＋多Ca－d時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3Dd－e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2＋可能等于OH－第II卷〔共84分〕四、〔此題共24分〕考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。假設(shè)兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。〔A〕〔1〕〔A〕〔1〕

〔2〕

〔3〕Al＞S〔或乙＞甲，或鋁＞硫〕H2SO4＞Al(OH)3〔或H3AlO3〕

〔4〕周期性元素所在的周期等于該元素的原子電子層數(shù)〔其它合理答案也可〕。

〔B〕〔1〕

〔2〕1

〔3〕負〔或－2〕F〔或氟，或⑤〕

〔4〕C〔1〕上表中的實線是元素周期表局部邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界?！?〕元素甲是第三周期ⅥA族元素，請在右邊方框中按氦元素〔圖1)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量和最外電子層排布。〔3〕元素乙的3p亞層中只有1個電子，那么乙原子半徑與甲原子半徑比擬：________＞________甲、乙的最高價氧化物水化物的酸性強弱為：________＞________〔用化學(xué)式表示〕?！?〕元素周期表表達了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的__________，請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：__________________________________________________________________________23．〔B〕下表中的實線表示元素周期表的局部邊界。①～⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素?！?〕請在上表中用實線補全元素周期表邊界?！?〕元素⑤的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多_______個。元素③氫化物的電子式為_______。〔3〕元素④—般在化合物中顯_____價，但與_____形成化合物時，所顯示的價態(tài)那么恰好相反?！?〕在元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)和元素①②形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點最低的是_____。A元素①的單質(zhì)B元素②的單質(zhì)C元素①②形成的合金D無法判斷〔1〕FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N〔1〕FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O

〔2〕FeSO4N

〔3〕得到4

〔4〕24FeSO4＋30HNO3→________＋________→________＋________＋________＋H2O〔2〕反響物中發(fā)生氧化反響的物質(zhì)__________，被復(fù)原的元素是_________?！?〕反響中1mol氧化劑_______〔填“得到〞或“失去〞〕________mol電子?！?〕請將反響物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入以下相應(yīng)的位置中：__________＋__________→〔1〕反響進行得越完全〔其它合理答案也可〕可能增大也可能減小

〔2〕0.03

〔1〕反響進行得越完全〔其它合理答案也可〕可能增大也可能減小

〔2〕0.03

〔3〕①平衡＞②da〔2〕在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)＋Q〔Q＞0〕CO和H2O濃度變化如右圖，那么0～4min的平均反響速率v(CO)＝______mol/(L·min)〔3〕t℃〔高于850℃〕時，在相同容器中發(fā)生上述反響，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右①表中3min～4min之間反響處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值________0.08mol/L〔填大于、小于或等于〕。②反響在4min～5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________〔單項選擇〕，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________〔單項選擇)。A增加水蒸氣B降低溫度C使用催化劑D增加氫氣濃度五、〔此題共24分〕考生注意：26題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。假設(shè)兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答?！睞〕〔1〕①〔A〕〔1〕①FeS、FeB裝置吸收H2S增重，故有FeSVmL氣體是由Fe和H2SO4反響生產(chǎn)的H2，故有Fe②V/11200

〔2〕洗氣瓶2OH－＋H2S→2H2O＋S2－〔或OH－＋H2S→H2O＋HS－〕

〔3〕檢驗H2S是否吸收完全有黑色沉淀

〔4〕硫〔或S〕漏斗、玻璃棒

〔5〕B、C

〔B〕〔1〕①防止暴沸〔其它合理答案也可〕冷凝

②防止環(huán)己烯的揮發(fā)〔其它合理答案也可〕

〔2〕①上C②g除去水分③83℃C

〔3〕B、C由上述實驗事實可知：〔1〕①固體M中一定有的物質(zhì)是______________〔填化學(xué)式〕；

理由是______________________________________________________________________。②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為___________g〔用代數(shù)式表示〕?！?〕B裝置的名稱是_______。寫出B裝置中反響的離子方程式__________________。〔3〕C裝置的作用是_________________________，如果實驗中沒有B裝置，那么C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______________________________________________________。〔4〕稀硫酸和固體M反響后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_____________，要別離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_____________?！?〕通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反響前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_____________AM中有未反響的鐵和硫B測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面CA中留有反響生成的氣體D氣體進入D裝置前未用濃硫酸枯燥26．〔B〕某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置〔如圖〕，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：密度

〔g/cm3〕熔點

〔℃〕沸點

〔℃〕溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水〔1〕制備粗品將12.5mL環(huán)己醇參加試管A中，再參加1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反響完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是__________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是__________。②試管C置于冰水浴中的目的是___________________________________________?！?〕制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。參加飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層〔填上或下〕，分液后用_________〔填入編號〕洗滌。AKMnO4溶液B稀H2SO4CNa2②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從________口進入。蒸餾時要參加生石灰，目的是__________________。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是〔〕A蒸餾時從70℃C制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出〔3〕以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。A用酸性高錳酸鉀溶液B用金屬鈉C測定沸點〔1〕Fe3＋、Al3＋

〔2〕Al(OH)3〔1〕Fe3＋、Al3＋

〔2〕Al(OH)3Mg(OH)2

〔3〕NaOH或Ca(OH)2過濾、洗滌、灼燒

〔4〕CaCO3〔或CO2〕

〔5〕用濃硫酸吸收水蒸氣稱量堿石灰吸收CO2前后的質(zhì)量

〔6〕3、1、3氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH1.53.39.4〔1〕蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，還含有的金屬離子是______〔2〕進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7－8〔有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見右表〕Ca(OH)2不能過量，假設(shè)Ca(OH)2過量可能會導(dǎo)致_________溶解、_________沉淀。〔3〕從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中參加_________(填入物質(zhì)的化學(xué)式)，然后__________________________________(依次填寫實驗操作名稱)?！?〕物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______________〔填寫物質(zhì)化學(xué)式〕?！?〕現(xiàn)設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請完善以下實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：①樣品稱量②高溫分解③________④________⑤MgO稱量〔6〕18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：a＝_________b＝_________c＝_________六、〔此題共20分〕〔1〕ab〔2〕C〔1〕ab〔2〕C7H10〔3〕〔4〕a、d〔1〕降冰片烯屬于__________。A環(huán)烴B不飽和烴C烷烴D芳香烴〔2〕降冰片烯的分子式為__________?！?〕降冰片烯的一種同分異構(gòu)體〔含有一個六元環(huán)的單環(huán)化合物〕的結(jié)構(gòu)簡式為__________。〔4〕降冰片烯不具有的性質(zhì)__________。A能溶于水B能發(fā)生氧化反響C能發(fā)生加成反響D常溫常壓下為氣體〔1〕a、CH3CH〔1〕a、CH3CH2CH2COOHb、CH3CH2COOCH3

〔2〕羥基、醛基〔或－OH和－CHO〕CH3COCH2COOH

〔3〕a；b、c

〔4〕CH3CH(OH)CH2CHO→CH3CH＝CHCHO＋H2O

〔5〕nCH3CH＝CHCH2OH→

〔6〕A為有機合成中間體，在一定條件下發(fā)生消去反響，可能得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產(chǎn)品。A能發(fā)生如以下圖所示的變化。試答復(fù)〔1〕寫出符合下述條件A的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式〔各任寫一種〕：a．具有酸性______________________；b．能發(fā)生水解反響______________________；〔2〕A分子中的官能團是_____________，D的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；〔3〕C→D的反響類型是_____________，E→F的反響類型是___________；A氧化反響B(tài)復(fù)原反響C加成反響D取代反響〔4〕寫出化學(xué)方程式：A→B_________________________________________?！?〕寫出E生成高聚物的化學(xué)方程式：____________________________________?！?〕C的同分異構(gòu)體Cl與C有相同官能團，兩分子Cl脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的C2，寫出C2的結(jié)構(gòu)簡式：______________________________。七、〔此題共16分〕〔1〕2︰1〔2〕0.72〔1〕2︰1〔2〕0.72〔3〕6克〔1〕某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4︰5，其中Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為___________?！?〕