電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電池第二課時(shí)

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電池第二課時(shí)電解池與原電池①直流電源②兩電極③電解質(zhì)溶液④形成閉合回路①活潑性不同的兩電極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路④自發(fā)的氧化還原反應(yīng)形成條件將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置定義裝置實(shí)例電解池原電池裝置電解池與原電池陽極：氧化反應(yīng)，失去電子陰極：還原反應(yīng)，得到電子負(fù)極：氧化反應(yīng)，失去電子正極：還原反應(yīng)，得到電子電極反應(yīng)陽極：與正極相連的電極陰極：與負(fù)極相連的電極負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬（或能導(dǎo)電的非金屬）電極名稱裝置實(shí)例電解池原電池裝置電解池與原電池陽離子移向陰極陰離子移向陽極陽離子移向正極陰離子移向負(fù)極離子流向電源負(fù)極導(dǎo)線陰極電源正極導(dǎo)線陽極負(fù)極導(dǎo)線正極電子流向裝置實(shí)例電解池原電池裝置電解池與原電池使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程使氧化還原反應(yīng)中的電子通過導(dǎo)線定向移動(dòng)形成電流實(shí)質(zhì)陰極：Cu2++2e-

→Cu陽極:2Cl-

→Cl2↑+2e-總反應(yīng)：CuCl2

通電Cu+Cl2↑負(fù)極：Zn→Zn2+＋2e-

正極：2H++2e－→H2↑

總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2+＋H2↑

反應(yīng)原理裝置實(shí)例電解池原電池裝置1、寫出用惰性電極電解下列物質(zhì)的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)方程式。（1）電解熔融氯化鈉（2）電解飽和食鹽水（3）電解硫酸銅溶液

(4)用兩個(gè)銅電極電解硫酸銅溶液（5）用銀做陰極，石墨做陽極，電解硫酸鈉溶液2、書本P31：1課堂練習(xí)原電池的工作原理A鋅鎂ZnSO4溶液

如果用比鋅活潑的金屬鎂代替銅片，用ZnSO4溶液代替CuSO4溶液與鋅組成原電池，如何判斷正負(fù)極？鋅片上將發(fā)生什么電極反應(yīng)？思考原電池的工作原理電極反應(yīng)式：Mg

Mg2++2e-Zn2++2e-Zn負(fù)極（—）：失去電子——氧化反應(yīng)正極（+）：得到電子——還原反應(yīng)思考

原電池中電極反應(yīng)的反應(yīng)物一定來源于電極材料和電解質(zhì)溶液?jiǎn)?？總反?yīng)式：Zn2++Mg=Mg2++Zn練習(xí)：下列哪些裝置能形成原電池？ABCDEFMNO√√√√1.下列裝置中能組成原電池形成電流的是(

)AZnCuH2SO4CuZnA酒精ABZnZnSO4ACuCuSO4CDACuCuH2SO4反饋練習(xí)CZnH2SO4ACuH2SO4如何讓D圖裝置變成原電池？（鹽橋）原電池的工作原理思考：CuZn

ZnSO4溶液CuSO4溶液

鹽橋：在U形管中裝滿用飽和KCl溶液和瓊膠作成的凍膠。改進(jìn)的裝置：原電池的工作原理交流研討：1、在鹽橋插入之前，檢流計(jì)指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)？2、在鹽橋插入之后，檢流計(jì)指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)？3、左右燒杯中各發(fā)生了什么反應(yīng)？4、該裝置與普通鋅銅原電池相比，有什么不同的地方？半電池：包括電極材料和電解質(zhì)溶液，兩個(gè)隔離的半電池通過鹽橋連接起來。原電池的工作原理鹽橋的作用：使Cl-向鋅鹽方向移動(dòng)，K+向銅鹽方向移動(dòng)，使Zn鹽和Cu鹽溶液一直保持電中性，從而使電子不斷從Zn極流向Cu極，使電流持續(xù)傳導(dǎo)。Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu總反應(yīng)：Zn+Cu2+

＝Zn2++Cu原電池的工作原理練習(xí)：為獲得較長(zhǎng)時(shí)間的穩(wěn)定電流,如何將由“Zn-稀H2SO4-Cu”組成的原電池（如左下圖）進(jìn)行簡(jiǎn)單改裝？CuZnH2SO4AZnSO4H2SO4AZnCu你知道了嗎2、已知氧化還原反應(yīng)

Cu＋2FeCl3=2FeCl2

＋CuCl2，利用這一反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫出示意圖，標(biāo)出電極材料，電解質(zhì)溶液，寫出電極反應(yīng)式。CuCl2FeCl3ACu