化學(xué)高三復(fù)習(xí)課件《化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡》

化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡專題復(fù)習(xí)

考綱要求

了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的表示方法.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響。了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。理解化學(xué)平衡的含義及其與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點理解工業(yè)生產(chǎn)的條件。理解勒夏特列原理的含義。理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對化學(xué)平衡移動的影響。知識總結(jié)

一、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的綜合聯(lián)系二、化學(xué)平衡狀態(tài)

1、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立平衡狀態(tài)的建立條件途徑①②③①②③可逆反應(yīng)封閉體系中一定的反應(yīng)條件下(溫度、壓強(qiáng)等)可加入反應(yīng)物，從正向開始可加入生成物，從逆向開始也可同時加入反應(yīng)物和生成物，從正、逆向同時開始2、化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，由于υ正=υ逆?，可使平衡體系中各組分的百分含量保持不變，這是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志。所以一般情況下平衡體系的壓強(qiáng)、氣體密度、濃度等多種宏觀性質(zhì)也保持不變，這些宏觀的特征有時也可作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。平衡的特征五大特點化學(xué)平衡逆等動定變定量特征可逆反應(yīng)V正=V逆≠0動態(tài)平衡各組分含量一定，體積一定時，濃度就一定；有平衡轉(zhuǎn)化率濃度、溫度、壓強(qiáng)改變化學(xué)平衡即發(fā)生移動一定溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)保持不變3、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷平衡平衡平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡平衡平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡典型例題

例1在(氣）的平衡體系中，分離出SO3時，正反應(yīng)速率將如何變化？整個過程中，υ正是逐漸減小的。例2在的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是（）（A）υ正=υ逆?≠0時的狀態(tài)（B）NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)（C）c（NO2）=c（N2O4）的狀態(tài)（D）N2O4不再分解的狀態(tài)（E）混合物中，NO2的百分含量不再改變的狀態(tài)（F）體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)A、E、F例3一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，按如下操作，平衡不發(fā)生移動的是（）（A）恒T、P時，充入NH3

（B）恒T、V時，充入N2（C）恒T、P時，充入He（D）恒T、V時，充入HeD例4在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：

;△H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯誤的是(）A．圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高A、B

課堂練習(xí)

1、1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50％。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是（）A.a＝1，b＝1B.a＝2，b＝1C.a＝2，b＝2D.a=3，b=2A、D

2、在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO2(g)N2O4(g)，達(dá)平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)

（

）

A.不變

B.增大

C.減小

D.無法判斷C3、一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，達(dá)到平衡時，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，n（O2）=0.8mol,n（SO3）=1.4mol，此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是（）

A．0.4molB．0.6molC．0.8mol D．1.2mol4、可逆反應(yīng)N2＋3H2

2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）

A、3v正（N2）＝v正（H2）

B、v正（N2）＝v逆（NH3）

C、2v正（H2）＝3v逆（NH3）

D、v正（N2）＝3v逆（H2）AC5、將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合,發(fā)生如下反應(yīng):

aA+bB

cC(固)+dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時間后，測得A減少了n摩，B減少了n/2摩，C增加了3n/2摩，，D增加了n摩，此時達(dá)到化學(xué)平衡：(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為:a=

、b=

、c=

、d=

;(2)若只改變壓強(qiáng),反應(yīng)速度發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動,該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài):A

、B

、D

;(3)若只升高溫度,反應(yīng)一段時間后,測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等,則該反應(yīng)為

反應(yīng)(填"放熱"或"吸熱").2132氣固（液）氣放熱6、右圖是溫度和壓強(qiáng)對X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣