化學高三復習課件《化學反應速率化學平衡》

化學反應速率、化學平衡專題復習

考綱要求

了解化學反應速率的概念，反應速率的表示方法.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率的影響。了解化學反應的可逆性。理解化學平衡的含義及其與反應速率之間的內在聯(lián)系。以合成氨工業(yè)生產為例，用化學反應速率和化學平衡的觀點理解工業(yè)生產的條件。理解勒夏特列原理的含義。理解濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。知識總結

一、化學反應速率、化學平衡的綜合聯(lián)系二、化學平衡狀態(tài)

1、化學平衡狀態(tài)的建立平衡狀態(tài)的建立條件途徑①②③①②③可逆反應封閉體系中一定的反應條件下(溫度、壓強等)可加入反應物，從正向開始可加入生成物，從逆向開始也可同時加入反應物和生成物，從正、逆向同時開始2、化學平衡狀態(tài)的本質特征是正反應速率和逆反應速率相等，由于υ正=υ逆?，可使平衡體系中各組分的百分含量保持不變，這是判斷化學平衡狀態(tài)的根本標志。所以一般情況下平衡體系的壓強、氣體密度、濃度等多種宏觀性質也保持不變，這些宏觀的特征有時也可作為判斷化學平衡狀態(tài)的標志。平衡的特征五大特點化學平衡逆等動定變定量特征可逆反應V正=V逆≠0動態(tài)平衡各組分含量一定，體積一定時，濃度就一定；有平衡轉化率濃度、溫度、壓強改變化學平衡即發(fā)生移動一定溫度下，化學平衡常數(shù)保持不變3、化學平衡狀態(tài)的判斷平衡平衡平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡平衡平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡典型例題

例1在(氣）的平衡體系中，分離出SO3時，正反應速率將如何變化？整個過程中，υ正是逐漸減小的。例2在的可逆反應中，下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是（）（A）υ正=υ逆?≠0時的狀態(tài)（B）NO2全部轉變成N2O4的狀態(tài)（C）c（NO2）=c（N2O4）的狀態(tài)（D）N2O4不再分解的狀態(tài)（E）混合物中，NO2的百分含量不再改變的狀態(tài)（F）體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)A、E、F例3一定條件下，合成氨反應達到平衡狀態(tài)時，按如下操作，平衡不發(fā)生移動的是（）（A）恒T、P時，充入NH3

（B）恒T、V時，充入N2（C）恒T、P時，充入He（D）恒T、V時，充入HeD例4在容積固定的密閉容器中存在如下反應：

;△H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖：下列判斷一定錯誤的是(）A．圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高A、B

課堂練習

1、1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應： 反應達到平衡后，測得X的轉化率為50％。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是（）A.a＝1，b＝1B.a＝2，b＝1C.a＝2，b＝2D.a=3，b=2A、D

2、在恒溫時，一固定容積的容器內發(fā)生如下反應：

2NO2(g)N2O4(g)，達平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)

（

）

A.不變

B.增大

C.減小

D.無法判斷C3、一定溫度下，反應2SO2+O22SO3，達到平衡時，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4?？s小體積，反應再次達到平衡時，n（O2）=0.8mol,n（SO3）=1.4mol，此時SO2的物質的量應是（）

A．0.4molB．0.6molC．0.8mol D．1.2mol4、可逆反應N2＋3H2

2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（

）

A、3v正（N2）＝v正（H2）

B、v正（N2）＝v逆（NH3）

C、2v正（H2）＝3v逆（NH3）

D、v正（N2）＝3v逆（H2）AC5、將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合,發(fā)生如下反應:

aA+bB

cC(固)+dD，當反應進行一定時間后，測得A減少了n摩，B減少了n/2摩，C增加了3n/2摩，，D增加了n摩，此時達到化學平衡：(1)該化學方程式中各物質的系數(shù)為:a=

、b=

、c=

、d=

;(2)若只改變壓強,反應速度發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動,該反應中各物質的聚集狀態(tài):A

、B

、D

;(3)若只升高溫度,反應一段時間后,測知四種物質其物質的量又達到相等,則該反應為

反應(填"放熱"或"吸熱").2132氣固（液）氣放熱6、右圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示平衡混合氣