化學(xué)反應(yīng)速率與限度

第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率一．目標(biāo)要求1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的基本概念2.了解化學(xué)反應(yīng)速率的表式方法3.了解化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系4.了解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響5.了解改變化學(xué)反應(yīng)速率的意義6.了解化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算（一）化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法1、概念：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)一、化學(xué)反應(yīng)速率2、表達(dá)式：v=c/t3、單位：mol·L-1·S-1

或mol·L-1·min-1

或mol·L-1·h-1例題1已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2）、v(NO)、v(H20)來(lái)表示，則正確的關(guān)系式為（）A.4/5v(NH3)=V(O2)B.v(NH3)=4/5v(H2O)C.2/3v(NH3)=v(H2O)D.4/5v(O2)=v(NO)例題2在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.5mol/(L?S)B.v(B)=1．8mol/(L?min)C.v(C)=0.8mol/(L?S)D.v(D)=1.0mol/(L?S)４．化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)：（1）.同一反應(yīng)可用不同物質(zhì)濃度變化表示反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但是意義相同。（2）.化學(xué)反應(yīng)式中各物質(zhì)表示的速率之比等于其計(jì)量系數(shù)之比。（3）.化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，且都取正值。（4）.濃度只適用于表示溶液或氣體的反應(yīng)，對(duì)于純液態(tài)和純固態(tài)的反應(yīng)不適用（５）．同一化學(xué)反應(yīng)，用化學(xué)計(jì)量數(shù)越大的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率數(shù)值越大。16二、條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響１、物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因素，是影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因。反應(yīng)類型不同有不同的化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)類型相同但反應(yīng)物不同，化學(xué)反應(yīng)速率也不同。⑴、化學(xué)鍵的強(qiáng)弱與反應(yīng)速率的關(guān)系⑵、化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系例：F2、Cl2、Br2、I2與H2的反應(yīng)。H—F>H—Cl>H—Br>H—I例：Mg、Al、Cu與稀硫酸的作用。Al與稀硫酸、濃硫酸的作用。2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因主要有濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等。（1）在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物質(zhì)濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。反之，減小反應(yīng)物質(zhì)濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。注意：只有溶液和氣體反應(yīng)才有濃度的變化；純液體和固體無(wú)濃度變化（2）對(duì)于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，即是增大反應(yīng)物質(zhì)濃度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

注意：如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時(shí)，壓強(qiáng)的改變，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響。同樣若壓強(qiáng)增大并沒(méi)有導(dǎo)致反應(yīng)物質(zhì)濃度的增大，則反應(yīng)速率不變（3）在其它條件一定時(shí)，升高溫度，一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，一定使反應(yīng)速率減慢。一般溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大為原來(lái)的2~4倍

（4）需要催化劑的反應(yīng)，使用催化劑能成千成萬(wàn)倍的增大化學(xué)反應(yīng)速率或減慢反應(yīng)速率。（5）其他：形成原電池時(shí)，金屬材料做為負(fù)極可以加快反應(yīng)速率，做為正極可以使金屬的反應(yīng)速率降低；固體反應(yīng)物表面積的大小、溶劑、光、電磁波、激光、超聲波等都會(huì)影響例3、對(duì)于反應(yīng)N2+O2＝2NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快該反應(yīng)的速率()A.縮小體積使壓強(qiáng)增大 B.體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C.體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大 D.壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大ＡＢ1114、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來(lái)的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固體G、將CaCO3用CaCO3粉末代替BG例４、將O．6molX氣體和O．4molY氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末已生成O．2molW。若測(cè)得v(Z)=O．01mol·L-1·min-1，則n值為_(kāi)_____，此時(shí)X的濃度為_(kāi)_______，Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。10.15mol·L-125％例４、將O．6molX氣體和O．4molY氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末已生成O．2molW。若測(cè)得v(Z)=O．01mol·L-1·min-1，則n值為_(kāi)_____，此時(shí)X的濃度為_(kāi)_______，Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。10.15mol·L-125％一．了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。不能進(jìn)行到底反應(yīng)物與生成物共存同條件同時(shí)存在正、逆反應(yīng)可逆反應(yīng)的特征是什么?思考:？思考:？怎樣證明某反應(yīng)是可逆反應(yīng)?從產(chǎn)率的角度反應(yīng)物與生成物共存的角度從反應(yīng)放熱的角度從轉(zhuǎn)化率的角度二、化學(xué)平衡狀態(tài)2、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。它的建立與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。3、化學(xué)平衡狀態(tài)特點(diǎn)變定動(dòng)等動(dòng)態(tài)平衡υ（正）=υ（逆）≠0各組分含量（質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積、濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率、壓強(qiáng)、顏色等)一定外界條件改變,化學(xué)平衡可能發(fā)生移動(dòng)本質(zhì)外顯現(xiàn)象注意：同一物質(zhì)表示的v正=v逆即v（消耗）=v（生成）；不同物質(zhì)表示時(shí)應(yīng)先保證速率的方向性是相反方向即一正一逆，同時(shí)按照v∝γ轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示向平衡體系CO+H2O(g)=CO2+H2中加入18O和2H組成的H2O(g)，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，下列判斷正確的是：A．含18O的物質(zhì)只有一種B.含2H的物質(zhì)有兩種C．含18O和含2H的物質(zhì)各有兩種D.既含2H又含18O的物質(zhì)只有一種BD例1、在一定溫度的恒容容器中，反應(yīng)2NO2(g)

N2O4(g)達(dá)平衡的標(biāo)志是()(A)混合氣顏色不隨時(shí)間的變化而變化 (B)數(shù)值上υ(NO2生成)=2υ(N2O4消耗)(C)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)(D)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化(E)混合氣的平均分子量不變ADE(03上海)可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A3v正（N2）＝v正（H2）Bv正（N2）＝v逆（NH3）C2v正（H2）＝3v逆（NH3）Dv正（N2）＝3v逆（H2）c下列說(shuō)法中可證明2HI=H2+I2（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是

。（1）單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成n

molHI；（2）一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I斷裂；（3）c(HI)=c(I2)；（4）反應(yīng)速率

v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)；（