化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡移動原理及其應(yīng)用復(fù)習(xí)

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1908年，德國化學(xué)家哈伯，成功地建立了用H2與N2在1000℃、高壓有催化劑的條件下每小時能產(chǎn)生85g氨的裝置，開創(chuàng)了合成氨的歷史。

1909年哈伯在波施的幫助下用500℃和更高壓強(200～600個大氣壓)，以Fe為催化劑，提高了合成氨工業(yè)的轉(zhuǎn)化率，每小時能產(chǎn)生170g氨。問題1：寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)反應(yīng);假設(shè)裝置的體積為1L，計算兩次實驗中NH3的平均反應(yīng)速率。問題2：在這兩次實驗中，合成氨的反應(yīng)速率增大的主要原因？該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率分別為：①

VY=0.15mol/(L.S)②VX=0.6mol/(L.S)③VZ=4mol/(L.min)則該反應(yīng)進行的最快的是____1、某溫度時，在2L容器中，x、y、z三種物質(zhì)隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________，反應(yīng)開始至2min，z的平均速率是__________________。123450.201.00.40.60.80.20.70.9yxz時間/min物質(zhì)的量mol0.05mol/L.min3x+y2z速率定義所求得的是平均速率，而圖上的是瞬時速率比較反應(yīng)速率快慢，首先轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示的速率注意單位的一致性2、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)2HI?H2+I2若C(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時，需要15秒，那么C(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時，需要反應(yīng)的時間為（）

A5SB10SC大于10SD小于10S化學(xué)反應(yīng)速率是受到濃度條件影響C增大反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)使用催化劑升高反應(yīng)溫度增大氣體壓強增大活化分子百分數(shù)增大單位時間單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大化學(xué)反應(yīng)速率3、許多實驗證明，在其他條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，只是因為（）A、增加反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多B、增加反應(yīng)物的濃度，降低了反應(yīng)體系所需的能量C、增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物分子間有效碰撞次數(shù)增加D、增加反應(yīng)物的濃度，增加了反應(yīng)物分子的能量分子具有足夠能量分子運動相互碰撞活化分子有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)AC4、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強一倍E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固體G、將CaCO3固體用CaCO3粉末代替BG5、下列事實中，是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？

⑴同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鋅片與鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢；(2)熔化的KC1O3放出氣體很慢，撒入少量的二氧化錳后很快有氣體產(chǎn)生；反應(yīng)物的性質(zhì)催化劑(3)鋅粉與碘混合后，無明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入幾滴水時，立即有紫紅色蒸氣產(chǎn)生；(4)無色的KI晶體與白色的HgC12粉末混合時，無明顯現(xiàn)象，若將其加入水中，立即有紅色的HgI2生成；(5)集氣瓶中充滿C12和H2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸(6)鐵片與稀硫酸制取氫氣時，滴加少量CuSO4溶液，可加快產(chǎn)生H2的速率。催化劑溶劑光和熱構(gòu)成原電池6、在一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3;△H<0達到平衡，當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤是（）A.加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B.加壓，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)C.降溫，v正、v逆都減小，且v正減小倍數(shù)大于v逆減小倍數(shù)D.充入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)CD7、在N2+3H2?

2NH3中，當(dāng)其他外界條件不變減小體系壓強，該反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2

，反應(yīng)的速率？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率？在反應(yīng)中保持體系壓強不變，充入He，反應(yīng)的速率？壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實質(zhì)上是通過改變氣體反應(yīng)物的濃度來實現(xiàn)的，也就是說壓強只對有氣體參與的反應(yīng)的速率才有影響。8、如下圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強相等，一定條件下發(fā)生2SO2+O2?

2SO3的反應(yīng)。問：③

如起始在a、c兩容器中通入同量的N2，則此時三容器起始壓強為Pa___Pb

___Pc；①

起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va

___Vc；②

反應(yīng)一段時間后a、c中速率大小關(guān)系為Va

___Vc

；=<>==>起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va

___Vb

___Vc

9、在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定溫度下，壓強為P，放入催化劑（體積忽略）發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+3B(g)?xC(g)+2D(g),在amin后，容器中CA=0.1mol·L-1，若溫度與壓強均未改變，則VB=______x=______；若溫度不變壓強變?yōu)?/10P，則Vc=______，x=_____。1、把除去氧化膜的Mg條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2

的產(chǎn)生速率（v）與時間（t）的變化情況如右圖所示，

t1~t2

速率變化的主要原因是:_______;t2~t3

速率變化的主要原因是:_________。vt1t2t3t數(shù)形結(jié)合類2、根據(jù)鹽酸與大理石（足量）反應(yīng),V(CO2)-t關(guān)系圖曲線，以下判斷正確的是

()

A、若溫度相同，①反應(yīng)的鹽酸濃度大于③反應(yīng)，但H+物質(zhì)的量相等。B、②反應(yīng)時H+的物質(zhì)的量濃度最大C、②與①的反應(yīng)速率相等D、反應(yīng)速率由大到小順序為①②③④斜率意義——速率AD世紀金榜P114典題例證3P115（9、10）3、將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將Bg(A<B)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是:化學(xué)平衡移動原理及應(yīng)用

在一定條件下可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)混合物中各成分的百分含量保持不變的狀態(tài)。一、化學(xué)平衡狀態(tài)1、化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)標志:①同一物質(zhì)的V正=V逆（單位時間內(nèi)生成與消耗某反應(yīng)物（生成物）的量相等）②各成分的百分含量（物質(zhì)的量濃度或體積分數(shù)）保持不變例1.下列方法中可以證明A(s)+2B2(g)2C2(g)+D2(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_________________⑵、一個B—B鍵的斷裂的同時有一個C—C鍵的生成⑼、百分組成B2%=C2%=D2%⑴、單位時間內(nèi)生成了2molC的同時也生成了1molA⑶、反應(yīng)速率ひ(B2)=ひ(C2)=1/2ひ(D2)⑷、C(B2):C(C2):C(D2)=2:2:1⑸、溫度、體積一定時，[B2]、[C2]、[D2]濃度不再變化⑹、溫度、體積一定時，容器內(nèi)的壓強不再變化⑺、條件一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑻、溫度、體積一定時，混合氣體的密度不再變化例2.在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達到平衡的標志是()(1)A2、B2、AB的濃度不再變化(2)容器中的壓強不再隨時間變化(3)單位時間內(nèi)生成n

mol的A2同時生成2n

mol的AB

(4)A2、B2、AB的濃度之比為1:1:2(5)混合氣體的密度不隨時間變化(6)氣體的總物質(zhì)的量不再變化

小結(jié)：化學(xué)平衡的標志①正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率（ひ正=ひ逆）②各成分的百分含量保持不變③各物質(zhì)的濃度不變④各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變⑤對于氣體計量數(shù)和前后不相等的反應(yīng),壓強保持不變······⑥對于有顏色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不變。⑦對于吸熱或放熱反應(yīng)，絕熱體系的溫度不變。⑧對于同物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的數(shù)目與生成化學(xué)的數(shù)目相等。本質(zhì)標志特征標志2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(2)動：動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進行）(3)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(1)逆：只有可逆反應(yīng)才能建立化學(xué)平衡二、平衡移動原理（1）勒夏特列原理——平衡移動原理如果改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強、溫度)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。條件改變自發(fā)新平衡V”正=V”逆V正=V逆原平衡V’正≠V’逆原平衡被破壞濃度、溫度、壓強發(fā)生改變“自發(fā)”的特點。新平衡與舊平衡的改變。1、濃度增大A的濃度（2）影響化學(xué)平衡移動的因素（溫度、濃度、壓強）A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)消耗A平衡向右移動原平衡C（A）

=C1原平衡被破壞新平衡C（A）

=C2C（A）

=C3減弱消除C1<C3<

C2就要減少A的濃度當(dāng)減小C的濃度時,平衡將怎樣移動?討論:當(dāng)增加D的量時,平衡將會如何?平衡不發(fā)生移動A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)下列4個圖分別是描述濃度對化學(xué)平衡移動影響的圖像，請大家分析t時刻時濃度的變化及平衡如何移動？圖1圖2閱圖訓(xùn)練圖3圖4

c(反應(yīng)物)↑正移;c(生成物)↓正移實際生產(chǎn)：①增大廉價物質(zhì)的濃度②及時將反應(yīng)物從混合物中分離出去。目的：正移2、壓強：增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動；···高壓比低壓先達平衡改變壓強的幾種形式：①改變體積②充入惰性氣體（恒容不移動；恒壓向氣體增大方向移動）③充入反應(yīng)物（恒壓最終和原平衡一樣；恒容正移1、濃度：（2）影響化學(xué)平衡移動的因素（溫度、濃度、壓強）練習(xí)1、溫度一定時，在密閉容器中有平衡體系：N2O4(g)2NO2,向容器中在加入等量的N2O4,再達平衡時c(NO2)與c(N2O4)的比值與原平衡相比A、減小B、增大C、不變D、不能確定（1）容積不變（2）壓強不變AC練習(xí)2、在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB

(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時B的濃度是原來的60%，則（）A、平衡正移B、A的轉(zhuǎn)化率減小C、B的質(zhì)量分數(shù)增加D、a＞bAC3、溫度的影響升溫向吸熱方向移動，高溫比低溫先達平衡練習(xí)3、可逆反應(yīng)3X(g)3Y(?)+W(?)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是（）A、Y和W一定都是氣體B、若W為固體，則Y一定是氣體C、Y和W可能都是固體D、Y和W可能都是氣體BD

4、催化劑催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率（即反應(yīng)速率改變但仍然相等），它只改變化學(xué)反應(yīng)達到平衡所需要的時間，平衡不移動。速率、平衡理論在化工生產(chǎn)上的應(yīng)用進行化工生產(chǎn)條件選擇時：既要考慮反應(yīng)速率的問題

——反應(yīng)速率要盡可能地快又要考慮化學(xué)平衡的問題

——平衡要盡可能地向右移動，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率要盡可能的高，原料的利用要盡可能的充分1、合成氨工業(yè)條件的選擇反應(yīng)式：N2+3H22NH3；△H<0反應(yīng)特征：反應(yīng)物、生成物都是氣體正反應(yīng)是體積縮小、放熱反應(yīng)速率：高溫、高壓、催化劑平衡：低溫、高壓、及時分離出氨氣綜合：適當(dāng)溫度、高壓、使用催化劑、及時分離出氨氣實際：500℃、20－50MPa、鐵觸媒、氨氣液化2、SO2接觸氧化條件的選擇反應(yīng)式：2SO2+O22SO3；△H<0反應(yīng)特征：與合成氨相似速率：高溫、高壓、催化劑平衡：低溫、高壓、氧氣過量綜合：適當(dāng)溫度、高壓、使用催化劑、氧氣過量實際：高溫、常壓、催化劑、氧氣過量

1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析（1）看起點和終點分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點為起點。(2).看變化趨勢分清正反應(yīng)和逆反應(yīng);分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng);分清“突變”和“漸變”V正V逆V'正V'逆V時間V正V逆V'正V'逆時間V該反應(yīng)從逆反應(yīng)開始。降溫或減壓。平衡向正反應(yīng)方向移動。說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動？該反應(yīng)從正反應(yīng)開始。增大反應(yīng)物濃度。平衡向正反應(yīng)方向移動。說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動？V正V逆V'正V'逆=突變正、逆反應(yīng)同時開始。加催化劑或加壓（體積不變的反應(yīng)）。平衡不移動。時間V起始量不為0aA溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa（1）轉(zhuǎn)化率——壓強(溫度）——溫度曲線TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)等溫線?正反應(yīng)

熱m+n

p+q>放200C300C100CaA壓強0P等壓線?正反應(yīng)

熱m+n

p+q吸>0下圖是在其它條件一定時，反應(yīng)2NO+O22NO2，△H<0中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標有A、B、C、D、E5點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V正>V逆的點是

。ABCEDC點TNO轉(zhuǎn)化率200C300C100C<P等壓線壓強0A%（2）物質(zhì)百分含量——壓強——溫度曲線?正反應(yīng)

熱m+n

p+q放mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)aAt0（3）轉(zhuǎn)化率——時間——壓強曲線

m+n

p+q<mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)t01.01107Pa1.01106PaaA

m+n

p+q=C%t0t1t2（4）物質(zhì)百分含量——時間——溫度曲線?正反應(yīng)

熱放mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T2P1T1P2T1P1m+np+q0tC%?正反應(yīng)

熱放>0A或BC時間濃度t1t2t3此圖在t2時，如果是加熱，那么正反應(yīng)是放熱還是吸熱？如果是減壓，那么m+n與p+q的關(guān)系？（5）濃度——時間曲線 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)其它：Tvv逆v正T1T2?正反應(yīng)____Tvv正v逆?正反應(yīng)____TC%450℃?正反應(yīng)____PA%P1?m+n__p+q對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)吸熱吸熱放熱<定義：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)對同一可逆反應(yīng)，無論反應(yīng)從何處開始均可達到平衡且任何同一組分的含量相同，這樣的平衡互稱為等效平衡等效平衡2molSO21molO2開始2molSO3開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)1molSO20.5molO21molSO32SO2+O2

2SO3

1、恒溫恒容條件下的等效平衡：①對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，只要改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量系數(shù)換算成方程式左、右兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量與原來相同，則二等效平衡。各對應(yīng)物質(zhì)的濃度、含量都相同起始狀態(tài)物質(zhì)的量SO2O2SO3210①00②1.5③abc20.50.75a+c=2b+c/2=12、恒溫恒容條件下的等效平衡：②對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的比例與原平衡相同，則二平衡等效。含量相同，濃度不同。編號起始狀態(tài)（mol）平衡時HBr的物質(zhì)的量(mol)H2Br2HBr已知120a①240②10.5a③mn(n≥2m)2a00.52(n-2m)

(n-m)a

1、在等溫、等容條件下，有下列氣體反應(yīng)：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ、A和B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ、C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是A、Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)相同B、Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)不同C、達平衡時，Ⅰ、Ⅱ兩途徑的反應(yīng)速率相等D、達平衡時，途徑Ⅰ的混合氣體密度等于途徑Ⅱ混合氣體密度的1/2

答案：（A、D）

2.有一可逆反應(yīng):2A(g)+3B(g)xC(g)+4D(g),若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進行反應(yīng):1)0.8molA,1.2molB,1.2molC,2.4molD2)1.4molA,2.1molB,0.6molC,1.2molD達到平衡后,C的質(zhì)量分數(shù)相等,則方程式中X的值()A.1B.2C.3D.4BV2molSO21molO24molSO22molO2在一定溫度下，帶有自由滑動活塞的密閉容器中進行如下反應(yīng)：催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

達平衡后兩個容器中各組分的_____、_______分別相等，但________不相等。模型濃度百分含量物質(zhì)的量2V3、恒溫恒壓下的等效平衡：改變起始加入情況，只要按化學(xué)計量系數(shù)換算成平衡方程式兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則二平衡等效。起始狀態(tài)物質(zhì)的量N2H2NH3140①1.50②1.51③mg（g≥2m）n66.5(m+n/2)/(g+3n/2)=1/41、在一固定容器的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1molA和3molB且達到平衡時，生成了amolC（1）達到平衡時，C在反應(yīng)混合氣體中物質(zhì)的量分數(shù)為

（用字母a表示）（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達到平衡后，C的物質(zhì)的量為

（用字母