第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 四川省教科所

普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書（人教版）

化學(xué)1

必修

教學(xué)內(nèi)容、方法及學(xué)業(yè)評價建議

湖北省教學(xué)研究室孫旭

1一、高中化學(xué)1教學(xué)內(nèi)容及方法2課標(biāo)體現(xiàn)的中學(xué)化學(xué)新課程內(nèi)容的關(guān)系9年級化學(xué)課程（一級主題）10～12年級（高中）化學(xué)課程必修（一級主題）選修（模塊）科學(xué)探究認(rèn)識化學(xué)科學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)常見無機(jī)物及其應(yīng)用（常見的有機(jī)物）有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)結(jié)構(gòu)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)變化物質(zhì)的化學(xué)變化化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)與社會發(fā)展化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展化學(xué)與生活化學(xué)與技術(shù)3教科書的欄目設(shè)置（6+12個）功能：形成體系指導(dǎo)方法啟發(fā)思維開闊視野美化版面4一線教師的感受：符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律描述更科學(xué)，語言更親切欄目豐富可讀性強(qiáng)體現(xiàn)開放性對教師的教學(xué)能力要求高困惑如何把握教學(xué)標(biāo)高？高考如何考？老教師心理上的抗拒(被動/主動)

5引言第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第二節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類第二節(jié)離子反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第三節(jié)用途廣泛的金屬材料第四章非金屬及其化合物第一節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角—硅第二節(jié)富集在海水中的元素—氯第三節(jié)硫和氮的氧化物第四節(jié)硫酸、硝酸和氨

教材的章節(jié)順序與知識脈絡(luò)核心內(nèi)容教學(xué)要求教學(xué)建議案例介紹6學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法高中化學(xué)課程安排理論基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)手段模塊的課程設(shè)置模塊的內(nèi)容方向?qū)W習(xí)化學(xué)的重要性為什么學(xué)習(xí)化學(xué)化學(xué)解決的問題7利用圖片或?qū)嵨镎故荆航滩闹辛信e的實(shí)例錄像片：情景素材學(xué)生討論交流參觀學(xué)習(xí)

……引言的教學(xué)89300nm

美國科學(xué)家用碳納米管造出了世界上最小的電動機(jī)，它的尺寸比頭發(fā)絲的粗細(xì)還要小２０００倍，能夠在電壓驅(qū)動下轉(zhuǎn)動。這種分子電動機(jī)是美國加利福尼亞大學(xué)伯克利分校的科學(xué)家設(shè)計的。研究人員在《Nature》雜志上報告說，電動機(jī)的旋轉(zhuǎn)葉片是一片金葉，其長度為３００納米；葉片安裝在一根由多層碳納米管做成的轉(zhuǎn)軸上。9

估計30－50年的時間太陽能汽車會進(jìn)入家庭。目前的太陽能汽車主要問題是光電轉(zhuǎn)換效率低、價格昂貴（最便宜的10萬美元左右）。10走進(jìn)新課程叩響高中化學(xué)殿堂的大門——引言湖北.宜昌.長陽一中譚玲珍案例介紹111第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)121212核心內(nèi)容13基本要求①

樹立安全意識，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，知道一些基本的安全措施和意外事故的緊急處理方法，并能識別一些化學(xué)品安全標(biāo)識。②

初步學(xué)會使用過濾和蒸發(fā)的方法對混合物進(jìn)行分離和提純③初步體驗(yàn)利用物質(zhì)的溶解性表進(jìn)行常見化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)和提純的實(shí)驗(yàn)方法④

能夠說出蒸餾和萃取的基本原理和操作方法，⑤掌握SO42-、CO32-的檢驗(yàn)方法發(fā)展要求①熟記常見物質(zhì)的溶解性表，并能利用物質(zhì)的溶解性表進(jìn)行常見化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)和提純②初步

能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計實(shí)驗(yàn)方案（包括實(shí)驗(yàn)裝置、操作步驟、現(xiàn)象觀察與記錄、結(jié)果的分析）補(bǔ)充說明不宜介紹太多具體物質(zhì)和離子（包括Cl-）的檢驗(yàn)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法教學(xué)要求14第二節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

教學(xué)要求基本要求①

知道“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的一個物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位②

知道摩爾質(zhì)量的概念和不同粒子的摩爾質(zhì)量的計算方法③

學(xué)會有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計算④

理解物質(zhì)的量濃度的基本涵義，掌握物質(zhì)的量濃度的簡單計算⑤

溶液稀釋時有關(guān)的計算⑥初步學(xué)會使用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（只要求會配制沒有明顯熱效應(yīng)的溶液）⑦了解氣體摩爾體積的概念，學(xué)會有關(guān)氣體摩爾體積的簡單計算發(fā)展要求理解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系及有關(guān)計算補(bǔ)充說明物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計算安排到了后面的章節(jié)中去學(xué)習(xí)，從而分散了難點(diǎn)15教學(xué)建議1．課時分配建議

節(jié)次教學(xué)內(nèi)容建議課時引言第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和化學(xué)學(xué)習(xí)方法及化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全3混合物的分離與提純（過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃?。┑诙?jié)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量及其單位1氣體摩爾體積2物質(zhì)的量濃度2歸納和整理1合計916教學(xué)建議2.教學(xué)方法建議（1）努力創(chuàng)設(shè)自主探究的學(xué)習(xí)情景。（2）強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，規(guī)范實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。（3）通過復(fù)習(xí)粗鹽提純方法，提高學(xué)生進(jìn)行完整實(shí)驗(yàn)的能力（實(shí)驗(yàn)設(shè)計、操作、記錄、報告）（4）通過比較和歸納，使學(xué)生學(xué)會選擇物質(zhì)檢驗(yàn)和分離的方法（5）運(yùn)用比較、遷移等方法，使學(xué)生正確理解“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“摩爾質(zhì)量”“物質(zhì)的量濃度”的涵義并使學(xué)生建立物質(zhì)的量等概念之間的聯(lián)系及其應(yīng)用。17教學(xué)建議3.實(shí)驗(yàn)教學(xué)建議⑴高一新生來自不同的初級中學(xué)，學(xué)生的實(shí)驗(yàn)水平參差不齊。應(yīng)利用實(shí)驗(yàn)1-1復(fù)習(xí)粗鹽提純這一涉及基本操作比較多的典型實(shí)驗(yàn)，復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)原理和步驟，使所有學(xué)生掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作，重點(diǎn)是了解完整的實(shí)驗(yàn)過程（實(shí)驗(yàn)設(shè)計、操作、記錄、報告）

。實(shí)驗(yàn)報告參考如下表步

驟現(xiàn)

象

（1）溶解：稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止

固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁

（2）過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒慢慢倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次

透明的液體沿漏斗頸流入燒杯中，濾紙上留有固體物質(zhì)

（3）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱

水分蒸發(fā)，逐漸析出固體18教學(xué)建議3.實(shí)驗(yàn)教學(xué)建議⑵因?yàn)檫^濾所得的食鹽溶液中仍含有SO42-、Ca2+、Mg2+等離子，除去這些離子，試劑的選擇是難點(diǎn)，要引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)物質(zhì)的溶解性表選擇試劑。說明檢驗(yàn)的試劑與除去離子的試劑有所不同，后者要不引入其他的雜質(zhì)離子或引入的雜質(zhì)離子容易除去。⑶實(shí)驗(yàn)1-4萃取重點(diǎn)講解概念和操作，簡單介紹分液漏斗的使用方法和應(yīng)用。⑷實(shí)驗(yàn)1-5配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，教師先講解，介紹容量瓶的知識和操作步驟，然后由學(xué)生做實(shí)驗(yàn)，之后還可引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行誤差分析。⑸科學(xué)探究通過理論計算和觀察電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探究氣體摩爾體積，重點(diǎn)在思維能力的培養(yǎng)。⑹本模塊建議安排以下內(nèi)容作為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（視學(xué)校條件選擇在課堂上或?qū)嶒?yàn)室中進(jìn)行）19教學(xué)建議3.實(shí)驗(yàn)教學(xué)建議——過濾、蒸餾和萃取裝置20浪淘沙

—用于引入

莫道讒言如浪深， 莫言逐客似沙沉。 千淘萬漉雖辛苦， 吹盡狂沙始到金。

劉禹錫21案例介紹2第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第二課時蒸餾萃取

活動設(shè)計有創(chuàng)意22案例介紹3物質(zhì)的量的單位—摩爾過程設(shè)計嚴(yán)謹(jǐn)23案例介紹4物質(zhì)的量濃度

（第一課時)

活動設(shè)計嚴(yán)謹(jǐn)注重啟迪思維2425核心內(nèi)容第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類1.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)等屬性對物質(zhì)進(jìn)行簡單分類——交叉分類法和樹狀分類法2．分散系的分類（9種和3種）3．膠體的性質(zhì)——丁達(dá)爾效應(yīng)物質(zhì)還可以從結(jié)構(gòu)上進(jìn)行分類，這將在必修2和選修模塊《物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)》中完成。第二節(jié)離子反應(yīng)1.電解質(zhì)、電離、酸、堿、鹽的概念3.離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，書寫簡單的離子方程式.不宜介紹強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。涉及電離平衡的知識將在選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》中進(jìn)一步學(xué)習(xí)書寫離子方程式此處要求不宜過高。第三節(jié)氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念2.氧化還原反應(yīng)的表示方法——雙線橋發(fā)和單線橋法氧化還原反應(yīng)將在必修2及其他選修模塊中反復(fù)出現(xiàn)26第一節(jié)物質(zhì)的分類教學(xué)要求基本要求①

能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類②

知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液③

知道用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體發(fā)展要求①

電泳現(xiàn)象、膠體的聚沉補(bǔ)充說明①膠體的概念只要求了解其不同于溶液的特性，對膠體的滲析、聚沉、布朗運(yùn)動和電泳現(xiàn)象等不宜過多擴(kuò)展。

②暫時不宜用鹽類水解的知識解釋Fe(OH)3膠體的形成原理27第二節(jié)離子反應(yīng)教學(xué)要求基本要求①會寫：能夠正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽的電離方程式和簡單的離子方程式；②會看：看到離子方程式知道代表的是某一類的反應(yīng)，并能舉例。如看到H++OH-=H2O知道代表的是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的反應(yīng)；③會判斷：能夠根據(jù)溶液中存在的離子判斷是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，從而判斷溶液中離子能否大量共存；發(fā)展要求②離子的物質(zhì)的量濃度的簡單計算。③涉及醋酸、氨水等弱電解質(zhì)的較為復(fù)雜的離子方程式補(bǔ)充說明①本節(jié)僅限于討論簡單的離子反應(yīng)條件（有沉淀、氣體或水生成），不宜拓展復(fù)雜離子反應(yīng)方程式的書寫。②不宜介紹弱電解質(zhì)電離平衡，《化學(xué)反應(yīng)原理》中將專門學(xué)習(xí)。28第三節(jié)氧化還原反應(yīng)教學(xué)要求基本要求①理解氧化、還原、氧化劑、還原劑的概念，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）②能舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)③熟記常見物質(zhì)的化合價，并能通過化合價的升降，判斷氧化還原反應(yīng)④學(xué)會用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)，并能用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（兩種表示方法）發(fā)展要求①可以介紹簡單的氧化還原反應(yīng)方程式的配平②化學(xué)反應(yīng)基本類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系補(bǔ)充說明對復(fù)雜氧化還原反應(yīng)進(jìn)行配平不作要求29教學(xué)建議1.課時分配建議

節(jié)次內(nèi)容建議課時第一節(jié)物質(zhì)的分類簡單分類法及其應(yīng)用1分散系及其分類1第二節(jié)離子反應(yīng)酸、堿、鹽在水溶液中的電離1離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的概念、特征、本質(zhì)及簡單的配平3歸納和整理1合計930教學(xué)建議2.教學(xué)方法建議

（1）加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，注重理論聯(lián)系實(shí)際。（2）離子方程式是一個難點(diǎn)，要使學(xué)生明白離子方程式和其他化學(xué)方程式一樣，都是對化學(xué)過程的真實(shí)記錄或描述，要引導(dǎo)學(xué)生對離子方程式的正確理解。（3）化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系是氧化還原反應(yīng)教學(xué)的關(guān)鍵。教學(xué)中可結(jié)合實(shí)例，從得氧失氧、化合價升降到電子轉(zhuǎn)移，一環(huán)扣一環(huán)、由表及里地揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，體現(xiàn)思維的邏輯性。（4）第3節(jié)所設(shè)置的兩個“思考與交流”起到了承上啟下的作用，而“學(xué)與問”則把兩種不同化學(xué)反應(yīng)分類方法──氧化還原反應(yīng)和四種基本類型反應(yīng)有機(jī)地聯(lián)系在一起，起到了鞏固、升華的作用。教師在教學(xué)中要注意利用教材的相關(guān)欄目組織教學(xué)。31教學(xué)建議3.實(shí)驗(yàn)教學(xué)建議

（1）為避免學(xué)生從氫氧化鐵膠體（紅色）和硫酸銅溶液（藍(lán)色）顏色不同去思考丁達(dá)爾效應(yīng)，可以補(bǔ)充食鹽溶液和淀粉溶膠的對比實(shí)驗(yàn)。觀察丁達(dá)爾效應(yīng)時，可以同時把溶液和膠體都放在入射光的“通道”上，先經(jīng)過溶液，再經(jīng)過膠體，比較哪一種液體有丁達(dá)爾效應(yīng)。（2）注意把實(shí)驗(yàn)和討論結(jié)合起來，注重學(xué)生思維能力的培養(yǎng)。例如，通過實(shí)驗(yàn)2-1、實(shí)驗(yàn)2-2、實(shí)驗(yàn)2-3進(jìn)行討論，可順利導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件，并對離子方程式有更深刻的理解。有條件的學(xué)校，在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)時可補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，將硫酸滴入加有酚酞的氫氧化鋇溶液中，并測定混合物的導(dǎo)電性的變化情況以探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及其發(fā)生的條件。（3）建議：實(shí)驗(yàn)2-1CuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液；實(shí)驗(yàn)2-3BaCl2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液的濃度選用約為0.1mol/L為宜。32案例介紹5離子反應(yīng)（第二課時）補(bǔ)充：向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加H2SO4溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)3334核心內(nèi)容第三章金屬及其化合物第一節(jié)

金屬的化學(xué)性質(zhì)

1．鈉、鋁、鐵等分別與氧氣、水、酸等物質(zhì)的反應(yīng)2．鋁與堿的反應(yīng)3.物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用必修2及物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)中會介紹金屬鍵理論和金屬晶體知識第二節(jié)幾種重要的金屬化合物

1．氧化鈉、過氧化鈉等分別與水、酸、堿等物質(zhì)的反應(yīng)2．碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)3．氧化鋁、氫氧化鋁、的制備方法，氫氧化鋁的兩性，氫氧化鋁受熱分解4．氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵的色態(tài)和性質(zhì)。5.氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備和性質(zhì)。6.鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)和鑒別。必修2會從周期律角度、選修模塊會從弱電解質(zhì)平衡的角度進(jìn)一步認(rèn)識氫氧化鋁的兩性第三節(jié)用途廣泛的金屬材料

1．化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會發(fā)展的重要作用《化學(xué)與生活》和《化學(xué)與技術(shù)》中會介紹更多的各種品種的金屬材料，包括合金。必修2會進(jìn)一步介紹金屬的冶煉35第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)要求基本要求①

掌握鈉與氧氣、水的反應(yīng)；掌握鋁與氧氣、鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；掌握鐵與水、鹽酸的反應(yīng)。②

初步學(xué)會根據(jù)鐵與水蒸汽反應(yīng)的原理設(shè)計實(shí)驗(yàn)裝置③

運(yùn)用氧化還原反應(yīng)知識，分析金屬單質(zhì)在各種反應(yīng)中所表現(xiàn)的還原性發(fā)展要求掌握物質(zhì)的量運(yùn)用于化學(xué)方程式的簡單計算補(bǔ)充說明此處學(xué)習(xí)為必修2中元素周期律的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)36第二節(jié)幾種重要的金屬化合物教學(xué)要求基本要求（1）掌握幾種氧化物的性質(zhì)：氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵等金屬氧化物與水、酸、堿溶液反應(yīng)，過氧化鈉與水、二氧化碳的反應(yīng)及應(yīng)用（2）掌握幾種氫氧化物的性質(zhì)：①

氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備方法②氫氧化鋁的兩性③氫氧化鋁、氫氧化鐵等難溶性氫氧化物受熱分解（3）鹽的性質(zhì)①比較碳酸鈉、碳酸氫鈉在水中的溶解性、熱穩(wěn)定性，掌握鑒別它們的方法②掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)③理解Fe3+的氧化性，F(xiàn)e2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化（局限于Fe3+與Fe、Cu反應(yīng)，F(xiàn)e2+與Cl2反應(yīng)）④了解Fe3+的檢驗(yàn)⑤了解鋁鹽和鐵鹽的凈水作用⑥掌握鈉、鉀的焰色反應(yīng)發(fā)展要求①掌握鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（包括碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液的相互轉(zhuǎn)化）②掌握鋁和鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系③了解其他金屬的焰色反應(yīng)，了解銅及其化合物的常見性質(zhì)以及金屬和人體健康的關(guān)系補(bǔ)充說明①鋁熱反應(yīng)會在必修2中介紹；不宜拓展太多復(fù)雜Fe3+或Fe2+的反應(yīng)（如Fe2＋與HNO3、KMnO4反應(yīng)，F(xiàn)e3+與H2S、HI的反應(yīng)等）②只要求了解碳酸鈉溶液呈堿性的事實(shí)，不宜用水解原理作解釋，《化學(xué)反應(yīng)原理》中將專門研究。37第三節(jié)用途廣泛的金屬材料

教學(xué)要求基本要求①知道合金的一般特性②能列舉銅合金、鋁合金和鐵合金等合金材料的重要應(yīng)用，進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)與生活的關(guān)系。③能說出青銅的主要成分，鋼的主要成分。④了解合理開發(fā)自然資源及利用金屬材料的重要性，同時形成珍惜、保護(hù)自然資源的意識。發(fā)展要求①了解稀土金屬的重要用途補(bǔ)充說明①不要求介紹其他種類合金及其具體組成38教學(xué)建議1.課時分配建議

節(jié)次內(nèi)容建議課時第一節(jié)

金屬的化學(xué)性質(zhì)

金屬與非金屬的反應(yīng)1金屬與酸和水的反應(yīng)1鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)及物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的運(yùn)用1第二節(jié)

幾種重要的金屬化合物

鈉的重要化合物1鋁的重要化合物1鐵的的重要化合物1第三節(jié)

用途廣泛的金屬材料

常見合金的重要應(yīng)用和正確選用金屬材料1歸納和整理1合計839教學(xué)建議2.教學(xué)方法建議

⑴注意復(fù)習(xí)初中化學(xué)中金屬的有關(guān)知識，通過歸納、比較等方法，與新知識形成系統(tǒng)。⑵充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)教學(xué)和教科書中的各種欄目資料，為學(xué)生提供豐富的感性材料。⑶本單元涉及不少氧化還原反應(yīng)，通過對這些反應(yīng)的分析，進(jìn)一步鞏固氧化還原及電解質(zhì)的有關(guān)概念。⑷通過金屬材料發(fā)展史及有關(guān)的知識介紹，使學(xué)生初步認(rèn)識合理使用金屬材料的意義。⑸積極開展社會調(diào)查活動，提高學(xué)生對金屬材料的認(rèn)識，增強(qiáng)其社會責(zé)任感。40教學(xué)建議3.實(shí)驗(yàn)教學(xué)建議

（1）實(shí)驗(yàn)3-1切開金屬鈉前先觀察鈉的表面，以便與切后進(jìn)行比較。觀察鈉的金屬光澤還可以用以下方法：選取一根管壁較薄的玻璃管，用布包裹著玻璃管像使用鉆孔器一樣，慢慢地鉆入大的鈉塊里，使管中填有一段銀白色的金屬鈉。用玻璃棒把鈉推到管的中央，然后用蠟封好玻璃管的兩端，樣品可以長期保存和使用。（2）實(shí)驗(yàn)3-3鈉與水的反應(yīng)若在燒杯中進(jìn)行，可讓學(xué)生完成，但燒杯口上應(yīng)蓋一張塑料片，以防止鈉反應(yīng)時鈉塊或液體飛濺傷人?？裳a(bǔ)充鈉與水反應(yīng)收集氣體的實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證反應(yīng)生成的氣體是氫氣。41教學(xué)建議3.實(shí)驗(yàn)教學(xué)建議

（3）關(guān)于對鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因的探究，可首先提出“鋁與氧氣能否反應(yīng)”的問題，然后分析若能則選鋁塊、鋁條還是鋁箔？需不需要加熱？可讓學(xué)生討論若要觀察到鋁的燃燒應(yīng)采取哪些措施。例如，增大鋁與空氣（或火焰）的接觸面，將鋁粉撒到火焰上；提高反應(yīng)的溫度，即將鋁箔略卷，尖端夾一根火柴，然后將火柴引燃，把火柴和鋁箔一起伸入到氧氣瓶中，均可觀察到耀眼的白光。有條件的學(xué)?？梢匝a(bǔ)充鋁的“毛刷實(shí)驗(yàn)”，42教學(xué)建議3.實(shí)驗(yàn)教學(xué)建議

（4）關(guān)于鐵和水蒸氣反應(yīng)裝置的探究，先讓學(xué)生用生活中的事例說明鐵不能與冷水或熱水反應(yīng)，逐步討論引入正題。下面是鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)的改進(jìn)裝置。43角色扮演

是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐？實(shí)踐活動開采鋁礦的工人生產(chǎn)鋁質(zhì)飲料罐的工人飲料公司老板售貨員消費(fèi)者環(huán)保局官員回收公司人員……44案例介紹6金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣反應(yīng)思路清晰簡潔45案例介紹7第三章金屬及其化合物

金屬與酸和水的反應(yīng)

情景教學(xué)實(shí)驗(yàn)為先4647非金屬及其化合物氨硝酸硫酸48核心內(nèi)容第四章非金屬及其化合物第一節(jié)

無機(jī)非金屬材料的主角─硅

1.硅單質(zhì)、二氧化硅、硅酸的主要性質(zhì)和用途2.硅酸鹽、陶瓷、玻璃和水泥簡介選修模塊《物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)》中會進(jìn)一步介紹硅、二氧化硅及其它原子晶體的空間結(jié)構(gòu)?！痘瘜W(xué)與生活》中會進(jìn)一步介紹常見硅酸鹽材料知識。

第二節(jié)

富集在海水中的元素─氯

1.氯氣的物理性質(zhì)2.氯氣的氧化性（與鈉、鐵、銅、氫氣等的反應(yīng)）及與水、堿的反應(yīng)3.氯水和漂白粉的漂白原理4.Cl—的檢驗(yàn)必修2中會從周期律進(jìn)一步認(rèn)識鹵素性質(zhì)的遞變性且必修2和《化學(xué)與技術(shù)》還會在開發(fā)海水資源中學(xué)習(xí)鹵素性質(zhì)第三節(jié)

硫和氮的氧化物

1.硫、二氧化硫、三氧化硫的主要性質(zhì)和用途；可逆反應(yīng)的概念2.二氧化氮、一氧化氮的主要性質(zhì)和用途3.酸雨的危害與防治選修1《化學(xué)與生活》中會進(jìn)一步介紹環(huán)境保護(hù)知識

第四節(jié)

氨硫酸硝酸

1.氨氣的性質(zhì)，氨水的成分，銨鹽的不穩(wěn)定性，氨的實(shí)驗(yàn)室制法2.常溫下鐵和鋁在濃硫酸、濃硝酸中的鈍化現(xiàn)象3.濃硫酸、硝酸分別與Cu、C的反應(yīng)(濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性)選修模塊《化學(xué)與技術(shù)》中會介紹合成氨的工業(yè)制法及候德榜制堿法，選修模塊《化學(xué)與技術(shù)》會進(jìn)一步介紹硫酸的工業(yè)制法49第一節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角——硅

教學(xué)要求基本要求①

了解硅在自然界的存在形式②

知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，能說出它的主要用途③

知道二氧化硅的物理性質(zhì)及主要用途④

掌握二氧化硅與氫氟酸、堿性氧化物、強(qiáng)堿反應(yīng)⑤

掌握硅酸的性質(zhì)（弱酸性、水溶性、硅膠的吸水性）及制備方法⑥

了解硅酸鈉（Na2SiO3）的性質(zhì)、用途，知道常用的水玻璃、陶瓷、水泥、玻璃是硅酸鹽制品發(fā)展要求了解普通玻璃、水泥的組成補(bǔ)充說明不宜過分深入介紹二氧化硅的內(nèi)部成鍵方式與結(jié)構(gòu)，這些將在選修模塊中深化學(xué)習(xí)50第二節(jié)富集在海水中的元素——氯教學(xué)要求基本要求①

了解氯氣的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣味、溶解性、毒性）②

能從氧化還原反應(yīng)的角度分析氯氣與氫氣、鈉、鐵、銅、水、氫氧化鈉溶液、某些鹽（Fe2+、I－）的反應(yīng)，并能寫出相關(guān)的離子方程式③

理解漂白粉的生產(chǎn)原理，漂白粉的漂白原理④

了解氯水的消毒和漂白作用⑤

學(xué)會Cl—檢驗(yàn)的方法發(fā)展要求①

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理②鹵素間的置換反應(yīng)補(bǔ)充說明不宜過于拓展鹵素性質(zhì)的遞變性，這些將在必修2中深化學(xué)習(xí)51第三節(jié)硫和氮的氧化物教學(xué)要求基本要求①

了解二氧化硫的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣味、溶解性、毒性）②掌握亞硫酸的酸性、還原性和不穩(wěn)定性③理解二氧化硫的漂白作用與次氯酸的漂白作用的區(qū)別④掌握三氧化硫的性質(zhì)和用途⑤掌握一氧化氮、二氧化氮的主要性質(zhì)，并能用氧化還原反應(yīng)的知識分析它們之間的相互轉(zhuǎn)化⑥

了解二氧化氮、二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴炯胺乐伟l(fā)展要求能用化學(xué)方程式說明工業(yè)上用二氧化硫生產(chǎn)硫酸的基本原理補(bǔ)充說明此處化學(xué)反應(yīng)較多，要注意控制出現(xiàn)新方程式的數(shù)量，將學(xué)生注意力集中在重要的物質(zhì)和重要的方程式上52第四節(jié)硫酸、硝酸和氨

教學(xué)要求基本要求①掌握氨氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（與水、酸、氧氣反應(yīng)）知道氨水呈弱堿性②學(xué)會氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、收集、檢驗(yàn)的方法③了解銨鹽的性質(zhì)（易溶于水、受熱易分解、與堿共熱、與酸反應(yīng)）④

理解濃硫酸的氧化性（與Cu、C的反應(yīng)）、脫水性和腐蝕性⑤

能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)知識理解硝酸的氧化性（濃硝酸、稀硝酸與Cu、C的反應(yīng)）⑥知道冷的濃硫酸、濃硝酸與鐵、鋁的鈍化作用，濃硫酸、濃硝酸的保存方法⑦能用化學(xué)方程式列舉出工業(yè)上用氨生產(chǎn)硝酸的基本原理發(fā)展要求①解釋氨水呈弱堿性的原因②知道氯化銨受熱分解的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象③學(xué)會NH4+的檢驗(yàn)方法④掌握硫及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（不涉及H2S的相關(guān)反應(yīng)）⑤掌握氮及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系補(bǔ)充說明注意控制出現(xiàn)新方程式的數(shù)量，不宜介紹活潑金屬與稀硝酸反應(yīng)及王水等復(fù)雜的化學(xué)方程式53教學(xué)建議1.課時分配建議

節(jié)次內(nèi)容課時建議第一節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角──硅二氧化硅和硅酸1硅酸鹽及硅單質(zhì)1第二節(jié)富集在海水中的元素──氯

活潑的黃綠色氣體──氯氣氯離子的檢驗(yàn)2第三節(jié)硫和氮的氧化物二氧化硫和三氧化硫1二氧化氮、一氧化氮的性質(zhì)及二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染1第四節(jié)

氨、硝酸和硫酸氨

的性質(zhì)和制備1.5硫酸和硝酸的氧化性1.5歸納和整理1合計1054教學(xué)建議2.教學(xué)方法建議

（1）采用實(shí)驗(yàn)探究法是本專題較為適宜的教學(xué)方法。課本安排了較多的實(shí)驗(yàn)來幫助學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)，要認(rèn)真完成好每一個實(shí)驗(yàn)，做到使學(xué)生：①理解實(shí)驗(yàn)設(shè)計的原理；②學(xué)會觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析去認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)；③體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的過程和樂趣。（2）本單元內(nèi)容中涉及較多的酸、堿、鹽、氧化物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。在教學(xué)中幫助學(xué)生歸納總結(jié)酸、堿、鹽、氧化物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并系統(tǒng)歸納硅、氯、氮、硫的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系，形成相對完整的知識體系。（8）本專題關(guān)注化學(xué)與社會的關(guān)系，將STS的思想引入教材，教師在教學(xué)中應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生充分認(rèn)識氮的合成對人類文明的偉大貢獻(xiàn)，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的重要價值。5556教學(xué)建議3.實(shí)驗(yàn)教學(xué)建議

（1）SO2的漂白性實(shí)驗(yàn)，所用的品紅溶液濃度要小，否則可能顏色變化不明顯。教學(xué)時可與次氯酸的漂白作用進(jìn)行比較。（2）濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)，在蔗糖中先加入少量水濕潤，可加速濃硫酸的脫水作用。（3）濃硫酸與銅反應(yīng)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，建議將銅片改為下端卷曲上端通過橡膠塞的粗銅絲，這樣可通過上下抽動銅絲來控制反應(yīng)的進(jìn)行。這個實(shí)驗(yàn)，在加熱過程中銅的表面往往會出現(xiàn)黑色沉淀物，溶液也會變得發(fā)黑，持續(xù)加熱一段時間，顏色會變淺。由于副反應(yīng)比較復(fù)雜，不宜向?qū)W生作過多介紹。（4）影響氨的噴泉實(shí)驗(yàn)是否成功的關(guān)鍵因素是圓底燒瓶充滿氨氣且裝置密閉不漏氣。教學(xué)時要結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生分析噴泉實(shí)驗(yàn)形成的原理、氨氣的性質(zhì)。（5）本章建議選擇安排以下內(nèi)容作為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：1．Cl-、SO42-、NH4+等常見離子的檢驗(yàn)。2．氯水的漂白性。3．氨氣的制備和性質(zhì)。（視學(xué)校條件選擇在課堂上或?qū)嶒?yàn)室中進(jìn)行）57案例介紹8硫和氮的氧化物（第一課時）探究教學(xué)層次有序58二、高中化學(xué)新課程學(xué)業(yè)評價1.化學(xué)學(xué)業(yè)評價的指導(dǎo)思想2.化學(xué)學(xué)業(yè)評價的內(nèi)容與方法59＊2.1化學(xué)學(xué)業(yè)評價的理念與方式1.評價的核心理念：突出評價的發(fā)展性、注重評價的過程性2.評價的多元化特征：評價目標(biāo)、形式、主體、內(nèi)容、地點(diǎn)、成果、考試方式等多元化3.評價的基本框架

案例研討——發(fā)展性學(xué)業(yè)評價框架圖60＊2.2化學(xué)學(xué)業(yè)評價的內(nèi)容與方法1.形成性評價(過程性評價)2.終結(jié)性測驗(yàn)3.化學(xué)模塊成績評定4.化學(xué)畢業(yè)成績評定61＊2.2.1形成性評價(過程性評價)形成性評價是在教學(xué)過程中通過教師觀察、座談與訪談、活動記錄、問卷調(diào)查、記讀書筆記、紙筆測驗(yàn)、學(xué)生自評與互評等形式對學(xué)生的學(xué)習(xí)行為、學(xué)習(xí)能力、學(xué)習(xí)態(tài)度和合作精神等進(jìn)行的持續(xù)性評價。(1)化學(xué)檔案袋評價（或成長記錄評價法）(2)化學(xué)探究學(xué)習(xí)活動評價(3)化學(xué)單元學(xué)習(xí)測評

62(1)化學(xué)檔案袋評價案例研討——化學(xué)檔案袋評價表學(xué)生學(xué)習(xí)檔案袋：又稱學(xué)生成長記錄袋，它是有目的地收集有關(guān)學(xué)生學(xué)習(xí)情況的材料，表現(xiàn)學(xué)生在較長時間內(nèi)在課程的一個或多個領(lǐng)域中所做出的努力、獲得的進(jìn)步和學(xué)業(yè)成績。實(shí)施建議：化學(xué)檔案袋的建立以每一模塊為時段，即伴隨著一個模塊的學(xué)習(xí)，學(xué)生便擁有一個化學(xué)檔案袋，當(dāng)此模塊學(xué)習(xí)結(jié)束時，對檔案袋的評價過程也宣告完成63(2)化學(xué)探究學(xué)習(xí)活動評價

案例研討1——化學(xué)探究活動評價表科學(xué)探究的評價：

注意評價學(xué)生在科學(xué)探究活動中的情感態(tài)度和價值觀、對科學(xué)探究過程的體驗(yàn)和感受、對科學(xué)探究方法的了解和掌握情況及科學(xué)探究的能力以及探究的結(jié)果等。實(shí)施建議：宜采取多樣化的方式，重視學(xué)生的自我評價、活動表現(xiàn)評價，以及改進(jìn)傳統(tǒng)的紙筆測試評價。

案例研討2——化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動表現(xiàn)評價表64案例研討1——化學(xué)探究活動評價表剩余表格見下頁65案例研討1——化學(xué)探究活動評價表66案例研討2——化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動表現(xiàn)評價表67(3)化學(xué)單元學(xué)習(xí)評價

案例研討——高中化學(xué)單元學(xué)習(xí)測評表實(shí)施建議：采取質(zhì)性評價與量化評價結(jié)合的形式。單元測評中的質(zhì)性評價方法多為描述和記錄學(xué)生一個單元的學(xué)習(xí)狀況，真實(shí)、深入地再現(xiàn)學(xué)生發(fā)展過程。量化評價方法包括紙筆測驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)考查等。

68＊2.2.2終結(jié)性測驗(yàn)終結(jié)性測驗(yàn)評價是指一個模塊學(xué)習(xí)結(jié)束后，以水平測試的