202X高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)自查再提升第8章水溶液中的離子平衡課件

水溶液中的離子平衡第八章章末自查再提升一、基本概念理論辨析再理解判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。1．弱電解質(zhì)的電離(1)某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b(

)(2)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7(

)(3)25℃時若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11(

)(4)pH＝4的醋酸加水稀釋過程中，所有離子濃度都降低(

)×

×

√

×

(5)0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的電離程度變小(

)(6)在室溫下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH＝8的溶液中(

)(7)0.1mol/L的氨水中通入氨氣，NH3·H2O的電離程度減小(

)√

×

√

2．水的電離和溶液的pH(1)pH＝6的溶液呈酸性(

)(2)無論在酸溶液中還是堿溶液中，由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)(

)(3)pH＝0，溶液中c(H＋)＝0mol·L－1(

)(4)某溶液中滴入酚酞呈紅色，溶液呈堿性(

)(5)用pH試紙測定溶液的pH值，不能用水浸濕，否則一定會產(chǎn)生誤差(

)(6)兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2(

)(7)100℃時，Kw＝1×10－12，此溫度下0.1mol/L的鹽酸pH＝1(

)×

√

×

√

×

×

√

××√××√××√√×√小于

甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，故甲瓶氨水的電離程度比乙瓶氨水的電離程度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH－)之比小于10

氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出把一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH

7～135．用amol·L－1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是_________________________________________________________________；若用甲基橙作指示劑，滴定終點現(xiàn)象是_______________________________________________________________________________。6．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑__________(填“是”或“否”)，達到滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________________________________________。滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)黃色否當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色7．用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定0.1mol·L－1的HCl、0.1mol·L－1的CH3COOH所得pH變化曲線如下：則__________是NaOH滴定CH3COOH的pH變化曲線，判斷的理由是___________________________________________________________________。Ⅱ

CH3COOH為弱電解質(zhì)，0.1mol·L－1的CH3COOH的pH大于1

使Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不會轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀

取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其中一份，若紅色變深，則鹽類水解吸熱在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl