2021-2022學(xué)年湖北省荊州市洪湖第二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年湖北省荊州市洪湖第二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是A．②、⑧、⑨對應(yīng)簡單離子半徑依次減小B．⑥的氯化物的熔點比⑦的氯化物熔點低C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族D．①、③、④、⑤形成的某種化合物中既含有共價鍵又含有離子鍵

參考答案：D2.欲配制100mL1.0mol?L﹣1Na2SO4溶液，正確的方法是（）①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mL5.0mol?L﹣1Na2SO4溶液用水稀釋至100mL．A．①② B．②③ C．①③ D．①②③參考答案：B考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：①14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)c=以及溶液的體積不等于溶劑的體積來分析；②32.2gNa2SO4?10H2O物質(zhì)的量為=0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計算判斷；③根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算稀釋后濃度，進行判斷；解答：解：①14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為=0.1mol，溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無法計算出物質(zhì)的量濃度，故①錯誤；②32.2gNa2SO4?10H2O物質(zhì)的量為=0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度c==1.0mol?L﹣1，故②正確；③根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c（硫酸鈉），則c（硫酸鈉）=1mol/L，故③正確．故選：B；點評：本題主要考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制及對物質(zhì)的量濃度的理解、計算，難度不大，注意配制中物質(zhì)溶于水溶質(zhì)發(fā)生變化的情況以及稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．3.元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能通過一步反應(yīng)完成的是（）A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C.N2→NO→NO2→HNO3D.H2S→S→SO3→H2SO4參考答案：D【詳解】A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反應(yīng)方程式分別為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步實現(xiàn)，選項A不選；B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3中反應(yīng)分別是鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，所以能一步實現(xiàn)，選項B不選；C.N2→NO→NO2→HNO3中反應(yīng)分別是氮氣與氧氣在放電條件下反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，所以能一步實現(xiàn)，選項C不選；D.H2S→S→SO3→H2SO4中反應(yīng)分別是氫硫酸與二氧化硫反應(yīng)生成硫，但硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫而不能直接反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，所以不能都一步實現(xiàn)，選項D選；答案選D。4.下列物質(zhì)分類正確的是（）A．Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物參考答案：D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】A．堿性氧化物是指和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；B．膠體是分散質(zhì)直徑在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；C．電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，四氯化碳是非電解質(zhì)；D．不同物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物．【解答】解：A．CuO和酸反應(yīng)生成鹽和水，為堿性氧化物，過氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽和水，還有氧氣，不是堿性氧化物，故A錯誤；B．稀豆?jié){屬于膠體、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯誤；C．燒堿是氫氧化鈉水溶液中完全電離是強電解質(zhì)、冰醋酸水溶液中部分電離是弱電解質(zhì)、四氯化碳水溶液中或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D．鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混合物、氨水是氨氣溶于水形成的溶液屬于混合物，所以均為混合物，故D正確；故選D．5.以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是

A

B

C

D

參考答案：C略6.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)依次遞減的是A．堿性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOHB．還原性：HI、HBr、HClC．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4D．穩(wěn)定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO3參考答案：BC略7.關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)下列說法中錯誤的是

A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化除了熱量外還可以是光能、電能等

B、需要加熱才能進行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C、化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化服從能量守恒定律

D、生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量時發(fā)生的是放熱反應(yīng)參考答案：B略8.下列說法錯誤的是（

）A．CH4、SiH4、GeH4、SeH4的熔、沸點依次升高B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C．第IA族元素和第VIIA族元素形成的化合物都是離子化合物D．H2S比H2O的熔、沸點低參考答案：C略9.參考答案：C10.下列說法正確的是()A．硅是良好的半導(dǎo)體材料，能與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．二氧化硅不導(dǎo)電，能與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．硅酸具有多孔性結(jié)構(gòu)，可用作吸附劑或催化劑載體D．二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：D解析：硅與鹽酸不反應(yīng)，A不正確；二氧化硅與鹽酸也不反應(yīng)，B不正確；具有多孔結(jié)構(gòu)，用作吸附劑或催化劑載體的是硅膠，而不是硅酸，C不正確；D項正確，SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O,2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O。11.為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液

()A．④②⑤

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．①④②⑤③參考答案：C略12.有關(guān)化學(xué)實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是(

)

A．過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙

B．過濾操作中，漏斗下端口徑與燒杯內(nèi)壁C．分液操作中，分液漏斗下端口徑與燒杯內(nèi)壁ks5uD．用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁參考答案：D13.原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(h)元素的原子核外電子數(shù)恰相等，因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是19177Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是

A.77 B.114

C.191

D.268參考答案：B14.有一種白色固體，由下列四種物質(zhì)中的兩種混合而成：①NaCl；②K2SO4；③Na2CO3；④BaCl2．把這白色粉末加水?dāng)嚢?，有白色不溶物．過濾，經(jīng)檢驗濾液中只含K+和Cl﹣兩種離子，則可判斷白色粉末是（）A．由①和②混合 B．由③和④混合 C．由②和④混合 D．由②和③混合參考答案：C考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．分析：過濾，經(jīng)檢驗濾液中只含K+和Cl﹣兩種離子，則一定含K2SO4，溶于水生成的白色沉淀為硫酸鋇，以此來解答．解答：解：過濾，經(jīng)檢驗濾液中只含K+和Cl﹣兩種離子，則一定含K2SO4，溶于水生成的白色沉淀為硫酸鋇，則一定含②和④，濾液中不含鈉離子，可知一定不含①③，故選C．點評：本題考查物質(zhì)的檢驗及鑒別，為高頻考點，把握濾液中的離子及白色沉淀為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．15.最近全面通車的滬昆高速鐵路是國家重要的交通線路，在工程建設(shè)中用量最大的硅酸鹽材料是（）A．鋼筋 B．水泥 C．玻璃 D．陶瓷參考答案：B【考點】硅和二氧化硅．【分析】以含硅物質(zhì)為原料經(jīng)加熱制成的產(chǎn)品，通常稱為硅酸鹽產(chǎn)品．所謂硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素（主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等）結(jié)合而成的化合物的總稱，由此分析解答．【解答】解：A．鋼筋屬于金屬，故A錯誤；B．水泥是混凝土的主要成分，屬于硅酸鹽材料，故B正確；C．玻璃屬于硅酸鹽材料，但是在建設(shè)隧道時用量不大，故C錯誤；D．陶瓷屬于硅酸鹽材料，但是在建設(shè)隧道時用量不大，故D錯誤；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗是進行化學(xué)研究的重要手段之一。請回答下列問題：（1）下列實驗操作，錯誤的是____________________（填寫序號）。a.用紙槽往試管里裝粉末狀藥品時，試管應(yīng)先橫放再直立b.稱取氫氧化鈉固體時，應(yīng)將氫氧化鈉固體直接放在左邊托盤內(nèi)，右邊托盤放砝碼c.試管、燒杯、量筒、集氣瓶都不能用酒精燈直接加熱d.用試紙檢驗氣體性質(zhì)時，手拿著試紙經(jīng)水潤洗后靠近氣體觀察試紙顏色的變化e.聞氣體氣味時，應(yīng)取一瓶盛滿氣體的集氣瓶，稍打開玻璃片，用手輕輕扇地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔，聞氣味（2）實驗室需要450mL0.1mol·L-1NaOH溶液和500mL0.5mol·L-1硫酸溶液。請回答下列問題:①在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有

。②在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____________（填寫序號）。a．使用容量瓶前檢驗是否漏水b．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌c．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸餾水。d．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。③配制450mL0.1mol·L-1NaOH溶液的實驗步驟如下：a.計算應(yīng)稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為________g。b.稱量氫氧化鈉固體。c.將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，洗滌液也注入容量瓶。d.用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻。e.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。上述步驟的正確操作順序為_______________________（用序號表示）。④根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為

mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用

mL量筒最好。參考答案：（16分）（1）bcd（2分）（2）①AC（2分）

燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一種扣1分）②

ad（2分）

③2.0（2分）

abdcfe（2分）④13.6（2分）

15（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣分別通入①KI溶液、②H2S溶液、③FeBr2溶液中：(1)如果要將①中反應(yīng)后的單質(zhì)氧化產(chǎn)物從水溶液中分離，需先進行_________(填操作名稱)，然后進行分液即可；(2)溶液②中出現(xiàn)淡黃色的沉淀，且反應(yīng)后溶液呈強酸性，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________________________；(3)反應(yīng)③進行一段時間后振蕩，溶液呈黃色，羅同學(xué)提出溶液變色的原因可能生成Br2或Fe3+，請問他該如何通過實驗確認(rèn)生成Br2(限選用的試劑有：酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硝酸銀溶液、淀粉—碘化鉀溶液)__________________；如果生成的是Fe3+，請寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________；(4)已知：Ⅰ.氧化性Cl2>HIO3>Br2>Fe3+>I2

Ⅱ.2Fe3++2I-=2Fe2++I2將FeBr2、FeI2和HBr(強酸)溶于水，往溶液中通入過量Cl2，各反應(yīng)或生成的微粒隨氯氣通入量的變化如下圖所示請回答：①通過實驗如何證明ab段反應(yīng)已開始進行_____________________________；②c點之前溶液中的陰離子總物質(zhì)的量最大時為____________mol；③cd段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。參考答案：(1)萃取

(2)Cl2+H2S=S↓+2HCl

(3)加入CCl4并振蕩，溶液分層且下層為橙(黃)色，說明是Br2

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(4)滴入淀粉試液，如果溶液變藍(lán)說明反應(yīng)開始

0.8

5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3【分析】（1）根據(jù)單質(zhì)碘易溶在有機溶劑中分析；（2）氯氣與硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫和氯化氫，據(jù)此書寫；（3）根據(jù)單質(zhì)溴易溶在有機溶劑中分析，氯氣與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，據(jù)此解答；（4）根據(jù)氧化性順序可知通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，然后是溴離子，最后氧化單質(zhì)碘，結(jié)合圖像分析解答?！驹斀狻浚?）氯氣與KI反應(yīng)生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘易溶在有機溶劑中，因此如果要將①中反應(yīng)后的單質(zhì)氧化產(chǎn)物從水溶液中分離，需先進行萃取，然后進行分液即可；（2）溶液②中出現(xiàn)淡黃色的沉淀，且反應(yīng)后溶液呈強酸性，說明反應(yīng)后有單質(zhì)硫和氯化氫生成，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2S＝S↓+2HCl；（3）由于溴易溶在有機溶劑中，因此確認(rèn)生成Br2的實驗方案是加入CCl4并振蕩，溶液分層且下層為橙(黃)色，說明是Br2；氯氣能把亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；（4）①根據(jù)氧化性順序可知通入氯氣后首先把碘離子氧化為單質(zhì)碘，由于碘遇淀粉顯藍(lán)色，則證明ab段反應(yīng)已開始進行的實驗操作是滴入淀粉試液，如果溶液變藍(lán)說明反應(yīng)開始；②通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，然后是溴離子，最后氧化單質(zhì)碘，根據(jù)圖像可知c點時溶液中的溴離子恰好全部被氧化，原溶液中碘離子、亞鐵離子均是0.2mol、溴離子是0.4mol，反應(yīng)后生成氯化氫和氯化鐵，消耗氯氣的物質(zhì)的量是0.1mol+0.1mol+0.2mol＝0.4mol，因此c點之前溶液中陰離子總物質(zhì)的量最大時為0.4×2＝0.8mol；③根據(jù)圖像可知cd段發(fā)生氯氣氧化單質(zhì)碘的反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3?！军c睛】（4）是解答的易錯點和難點，解答本題時注意根據(jù)離子的氧化性強弱結(jié)合圖象判斷反應(yīng)的先后順序和各離子的物質(zhì)的量，為解答該題的關(guān)鍵。18.能源與材料、信息被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱，化學(xué)與能源有著密切聯(lián)系。（1）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)：化學(xué)鍵H—HCl-ClH—Cl鍵能436243431

請根據(jù)以上信息寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式_______。（2）天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。①以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________________________。②將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuCl2溶液中，鐵棒接甲烷燃料電池負(fù)極，石墨棒接該電池正極，一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了6.4克。寫出鐵棒電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式________；

則理論上消耗CH4的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_____。（3）如圖所示的實驗裝置中，丙為用碘化鉀溶液潤濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾；丁為直流電源，x、y為電源的兩極；G為電流計；A、B、C、D四個電極均為石墨電極。若在兩試管中充滿H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，閉合K2，斷開K1。①丙電解時反應(yīng)的離子方程式為______________。②繼續(xù)電解一段時間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時斷開K2，閉合K1，電流計G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則B極的電極反應(yīng)式為__________________，C極的電極反應(yīng)為__________________。參考答案：(1)H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)

△H=-183KJ/mol

(2)①CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

②Cu2＋＋2e－===Cu

0.56L

(3)①2I-+2H2O=I2+H2↑+2OH-

②O2+4e-+4H+=2H2O

Ag—e－=Ag+解析：（1）根據(jù)方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH

=E（反應(yīng)物）-E（生成物）=436+243-2×431=－183kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH＝－183kJ/mol

。（2）該燃料電池中，負(fù)極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。①將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuCl2溶液中，鐵棒接甲烷燃料電池負(fù)極，石墨棒接該電池正極，所以鐵棒為陰極，電極反應(yīng)式：Cu2＋＋2e－===Cu，②電解CuCl2溶液時，陰極上銅離子得電子生成銅，其電子來源于甲烷失去的電子根據(jù)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，Cu2＋＋2e－===Cu

則有CH4-8e--4Cu關(guān)系，故石墨棒增加了6.4克是Cu的質(zhì)量，則消耗CH4的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為(6.4g×22.4l/mol)÷（64g/mol×4）=0.56L。（3）