《氧化還原反應》設計 名師獲獎

《氧化還原反應（第1課時）》教學設計（2）一、教學目標：知識與技能1.鞏固分類方法的應用，對化學反應分類。2.從得氧和失氧的分類標準認識氧化還原反應的概念。3.從化合價變化的分類標準認識氧化還原反應的特征。4.培養(yǎng)學生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學生的歸納能力、推理能力。過程與方法1.重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。2.培養(yǎng)學生的思維能力。3.探究與活動，氧化還原反應概念的發(fā)展。情感、態(tài)度與價值觀對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育，使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。二、教學重點探究氧化還原反應的概念及其發(fā)展三、教學難點氧化還原反應的特征四、教具準備多媒體課件、投影儀五、教學過程[思考與交流]1.列舉幾個氧化還原反應的實例，討論并交流化學反應的分類標準。2.氧化反應與還原反應是分別獨立進行的嗎？［板書］第三節(jié)氧化還原反應［引入］初中所學許多化學反應，從不同角度可將其進行分類，其中有重要的四種基本反應類型，請用四種基本反應類型寫出生成CO２的四個化學方程式。[板書]一、化學反應類型基本反應類型[投影]反應類型舉例表示式化合反應C+O2CO2A+B====AB分解反應CaCO3CaO+CO2↑AB====A+B置換反應C+CuOCu+CO↑A+BC====AC+B復分解反應AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3AB+CD====AD+CB［討論］以上反應類型的分類依據是什么?［小結］依據反應物和生成物的類別及種類來區(qū)分。［思考］Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2、CH4＋2O2CO2＋2H2O兩反應屬何種基本反應類型?［小結］不屬于基本反應類型中的任何一種，說明此種分類方法不能囊括所有化學反應，不能反應所有化學反應的本質。［過渡］那么Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2反應屬于什么類型呢?(從得失氧角度分析)［板書］2.氧化還原反應［投影討論］完成下列表格［板書］反應類型得失氧情況舉例氧化反應物質得到氧的反應還原反應物質失去氧的反應［討論］從得失氧角度分析，在C＋2CuO2Cu＋CO2↑反應中CuO失氧發(fā)生了還原反應，那么此反應是否屬氧化還原反應?［師生共同分析］在以上反應中CCO2發(fā)生了氧化反應，所以從整體上看，上述反應屬于氧化還原反應。［設問］在2Mg＋O22MgO反應中，對于鎂來說，MggO的反應是氧化反應，那么有還原反應存在嗎?［小結］氧化還原反應同時存在，同時發(fā)生，兩者既對立，又統(tǒng)一，不能截然分開。因此2Mg+O22MgO是氧化反應的說法是片面的。［設問］究竟如何理解2Mg+O22MgO反應中的還原反應?［思考］S＋O2SO2、2Nａ＋Cｌ22NａCｌ、H2＋Cｌ22HCｌ三反應是否屬于氧化還原反應?［閱讀］閱讀課本有關反應類型的內容。［總結］化學反應從不同角度有多種分類方法。各有其適用范圍。如四種基本反應類型，它只是依據反應物和生成物的類別、種類對化學反應的一種形式上的分類，并不能包括所有反應，即說它沒有反映化學反應的本質。而從得失氧角度劃分的氧化還原反應同樣不能反映化學反應的本質。[思考與交流]1.請分析下列反應中各元素的化合價在反應前后有無變化，如何變化。Fe+H2SO4=FeSO4+CuMg+2HCl=MgCl2+H2↑S+O2SO2CuO+H2Cu+H2O2.是否只有得失氧的反應才是氧化還原反應？[反問]若從化合價變化來分，應怎樣對化學反應分類？[學生舉例回答]一類是化合價有變化的反應，一類是化合價沒有變化的反應。如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl等。[板書][練習]1.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（

）。A、CaCO3受熱分解放出CO2B.以MnO2為催化劑，KClO3分解放出O2C.鐵與稀硫酸反應＋Cl22NaCl2.下列基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是（）A.化合反應B.分解反應