《鹽類的水解》練習(xí) 一等獎(jiǎng)

《鹽類的水解》練習(xí)[目標(biāo)要求]1.了解影響鹽類水解程度的主要因素。2.掌握鹽類水解的原理，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。一、影響水解反應(yīng)的因素1．內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。組成鹽的酸根相對應(yīng)的酸越弱(或陽離子對應(yīng)的堿越弱)，水解程度就越大。2．外因：受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度增大；(2)濃度：鹽的濃度越小，水解程度越大；(3)外加酸堿：加酸、加堿能促進(jìn)或者抑制鹽的水解。以NH4Cl為例NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋填表?xiàng)l件平衡移動(dòng)方向水解程度c(NHeq\o\al(＋,4))pH升溫正變大減小減小加水正變大減小變大加HCl逆減小變大減小加NaOH(s)正變大減小變大加NH4Cl(s)正變小變大減小通入NH3逆減小變大變大二、鹽類水解的應(yīng)用(用離子方程式表示)1．泡沫滅火器的滅火原理：Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合，Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑；2．熱堿去油污效果好：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－；3．明礬凈水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋；4．銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3＋H2O；5．制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2O(沸水)eq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋；6．較活潑金屬溶于強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，會(huì)放出氣體，如鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)：Mg＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑；7．鹽溶液的配制及貯存，如配制FeCl3、CuSO4等溶液時(shí)，需在溶液中分別加入少量的鹽酸、硫酸。知識(shí)點(diǎn)一影響鹽類水解的主要因素1．在一定濃度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入飽和的FeCl3溶液，下列哪個(gè)變化的說法正確()A．水解平衡不移動(dòng)B．水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．溶液中H＋濃度增大D．Fe3＋的水解程度增大答案C解析滴入飽和的FeCl3溶液，則溶液中c(Fe3＋)增大，使平衡向右移動(dòng)，溶液中c(H＋)增大；但FeCl3的水解程度減小，因?yàn)樗獬潭龋絜q\f(nFeCl3，已水解,nFeCl3，總)，由于FeCl3的增多，使水解程度減小。2．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列說法正確的是()A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C．升高溫度，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小答案B解析A項(xiàng)水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，稀釋溶液溫度未改變，所以水解平衡常數(shù)不變；C項(xiàng)升高溫度，由于鹽類水解是吸熱反應(yīng)，水解平衡向右移動(dòng)，所以eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))應(yīng)增大；D項(xiàng)加入NaOH固體，使溶液中OH－濃度明顯增大，所以溶液pH增大；B項(xiàng)通入的CO2與OH－反應(yīng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，符合題意。3．欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中(恒溫)加入少量下列物質(zhì)中的①固體NaOH②固體KOH③固體CH3COONa④固體NaHSO4()A．①或④B．②或③C．①或②D．③或④答案B解析①加入少量NaOH固體，c(Na＋)增大，c(CH3COO－)也增大，但c(CH3COO－)增大的倍數(shù)不如c(Na＋)增大的倍數(shù)大，因此c(CH3COO－)/c(Na＋)比值減??；②加入KOH固體，c(OH－)增大，使CH3COONa水解平衡逆向移動(dòng)，c(CH3COO－)增大，所以c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大；③加入固體CH3COONa，則相當(dāng)于CH3COONa稀溶液變?yōu)闈馊芤?，而根?jù)“稀釋促進(jìn)水解”可知在濃溶液中，c(CH3COO－)/c(Na＋)將變大；④加入NaHSO4固體顯然促進(jìn)了水解，使c(CH3COO－)變小，c(Na＋)變大，則c(CH3COO－/c(Na＋)比值變小。4．為了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值變小，可采取的措施是()①適量鹽酸②適量NaOH(s)③適量KOH(s)④適量KHS(s)⑤加水⑥通H2S(g)⑦加熱A．②③④B．①②⑤⑥⑦C．②③D．③④答案D解析欲使溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值變小，即使c(S2－)增大，從S2－＋H2OHS－＋OH－的平衡角度分析，增加c(OH－)或c(HS－)可抑制S2－水解，使平衡向左移動(dòng)，但不能加入Na＋，顯然③④可以，②不可以；①條件2H＋＋S2－=H2S↑，使比值變大，⑦⑤促進(jìn)Na2S水解，使比值變大；通入H2S后，發(fā)生如下反應(yīng)：H2S＋S2－=2HS－，使比值變大。知識(shí)點(diǎn)二鹽類水解的應(yīng)用5．下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤答案D解析①中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹。②HCOeq\o\al(－,3)與Al3＋兩種離子水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳，可做滅火劑。③草木灰的主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，兩物質(zhì)水解相互促進(jìn)放出氨氣因而不能混合施用。④碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合在一起而打不開，因此實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞。⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時(shí)，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體。6．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A．純堿溶液去油污B．粗鹽在空氣中易潮解C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味答案B解析A項(xiàng)，碳酸鈉溶液水解顯堿性，利用油污在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)而達(dá)到去污目的；C項(xiàng)，氯化鐵溶液中發(fā)生Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在加熱條件下水解平衡正向移動(dòng)造成體系顏色加深；D項(xiàng)，硫化鈉溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，水解產(chǎn)物H2S是產(chǎn)生臭味的原因；B項(xiàng)，粗鹽中混有MgCl2、CaCl2易結(jié)合空氣中的水蒸氣發(fā)生潮解，這與鹽類的水解無關(guān)。7．下面的問題中，與鹽類水解有關(guān)的是()①為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸；②實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡；④長期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)。A．只有①④B．只有②③C．只有③④D．全部答案D解析題中涉及的四個(gè)問題都與鹽類的水解有關(guān)系。具體解釋依次如下：①保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量鹽酸，可以抑制FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀。②Na2CO3、Na2SiO3可以發(fā)生水解使溶液顯堿性，從而能腐蝕玻璃，故實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口粘連在一起。③NH4Cl、AlCl3發(fā)生水解，溶液呈酸性，鎂可以置換溶液中的氫，放出H2，從而產(chǎn)生氣泡。④硫酸銨水解呈酸性，長期使用此化肥，土壤酸性將增強(qiáng)。練基礎(chǔ)落實(shí)1．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是()①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體②用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體③用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體④加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體A．①②B．②③C．③④D．①③答案B解析Al3＋和S2－會(huì)在溶液中發(fā)生雙水解：2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑，得不到Al2S3；MgCl2會(huì)水解：MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，加熱時(shí)水蒸發(fā)，HCl揮發(fā)，最后得到Mg(OH)2，灼燒得MgO，而得不到MgCl2。2．在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡體系中，要使平衡向水解的方向移動(dòng)，且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是()A．加熱B．通入HCl氣體C．加入適量的NaOH溶液D．加固體AlCl3答案C解析鹽類的水解存在一個(gè)平衡狀態(tài)，當(dāng)條件發(fā)生變化時(shí)，平衡可能發(fā)生移動(dòng)，狀態(tài)發(fā)生改變。A、C、D都可促使水解平衡正向移動(dòng)，B抑制水解反應(yīng)的進(jìn)行。改變條件后，溶液的pH增大的是C，溶液的pH減小的是A、B、D。綜上所述，符合題意的答案為C。3．向三份mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為()A．減小、增大、減小B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大D．增大、減小、增大答案A解析醋酸鈉溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水存在電離平衡：H2OOH－＋H＋，可知：加入少量NH4NO3，由于NH4NO3電離生成的銨根離子和水電離的氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨，使氫氧根離子濃度降低，水的電離平衡正向移動(dòng)，破壞了CH3COO－的水解平衡，使平衡正向移動(dòng)，CH3COO－濃度減?。患尤肷倭縉a2SO3，由于Na2SO3電離生成的亞硫酸根離子和水電離的氫離子結(jié)合生成亞硫酸，氫離子濃度減小，使水的電離平衡正向移動(dòng)，氫氧根離子濃度增大，從而導(dǎo)致CH3COO－的水解平衡逆向移動(dòng)，CH3COO－濃度增大；加入少量FeCl3，由于＋3價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵和H＋，使氫氧根離子濃度減小，從而導(dǎo)致CH3COO－的水解平衡正向移動(dòng)，CH3COO－濃度減小。4．實(shí)驗(yàn)室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是()①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦濃HNO3⑧濃H2SO4A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧答案B解析堿及水解呈堿性的鹽，因OH－與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鹽，使試劑瓶瓶頸與瓶塞粘結(jié)，因而不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存；酸性及強(qiáng)氧化性的物質(zhì)不能用帶橡膠塞的試劑瓶盛放。答案為B。練方法技巧5．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為mol·L－1，下列說法正確的是()A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mLmol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②答案C解析本題考查溶液酸堿性及加水稀釋時(shí)pH的變化。相同物質(zhì)的量濃度的①、②、③溶液：pH的大小順序應(yīng)為③>①>②，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋相同倍數(shù)時(shí)，①、②存在水解平衡，③中pH變化最大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；若pH相同的三種溶液，物質(zhì)的量濃度大小順序應(yīng)為②>①>③，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；與25mLmol·L－1鹽酸反應(yīng)后①中為NaHCO3和NaCl溶液，②中為CH3COOH和NaCl溶液，③中為NaCl溶液，pH最大的是①，故C項(xiàng)正確。6．25℃時(shí)mol·L－1的醋酸溶液的pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。(1)為了驗(yàn)證上述解釋哪種正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的______(填編號)，然后測定溶液的pH(CH3COONH4溶液呈中性)。A．固體CH3COOKB．固體CH3COONH4C．氣體NH3D．固體NaHCO3(2)若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，(1)中所測溶液的pH應(yīng)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)CH3COONa溶液中各離子的濃度大小順序?yàn)開___________________。答案(1)B(2)乙增大(3)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)解析由題意要求，要判斷甲、乙兩種解釋正確與否，可加入一種含有CH3COO－而不顯堿性的鹽，如CH3COONH4，其溶液呈中性，從水解的角度對醋酸溶液的pH變化無影響；但CH3COONH4電離產(chǎn)生的CH3COO－，可使醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動(dòng)，c(H＋)減小，pH增大，從而說明甲不正確，乙正確。由于CH3COO－水解顯堿性，c(OH－)>c(H＋)，且c(Na＋)>c(CH3COO－)，又因?yàn)镃H3COO－的水解程度很微弱，因此有c(CH3COO－)>c(OH－)，故c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。7．在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HClΔH＞0(1)加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會(huì)不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體。向這種液體中加入MgCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____________________________________________。(2)在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止渾濁，應(yīng)加入___________________________________。(3)向FeCl3溶液中加入少量濃苯酚鈉溶液，預(yù)計(jì)可能看到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。答案(1)有紅褐色沉淀(2)少許稀鹽酸(3)產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液變?yōu)樽仙馕?1)加熱FeCl3溶液，得到Fe(OH)3膠體，加入MgCl2使膠體凝聚而得到紅褐色沉淀。(2)為防止FeCl3水解，應(yīng)加入少許稀鹽酸抑制FeCl3水解。(3)因Fe3＋＋3＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3，所以得到紅褐色沉淀，同時(shí)與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液變?yōu)樽仙＞毦C合拓展8．已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫、同濃度下相等。現(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，懸濁固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－①NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋②H＋＋OH－H2O③由于NHeq\o\al(＋,4)水解顯酸性，產(chǎn)生的H＋與Mg(OH)2電離出的OH－反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，固體溶解。乙同學(xué)的解釋是Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－①NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3·H2O②由于NH4Cl電離出的NHeq\o\al(＋,4)與Mg(OH)2電離出的OH－的結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)2固體溶解。(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑來證明，他選用的試劑是________。A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH3(2)請你說明丙同學(xué)作出選擇的理由：_________________________________________。(3)丙同學(xué)將所選的試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中，Mg(OH)2沉淀溶解，由此可知______同學(xué)的解釋更合理。(4)寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁固體溶解的離子方程式：________________________________________________________________________。答案(1)B(2)由題意可知CH3COONH4溶液顯中性，加入到Mg(OH)2懸濁液中，若Mg(OH)2固體溶解，則說明乙同學(xué)的解釋正確；若Mg(OH)2固體不溶，則說明甲同學(xué)的解釋正確(3)乙(4)Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3·H2O解析有的同學(xué)受到“Mg(OH)2易溶于酸中”的影響，不加思考就認(rèn)為是由于NHeq\o\al(＋,4)水解顯酸性，H＋與OH－結(jié)合使c(OH－)減少，從而使Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－平衡向右移動(dòng)，故Mg(OH)2固體溶解。此處問題的癥結(jié)在于H＋與OH－的結(jié)合，還是NHeq\o\al(＋,4)與OH－的結(jié)合而使c(OH－)減少，從而使Mg(OH)2固體溶解。根據(jù)題給信息可以設(shè)計(jì)：利用CH3COONH4水解顯中性，加CH3COONH4，若Mg(OH)2溶解，則乙對；若Mg(OH)2不溶解，則甲對。因?yàn)镹H4NO3溶液中既有NHeq\o\al(＋,4)，又水解顯酸性，故不能判斷哪位同學(xué)的解釋合理；NH3·H2O溶液中NHeq\o\al(＋,4)與H＋都少，且氨水與Mg(OH)2不反應(yīng)，所以不能選用；Na2CO3水解顯堿性，與Mg(OH)2不反應(yīng)，同樣不能選用。9．①碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________________________________________________________________________，原因是_________________________________________________________________。KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________________________________________________________________________，原因是___________________________________________________________________。碳酸氫