2018年秋浙教版九年級(jí)科學(xué)上冊課件：1.6第1課時(shí)　常見的鹽

第6節(jié)幾種重要的鹽第1課時(shí)常見的鹽第1章物質(zhì)及其變化第1課時(shí)常見的鹽新知學(xué)習(xí)互動(dòng)探究第1章物質(zhì)及其變化課堂小結(jié)第1課時(shí)常見的鹽考綱要求：概述一些常見的鹽(如食鹽、純堿、碳酸鈣等)的主要性質(zhì)和用途。重要提示：1．注意分清“鹽”與“食鹽”，鹽是含有金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的一類化合物；食鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉是鹽的一種。2．鹽溶液不一定顯中性，如碳酸鈉溶液呈堿性。3．鑒定碳酸鹽時(shí)，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡后必須將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，才能證明待鑒定物質(zhì)是碳酸鹽。因?yàn)榧尤胂←}酸后產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能是碳酸鹽，也可能是活潑金屬。新知學(xué)習(xí)新知一什么是鹽1．鹽：由________________和______________構(gòu)成的化合物。2．鹽是________和________反應(yīng)的產(chǎn)物。金屬離子(或銨根離子)酸根離子酸堿第1課時(shí)常見的鹽互動(dòng)探究探究點(diǎn)一什么是鹽[情景展示]第1課時(shí)常見的鹽[問題探究]什么是鹽？鹽和食鹽具有怎樣的關(guān)系？[思考交流]__________________________________________________________________________________________________________[情景分析]上述圖片中展示的是一些常見的鹽晶體，鹽是酸和堿反應(yīng)的產(chǎn)物。第1課時(shí)常見的鹽[歸納提升]酸與堿反應(yīng)，生成的物質(zhì)(除水外)都可叫鹽。鹽是由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子構(gòu)成的化合物。食鹽僅是鹽的一種，它是由鈉離子和氯離子(鹽酸根離子)構(gòu)成的。[課堂速記]__________________________________________________________________________________________________________第1課時(shí)常見的鹽新知學(xué)習(xí)新知二常見鹽的性質(zhì)和用途名稱化學(xué)式水溶性性質(zhì)用途備注碳酸鈉Na2CO3易溶水溶液呈堿性，能使無色酚酞試液變紅，使紫色石蕊試液變藍(lán)制肥皂、玻璃、洗滌劑和燒堿等俗稱：純堿、蘇打；結(jié)晶水合物的化學(xué)式為Na2CO3·10H2O，易風(fēng)化

(1)與酸反應(yīng)：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

(2)與堿反應(yīng)：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH第1課時(shí)常見的鹽名稱化學(xué)式水溶性性質(zhì)用途備注碳酸鈣CaCO3難溶(1)與酸反應(yīng)：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O(2)高溫分解：CaCO3CaO＋CO2↑作建筑材料，生產(chǎn)石灰和水泥石灰石和大理石的主要成分氯化鈉NaCl易溶與硝酸銀溶液反應(yīng)：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3配生理鹽水，殺菌、腌食品食鹽的主要成分(續(xù)表）第1課時(shí)常見的鹽[注意]①潮解是物理變化，風(fēng)化是化學(xué)變化。②氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)是制取燒堿的原理。③由于碳酸鈣與硫酸反應(yīng)時(shí)生成的硫酸鈣微溶，會(huì)附著在碳酸鈣表面，使反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行，所以實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)不能用石灰石和稀硫酸反應(yīng)。第1課時(shí)常見的鹽互動(dòng)探究探究點(diǎn)二常見鹽的性質(zhì)和用途[情景展示1]第1課時(shí)常見的鹽[問題探究][思考交流]____________________________________________[情景分析]碳酸鈉(Na2CO3)，俗名為純堿或蘇打。碳酸鈉從溶液中結(jié)晶析出時(shí)，晶體里結(jié)合了一定數(shù)目的水分子，成為碳酸鈉晶體(化學(xué)式為Na2CO3·10H2O)，像這樣的化合物稱為結(jié)晶水合物，所含的水稱為結(jié)晶水。在常溫下干燥的空氣里，Na2CO3·10H2O會(huì)逐漸失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉粉末。從上述活動(dòng)中可以看出碳酸鈉有什么性質(zhì)？它又有哪些用途？第1課時(shí)常見的鹽[歸納總結(jié)]碳酸鈉是白色粉末、易溶于水，其水溶液顯堿性，但從構(gòu)成上看，它并不是堿，而屬于鹽類。用途：重要的化工原料，可用來制造玻璃、肥皂、洗滌劑等。[課堂速記]__________________________________________________________________________________________________________第1課時(shí)常見的鹽[情景展示2]第1課時(shí)常見的鹽[問題探究][思考交流]__________________________________________________________________________________________________________[情景分析]大理石、石灰石、漢白玉、雞蛋殼、水垢等物質(zhì)的主要成分都是碳酸鈣，碳酸鈣是一種難溶的鹽，它是碳酸和氫氧化鈣發(fā)生酸堿反應(yīng)的產(chǎn)物：H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O?；貞浿疤妓徕}參與的化學(xué)反應(yīng)，你能歸納出碳酸鈣有什么性質(zhì)？它又有哪些用途？第1課時(shí)常見的鹽[歸納總結(jié)]碳酸鈣是白色固體、難溶于水，加強(qiáng)熱能分解產(chǎn)生二氧化碳和生石灰(CaCO3===CaO＋CO2↑)，能與酸反應(yīng)生成鹽和水(如CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)。碳酸鈣是重要的建筑材料(石柱或工藝品)，石灰石的主要用途是生產(chǎn)水泥、煉鋼、制生石灰等。第1課時(shí)常見的鹽[繼續(xù)探究]怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽？[思考交流]__________________________________________第1課時(shí)常見的鹽取少量小塊巖石樣品于試管內(nèi)，滴加適量稀鹽酸，若氣泡不斷產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若使澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，從而推知巖石的成分中含有碳酸鹽。[歸納總結(jié)][課堂速記]__________________________________________________________________________________________________________第1課時(shí)常見的鹽[情景展示3]第1課時(shí)常見的鹽[問題探究][思考交流]__________________________________________________________________________________________________________氯化鈉有什么性質(zhì)？它又有哪些用途？第1課時(shí)常見的鹽[歸納總結(jié)]氯化鈉是白色固體粉末、易溶于水，有咸味。溶解度受溫度影響不大。主要來自海水曬鹽、井水制鹽。其主要用途有：①醫(yī)療上用食鹽配制生理鹽水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.9%)；②濃的食鹽溶液會(huì)使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，具有殺菌作用；③腌制食品；④重要的化工原料，可制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等；⑤農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種。第1課時(shí)常見的鹽[繼續(xù)探究]為何用食鹽腌制過的肉類和蔬菜不易腐?。縖思考交流]__________________________________________第1課時(shí)常見的鹽食物的變質(zhì)和腐敗都是由微生物引起的，而食物中的水分是影響微生物的重要因素，鹽能夠使食物的細(xì)胞失水！沒有了可利用的水，微生物則無法與食物作用。濃的食鹽溶液會(huì)使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，具有殺菌作用，因此食鹽腌過的蔬菜和肉類不易腐敗。[歸納總結(jié)][課堂速記]__________________________________________________________________________________________________________第1課時(shí)常見的鹽[情景展示4]

實(shí)驗(yàn)：收集一些汗液盛放在試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液。第1課時(shí)常見的鹽[問題探究][思考交流]__________________________________________________________________________________________________________有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？說明汗液中含有哪種粒子？第1課時(shí)常見的鹽[歸納總結(jié)]有白色沉淀生成，說明汗液中含有Cl－。汗液里含有氯化鈉，與硝酸銀反應(yīng)生成了氯化銀沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。[課堂速記]__________________________________________________________________________________________________