元素周期律課件

1.電子層

含多個電子的原子中，電子是分層排布的。能量較低的電子運(yùn)動在離核較近的區(qū)域，能量較高的電子運(yùn)動在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域。電子層數(shù)(n)1234567電子層符號KLMNOPQ內(nèi)層

能量由低到高

外層一.原子核外電子的排布2.核外電子排布規(guī)律(2)各電子層所能容納電子的最大數(shù)目為___(3)最外電子層上的電子不超過______次外層上的電子數(shù)不能超過____

倒數(shù)第3層最多不超過_____8個18個32個2n2(1)能量最低原理：核外電子總是先排布在能量最低電子層里，然后依次排布在能量升高的電子層上不能孤立應(yīng)用3、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖Cl核電荷數(shù)電子層該層電子數(shù)畫出Na＋、S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖。Na＋S2-原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)離子時：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+電荷aAn+與bBm-電子層結(jié)構(gòu)相同，則a–b=？（a-n）（b+m）電子數(shù)：aAn+

bBm-對1－18號元素的核外電子排布進(jìn)行研究，是否發(fā)現(xiàn)某些規(guī)律？1.核外電子排布

隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子排布呈周期性變化。（由1－8）

二.元素周期律電子層數(shù)相同的原子，從堿金屬到鹵素原子半徑依次減小。

2.原子半徑練習(xí)將以下粒子，按粒子半徑由大到小排序：

O、Na+、F-、S、Mg、Cl-

Mg>S>Cl->

O>F->

Na+元素符號LiBeBCNOFNe最高價(jià)+1+2+3+4+50最低價(jià)－4－3－2－1元素符號NaMgAlSiPSClAr最高價(jià)+1+2+3+4+5+6+70最低價(jià)－4－3－2－1最高正價(jià)=最外層電子數(shù)（F、O除外）負(fù)價(jià)

=-(8－最外層電子數(shù))

3.元素化合價(jià)元素性質(zhì)呈周期性變化元素周期律最外層電子數(shù)1→8課堂總結(jié)核外電子排布呈周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑大→小化合價(jià)+1→+7-4→-1金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)元素周期律隨原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈周期性變化元素周期律的實(shí)質(zhì)元素性質(zhì)周期性變化核外電子排布周期性變化導(dǎo)致果因性質(zhì)NaMgAl最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱冷水劇烈反應(yīng)冷水緩慢、沸水迅速反應(yīng)，與酸劇烈反應(yīng)與酸迅速反應(yīng)NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物結(jié)論金屬性Na>Mg>Al最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱與水或酸反應(yīng)置換出氫的劇烈程度減弱元素的金屬性--指元素的原子失去電子的能力.元素的非金屬性---指元素的原子獲得電子的能力。單質(zhì)與水（或酸）的反應(yīng)情況討論：鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱的原因？NaMgAl

鈉、鎂、鋁的原子電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑減小，核對外層電子引力依次增強(qiáng)，故金屬性依次減弱。性質(zhì)SiPSCl非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件及氫化物穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物及水化物的酸性高溫，SiH4易分解，易燃蒸氣與氫氣反應(yīng)，PH3不穩(wěn)定易燃

須加熱，H2S受熱分解光照或點(diǎn)燃，HCl十分穩(wěn)定SiO2H4SiO4弱酸P2O5H3PO4中強(qiáng)酸

SO3H2SO4強(qiáng)酸Cl2O7HClO4最強(qiáng)酸結(jié)論非金屬性Si<P<S<Cl最高價(jià)氧化物的水化物酸性增強(qiáng)與氫氣化合由難到易，生成的氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)4.元素金屬性和非金屬性的周期性變化

金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)同周期元素左右1.下列遞變情況不正確的是

A.P、S、Cl最高正價(jià)依次升高

B.Na＋、Mg2＋、Al3＋半徑依次減小

C.C、N、O原子半徑依次增大

D.Na、K、Rb原子半徑依次減小CD四.元素周期表的應(yīng)用1、元素的位置與性質(zhì)AtPoBiPbTlBaCsITeSbSnInSrRbBrSeAsGeGaCaKClSPSiAlMgNaFONCBBeLiH非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)CsF稀有氣體比較氫化物的穩(wěn)定性：H2OH2SH2Se>>2、常用方法1、氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱排序：PH3H2OSiH4HF2、還原性由強(qiáng)到弱：HIHBr

HCl>>HFH2OPH3SiH4

1.下列遞變情況的是：

A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單質(zhì)的還原性依次減弱

B.P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)

C.C、N、O原子半徑依次增大

D.Na、K、Rb最高價(jià)氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng)不正確

C2、下列各組中，順序排列錯誤的是A、半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F－

B、穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C、酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D、堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3A3、對角線原則4、金屬非金屬交界Be

5、對實(shí)際生產(chǎn)的指導(dǎo)作用●耐高溫耐腐蝕材料－過渡元素●催化劑－Ⅷ族●農(nóng)藥－右上角（F、Cl、S、P)短周期元素的某些性質(zhì)特點(diǎn)

①在自然界含量最多的元素－

②在自然界含量最多的金屬元素－

③最活潑的非金屬－

④最活潑的金屬－

⑤常溫下呈液態(tài)的金屬－

⑥常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)－⑦常溫下易液化的單質(zhì)—⑧最輕的單質(zhì)氣體－氧鋁FCsBr2HgH2Cl2⑨硬度最大的－⑩難形成離子的元素－

通常形成化合物種類最多的元素－

⑿常見的變價(jià)金屬－金剛石C、SiCFe（+2、+3）11最輕的金屬：

最輕的單質(zhì)為：

最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物：最強(qiáng)的含氧酸：最強(qiáng)的堿：LiH2HFHClO4CSOH地殼中元素的含量O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H人體必需的元素

人體組成的主要元素:O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg11種元素占人體質(zhì)量99.95％。其余組成人體的元素有50余種，占人體質(zhì)量0.05％。3、學(xué)習(xí)上的指導(dǎo)作用——位、構(gòu)、性關(guān)系示意圖價(jià)電子數(shù)電子層數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)結(jié)構(gòu)原子序數(shù)周期數(shù)位置主族數(shù)原子半徑主要化合價(jià)金屬性非金屬性元素性質(zhì)3、能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是A、氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫B、向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫C、氯氣能與水反應(yīng)而硫不能D、氯原子最外電子層上有7個電子而硫最外電子層上有6個電子B4.同一橫行X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>