(高三二輪復(fù)習(xí))化工生產(chǎn)與工藝流程講解

高三二輪復(fù)習(xí)《專題二：工業(yè)流程題》化工生產(chǎn)、工藝流程問題及解題策略

是船，就要搏擊風(fēng)浪；是槳，就要奮勇向前。以苦學(xué)、善學(xué)、樂學(xué)的精神，達(dá)到忘時、忘物、忘我的境界。博觀而約取,厚積而薄發(fā)。------蘇軾

2012.3.111基本特征234【2004–2011年高考廣東卷無機(jī)工業(yè)流程題統(tǒng)計與分析】

年份題號分值省均分難度區(qū)分度與工業(yè)流程非密切相關(guān)與工業(yè)流程密切相關(guān)總分042016100%00%167.060.440.600522650%650%128.110.680.670620228967%69%4433%31%12137.217.210.600.550.680.580721246660%60%60%4440%40%40%10105.383.520.540.350.530.630819234736%64%50%7464%36%50%11115.578.140.510.740.410.560922650%650%126.880.570.691032212.5%1487.5%168.020.500.721132956%744%166.50.41－表12004–2011年高考廣東卷無機(jī)工業(yè)流程題分類統(tǒng)計

45【2004–2011年高考廣東卷無機(jī)工業(yè)流程題統(tǒng)計與分析】

屬于中等偏難題，【統(tǒng)計分析】流程難讀懂圖-1無機(jī)工業(yè)流程題難度分布56圖-2與無機(jī)工業(yè)流程非密切及密切相關(guān)分值對比分布表22004–2011年高考廣東卷無機(jī)工業(yè)流程題考點分類統(tǒng)計【統(tǒng)計分析】6【2004–2011年高考廣東卷無機(jī)工業(yè)流程題統(tǒng)計與分析】

考點分布廣泛能力立意設(shè)問流程難看懂與工業(yè)流程非緊密相關(guān)的考查內(nèi)容難點與工業(yè)流程緊密相關(guān)的考查內(nèi)容難點分頭突破【統(tǒng)計分析】7一、試題特點1．考查的知識點

無機(jī)化工試題能全方位的考查學(xué)生高中階段的主要的知識點，涉及到氧化還原反應(yīng)、離子或化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)速率及平衡原理、電離理論、水解理論、溶解平衡原理、中和滴定、電化學(xué)、物質(zhì)分離提純、綠色化學(xué)理念、物質(zhì)的性質(zhì)和用途、基本實驗操作等，考查學(xué)生對知識的靈活掌握、綜合應(yīng)用及遷移能力，在此基礎(chǔ)上能用相關(guān)化學(xué)知識從綠色化學(xué)和經(jīng)濟(jì)效益的視角分析化工生產(chǎn)中出現(xiàn)的各種問題。82．考查的方式

無機(jī)化工題取材于成熟的化工工藝，構(gòu)思新穎、形式多樣，源于教材又高于教材、理論聯(lián)系實際、創(chuàng)新性極強(qiáng)又富有挑戰(zhàn)性，具有鮮活的生命力。它將化學(xué)知識與STSE問題緊密結(jié)合，有利于學(xué)生學(xué)會從化學(xué)的視角去觀察問題。STSE是科學(xué)(Science)，技術(shù)(Technology)，社會(Society)，環(huán)境(Environment)的英文縮寫。9A.呈現(xiàn)形式：

流程圖、表格、圖像B.設(shè)問方式：

措施、成分、物質(zhì)、原因C.能力考查：

獲取信息的能力、分解問題的能力、表達(dá)能力D.知識落點：

基本理論、元素化合物、實驗

綜上所述，無機(jī)工業(yè)流程圖題能夠以真實的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，體現(xiàn)能力立意的命題指導(dǎo)思想，能夠綜合考查學(xué)生各方面的基礎(chǔ)知識及

將已有知識靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實際中解決問題的能力。所以近年來廣東高考該類型題持續(xù)出現(xiàn)。10某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見上表，請回答下列問題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有

（要求寫出兩條）。（2）濾渣I的主要成分有

。。。。。。Ⅰ預(yù)處理Ⅱ分離提純Ⅱ分離提純Ⅲ還原單線型【粵-2009-化-22】11【粵-2010-化-32】已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．（1）步驟Ⅰ前，B-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_____________．（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈉”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。（3）步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有______________．（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為________________．（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是_____________．單線型12雙線型【粵-2011-化-32】（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有

；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_________；

（注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）（4）鍍鋁電解池中，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4―

和Al2Cl7―形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為：

13二.工業(yè)生產(chǎn)流程主線與核心

原料預(yù)處理除雜、凈化產(chǎn)品分離提純反應(yīng)條件控制原料循環(huán)利用排放物的無害化處理14規(guī)律主線主產(chǎn)品分支副產(chǎn)品回頭為循環(huán)核心考點：1、物質(zhì)的分離操作

2、除雜試劑的選擇

3、生產(chǎn)條件的控制151.把操作流程轉(zhuǎn)化為物質(zhì)流程2.把操作的目的明確分類3.提煉有關(guān)操作的方法（1）預(yù)處理：

粉碎、研磨；酸溶（浸）、堿溶、灼燒、煅燒

目的：增大表面積，加快后續(xù)過程溶解或反應(yīng)速率

高溫分解或氧化（2）分離提純化學(xué)方法：調(diào)節(jié)pH值（調(diào)高還是調(diào)低）蒸發(fā)、反應(yīng)時的氣體氛圍（目的：抑制水解）物理方法：過濾（趁熱過濾）、蒸發(fā)結(jié)晶或冷卻結(jié)晶、重結(jié)晶、洗滌三.解題思路16a、問方程式書寫：（1）指定過程：防止漏寫（2）陌生方程式：

氧化還原、水解、復(fù)分解b、問加入試劑的目的：（除去什么雜質(zhì)）c、問濾渣（溶液）的主要成分：

（注意完整，不要遺漏）d、問措施：（結(jié)合原理：速率和平衡、電化學(xué)）4.總結(jié)題目的設(shè)問規(guī)律：17無機(jī)化工流程試題常常在哪些地方設(shè)問？

1.反應(yīng)速率與平衡理論的運用；2.氧化還原反應(yīng)的判斷、方程式書寫；3.利用控制pH分離除雜；4.利用溶解度分離；5.常用的分離方法、實驗操作；6.流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)；7.綠色化學(xué)評價；18四.熟悉工業(yè)流程常見的操作與名詞（1）原料的預(yù)處理①溶解②灼燒③煅燒通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等如從海帶中提取碘如煅燒高嶺土改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解。并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解。④粉碎、研磨

增大表面積，加快后續(xù)過程溶解或反應(yīng)速率19（2）控制反應(yīng)條件的方法①控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀pH值的控制。例如：已知下列物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，應(yīng)該怎樣做？物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)2

8.39.820調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點：①能與H＋反應(yīng)，使溶液pH值增大；②不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH值。21②蒸發(fā)、反應(yīng)時的氣體氛圍③加熱的目的④降溫反應(yīng)的目的⑤趁熱過濾⑥冰水洗滌⑦乙醇洗滌

加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個方向移動

防止某物質(zhì)在高溫時會溶解或為使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動防止某物質(zhì)降溫時會析出洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗避免水洗時晶體溶解而損失22(3)常見名詞浸出：浸出率：酸浸：水洗：水浸：

固體加水（酸）溶解得到離子固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程通常為除去水溶性雜質(zhì)與水接觸反應(yīng)或溶解23五、工業(yè)流程題的解題策略1、認(rèn)真審題：分析題干信息，明確生產(chǎn)目的、產(chǎn)品性質(zhì)、生產(chǎn)中的反應(yīng)原理等；2、初步了解生產(chǎn)流程；3、根據(jù)題目所提出的問題，結(jié)合題干信息、工業(yè)生產(chǎn)流程圖等，整合、提取有關(guān)信息答題。能否準(zhǔn)確整合、提取題目中的有關(guān)信息是解題的關(guān)鍵，也是能力的體現(xiàn)，需要刻苦訓(xùn)練及不斷總結(jié)、反思。241.工業(yè)流程題的答題要點（1）答是所問：如：寫離子方程式還是化學(xué)方程式；寫物質(zhì)的名稱還是化學(xué)式等；（a）除雜：除去…..中的…..雜質(zhì)（3）注意答題的完整性及試劑的加入順序（避免株連效應(yīng)）：（b）干燥：除去….氣體中的水蒸汽，防止..（2）準(zhǔn)確、規(guī)范：回答問題的要準(zhǔn)確全面，注意語言表達(dá)的規(guī)范性；要答到對產(chǎn)品生產(chǎn)的影響這一步！25（a）加試劑的目的或作用：答該反應(yīng)造成了什么結(jié)果，該結(jié)果對制造產(chǎn)品有什么影響。(4)注意歸納答題的套路：（b）控制條件的目的或原因：答控制該條件的直接結(jié)果，防止…...（c）洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2-3次（d）從溶液中得到晶體：

蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過濾-（洗滌）26（1）注意化學(xué)方程式的書寫：反應(yīng)物、產(chǎn)物的分子式書寫要正確；化學(xué)方程式要配平，電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式一定要書寫正確；等號或可逆符號不能少；沉淀、氣體、固態(tài)、水溶液等符號要標(biāo)明。（2）注意評價或比較實驗方案要全面：反應(yīng)物種類多少、是否易得、是否對環(huán)境有污染；反應(yīng)產(chǎn)物的種類多少，對目標(biāo)產(chǎn)物的分離和提純是否有影響；反應(yīng)條件是否苛刻；儀器、設(shè)備是否要求高；工藝流程、實驗步驟的多少。（3）注意描述語言的規(guī)范性和準(zhǔn)確性：從化學(xué)原理的角度、用化學(xué)語言作答；要抓住主要問題，針對具體問題作具體分析；要看清題目要求，按要求答題。2.流程題的解答注意點27【解決化工流程的方法】看圖要有高度——明確整個流程及每一部分的目的。讀圖要有深度——仔細(xì)分析每步發(fā)生的反應(yīng)及得到的產(chǎn)物。思考要有方向——在基礎(chǔ)理論框架下結(jié)合實際問題進(jìn)行思考。答題要有模式和要點——注意提升表達(dá)能力。小結(jié)28總之，要做好無機(jī)化工題必須掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)原理，“功夫在平時”。平時注意總結(jié)解題規(guī)律與技巧，就可以得到該得的分?jǐn)?shù)。29解答一道無機(jī)化工流程試題的程序是什么？

此類試題的題干通常包括文字說明、工藝（實驗）流程以及供參考的數(shù)據(jù)（以表格、圖像等呈現(xiàn)）。①首先要通過閱讀文字說明，清楚試題背景是工業(yè)生產(chǎn)還是實驗室研究，準(zhǔn)確抓住工藝（實驗）的目的是什么，還提供了哪些信息（原料成分？含量？產(chǎn)品成分？從用途能看出什么性質(zhì)？）；②然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預(yù)處理、反應(yīng)、提純、分離等階段；③接下來可以先看看設(shè)問，使下一步的深入分析重點更明確；④然后再帶著質(zhì)與量的意識具體分析各個化學(xué)過程（必要時才使用參考數(shù)據(jù)），組織語言回答設(shè)問。

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一起lai感受曾考過的化工流程題……31【感受高考】（09江蘇）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（1）反應(yīng)I前需在溶液中加入

（填字母），以除去溶液中的Fe3+。

A.鋅粉B.鐵屑C.KI溶液D.H2B除雜的原則32氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）是重要的化工原料，可用作反應(yīng)的催化劑、消毒劑等。用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物]制備氯化銅晶體，方案如下：(要將溶液中Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物，需溶液的PH分別為6.4、9.4、3.7。）若溶液A含有的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，則試劑①最好為

（填字母）。a．(NH4)2S

b．H2O2c．NaClOd．Cl2【練一練】bd33【感受高考】（09江蘇）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（2）反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是

。防止NH4HCO3分解（或減少Fe2＋的水解）

控制較低溫度?？紤]物質(zhì)的揮發(fā)、不穩(wěn)定而分解、物質(zhì)轉(zhuǎn)化等

34

Fe(NO3)3·9H2O易溶于水，微溶于硝酸，用作催化劑和媒染劑。工業(yè)上用細(xì)鐵屑與硝酸反應(yīng)制備，主要流程如下：

【練一練】鐵屑與硝酸反應(yīng)時溫度控制在40~50℃，不宜過高的原因是

。

硝酸易揮發(fā)、易分解，溫度高會加快硝酸的揮發(fā)和分解。

35

2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）．導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）．鋁箔以及有機(jī)粘接劑。某回收工藝流程如下：【練一練】 已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應(yīng)_______。趁熱

36

多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鈣、鐵、鎂等離子）制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下。已知常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4

控制溫度70℃的目的是

。

確保鈣離子完全除去（或溫度越高，Ca(OH)2溶解度越小）

【練一練】37【感受高考】（09江蘇）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

(3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是

。降低K2SO4

的溶解度，有利于K2SO4

析出。

用某些有機(jī)試劑清洗?？紤]降低物質(zhì)溶解度、有利于析出，減少損耗，提高利用率等

38

Fe(NO3)3·9H2O易溶于水，微溶于硝酸，用作催化劑和媒染劑。工業(yè)上用細(xì)鐵屑與硝酸反應(yīng)制備，主要流程如下：

制得的Fe(NO3)3·9H2O用20%HNO3洗滌的目的是

。

【練一練】

洗滌除去晶體表面附著的雜質(zhì)，用20%HNO3洗滌可降低洗滌過程中晶體的損耗。

39綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②

。

降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗【練一練】40

以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)。合成路線如下：

反應(yīng)Ⅴ反應(yīng)液用40%乙二醇溶液，溫度控制在25℃，硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，其原因是

。

乙二醇是有機(jī)溶劑能減小K2SO4的溶解度，使硫酸鉀充分析出

【練一練】41【感受高考】（09江蘇）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（4）反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為

。

信息條件下方程式的書寫可以從以下幾方面考慮42

信息條件下方程式的書寫可以從以下幾方面考慮（1）借助流程尋找反應(yīng)物、生成物（一般為氧化還原反應(yīng)）（2）根據(jù)電子守恒確定氧化還原反應(yīng)兩劑兩物四種物質(zhì)前的計量數(shù)（3）根據(jù)電荷守恒找H+或OH-配平（4）最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平43【感受高考】（09江蘇）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（4）反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為

。

2SO42--2e-==S2O82-

44現(xiàn)有一種濕法冶煉技術(shù)，以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下空氣反應(yīng)ⅣNaCl溶液CuCl(s)S(s)鐵紅反應(yīng)ⅢFeCO3過濾Na2CO3反應(yīng)Ⅱ過濾FeCl3CuFeS2反應(yīng)ⅠCu過濾Na[CuCl2]反應(yīng)Ⅴ水溶液A

寫出反應(yīng)Ⅰ中FeCl3與CuFeS2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；寫出反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

；

【練一練】CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓

Cl-+CuCl=[CuCl2]-

45（10江蘇）鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3BaSiO3BaSO3Ba(FeO2)2等]。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2，其部分工藝流程如下：（1）酸溶后溶液中pH＝1，Ba(FeO2)2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為

?！靖惺芨呖肌緽a(FeO2)2＋8HNO3

＝Ba(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4H2O

模仿AlO2-與酸的反應(yīng)46（10江蘇）鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3BaSiO3BaSO3Ba(FeO2)2等]。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2，其部分工藝流程如下：（2）酸溶時通?？刂品磻?yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是

、

?！靖惺芨呖肌糠乐狗磻?yīng)速度過快

濃HNO3易揮發(fā)、易分解

47（10江蘇）鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3BaSiO3BaSO3Ba(FeO2)2等]。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2，其部分工藝流程如下：（3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為

（填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中

（填離子符號）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）?！靖惺芨呖肌緽aCO3

Fe3＋

、H＋

48（10江蘇）鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3BaSiO3BaSO3Ba(FeO2)2等]。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2，其部分工藝流程如下：（4）上述流程中洗滌的目的是

?！靖惺芨呖肌繙p少廢渣中可溶鋇鹽對環(huán)境的污染

49【典型例題和練習(xí)】5051增大固體與硫酸接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率。石灰石Fe2+Mg2+Ca2+2Li++CO32-=Li2CO3↓Na2SO4522、聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]。本實驗采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價格廉的高嶺土，化學(xué)組成為：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實驗流程如下：已知：Fe3＋、Al3＋以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為

3.2、5.2。53改變高嶺土中氧化鋁的結(jié)構(gòu)，使其能溶于酸。根據(jù)流程圖回答下列問題：（1）“煅燒”的目的是__________________________。（2）“浸出”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。（3）“浸出”選用的酸為_______。配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)15％的A酸需要200mL30％的A酸（密度約為1.15g/cm3）和____g蒸餾水，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、____。（4）為提高鋁的浸出率，可采取的措施有

____________________________

（要求寫出三條）。（5）“調(diào)節(jié)溶液pH在4．2～4．5”的過程中，除添加必要的試劑，還需借助的實驗用品是___________；“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制溫度的實驗方法是_________________。（6）實驗中制備堿式氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________Al2O3+6H+=Fe2O3+6H+=鹽酸量筒230加熱或提高反應(yīng)溫度，將煅燒后的塊狀固體粉碎，適當(dāng)增大鹽酸濃度，充分?jǐn)嚢瑁娱L反應(yīng)時間

pH計水浴加熱

54cdCuO的作用是什么？加多少？多余如何除去？55冷卻結(jié)晶引流NH3·H2Ob注視凹頁面的最低處與刻度線

凹頁面的最低處與刻度線相平

酸式滴定終點如何確定？56酸式增大反應(yīng)物的接觸面，加快反應(yīng)速率ClO-+H2OFeO(OH)578.0≤pH<10.4b蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶125m2/81m158適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間59Fe(OH)3Al(OH)3Na2SO4

反應(yīng)物混合后，Na+和Cl-結(jié)合生成溶解度較小的NaCl，結(jié)晶析出，從而使反應(yīng)進(jìn)行。