化學(xué)《鈉鎂及其化合物》課件(蘇教版必修)

第二單元：1、金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用

2

、碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用3、鎂的提取及應(yīng)用4、回顧與總結(jié)5、本專題作業(yè)

首頁上一頁下一頁返回碳酸鈉的性質(zhì)及用途首頁上一頁下一頁返回化學(xué)王國中的三姐妹：小蘇打蘇打大蘇打小蘇打：NaHCO3蘇

打：Na2CO3（又稱純堿）一、碳酸鈉的性質(zhì)：碳酸鈉俗稱純堿，易溶于水，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)首頁上一頁下一頁返回[實驗1]NaCO23CaCl2Ca(OH)2首頁上一頁下一頁返回?zé)岬奶妓徕c溶液有油污的Cu[實驗3][實驗2]結(jié)論：實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋實驗1：兩支試管中分別加入澄清石灰水和氯化鈣溶液再分別加碳酸鈉溶液，振蕩實驗2：用PH試紙測定碳酸鈉溶液的PH實驗3：在一只燒杯中加入50ml0.5mol·l-1碳酸鈉溶液用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰，將一塊有油污的銅片浸入其中，靜止兩分鐘，取出用水沖洗干凈均有白色沉淀生成Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClPH>7溶液呈堿性銅片上的油物去掉，變得光亮水溶液呈堿性，加熱堿性增強二、碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的比較物質(zhì)碳酸鈉(俗名:蘇打或純堿)碳酸氫鈉(俗名:小蘇打)性質(zhì)比較色、態(tài)水溶性酸堿性與酸反應(yīng)熱穩(wěn)定性白色粉末白色晶體易溶易溶相同溫度下碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水堿性堿性物質(zhì)的量濃度相同時Na2CO3的PH值大于NaHCO3

反應(yīng)反應(yīng)都放出CO2體,NaHCO3與酸的反應(yīng)更加劇烈穩(wěn)定不穩(wěn)定NaHCO3受熱分解首頁上一頁下一頁返回首頁上一頁下一頁返回（1）與酸的反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2結(jié)論：碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)，都很劇烈，都有氣泡放出，但碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)比碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)更為劇烈。首頁上一頁下一頁返回問題：2）碳酸氫鈉和碳酸鈉各106克和足量鹽酸反應(yīng)，放出氣體哪個多？1)碳酸氫鈉和碳酸鈉各1mol和足量鹽酸反應(yīng)，放出氣體哪個多？首頁上一頁下一頁返回（2）熱穩(wěn)定性Na2CO3或NaHCO3NaHCO3受熱易分解成Na2CO3

、H2O和CO2結(jié)論：Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑練習(xí)：

1、Na2CO3和NaHCO3固體與足量的鹽酸反應(yīng)：

①等質(zhì)量時誰生成CO2多

，誰消耗HCl多

。

②等物質(zhì)的量時誰生成CO2多，誰消耗HCI多

首頁上一頁下一頁返回NaHCO3Na2CO3一樣多Na2CO3

2、向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳，觀察到現(xiàn)象是

，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是：

有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：

首頁上一頁下一頁返回有白色沉淀生成Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小。三、離子反應(yīng):電解質(zhì)

在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)非電解質(zhì)

在水溶液和熔化狀態(tài)下,都不導(dǎo)電的化合物.多數(shù)有機物如乙醇,蔗糖等的溶液和熔化時不能生成自由移動的離子,因而不導(dǎo)電.是非電解質(zhì)

首頁上一頁下一頁返回強弱電解比較比較內(nèi)容電解質(zhì)化合物類型物質(zhì)種類電離條件電離程度溶液中存在狀態(tài)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)離子化合物、共價化合物共價化合物大多數(shù)鹽、強酸、強堿、某些金屬氧化物溶于水或受熱熔化完全電離弱酸弱堿和水部分電離溶于水離子或水合離子分子或少量離子首頁上一頁下一頁返回離子方程式1、定義用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子2、表示含義：離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。

首頁上一頁下一頁返回書寫離子方程式的注意事項：

1、未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)，不能寫離子方

程式；

如：氣體+氣體，固體+固體，氣體+固體，固體與H2SO4（濃）2、單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)一律寫化學(xué)式；首頁上一頁下一頁返回3、多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能

拆開寫。例：⑴NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+==H2O+CO2↑⑵KHSO4與BaCl2反應(yīng):SO42-+Ba2+==BaSO4↓首頁上一頁下一頁返回4、注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系：

如：CO2+OH-==HCO3-(CO2通入少量NaOH)

CO2+2OH-==CO32-+H2O(CO2通入足量NaOH)5、注意陰、陽離子的配比關(guān)系：

如：稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)

Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O

在硫酸氫鈉溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液首頁上一頁下一頁返回2、（全國高考）下列離子方程式中,不正確的（）A、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑B、碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng):2I