第四章第二節(jié)元素周期律鞏固提升卷- 高一化學(xué)上學(xué)期人教版（2019）必修第一冊

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第四章第二節(jié)元素周期律鞏固提升卷——高一化學(xué)上學(xué)期人教版（2019）必修第一冊一、單選題（共16題）1.下列排列順序正確的是（

）A.

最高正化合價(jià)：P>N>C

B.

原子半徑：Na>Mg>Cl

C.

熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

D.

酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO42.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞増，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(

)A.

X的簡單氫化物溶于水顯酸性

B.

Y的氧化物是離子化合物

C.

Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

D.

X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸3.對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（

）A.

離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+

B.

原子半徑：Na<Mg<Al

C.

離子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+

D.

單質(zhì)的還原性：Na<Mg<Al4.A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(

)A.

A，B，C，D分別為O、Ca、Na、Ar

B.

元素A，B，C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等

C.

元素A，C簡單離子的半徑大小關(guān)系為A<C

D.

元素B，C還原性大小關(guān)系為B>C5.X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。已知X與Y同主族，X與Q能形成最簡單的有機(jī)物。則下列有關(guān)說法正確的是(

)QRYZA.

原子半徑：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)

B.

氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性：QX4>RX3

C.

X與Y形成的化合物中含有離子鍵

D.

最高價(jià)含氧酸的酸性：X2QO3>XRO36.某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為2，下列敘述正確的是（

）A.

R一定是第VIA族元素

B.

R的最高價(jià)氧化物為RO2

C.

R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液顯堿性

D.

R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性7.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表，下面判斷正確的是(

)A.

原子半徑：丙＜?。嘉?/p>

B.

金屬性：甲＞丙

C.

氫氧化物堿性：丙＞?。疚?/p>

D.

最外層電子數(shù)：甲＞乙8.某化合物由原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素W、X、Y、Z組成。W與其他元素既不在相同周期，也不在相同主族。X的一種核素常用于考古鑒定文物的年代。Z2－的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

簡單離子的半徑：Z>Y

B.

W與X、Z均可形成電子數(shù)相等的分子

C.

Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

D.

簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>X9.已知短周期元素A、B、C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、M、Z、W，B是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，常溫下X、Y、Z、W均可與M反應(yīng)，A、B、D、E的原子序數(shù)及其對(duì)應(yīng)0.1mol/LX、Y、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正確的是：（

）A.

D的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性大于E的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性

B.

A，B，C三種元素簡單離子半徑的大小順序?yàn)镃>B>A

C.

Y的稀溶液與Z或W的稀溶液分別發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，對(duì)應(yīng)的中和熱在數(shù)值上相等

D.

Y與W兩物質(zhì)的化學(xué)鍵類型相同10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y位于周期表IA族，Z是地殼中含量最高的金屬，W與X同主族。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B.

X、Y形成的化合物中一定不含共價(jià)鍵

C.

X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

D.

Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)11.已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的（

）A.

質(zhì)子數(shù)

B.

中子數(shù)

C.

電子數(shù)

D.

核電荷數(shù)12.已知短周期元素的離子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(

)A.

原子半徑A>B>C>D

B.

原子序數(shù)A>B>C>D

C.

離子半徑C>D>B>A

D.

單質(zhì)的還原性A>B>D>C13.元素X原子的最外層有6個(gè)電子，元素Y原子的最外層有3個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是（

）A.

XY2

B.

X2Y

C.

Y3X2

D.

Y2X314.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9；W與Y同族；W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液退色。下列說法正確的是（

）A.

生物分子以W為骨架

B.

X的氧化物常用于焊接鋼軌

C.

Z的硫化物常用于點(diǎn)豆腐

D.

Y的氧化物是常見的半導(dǎo)體材料15.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（

）A.

原子半徑大?。篘a>S>O

B.

酸性強(qiáng)弱：HIO4>HBrO4>HClO4

C.

堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH

D.

金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>Al16.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是（

）A.

X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)

B.

原子半徑大小:X<Y,Z>W

C.

化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵

D.

Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑二、綜合題（共4題）17.圖為周期表的一部分，表中所列字母分別代表周期表對(duì)應(yīng)的化學(xué)元素，針對(duì)所列元素回答問題（1）元素C在周期表的位置是________（2）元素A和B形成的二元化合物中，能標(biāo)志一個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的________（填化學(xué)式），該物質(zhì)使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式為________（3）能形成兩性氫氧化物的元素是________（填元素符號(hào)）。（4）元素G、H、I形成的簡單離子中，半徑最大的是________（填離子符號(hào)）。（5）E單質(zhì)在H單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象是________，生成物的電子式為________（6）元素C和D的最簡單氫化物中，沸點(diǎn)比較高的是________（填化學(xué)式）；E和D形成的化合物E2D2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________18.有四種短周期元素，相關(guān)信息如下表。元素相關(guān)信息A氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色C單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒D–2價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是請(qǐng)根據(jù)表中信息回答：（1）A在周期表中的位置________。（2）B與C形成化合物的類型為________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性C強(qiáng)于D，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)解釋原因________。（4）已知硒(Se)與D同主族，且位于D下一個(gè)周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測，硒可能具有的性質(zhì)是________。a.非金屬性比D元素的強(qiáng)b.SeO2既有氧化性又有還原性c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO419.下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是

，最活潑的非金屬元素是

；（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是

，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是

，堿性最強(qiáng)的是

，呈兩性的氫氧化物是

；（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

，原子半徑最小的是

；（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）

。20.A,C,D,E,G,X,Y,Z是幾種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知C的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等；E的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；G原子和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；X的簡單離子半徑在同周期中最??；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的最外層有7個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）C在元素周期表中的位置

，由A、E兩種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)式為

。（2）E、G、Z三種元素的簡單離子半徑最小的是

(填離子符號(hào))。（3）元素的非金屬性：C

Y(填“＞”或“＜”)，其實(shí)驗(yàn)依據(jù)是

(用離子方程式表示)（4）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（5）Y與Z形成的化合物在一定條件下與足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

答案部分一、單選題1.【答案】B2.【答案】B3.【答案】A4.【答案】C5.【答案】C6.【答案】D7.【答案】C8.【答案】A9.【答案】C10.【答案】B11.【答案】B12.【答案】C13.【答案】D14.【答案】A15.【答案】B16.【答案】D二、綜合題17.【答案】（1）第二周期VA族

（2）C2H4；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

（3）Al

（4）S2-

（5）發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；

（6）H2O；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑18.【答案】（1）第二周期第VA族

（2）離子化合物

（3）S和Cl元素的電子層相同，原子半徑S>Cl，原子核對(duì)電子的引力Cl>S，得電子